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1、1 北京市西城区 20202021 学年度第一学期期末试卷 高一化学 2021.1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（1 25 小题，每小题 2 分）1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A铝合金硬币 B青花瓷瓶 C钛合金鱼竿 D不锈钢盆 2下列元素中，不属于第三周期的是 AO BNa CMg DCl 3用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液
2、放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A紫色 B绿色 C黄色 D红色 4下列仪器不能加热的是 A B C D 5下列物质中，含有共价键的是 ACl2 BKCl CNaBr DMgO 6下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7下列物质与 Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 AH2 BNa CFe DCu 8下列粒子不具有氧化性的是 AH+BO2 CMg DCO2 9下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 ANa2O BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO3 2 10下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 AHNO3属于酸 BNaO
3、H 属于碱 CSO2属于氧化物 D石灰水属于纯净物 11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ANaCl 溶液 B蔗糖溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 12下列物质中，属于电解质的是 ACu BK2SO4 C稀 HNO3 D酒精 13元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是 A质子数为 60 B中子数为 60 C 核外电子数为60 D质量数为 142 14下列电离方程式书写不正确的是 AHNO3=H+NO3 BKOH=K+OH CFeCl3=Fe3+Cl DNH4NO3=NH4+NO3 15实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A在通风
4、橱内制备有毒气体 B将过期的化学药品直接倒入下水道 C熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 16下列物质的电子式书写不正确的是 A B C D 17下列物质间的转化，不能一步实现的是 ANaNa2O BAlAlCl3 C FeFe3O4 D Fe2O3Fe(OH)3 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、NO3、Cl BNa+、H+、CO32 CNa+、Cl、Ag+DFe2+、SO42、OH 19铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯 的说法中，不正确的是 A原子序数为 55 B是 A 族元素 C相对原子质量是 132.9 g mol-
5、1 D金属性比钠强 20我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜 3 21下列反应能用 H+OH=H2O 表示的是 A2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BNaOH+HCl=NaCl+H2O C Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O DCa(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O 22下列说法中，正确的是 A1 mol CO2中含有的原子数为 NA B1 mol N2与 1 mol O2的质量
6、比为 7:8 C常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L D0.1 mol L-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+23下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是 A B C D 24某同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的 导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A实验过程中反应的离子方程式为 Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O BAB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 Ca 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(
7、OH)2电离出的离子导电 25为研究 Na 的性质，进行如下实验 装置 实验 液体 a 现象 蒸馏水 Na 浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol L-1盐酸 Na 浮在液面上，反应比 中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Na 浮在液面上，反应比 中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A 中现象说明 Na 与水反应放热 B 中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 C中白雾比 中多，说明中反应放热比 中更多 D推测中反应缓慢可能与 c(Cl)以及生成的白色固体有关 4 第二部分（非选择题 共 50 分）26（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。
8、物质 用途 A氯化铁 a红色颜料 B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板 D碳酸氢钠 d游泳池消毒 27（4 分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 CH2O(g)=CO H2。（1）该反应中，化合价升高的元素是_（填元素符号），氧化剂是_（填化学式）。（2）若消耗了 1 mol C，则生成 CO 的体积约是_L（标准状况），转移电子的物质的量为_mol。28（4 分）实验室用 NaCl 固体配制 100 mL 2.00 mol L-1的 NaCl 溶液，回答下列问题。（1）需要称取 NaCl 固体_g。M（NaCl）=58.5 g mol-1（2）配制溶液时，必须用到的玻璃
9、仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_。（3）下列操作中，正确的是_（填字母）。a b c 29（3 分）Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是_（填字母）。aNa2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性 b相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 c向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是 。高温 A B 5 30（5 分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的
10、位置，回答下列问题：A 0 1 A A A A A A 2 3 （1）的原子结构示意图是_。（2）、三种元素的原子半径最小的是_（写元素符号）。（3）和可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_。（4）下列事实能判断和的金属性强弱的是_（填字母，下同）。a常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（5）硒（Se）位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是_。aSeO2只具有还原性 bSe 的最低负化合价是-2价 cSe 的气态氢化物的稳定性比的强 31（6 分）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学
11、式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化 1 L 水投放 5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 周期 族 6 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_。（2）制备 K2FeO4需要在_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。（
12、3）下列关于 K2FeO4的说法中，不正确的是_。a是强氧化性的盐 b固体保存需要防潮 c其消毒和净化水的原理相同 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：4K2FeO4+H2O=Fe(OH)3（胶体）+_+KOH（5）消毒净化 500 m3水，至少需要 K2FeO4的质量为_kg。32（9 分）某同学用下图装置制取 Cl2并探究性质，回答下列问题：（1）装置用于制取 Cl2，反应的化学方程式是_。（2）装置的作用是_。（3）装置中的现象是_。（4）为验证 Cl2的氧化性强于 I2，在、之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装
13、置 X 中发生反应的离子方程式是_。（5）装置中发生反应的离子方程式是_。7 33（9 分）某实验小组在实验室进行 Fe（II）与 Fe（III）相互转化的实验：（1）检验试管a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_（填操作和现象），说明其中含有 Fe3+。（2）向试管a 中加入过量铁粉的离子方程式是_。（3）试管 b 中的实验现象是_。（4）试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_。（5）实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t 越大，实验效
14、果越好。部分实验数据如下：实验 序号 w（FeSO4）/w（NaOH）/t/s i 2.5 15 149 ii 5 15 138 iii 10 15 93 iv 5 25 142 v 5 35 180 实验 i、ii、iii 的目的是 。小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是_。8 34（7 分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤 中反应的离子方程式是_。（2）步骤 中反应的化学方程式是：_=CaO2 8H2O +2NH4Cl 反应在冰水浴中进行，是为了防止 N
15、H3 H2O 挥发、_（答 1 条即可）。（3）待 CaO2 8H2O 结晶析出后通过_（填操作）分离。（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_（填字母）性质。a可缓慢供氧 b能吸收鱼苗呼出的 CO2 c能潮解 d可抑菌（5）CaO2久置于空气中会生成 CaCO3。为测定某 CaO2样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2的质量分数为 _。9 北京市西城区 2020 2021 学年度第一学期期末试卷 高一化学参考答案 2021.1 第一部分 选择题（
16、每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A C D A C A C B D D B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D A C B B B A C C 第二部分 非选择题（共 9 个小题，共 50 分）其他合理答案均可给分 26（3 分）物质 用途 A氯化铁 a红色颜料 B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板 D碳酸氢钠 d游泳池消毒 27（4 分）（1）C H2O （2）22.4 2 28（4 分）（1）11.7 （2）1
17、00 mL 容量瓶 （3）b 29（3 分）（1）a （2）分别加热相同的时间后，A 中澄清石灰水不变浑浊，B 中澄清石灰水变浑浊 30（5 分）（1）（2）Al （3）（4）a、b （5）b 31（6 分）（1）+6 （2）碱性 （3）C （4）4K2FeO4+10 H2O=4 Fe(OH)3(胶体）+3 O2 +8 KOH（5）2.5 32（9 分）10 （1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O （2）除去 Cl2中混有的 HCl 气体（3）黄绿色气体进入中，湿润的有色纸条褪色（4）Cl2+2I=2Cl+I2 （5）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 33（9 分）（1）滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红色 （2）2Fe3+Fe=3Fe2+（3）KMnO4酸性溶液紫色褪去（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）探究其他条件相同时，制备 Fe(OH)2所用 FeSO4溶液的浓度对 Fe(OH)2沉淀制备效果的影响 沉淀白色持续时间 vivii 34（7 分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2）CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O 防止 H2O2分解或有利于 CaO2 8H2O 结晶 （3）过滤（4）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 a、b、d （5）50%