《2023年盐类的水解练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年盐类的水解练习鲁科版高中化学一轮复习配有课件.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载 课时 3 盐类的水解 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 10 个小题，每题 5 分，共 50 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如 NaHSO4。答案 C 2下列根据反应原理设
2、计的应用，不正确的是()。ACO23H2OHCO3OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2 xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉 DSnCl2H2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析 纯碱溶液中由于 CO23的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中 c(OH)增大，清洗油污能力增强，A 对；明矾溶于水，Al3发生水解生成 Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 对。学习必备 欢迎下载 答案 D 3为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
3、()。ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO 解析 加入 NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和 Fe3都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入 MgO 消耗 FeCl3水解生成的 HCl，促使 FeCl3水解成Fe(OH)3，同时 MgO 转化成 MgCl2，即使 MgO 过量，它不溶于水也不会引入新杂质。答案 D 4下列有关问题，与盐的水解有关的是()。NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3
4、固体 A B C D 解析 本题考查盐类水解的应用与解释。中 NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO3与 Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反
5、应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载 得到 Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。答案 D 525 时，浓度均为 0.2 mol L1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大 解析 选项 A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在 H2O 的电离平衡。选项 B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有 Na
6、、CO23、HCO3、H2CO3、H、OH、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO23的水解能力大于 HCO3的，故 Na2CO3溶液中的 c(OH)大。选项 D，NaHCO3溶液中加入 NaOH 时，HCO3与 OH反应导致 c(CO23)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH 时，OH抑制了 CO23的水解，导致 c(CO23)增大。答案 C 6常温下，0.1 mol L1的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是()。AHX、HY、HZ 的酸性依次增强 B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y
7、)c(HY)c(Z)c(HZ)解析 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。D 选项是正性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载 确的物料守恒关系式。答案 D 7(2013 青岛重点中学质检)常温时，某溶液中由水电离出的 H和 OH的物质的量浓度乘积为 1
8、1010，则该溶液可能是()。H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOH；CH3COONa A B C D 解析 由水的离子积常数易求得HOH1105 mol L11107 mol L1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案 B 8常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是()。A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等 D两溶液中水的离子积相等 解析 HCl 属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度
9、变为原来的110，NH4Cl 溶液中 NH4发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的110，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH4水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3 H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够
10、附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载 答案 D 9(2014 聊城联考)常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种溶液的 pH 如表所示：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 4.0 下列说法正确的是()。A向氯水中加入 NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B四种溶液中，水的电离程度最大的溶液是 NaClO 溶液 C常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO 溶液，pH 最大的是H2SO3溶液 DNaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(H)c(HSO3)c(SO23)c(OH)解析 由
11、表中数据，结合“越弱越水解”可知酸性：H2SO3H2CO3HClO HCO3，向氯水中加入 NaHCO3，NaHCO3与氯水中的盐酸反应导致平衡 Cl2H2OHClHClO 右移，次氯酸的浓度增大，A 项正确；盐的水解促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，使水的电离程度最大的溶液应为 Na2CO3溶液，B 项错误；C 项中 H2SO3的酸性最强，溶液的 pH 应最小，C 项错误；弱酸强碱盐溶液中弱酸根离子的水解程度是很小的。答案 A 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A10 mL 0.5 mol L1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol L1盐酸混合：c
12、(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol L1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液中溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)，错误；B 项，pH4 的NaHB 溶液中，HB以电离为主，即 HBB2H(主要)，H2OHBH2B OH(次要)，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(HB)c(B2)c(H2B)，错误；C 项，溶液中存在的离子有 Na、H、OH、HAA2
13、，电荷守恒式为 c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，错误；D 项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1 mol L1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为 2 mol L1，2 mol L1，1 mol L1。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根 离 子 的 浓 度，最 终 溶 液 中 铵 根 离 子 的 浓 度 大 小 顺 序 为(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl，如果铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小顺序为NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4，正确。答案 D 二、非选择题(本题共 5 个小题，共
14、 50 分)11(8 分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2 H2 CH3OH O2 HCOOH(1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 mol L1的 HCOOH 和 0.1 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pHc(Na)c(H)c(OH)12(10 分)(2013 江西重点中学联考，20)常温下，向 100 mL 0.01 mol L1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH
15、变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ _。(2)常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则 a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得 c(M)c(H)c(A)c(OH)，故 c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 mol L1。答案(1)强 0.01 mol HA 溶液中 c(H)0.01 mol L1 性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于
16、水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005 13(10 分)(2014 寿光一中阶段测试)(1)已知 25 时 0.1 mol L1醋酸溶液的 pH约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH)，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H)减小，因此溶液的 pH 增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol L
17、1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3 若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知 25 时 CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的 Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的 Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为 NH4Cl 溶液中，NH4H
18、2ONH3 H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又 HOH=H2O，所以 Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进 Mg(OH)2的溶解。乙 同 学 的 解 释 为：因 为CH3COONH4=CH3COO NH4，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NH4OH=NH3 H2O，所以 Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进 Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？_，为什么？_。解析(1)溶液中存在 CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了 CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减小，pH 增大。性盐溶液的酸碱性主要决
19、定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入 NH4Cl，NH4与 OH结合生成 NH3 H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)乙 B 乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的 甲同学认为由 NH4的水解所提供的 H中和了由Mg(OH)2电离出来的 OH，而忽视了 NH4Cl 电离的 NH4也能结合 OH，且电离的 NH4浓度又远远大于 NH4水解出的
20、H浓度。由于 CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的酸引起的 Mg(OH)2沉淀溶解 14(11 分)(2013 兰州模拟)()常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号 HA 的物质的量浓度(mol L1)NaOH 的物质的量浓度(mol L1)混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pHa 乙 0.12 0.1 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中 c(A)和 c
21、(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol L1。()某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=HHB HBHB2 回答下列问题：(5)在 0.1 mol L1的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢
22、迎下学习必备 欢迎下载 Ac(B2)c(HB)0.1 mol L1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol L1 Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA的电离程度，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守
23、恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(mol L1)。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断 A 项为 B 原子的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)A、C 15(11 分)10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3的水
24、解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_ _。乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X 是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液
25、CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(4)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_ _。解析(1)HCO3水解的离子方程式为 HCO3H2OH2CO3OH，当NaHCO3分解生成 Na2CO3，且 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和 NaHCO3溶液都能和 Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和 NaOH 溶液混合都无明显现象，BaCl2和 N
26、a2CO3产生白色沉淀，和 NaHCO3溶液不反应，则加入 BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时溶液的 pH8.3，则溶液为 NaHCO3，若 pH 高于 8.3，则溶液为Na2CO3溶液或 Na2CO3和 NaHCO3的混合液，因为 Na2CO3水解程度大。加热后冷却到 10，若 pH 高于 8.3，说明 NaHCO3分解生成 Na2CO3和 CO2，CO2挥发，冷却后 pH 升高，乙正确；若 pH 等于 8.3，说明升、降温只影响了 HCO3的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热 NaHCO3的水溶液温度不可能达到 150，所以乙的判断是错误的。答案(1)HCO3H2OH2CO3OH 大于(2)乙 B(3)等于 甲(或高于 乙)性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下学习必备 欢迎下载(4)乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到 150 性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱强酸强碱盐的呈中性例如答案下列根据反应原理设计的应用不正确的是用热的纯碱溶强对明矾溶于水发生水解生成胶体能够附水中悬浮物对学习必备欢迎下