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1、学习必备 精品知识点 一固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g 1-10g 0.01-1g Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡 2)若 Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态 3)若 QcKsp 时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的 Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S 2.溶解：用化学方法溶
2、解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 常用的方法有酸碱溶解法配位溶解法 氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法 当 QcCuS 转 化 的 方 程 式 可 以 表 示 为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)七实验探究 沉淀的转化实验 许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象 下表为相同温度下某物质的溶解度 物质 AgCl Ag2S CaSO4 Ca(OH)2 溶解度(g)1.5 10-4 1.3 10-6 0.2 0.165 物质 Ca(HCO3)2 CaCO3 NH4HCO3(NH4)2SO4 溶解度(g)16.6 1.5 10-3 21 75.4(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能观察到的现象是_白色固体消失,同时会生成黑色固体_ (2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应 后 立 即 过 滤,滤 液 经 蒸 发 而 得 到 硫 酸 铵 晶 体,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3=CaCO3+(NH4)2SO4_ 分类溶质溶剂溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度绝大多数固体物质的溶解面在水分子的作用下分子或离子脱离固体表面进入水中这一过程叫溶解到溶解平衡状态沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的任何难溶物