《2023年分析化学武汉大学编第五版上册课后习题超详细解析答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年分析化学武汉大学编第五版上册课后习题超详细解析答案.pdf（78页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载 从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、第 3 章分析化学中的误差与数据处理 1 根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.60.032320.592.12345(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45(4)pH=0.06，求H+=?解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b.原式=3.6 0.032 212.1=5.1 c.原式=45.0022.680.1245=0.12711.000 1000 d.H+=10-0.06=0.87(mol/L)2.返滴定法测
2、定试样中某组分含量时，按下式计算：122()5100%xxc VVMm 学习必备 欢迎下载 已知 V1（25.00 0.02）mL，V2（5.00 0.02）mL，m=（0.2000 0.0002）g,设浓度c及摩尔质量 Mx 的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解：xxmax=VmEEVm=0.040.0002200.2=0.003=0.3%3设某痕量组分按下式计算分析结果：A Cxm，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求 sx。解：222222222()422222220.10.10.0014.09
3、10()()(8.01.0)1.0A CxmACmssssssxA CmA Cm 且8.01.07.01.0 x 故424.09 107.00.14xs 4.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为 20.48，20.55，20.58，20.60，20.53，20.50。a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；b.若此试样是标准试样，含氮量为 20.45，计算测定结果的绝对误差和相对误差。解：a.平均值 611iixxn 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准
4、偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 =16(20.48+20.55+20.58+20.60 20.53 20.50)20.54 中位数 20.54 全距 20.60 20.48 0.12 平均偏差 0.04 标准偏差 0.05 相对标准偏差 0.2 b.若此试样含氮量为 20.45 nxxdnii1112nxxsnii%100 xsRSD摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 则绝对误差 20.54
5、20.45 0.09 相对误差 0.09100%0.4%20.45 5.反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为 0.4mg，那么测得值为 1.00001.0008g 的概率为多少？解：由0.4mg 1.0000 g 故有1.00001.00001.00081.00000.00040.0004u 即02u 查表得 P=47.73%6.按正态分布 x 落在区间(1.0,0.5)的概率是多少？解：u1=1.0,P1=0.3413 u2=0.5,P2=0.1915 正态分布x 落在区间(1.0,0.5)的概率是 P1+P2=0.3413+0.1915=53.28%7要使在置信度为 9
6、5时平均值的置信区间不超过 s，问至少应平行测定几次?解：xsxt sxtn 查表，得：TxEa%100TEEar摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 2.575,2.57,1.049162.456,2.45,0.926175ftftt时故nt时故n故至少应平行测定 次 8.若采用已经确定标准偏差（）为 0.041 的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为 21.46，计算：a.90%置信水平时，平均值的置
7、信区间；b.95%置信水平时，平均值的置信区间。解：a.90%置信水平时，0.90,22,2.92,21.4621.46%0.07%fttn时 b.95%置信水平时，0.95,22,4.30,21.4621.46%0.10%fttn时 9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平 95%时总体平均值的置信区间。解：611iixxn 30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6 621()1iixxsn=0.06%置信度为 95%时：0.05,5,0.06
8、%2.57,30.51%2.5730.51%0.06%6fstxtn 10.设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为 52.43，标准偏差 为 0.06，试证明下摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 列结论：重复测定 20 次，有 19 次测定结果落在 52.32 至 52.54 范围内。解：0.11208.200.06xnt 查表，f=20 时，P 99 20 次测定中概率在 20 99%=1
9、9.8，大于 19次。11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度 90)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 解：a.6119.57iixxn 621()5.71%1iixxsn 故2432.6 10s b.6119.47iixxn 621()8.51%1iixxsn 故2472.4 10s 所以242472.4 102.22132.6 10basFs 查表得5.05F表2.221 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定
10、结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 无显著性差异。12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为 54.46，某分析人员分析四次，平均值为54.26，标准偏差为 0.05，问在置信度为95时，分析结果是否存在系统误差？解：t 检验法：txns8t0.05，3 有显著性差异。13用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：s n 方法1 15.34 0.10 11 方法2 15.43 0.12 11 a置信度为 90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b 在置信度分别为 90，95及 99时，两组分析结果的平均值是
11、否存在显著性差异?解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122 2221SFS=1.440.063 查表得：当置信度为 95%时，0.05,20t=2.090.063 查表得：当置信度为 99%时，0.01,20t=2.840.063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。14.某分析人员提出一个测定氯的方法，他分析了一个标准试样得到下面数据：四次测定结果平均值为 16.72，标准偏差为 0.08，标准试样的值是 16.62，问置信水平为95时所得结果与标准值的差异是否显著？对新方法作一评价。解：t 检验法：txns2.5t0.05，3 无显著性差异，新的方法可以采用。15实验
12、室有两瓶 NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含 Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，Cl结果如下：A 瓶 60.52，60.41，60.43，60.45 B 瓶 60.15，60.15，60.05，60.08 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 问置信度为 90%时，两瓶试剂含 Cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用 F 检验法：AX=iXn=60.45%，2sA=21id
13、n=2.310-3 BX=iXn=60.11%，2sB=21idn=2.610-3 F=22BASS=1.13，查表得 F表=9.281.13 说明两组数据的精密度没有差异。用 t 检验法：S=222ABABddnn=5.010-4 所以 t=|ABABABXXn nsnn=9.6 而查表得t表=1.941.4 说明两组数据的精密度没有差异。用 t 检验法（两组平均值的比较），且属于单边检验问题。S=222ABABddnn=4.010-3 所以 t=|ABABABXXn nsnn=2.83 而查表得 t表=2.45 10Kw c/Kb 100 故使用最简式；OH-=105.6 100.05=5
14、.29 10-6 pH=14 pOH=8.72 b.NH4NO3为一元弱碱，NH4+Ka=5.6 10-10 c.NH4+Ka=5.6 10-10 HCN Ka=6.2.10-10 cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到：H+=aaK K=206.2 5.6 10=5.89 10-10 pH=10 0.77=9.23 d.摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.
15、5 10-3,Ka2=2.5 10-10 c/Ka2 100 且 c 10 Ka1 所以H+=12aaK K=134.2 2.5 10=1.06 10-6 pH=6-0.03=5.97 g.对于双氧水而言，Ka=1.8 10-12 cKa 100 所以可以计算氢离子浓度 H+=awcKK=14141.8 101 10=1.67 10-7 pH=7 0.22=6.78 i.由于 ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的
16、概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 所以原溶液可以看成 0.050mol/L 的ClCH2COOH 和 0.010mo/LHCl 的混合溶液设有 x mol/L 的 ClCH2COOH 发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO-+H+0.05-x x 0.01+x 所以有(0.01)0.05x xx=Ka=1.4 10-3 解得 x=4.4 10-3mol/L 那么H+=0.0144mol/L pH=-log H+=1.84 4.人体血液的 pH 为 7.40，H2CO3,HCO3-和CO32-在其中的分布分数各为多少？解：2322112H COaaaHHKHKK=0.08
17、18 312112aHCOaaaKHHKHKK=0.918 23122112aaCOaaaKKHKHKK=0.001 5 某混合溶液含有0.10 mol L-l HCl、2.0 10-4 mol L-l NaHSO4和 2.0 10-6 mol L-l HAc。a计算此混合溶液的 pH。b加入等体积 0.10 mol L-l NaOH 溶液后，溶液的 pH。摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 解：a.HSO4-Ka2=1.0
18、10-2 HAc Ka=1.8 10-5 均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的 HSO4-和HAc 在计算 pH 值时刻忽略。故pH=1.00。b.加入等体积 0.1mol/LNaOH溶液，HCl 被中和，体系变为 HSO4-和 HAc 的混酸体系，44HAWHSOHKHSOKHAK 忽略 KW及 KHAHA，H+2=4HSOK（CHSO4-H+）解得H+=9.90 10-5 故 pH=4.00 6.将H2C2O4加入到0.10 mol L-lNa2CO3溶液中，使其总浓度为 0.020mol L-l，求该溶液的pH(已知 H2C2O4的 pKa11.20，pKa24.20,H
19、2CO3的 pKa16.40，pKa210.20,)解：相当于 0.02 mol L-l H2C2O4和 0.10 mol L-lNa2CO3混合溶液 PBE H+HCO32-+2H2CO3=OH-+HC2O4-+2C2O42_ 由于 H2C2O4和 Na2CO3的浓度都较大，忽略水的离解，又由于 H2C2O4和 Na2CO3的二级离解相对较弱，可以忽略。HCO32-HC2O4-23240.10.02HCOHC O 11221121120.10.02aaaaaaaaKHKHHKHKKHKHKK 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮
20、量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 7已知 Cr3+的一级水解反应常数为 10-3.8，若只考虑一级水解，则 0.010 mol L-l Cr(ClO4)3 的 pH 为多少?此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?解：1）3.825.8aK10101010WcK 1.8a10100Kc 2aaa3KK4K1.182 102cH mol/L 故 pH=2.93 2）23.8a3.82.93()aK100.121010KCr OHH 8.欲使 100ml0.10 mol L-1HCl 溶液的 PH 从1.00 增加至 4.
21、44，需加入固体 NaAc 多少克（忽略溶液体积的变化）？解：HCl+NaAc=HAc+NaCl pH=4.4 时，为 HAcNaCl 的缓冲溶液，CHAc=0.10 mol L-1 9今用某弱酸 HB 及其盐配制缓冲溶液，其中 HB 的浓度为 0.25 mol L-l。于 100mL 该缓冲溶液中加入 200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的 pH 为 5.60。问原来所摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 配
22、制的缓冲溶液的 pH 为多少?(已知 HB 的6a5.0 10K)解：2000.0540 100NaOHc（mol/L）已知 p Ka=5.30，pH=5.60 设原缓冲溶液中盐的浓度为 x mol/L，故0.055.605.30lg0.25xx 得 x=0.35 则原缓冲溶液 pH=0.355.30lg5.440.25 10.欲配置 PH 为 3.0 和 4.0 的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml0.20 mol L-1HCOOH 溶液中加入多少毫升 1.0 mol L-1NaOH 溶液?解：11 配制氨基乙酸总浓度为 0.10 mol L-l的缓冲溶液(pH=2.0)1
23、00mL，需氨基乙酸多少克?摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 还需加多少毫升 1 mol L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?解：设酸以 HA 表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需 HA 质量 m=0.10 100 75.0 3100.75（g）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设 pH=2 时，质子化氨基乙酸浓度为 xmol/L，则1lgHAaHAcHpHpKcH 即0.12.002.3
24、5lgxHxH，解得 x=0.079 生成 0.079mol/L 的质子化氨基乙酸，需加酸为 0.079 100=7.9ml 12.称取 20g 六亚甲基四胺，加浓 HCl（按12 mol L-1计）4.0 ml，稀释至 100ml，溶液的 PH 是多少？此溶液是否是缓冲溶液？13计算下列标准缓冲溶液的 pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。a 饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol L-l)；c0.010 0 mol L-l 硼砂。摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得
25、值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 解：a.p Ka1=3.04，p Ka24.37 I=1(1 0.0341 0.034)0.0342（mol/L），查表得，900Ha，400HBa，2500Ba 故0.034lg0.512 10.0610.003289000.034H，得0.8 7 1H 同理可得0.84HB，20.51B 又a2K20WcK a120Kc 最简式200121221aaaaHBHKKKK 200454129.1 104.3 102.76 100.514aaHHBKKaH pH=3.56 c.c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 1(0
26、.020010.0200 1)0.022I 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 24723323522B OH OH BOH BO 查表23400H BOa 230.02lg0.512 110.003284000.02H BO 故230.869H BO 3323H BOHH BO K=5.810-10 23231010105.8 105.8 106.67 100.02 0.869HH BOH BOac 故 pH=9.18 14
27、.用 0.200 mol L-1Ba(OH)2滴定 0.1000 mol L-1HAc 至化学计量点时，溶液的 PH 等于多少？15.二元弱酸 H2B，已知 PH=1.92 时，H2B=HB;PH=6.22 时,HB=B2。计算：a.H2B 的 Ka1和 Ka2;b.主要以 HB-形式存在时的 PH 为多少？摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 16.解：已知10.1mol L一元弱酸HB的3.0pH，问其等浓度的共轭碱NaB的
28、pH为多少？（已知：10awK cK，且/100ac K）解：据题意：aHK c325(10)/10aKc 910wbaKKK10awK cK/100ac K 915101010bOHK c 14.05.09.0pH 17.称取 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用 0.200 mol L-1溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得
29、值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 18.称取纯一元弱酸 HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用 0.1100 mol L-1NaOH 溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入 NaOH 溶液 11.00ml 时，溶液的 PH=4.80。计算该弱酸 HB 的 pKa 值。19.用10.1mol LNaOH滴定10.1mol LHAc至8.00pH。计算终点误差。解：SP时 10.05NaOHcmol L105.6 10wbaKKK 20bwK cK500bcK 65.29 10bOHK c 1460.728.72sppH 8.008.720.72
30、epsppHpHpH 0.720.721010%100epaHBwTEKcK 80.195.251000.051.8 100.05 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 20.用 0.10mol L-1NaOH 滴定0.10mol L-1H3PO4至第一化学计量点，若终点 PH 较化学计量点 PH 高 0.5 单位。计算终点误差。解：pH=0.5 21.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，现称取阿司匹林试样 0.250g，加入 50
31、.00ml 0.1020 mol L-1NaOH 溶液，煮沸 10min，冷却后，以酚酞作指示剂用 H2SO4滴定其中过量的碱，消耗 0.05050 mol L-1 H2SO4溶液25.00ml。计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。（已知 M180.16 g mol1）解：(50.000.10200.0505025.002)180.16%2 0.250 10 =92.78%22.用10.100mol LNaOH 滴定10.100mol L羟胺盐酸盐（3NH OH Cl）和10.1 0 0m o l L4N HC l的混合溶液。问.a化学计量点时溶液的pH为多少？.b在化学计量点有百分之几的4NH
32、Cl参加了反应？解：(1)已知3NH OH Cl61.1 10waKKK SP时，产物为2NH OH和4NH 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 2344/NH OHNH OH ClNHNHHKKcc 6101.1 105.6 100.0500/0.050 82.5 10(/)molL 7.61pH (2)SP时，82.5 10/HmolL 3410338105.6 100.05001.1 10(/)2.5 105.6 10N
33、HNHNHcmol L 参加反应的4NH Cl百分数为：31.1 10100%2.2%0.0500 23.称取一元弱酸 HA 试样 1.000g，溶于60.0ml 水中，用 0.2500 mol L-1NaOH 溶液滴定。已知中和 HA 至 50%时溶液的PH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中 HA 的质量分数为多少？（假设HA 的摩尔质量分数为 82.00g mol-1）24.称取和 NaCl 的混合物 0.1800g，溶解后，将溶液倒入强酸型离子交换树脂柱中，流出液用 NaOH 溶液滴定，用去 0.1200 mol L-1NaOH 溶液 23.00ml,计算其中
34、KCl 的质量分数。解：30.1800(1)0.18000.120023.00 10KClNaClxxMM 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 48.13%x 25.称取钢样 1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用 20.00ml 0.1000mol L-1NaOH 溶解沉淀，过量的 NaOH 用 HNO3返滴定至酚酞刚好褪色，耗去 0.2000 mol L-1 HNO37.50mL。计算钢中 P 和 P2O5的质
35、量分数。解：P424()NHHPO712MoO24NaOH2512P O 过量330.27.5 101.5 10()NaOHmol 用于滴定磷钼酸铵的3340.1 20 101.5 105.0 10()NaOHmol 含物质的量为：455.0102.1 10()24mol 52.1 1031%1000.0651P 5252.1 10142%1000.151 2P O 26.面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为 5.7，2.449g 面粉经过消化后，用 NaOH处理，将蒸发出的 NH3用 100.0ml0.01086 mol L-1HCl 溶液吸收，然后用 0.01228 mol L-1NaO
36、H 溶液滴定，耗去 15.30ml，计算面粉中粗蛋白质含量。摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 解：(1000.010860.01228 15.30)14.01 5.7%2.93%2.449 10 27.在纯水中，甲基橙的理论变色点 PH=3.4，今向溶液中加入 NaCl 溶液，使其浓度达到0.10 mol L-1。问甲基橙的理论变色点 PH 又为多少？28.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液 25.5
37、0mL,求甲醇钠的浓度。解：CH30Na C6H5COOH，令其浓度为 c,30.46800.1500(/)25.50 10122cmolL 29.称取不纯氧化汞（）试样 0.6334g，溶解于过量 KI 溶液后，用 HCl 滴定，耗去 0.1178 mol L-1HCl 42.59ml，计算试样中 HgO 的质量分数。解：HgO+2KI+H2O=HgI+2KOH 10.117842.592%85.78%0.6334 10HgOM 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率
38、为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 30.取某甲醛溶液 10.00ml 于锥形瓶中，向其中加入过量的盐酸羟胺，让它们充分反应，然后以溴酚蓝为指示剂，用 0.1100 mol L-1NaOH 溶液滴定反应产生的游离酸，耗去 28.45ml，计算甲醛溶液的浓度。解：HCHO NaOH 10.00 C=28.45 0.1100 C=0.3129 mol L-1 第 6 章 络合滴定法 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 2.在
39、 PH=9.26 的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为 0.20 mol L-1，游离C2O42-浓度为 0.10 mol L-1。计算 Cu2+的Cu。已知 Cu()-C2O42-络合物的 lg1=4.5，lg2=8.9;Cu()-OH-络合物的 lg1=6.0。解：3.铬黑 T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3,Mg-EBT 的lgKMgIn=7.0，计算在 PH=10.0 时的 lgKMgIn值。4.已知 M(NH3)42+的 lg1 lg4为2.0,5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的 lg1 lg4为22433222124224(
40、)4.58.926.96.09.26 141.261()14333()1321 100.10 10(0.10)1011 1010101120.101Cu C OCu OHNHCu NHC OC OOHCNHHNHmol LNHNHKaNHN 又2324259.353539.36()()()1010CuCu NHCu C OCu OHHNH 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 4.0,8.0,14.0,15.0。在浓度为 0.1
41、0 mol L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离 NH3浓度为 0.010 mol L-1，PH=9.0 试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M2+离子溶液用 NaOH 和氨水调节至 PH13.0 且游离氨浓度为 0.010 mol L-1，则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少？解：用氨水调解时：32()121(0.010)(0.010)122M NH 32.02.0131()10100.0083122M NHNH 325.04.0232()10100.083122M NHNH 7.06.0310100.083122 10.08.0410100.83122 故主
42、要存在形式是 M(NH3)42+，其浓度为 0.10 0.83=0.083 mol L-1 用氨水和 NaOH 调节时：34811()()11 100.1 100.011202 10MM NHM OH 49111100.15 102 10 86211100.015 102 10 14311100.0010.52 10 15411100.00010.52 10 故主要存在形式是 M(OH)3-和M(OH)42-，其浓度均为 0.050 mol L-1 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为
43、那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 5.实验测得 0.10 mol L-1Ag(H2NCH2CH2NH2)2+溶液中的乙二胺游离浓度为 0.010mol L-1。计算溶液中 C乙二胺和Ag(H2NCH2CH2NH2)。Ag+与乙二胺络合物的 lg1=4.7，lg2=7.7。解：2222()12222222224.77.723.7411 1010(0.010)10Ag H NCH NHH NCH CH NHH NCH CH NH 2222222.70()()100.091Ag H NCH NHAg H NCH NH 222()0.0910.100.0091Ag H NCH
44、 NHC mol L-1 222 222222223.70()()()()100.910.91 0.100.0910.0100.0910.00910.20Ag H NCH NHAg H NCH NHAg H NCH NHCC乙二胺 222 22223.70()()100.91Ag H NCH NHAg H NCH NH 2222()0.910.100.091Ag H NCH NHC mol L-1()0.0100.0910.00910.20C乙二胺 mol L-1 6在 PH=6.0 的溶液中，含有 0.020 mol L-1Zn2+和 0.020 mol L-1Cd2+，游离酒石酸根(Tar
45、t)浓度为 0.20 mol L-1，加入等体积的 0.020 mol L-1EDTA，计算 lgKCdY和 lgKZnY值。已知 Cd2+-Tart 的 lg1=2.8,Zn2+-Tart的 lg1=2.4，lg2=8.32，酒石酸在 PH=6.0时的酸效应可忽略不计。解：1()2.81.8()12.48.326.32()()()()()()()()0.10,lg4.651(0.10)100.10101 100.10 100.010101 1 lg16.46lglg()6.48lgY HCd TZn TZnYZnCdYCdY ZnY CdZn TCd TCdYCd TY HY ZnTmol
46、LKCKCKK ()()()16.5lglg()2.48ZnYZn TY HY Cd 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 7.应用 Bjerrum 半值点法测定 Cu2+-5-磺基水杨酸络合物的稳定常数。5-磺基水杨酸结构式为,为三元酸，lgKH1=2.6。按酸碱滴定准确滴定判别式和分别滴定判别式判别，以 NaOH 滴定只能准确滴定磺酸基和羧酸基，且只有一个 pH 突跃。当在 5-磺基水杨酸溶液中加入适量的 Cu2+，随着 N
47、aOH 溶液滴加增大的增大，发生 当 KCuL和 KCuL2都较大，且 KCuL/KCuL2102.8（弱比 102.8小一些时也可测定，但误差稍大）时可认为平均配位体数=0.50 时，lgKCuL=pL;=1.5 时，lgKCuL2=pL.现有甲、乙两溶液各 50.00ml。甲溶液含有 50.00mL0.1000 mol L-15-磺基水杨酸及水，20.00mL0.20 mol L-1NaClO4及水；乙溶液中含有 5.00mL0.1000 mol L-15-磺基水杨酸,20.00mL0.20 mol L-1 NaClO4,10.00mL0.01000 mol L-1CuSO4及水。当用 0
48、.1000 mol L-1NaOH 溶液分别滴定甲,乙溶液至 pH=4.30 时，甲溶液消耗NaOH 溶液 9.77mL，乙溶液消耗 10.27mL。当滴到 pH=6.60 时，甲溶液消耗 10.05mL，乙溶液消耗 11.55mL。试问 a 乙溶液被滴到 pH=4.30 和 6.60 时，所形成的 Cu2+-5-磺基水杨酸络合物的平均配位体数各位多少？摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎下载 b 乙溶液在 ph4.30 时，Cu2
49、+-5-磺基水杨酸络合物的 K稳1为多大？c.计算 Cu2+-5-磺基水杨酸的 KCuL和 KCuL2值。8.浓度均为 0.0100 mol L-1的 Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量 KI，是终点时游离 I-浓度为 1 mol L-1，在 pH=5.0 时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的 EDTA 滴定其中的 Zn2+，计算终点误差。解：PH=5.0 时，lg4.84.8ZnYepKpZn 摩尔质量的误差可忽略不计求分析结果的极值相对误差解设某痕量组分差和相对标准偏差若此试样是标准试样含氮量为计算测定结果的绝对误量为的物体若标准偏差为那么测得值为的概率为多少解由故有即查表得学习必备 欢迎
50、下载 ()()()16.461()()2.102.434.495.41()()()6.458.7lglg lglg()lg6.45lglg 10 0.0051 10101010lg5.46lg8.70lg16.50lg(1010ZnYZnYY HY CdY HspspCdYCdY CdCdYCdCd ICd ICd IY CdZnYKKKCKCmol LK 0)7.800.5(lg)5.050.2510100.22%spspZnYZnpZnpZnspZnYZnpZnKpCpZnEtKC 9.欲要求 Et，试验检测终点时，pM=0.38,用 2.00 10-2 mol L-1EDTA 滴定等浓度