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1、编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第1页 共21页 第 1 页 共 21 页 化学必修二第四章知识点总结 【一】:人教版化学必修二第四章知识总结 嘉祥一中高一化学 系列之知识清单 第 四章 化学与可持续发展 第 一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 M（化合态）（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用
2、成分的含量。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第2页 共21页 第 2 页 共 21 页(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）+n0 电解 2NaCl2 MgCl2（熔融）电解 Mg Cl2 2Al2O3（熔融）电解 4Al3O2 (2)热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO高温 2Fe3CO2 WO33H2高温 W3H2O ZnOC高温 Zn 编号：时间：2021 年 x 月 x 日
3、 天涯浪子 页码：第3页 共21页 第 3 页 共 21 页 CO 常 用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如 Al，Fe2O32Al高温 2FeAl2O3（铝热反应）Cr2O32Al高温 2CrAl2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO O2 2Ag2O O2 5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第4页 共21页 第 4 页 共 21 页 收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科
4、研单位和医院 X光室回收的定影液中，可以提取金属银。二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海 水中含有 80 多种元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴 浓 缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质 有 关反应方程式：2NaBr Cl2Br22NaCl Br2 SO2
5、2H2O2HBr编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第5页 共21页 第 5 页 共 21 页 H2SO4 2HBrCl22HCl Br2 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。证明海带中含 有 碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀 H2SO4及 H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O 第 二节 化学与资源综
6、合利用、环境保护 一、煤和石油 1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第6页 共21页 第 6 页 共 21 页 2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。苯主要来自于煤的干馏。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)条件是高温 煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。先气化生成 CO 和 H2，然后催化合成甲醇 C
7、H3OH。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：（1）获得基本化工原料 石油的分馏，利用沸点的高低进行分离。催化裂化、裂解，产品为乙烯、丙烯、甲烷。催化重整，链状烃转换成环状烃。（2）生产合成材料：三大合成材料：塑料合成橡胶、合成纤维 两类反应：加聚反应和缩聚反应。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第7页 共21页 第 7 页 共 21 页 二、环境保护和绿色化学 环 境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染 （1）大气
8、污染。大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染。水污染物：重金属（Ba2、Pb2 等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机 物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染。土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。编号：时
9、间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第8页 共21页 第 8 页 共 21 页 2、绿色化学 绿 色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为 100。开发绿色反应，提高原子利用率 原 子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为：期 望产品的质量 原 子利用率=化学方程式中按计量所得物质的质量 100%经 济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。3、环境污染的热点问题
10、：（1）形成酸雨的主要气体为 NOx。（2）编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第9页 共21页 第 9 页 共 21 页 破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 （4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）【二】:人教版化学必修二第四章复习知识点 第四章化学与可持续发展 一、金属在自然界的存在形态：Pt
11、 Au等极少数金属是游离态；绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。二、金属冶炼的涵义 编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第10页 共21页 第 10 页 共 21 页 在 地壳中含量最高的金属元素是 Al，其次是 Fe 。_化学必修二第四章知识点总结。人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。工业上金属的冶炼是指 将金属从其化合物中还原出来。冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，（化合态）（游离态）三、金属冶炼的方法 金 属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，
12、用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。电解法：K Ca Na Mg A_ 化学必修二第四章知识点总结。加热还原法：编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第11页 共21页 第 11 页 共 21 页 Zn Fe Sn Pb（H）Cu （该方法适用于大多数金属，常用的还原剂：C、CO、H2、活泼金属等）加热分解法：Hg Ag 物理分离法：Pt Au 注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应 （2）、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动性表中
13、在铝的后面。（3）、火法炼铜（热还原法）和湿法炼铜（从铜的盐溶液中置换出铜。）四、海水资源的开发利用 （1）海水淡化：蒸馏法；电渗析法；离子交换法 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第12页 共21页 第 12 页 共 21 页 （3）、海水提溴（利用卤素单质的氧化性）浓缩海水 溴单质 2NaBrClBr2NaCl 22 氢溴酸 Br2SO22H2O2HBrH2SO4 溴单质 2HBrCl22HCl Br2 （4）、海带提碘 海 带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成
14、I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第13页 共21页 第 13 页 共 21 页 (4)在滤液中滴加稀 H2SO4及 H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证 明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。（2IH2O22HI22H2O）五、煤和石油 1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的
15、液化（化学变化）。煤 的干馏：指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。（煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。）煤 的气化：将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化：是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第14页 共21页 第 14 页 共 21 页 4、石油的综合利用：石 油的分馏（物理变化，主要产物为少量的轻质油和多量的重油）。催 化裂化、裂解（化学变化，是使长链烃断裂为短链烃分子，其产物为烷烃和烯烃，故其产物能使酸性高锰酸钾、溴水或
16、是溴的四氯化碳溶液褪色）。5、三大合成材料（高分子化合物）：塑料、合成橡胶和合成纤维（四大天然高分子化合物：淀粉，纤维素，天然橡胶和蛋白质）6、加聚反应（以聚乙烯为例，:聚乙烯是食品包装袋的成分。）六、环境保护与绿色化学 1环境问题：生态环境被破坏或是环境污染。2环境污染：环 境污染的分类：按 环编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第15页 共21页 第 15 页 共 21 页 境要素：（1）大气污染 大 气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设
17、布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染 水 污染物：重金属（Ba2、Pb2 等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染 土 壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按 造编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第16页 共21页 第 16 页 共 21 页 成污染的性质、
18、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染 常 见的环境污染问题 【三】:高中化学必修一第四章知识点总结 很多高中生感觉化学很难,一方面是化学公式太多,另外一方面是学生的生活实践经验少,理解化学现象的难度大。学会去总结每个章节的重要知识点，现小编整理了人教版必修 1 的知识点，希望可以帮到你!第四章 非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90%以上。位于第 3 周期，第A 族碳的下方。Si 对比 C 最外层有 4
19、 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2无色透光性好 编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第17页 共21页 第 17 页 共 21 页 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
20、SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3 除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作
21、水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：容易得到一个电子形成 编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第18页 共21页 第 18 页 共 21 页 氯离子 Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯
22、)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3 Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=(光照)2H
23、Cl+O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分 NaClO 比 HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35%)和漂粉精(充分反应有效氯 70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第19页 共21页 第 19 页 共 21 页 与有机物反应，是重要的化学工业物
24、质。用于提纯 Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【四】:高一必修 1 化学第四章知识点 硅是是一种亲氧元素，存在于岩石、沙子和土壤中存在于岩石、沙子和土壤中。下面是由小编为您带来的高一必修 1 化学第四章知识点，希望对同学们有所帮助。高一必修 1 化学第四章知识点(一)1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞 SiO2+CaO=CaSiO3 2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸 SiO2+4HF=SiF4+H2O
25、氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱 编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第20页 共21页 第 20 页 共 21 页 往硅酸钠溶液中通入 CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂 硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与 CO
26、2 反应生成 H2SiO3而变质，故应密封保存 硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥 单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定 制法:_ 化学必修二第四章知识点总结。常温下可与碱溶液、HF反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+4HF=SiF4+2H2 用途:半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管。高一必修 1 化学第四章知识点(二)1.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。编号：时间：2021 年 x 月 x 日 天涯浪子 页码：第21页 共21页 第 21 页 共 21 页 2.硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、