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1、学习必备 欢迎下载 衡南一中 化学组 2009、6 学习必备 欢迎下载 目 录 第一章 物质的结构和变化 第一节 物质的构成 第二节 化合价 第三节 反应类型 第四节 离子化合物和共价化合物 第五节 混合物的分离和提纯 第六节 推断题的解法 第二章 溶液 第一节 溶液的组成 第二节 溶解度 第三节 溶质的质量分数 第三章 酸 碱 盐 第一节 酸 第二节 碱 第三节 盐 第四节 电离 第四章 化学计算 第一节 有关化学式的计算 第二节 有关化学方程式的计算 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子
2、不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 1-1物质的构成 一、原子、分子和离子：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。2、原子：化学变化中的最小粒子。3、离子：带电的原子或原子团。4、分子、原子和离子的区别：、原子和分子的本质区别：在化学变化中，分子可分原子不可分 、分子、原子和离子的区别：离子带有电荷，分子、原子不带电。二、原子、分子和离子之间的关系：1、构成 构成-分子-直接构成 原子 物质 -离子-形成 构成 2、化学变化的实质：化学变化 重新组合聚集成 分子-原子-新分子新物质。3、分子、原子都是构成物质的基本粒子；分子
3、是由原子构成的；离子是由原子或原子团形成；4、关系：原 子 阳 离 子 阴 离 子 结构特征 核电荷数=核外电子数 核电荷数 核外电子数 核电荷数 B.=C.D.5、25 时，向 100g5的 Na2SO4溶液中加入 5gK2SO4粉末，完全溶解后，Na2SO4溶质的质量分数将 ()A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断 B组 6、质量分数不等的两种 Na2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为 a%，而等体积混合时为 b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为 a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c的大小关系是 （）A.abc B.bac C.cab D.acb 7、已知
4、 25%氨水的密度为 0.913 cmg，5%氨水的密度为 0.983 cmg，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （）(A)等于 15%(B)大于 15%(C)小于 15 (D)无法估算 8、将某温度下的 KNO3溶液 200g 蒸发掉 10g 水，恢复到原温度，或向其中加入 10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下 KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。9、用 120g 稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了 0.4g 氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。t A t t t 0 0 0 B
5、C D 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 10、（8 分）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制 100g 11的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：A B C D E（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号)_；（2）请你纠正其错误操作：_ 。31 酸 一、定义：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸。二、分类：按是否含有氧元素分为：含氧酸和无氧酸 按酸氧化性的强弱分为：强氧化性酸和弱氧化性酸 按电离时 H+的
6、个数分为：一元酸、二元酸和三元酸 三、酸的通性：1、与指示剂反应：遇紫色石蕊试液显红色，遇无色酚酞试液不变色；2、酸+金属盐+H2 Fe+2HCl=FeCL2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 注意：、金属为金属活动顺序表中 H前面的金属；、酸为弱氧化性酸，如：稀盐酸或稀硫酸；活泼金属与强氧化性酸也可以反应但没有 H2生成。3、酸+碱性氧化物盐+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4、酸+碱盐+H2O（中和反应）HCl+NaOH=NaOH+H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 5、酸+盐新盐+新酸 HCl+Ag
7、NO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 四、延伸：1、弱酸也可以与活泼金属反应生成 H2，如 Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2 醋酸锌 2、浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸不是不可以与活泼金属反应，它们可以与更多的金属反应且都有气体生成但不是 H2.Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu
8、(NO3)2 +2NO+4H2O Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4 +SO2+2H2O 五、典型习题：A组 1、酸和碱的组成中一定含有的元素是：（）A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素 2、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是：（）A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗 3、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是：（）A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用 C.酸在水溶液中都能解离出 H+D.酸是由多种元素组成的 4、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的：（）A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.
9、能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 5、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液：（）A.质量都增加了 B.溶质的质量分数都变大了 C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质的质量分数都不变 6、盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：（1）柠檬里含有的酸_；（2）牛奶里含有的酸_；（3）食醋里含有的酸_；（4）阿司匹林含有的酸_；（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸_；（6）用于汽车电瓶中的酸_；（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_。B组 7、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是:()A
10、CO2CaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DFeCl3Fe2（SO4）3 8、一包质量为 6 克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2 克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质可能为:()ACu BZn CAl DMg 9、15将质量相等、溶质质量分数也相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，所 显示的颜色为：（）A紫色 B红色 C蓝色 D无法判断 10、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。11、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。
11、打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 (1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？12、如下图所示，装置 a 为弹簧夹，b 为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭 b，打开 a，将混有少量 CO的 CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭 a，打开 b，一段时间后，排出的气体主 要 是 _。写 出
12、反 应 过 程 中 发 生 的 有 关 化 学 方 程 式 为_；_。13、猜谜语：（打一物质）“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 32 碱 一、定义：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物叫碱。二、碱的通性：1、与指示剂反应：遇紫色石蕊试液显蓝色，遇无色酚酞试液显红色；2、与酸性氧化物反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=
13、CaCO3+H2O 3、与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 4、与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 三、分类：根据碱的强弱分为：强碱和弱碱 根据碱的溶解性分为：可溶性碱和不溶性碱 1、可溶性碱除氨水外一般为强碱如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，但 Ca(OH)2微溶于水；2、不溶性碱一般为弱碱，如：Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、
14、Cu(OH)2 等；3、氨水虽然溶于水但是弱碱；4、可溶性碱和不溶性碱性质上的差异：、可溶性碱都是可溶于水，但 Ca(OH)2微溶于水；不溶性碱不溶于水。、可溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应而得到，不溶性碱则不能。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH、不溶性碱受热易分解为相应的碱性氧化物和水，而可溶性碱受热稳定；Mg(OH)2=MgO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 四、练习：节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构
15、成分子直学习必备 欢迎下载 A组 1、下列关于氢氧化钠的说法错误的是 A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠 C.极易溶于水，溶解时放出大量的热 D.它能与 CO发生化学反应 2、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是：（）A B C D 3、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上：（）A.醋酸 B.稀盐酸 C.硼酸 D.3%5%的 NaHCO3溶液 4、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是：（）A一
16、氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氧气 5、园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是：（）A.美观大方 B.杀菌作用 C.标记作用 D.以上说法都不对 6、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如烧碱、氨水、氢氧化铝、熟石灰、尼古丁等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱。（1）用于制造肥皂的碱_；（2）清洗镜框或玻璃用到的碱_；（3）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱_;（4）农业上用做化肥或医药上用到的碱_；（5）作为中和胃酸药物的碱_；（6）作为建筑材料的碱_;（7）用于鉴定二氧化碳的碱_.B组 7、向装有 50g 稀硫酸
17、的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是：（）8、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液 pH变化的情况是：（）节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 pH pH pH pH 7 7 7 7 O 时间 t O 时间 t O 时间 t O 时间 t A B
18、C D 9、下列变化能一步实现的是：（）A、CuO Cu(OH)2 B、CaO Ca(OH)2 C、FeO Fe(OH)3 D、MgO Mg(OH)2 10、为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入 C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为 C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为 C02也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：用石灰石和稀盐酸制取 C02气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)收集一烧瓶 C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和
19、气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。11、怎样把 CuO转化为 Cu(OH)2，用化学方程式表示？12、怎样把 Ca(OH)2转化为 CaO，用化学方程式表示？第 10 题甲图 第 10 题乙 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分
20、子直学习必备 欢迎下载 33 盐 一、定义：电离时有金属阳离子和酸根离子生成的化合物叫盐。二、盐的性质；1、酸+盐新盐+新酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （检验 HCl）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (检验 H2SO4)2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(实验室制取 CO2)2、盐+碱新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 （蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl （红褐色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 3、盐+盐新盐+新盐 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 （检
21、验 Cl-）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (检验 SO42-)三、盐的溶解性：1、K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于水；2、氯化物（Cl-）中除 AgCl 外其它都看溶于水；3、硫酸盐（SO42-）中除 BaSO4PbSO4不溶于水 Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；4、碳酸盐（CO32-）、亚硫酸盐（SO32-）、磷酸盐（PO43-）中除含有 K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口诀一：钾钠铵盐溶水快；硫酸盐除去钡铅钙；氯化物不溶氯化银；硝酸盐溶液都透明；节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子
22、都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 口诀中未有皆下沉。注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了 8 类相加在水中溶解与不溶的情况。四、典型习题：A组 1、下列各组物质中，能全部溶于水的是：（）ABaCl2、NaNO3、MgSO4 BAgNO3、BaSO4、MgCl2 CAgCl、CaCO3、Al2(SO4
23、)3 DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4 2、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是：（）A硝酸钡和稀硫酸 B氧化铜和稀硫酸 C大理石和稀盐酸 D石灰水和稀盐酸 3、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有：（）AHCl BZnSO4 CAgNO3 DCuSO4 4、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是：（）A氧化镁 B碳酸钾 C氢氧化钡 D氯化钡 5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是：（）A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 6、在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，
24、有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是：（）ACu BAg CFe 和 Cu DCu和 Ag 7、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是：（）A金属的活动性：ABC A B金属的相对原子质量：CBA B C金属的相对原子质量：ABC C D金属的活动性：CBA B组 8、氯化钡溶液 32.33 克与 20 克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到 50 克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是：（）氢气的质量 克节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质
25、的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、现有 Fe，稀 H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有：（）A 7 个 B6 个 C5 个 D4 个 10、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，以下对该反应完成后的某些说明中不正确的是：（）A 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子，可能有亚铁离子 B 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子和亚铁离子 C 锌无剩余时，溶液中若有铜离子，则一定有亚铁离子 D 锌无剩余时，溶液中
26、若无铜离子，则可能有亚铁离子 11、现将10.6 克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4 克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是：（）A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C、MgCO3、Na2CO3和 K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和 K2CO3 12、0 +1 -2 +6 +2 0 现有Mg、H、O、S、Cu、Cl等元素，按要求填空（各写一个）（1）金属单质 （2）非金属单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）盐 请
27、写出上述物质中能发生化学反应的化学方程式：_ _ 13、甲乙两同学打算用废铜制取硫酸铜，他们分别设计了如下两个实验方案 甲方案：废铜加热浓硫酸、硫酸铜 Cu+2H2SO4(浓硫酸)=CuSO4+2H2O+SO2 乙方案：废铜在空气中加热氧化铜硫酸硫酸铜 你认为比较合理的是 ，原因是 。节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 33 盐 一、定义：电离时有金属阳离子和酸根离子生成的化合物叫盐。二、盐的性质；1、酸+盐新盐+新酸 HCl
28、+AgNO3=AgCl+HNO3 （检验 HCl）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (检验 H2SO4)2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(实验室制取 CO2)4、盐+碱新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 （蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl （红褐色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 5、盐+盐新盐+新盐 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 （检验 Cl-）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (检验 SO42-)三、盐的溶解性：5、K+、Na+、NH4+、NO3
29、_、HCO3-都可溶于水；6、氯化物（Cl-）中除 AgCl 外其它都看溶于水；7、硫酸盐（SO42-）中除 BaSO4PbSO4不溶于水 Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；8、碳酸盐（CO32-）、亚硫酸盐（SO32-）、磷酸盐（PO43-）中除含有 K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口诀一：钾钠铵盐溶水快；硫酸盐除去钡铅钙；氯化物不溶氯化银；硝酸盐溶液都透明；口诀中未有皆下沉。节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子
30、直学习必备 欢迎下载 注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了 8 类相加在水中溶解与不溶的情况。四、典型习题：A组 1、下列各组物质中，能全部溶于水的是：（）ABaCl2、NaNO3、MgSO4 BAgNO3、BaSO4、MgCl2 CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3 DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4 2、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是：（）A硝酸钡和稀硫酸
31、 B氧化铜和稀硫酸 C大理石和稀盐酸 D石灰水和稀盐酸 3、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有：（）AHCl BZnSO4 CAgNO3 DCuSO4 4、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是：（）A氧化镁 B碳酸钾 C氢氧化钡 D氯化钡 5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是：（）A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 6、在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是：（）ACu BAg CFe 和 Cu DCu和 A
32、g 7、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是：（）A金属的活动性：ABC A B金属的相对原子质量：CBA B C金属的相对原子质量：ABC C D金属的活动性：CBA B组 8、氯化钡溶液 32.33 克与 20 克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到 50 克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是：（）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%氢气的质量 克节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子
33、之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 9、现有 Fe，稀 H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有：（）A 7 个 B6 个 C5 个 D4 个 10、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，以下对该反应完成后的某些说明中不正确的是：（）E 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子，可能有亚铁离子 F 若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子和亚铁离子 G 锌无剩余时，溶液中若有铜离子，则一定有亚铁离子 H 锌无剩余时，溶液中若无铜离子，则可能有亚铁离子 11、现将10.6 克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4 克二氧化碳。若此混合物是由MgC
34、O3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是：（）A、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C、MgCO3、Na2CO3和 K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和 K2CO3 12、0 +1 -2 +6 +2 0 现有Mg、H、O、S、Cu、Cl等元素，按要求填空（各写一个）（1）金属单质 （2）非金属单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）盐 请写出上述物质中能发生化学反应的化学方程式：_ _ 13、甲乙两同学打算用废铜制取硫酸铜，他们分别设计了如下两个实验方案 甲方案：废铜
35、加热浓硫酸、硫酸铜 Cu+2H2SO4(浓硫酸)=CuSO4+2H2O+SO2 乙方案：废铜在空气中加热氧化铜硫酸硫酸铜 你认为比较合理的是 ，原因是 。节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 34 电离 一、定义：物质在溶于水或熔融条件下离解成自由移动的离子的过程。、条件：溶于水或熔融、结果：产生了自由移动的离子导电、离子化合物在溶于水或熔融条件下均可电离；能电离的共价化合物只能在溶于水时电离 举例：NaCl 晶体不导电；NaC
36、l 溶液和熔融的 NaCl 均可导电 HCl气体和液态 HCl均不导电，HCl溶液可导电 二、电离方程式：表示物质电离的式子，左边为物质的化学式，右边为离子符号。NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca 2+2OH-H2SO4=2H+SO4 2 三、电解质和非电解质：1、电解质：在溶于水或熔融条件下能导电的化合物（能电离的化合物）；如：酸、碱、盐和水 2、非电解质：在溶于水和熔融条件下都不导电的化合物。如：大多数的有机物 3、要点：、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；、有些物质溶于水其水溶液导电但不是电解质；如:CO2 NH3等；、能导电的化合物不一定时电解质；如
37、石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体；、从化合物结构上区分：离子化合物一定是电解质；共价化合物有的是电解质，有的是非电解质。四、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的化合物；节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 强酸，强碱，大多数盐都是强电解质 如：强酸：H2SO4,HNO3,HCl 等；强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；盐：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO
38、3等。2、弱电解质：水中或熔融状态下不能完全电离（部分电离）的化合物是弱电解质 弱酸，弱碱，非金属氧化物都是弱电解质 如：弱酸：H2S、HFH2CO3、H2SO3、CH3COOH 等；弱碱：Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O等；水及极少数盐。五、典型习题：A组 1、下列说法正确的是：（）A、能导电的物质叫电解质 B、电解质在通电时能发生电离 C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 2、下列物质能导电的是：（）A、潮湿的氯化钠晶体 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水合硫酸铜晶体 3、下列物质中属于弱电解质的是：（）A、BaSO4 B、HCl
39、 C、NaCl D、CH3COOH 4、下列电离方程式正确的是：（）A K2SO4=2K+4SO2 BKClO3=K+Cl5+3O2 C Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 DBa(OH)2=Ba2+OH2 5、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：（）A、乙酸 B、酒精 C、食醋 D、氨气 6、下列说法正确的是：（）A、液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HC l、NaCl 均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质 C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 7、现有以下物
40、质：NaCl 晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH 固体 水 （1）、以上物质中能导电的是 （2）、以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（3）、以上物质中溶于水能导电的是 B组 8、下列物质中，导电性最差的是：（）A、熔融 NaOH B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾 9、下列物质，属于弱电解质的是：（）节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 A、Cl2 B、HA
41、c C、NaHCO3 D、CO2水溶液 10、下列物质属于电解质的是：（）硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、B、C、C、11、下列叙述正确的是：（）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 12、下列物质属于强电解质的是：（）A、CH3COOH B、H2O C、AgCl D、NH3H2O 13、强电解质和弱电解质的本质区别在于：（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同 C、在水溶液
42、里电解质是否完全电离为离子 D、是离子化合物还是共价化合物 14、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A、MgCl2固体 B、NaCl 溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的 KOH 15、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 16、某溶液中只含有 K+、Cu2+、NO3、SO42四种离子，其溶液中离子的个数比为 K+Cu2+NO3=458，若设 K+为 4a 个，则 SO42的个数为：（）Aa 个 B2a 个 C3a 个 D4a 个 17、有一滴溶液，其中含 Mg2+、Na+、SO42、NO3四种离子，Mg2+：N
43、a+的个数比为 3：4，则 SO42：NO3的个数比不可能是：（）A2：6 B1：8 C2：4 D 3：4 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 41 有关化学式的计算 一、求相对分子质量(Mr)：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和（注意原子个数）例：求二氧化碳（CO2）的相对分子质量。解：Mr（CO2）=一个碳原子的相对原子质量+氧原子的相对原子质量2 Mr（CO2）=121+162=44 二、求各元素的质量比：各元素质
44、量比=各元素原子的相对原子质量原子个数之比 例 2：求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比。解：二氧化碳中碳元素的质量二氧化碳中氧元素的质量=碳元素的相对原子质量氧元素的相对原子质量2 =12162=1232=38 三、求物质中某元素的质量分数：该元素的相对原子质量之和 某元素的质量分数=100 该物质的相对分子质量 该元素的质量（或）某元素的质量分数=100 该物质的质量 例 3：求二氧化碳（CO2）中碳元素的质量分数。解：二氧化碳中碳元素的质量分数=碳元素的相对原子质量二氧化碳分子的相对分子质量100 =（121）（121+162）100 =27.3 四、常用解难题的方法：1、观察法 例
45、 4、已知由 CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 x，则混合物中氧元素的质量分数为 （）A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算 节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中 Cu、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为 x，因此，铜元素的质量分数为 2x，氧
46、元素的质量分数为 1-x-2x=1-3x。符合题意的选项为 A。2、整体法 例 5、已知在 NaHS、MgSO4和 NaHSO3组成的混合物中含硫 a%，则氧元素的质 量分数为 。分析：由于 Na和 H的相对原子质量和等于 Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据 Mg、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg（Na、H）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。3、转化法 例 6、已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中 FeO、Fe
47、2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （）A.9：20：5 B.9：20：33 C.2：5：3 D.5：6：3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一 Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为
48、 3：4。通过对 FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数 1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。4、变式法 例 7、CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为 y，则 碳的质量分数为多少？分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2
49、）4H2O，由混合物中氧元素的质量分数为 y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y/8，“CH2”的质量分数为（1-9y/8），将（1-9y/8）乘以 C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）12/14。5、化合价法则法 例 8、Na2S、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为 37%，求 Br 的质量分数？分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为 100，Br 的相对质量为 x，则混合物中 Na的相对质量为 37，硫的
50、相对质量为（100 x-37），从而得出 Na、S、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出 x 的值为 46.6 克，得出混合物中 Br 的质量分数为 46.6%。四、典型习题：1计算下列相对分子质量（写出计算过程）节溶液的组成第二节溶解度第三节溶质的质量分数第三章酸碱盐第一节子和离子都是构成物质的基本粒子分子保持物质化学性质的最小粒子原带有电荷分子原子不带电二原子分子和离子之间的关系构成构成分子直学习必备 欢迎下载 H2SO4 2