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1、学习必备 欢迎下载 一点通教育学科导学案 课 题 化学计量在实验中的应用 学习目标与 考点分析 1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。学习重点 一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析 学习方法 上课认真听讲积极思考练习巩固 学习内容与过程 一、物质的量浓度 1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 符号为 计算公式为 ，常用单位是 molL 2、如果 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是mol
2、L 3、物质的量浓度（cB）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质 B 的摩尔质量为 M gmol1，的密度为gmL1，其溶液中溶质质量分数为，那么其物质的量浓度（cB）为：_。分析要求物质的量浓度，已知溶质 B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为 1000ml，可根据溶质的质量 mB=V再根据 n=m 可求出物质的量 所以，CB=二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制 1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有 刻度线 、温度 和 容量 (2)规格：常见的容量瓶有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等几种(3)容量瓶的使用方法
3、和注意事项 使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水 检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配 950 mL 某浓度溶液应选用 1000 mL 的容量瓶计算时应按 1000 mL 计算 使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗 学习必备 欢迎下载 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中 2.溶液的配置步骤及主要仪器 以配制 100mL 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液为例(1)计算：需 NaCl 固体的质量为
4、 5.85 g。(2)称量：用 天平 称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用 玻璃棒 引流将溶液注入 100 mL 容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2-3 次，其目的是 使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差 并将每次洗涤后的溶液 注入容量瓶中 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线 1-2cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 溶液的凹液面正好与刻度线相切 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器:托盘天
5、平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 、钥匙（二）浓溶液配制稀溶液 配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别 主要仪器：量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 三、配制物质的量浓度溶液的误差分析 1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据 cB 进行分析。首先考虑操作影响了 还是 _，然后判断_或 是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度 cB是偏高还是偏低。2、浓溶液稀释前后，溶质的 质量 、_物质的量_不变，溶液的 体积 、质量 、密度 发生变化。度溶液的误差分析一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析课题学符号为计算公式为常用单位是如果溶液中含有溶质这种溶液中溶质
6、的物量浓度已知溶质的摩尔质量溶液密度以及溶液的溶质质量分数可假设溶学习必备 欢迎下载 3、俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度有何影响？俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析：引起误差的一些操作 因变量 自变量 m V c 托盘天平 1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈 增大 不变 偏大 2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧 增大 不变 偏大 3.药品、砝码的左右位置颠倒 减小 不变 偏小 4.称量易潮解的物质（如 NaOH）时间过长 减小 不变 偏小 5
7、.用滤纸称量易潮解的物质（如 NaOH）减小 不变 偏小 6.溶质含有杂质 减小 不变 偏小 量筒 7.用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 8.用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 玻璃棒烧 杯 9.溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影响 10.搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 11.没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容 量 瓶 12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶 不变 减小 偏大 13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 14.定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水 不变 增大 偏小 1
8、6.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水 不变 不变 无影响 17.定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 18.定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 减小 减小 无影响 课堂练习题 A组、将 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，取出其中 50 mL，该 50 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为度溶液的误差分析一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析课题学符号为计算公式为常用单位是如果溶液中含有溶质这种溶液中溶质的物量浓度已知溶质的摩尔质量溶液密度以及溶液的溶质质量分数可假设溶学习必备 欢迎下载（）A.0.04 mol
9、L1 B.0.2 mol L1 C.1 molL1 D.2 molL1 2、实验室配制 100 mL 1 mol L1 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，不会用到的是_。A.锥形瓶 B.200mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL 容量瓶 F.天平 （2）在实际配制过程中，除上述仪器外，尚缺少的仪器是_、。（3）容量瓶上除标有刻度线外还应标有_、在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：请按操作的先后顺序排列 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 H.计算（5）配制
10、时由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这是应采取的措施是 A.到出标线以上的液体 B.立即吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不用处理 D.重新配制 3、在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列操作能否对实验结果造成误差？请加以解释。（1）在溶解过程中用玻璃棒搅拌时过于剧烈，不慎溅出几滴溶液。（2）定容后的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中时，不慎溅出几滴溶液。4.密度为 0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为 25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为()A.等于 0.125 B.大于 0.125 C.小于 0.125 D.无法确定 、下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是
11、（）.A100 mL 2.5 molL1 NaCl 溶液 B50 mL 1.5 molL1 AlCl3溶液 C200 mL 2 mol L1 MgCI2溶液 D400 mL 5 mol L1 KClO3溶液 B组 一、选择题（共 48 分，每题 4 分）1.下列关于 0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是 1.5NA个 B.1L 溶液中含 NA个 NO-3 C.500mL溶液中 Ba2+的浓度是 0.5mol/L D.500mL溶液中含有 1NA个 NO-3 2.同物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 321，
12、这三种溶液中 Cl-浓度之比是()A.321 B.123 C.111 D.231 3.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是()度溶液的误差分析一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析课题学符号为计算公式为常用单位是如果溶液中含有溶质这种溶液中溶质的物量浓度已知溶质的摩尔质量溶液密度以及溶液的溶质质量分数可假设溶学习必备 欢迎下载 A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的物质的量 D.溶液的物质的量 4.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外 C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时俯视观察
13、刻度线和液面 5.下列一定表示溶液浓度单位的是()A.g/L B.C.mol/L D.L/mol 6.下列溶液中氯离子浓度与 50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 B.75ml 2mol/L的 NH4Cl 溶液 C.150mL 3mol/L KCl溶液 D.75mL 1mol/L CuCl2溶液 7NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A 1L溶液中含 0.3NA个 K+B1L溶液中含 0.9NA个离子 C2L溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L溶液中含 0.6NA个离子 8在
14、容量瓶上无需有标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量 9下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（）A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液 1030mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 11配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）
15、A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 128g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（）A 溶于 500mL水中 B溶于 1L水中 C溶解后溶液的总体积为 500mL D 溶解后溶液的总体积为 1L 二、非选择题 13.(6分)以 溶液里含有 表示的溶液组成的 叫做溶液的物质的量浓度.14.（10）1L1molL-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L1molL-1的 CaCl2溶液中含 Cl-离子的物质的量为 ，含 Ca2+的物质的量为 ，含 Cl-数目为 ，Cl-的物质的量浓度为 .15.（12
16、分）配制 1 mol/L 的 Na2CO3溶液 100ml，需 Na2CO3 g；用 称出，把称好的 Na2CO3放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待溶液 到室温，把制得的溶液小心地转移到容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。16.（8 分）判断下列说法是否正确，(打或)(1)22.4L 任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2molL-1.()(2)物质的量
17、浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.()度溶液的误差分析一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析课题学符号为计算公式为常用单位是如果溶液中含有溶质这种溶液中溶质的物量浓度已知溶质的摩尔质量溶液密度以及溶液的溶质质量分数可假设溶学习必备 欢迎下载(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.()(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.()17.（16 分）某同学在配制 NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入蒸馏水、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .(6)在定容时俯视容量瓶刻度线 .(7)称量固体 NaOH 时砝码生锈 .(8)没有冷却到室温就转移液体到容量瓶 .度溶液的误差分析一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析课题学符号为计算公式为常用单位是如果溶液中含有溶质这种溶液中溶质的物量浓度已知溶质的摩尔质量溶液密度以及溶液的溶质质量分数可假设溶