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1、学习必备 欢迎下载 一名词解释 1化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用 SP 表示。2滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep 表示。3酸效应-这种由于 H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。4条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度 Cox=Cred=1mol/或 Cox/Cred=1 时的实际电极电位。5BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为 mgO2/L。6.络合物条件稳定常数:在 PH 外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。K稳。7.
2、络合滴定的主反应：滴定剂EDTA 与被测定金属离子形成 MY 的络合反应。8 络合滴定的副反应：当金属离子 M 与络合剂 Y 发生络合反应时，如有共存金属离子 N 也能与 Y 发生络合反应，这个反应称为副反应。一、填空题 1测定某废水中 Cl-的含量，五次测定结果分别为 50.0，49.8，49.7，50.2 和 50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为%。d(%)=d/x*100 对自来水硬度进行测定，结果以 mg CaO/L 表示，分别为 106.4、106.2 和 106.6，则三次测定的相对平均偏差为%（保留 1 位有效数字）。测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为 73.53、
3、73.64 和 73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为 。2碘量法产生误差的主要原因是 、和 。3由于 H+的存在而使 EDTA 参加主反应的能力 的现象，称为 。4络合滴定的方式有 、。5如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为 Ka=5.3 10-8，则它的变色范围为 。如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为 Ka=7.6 10-10，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。某酸碱指示剂的 KHIn=1.0 10-5，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。6 请列举常用水质指标 、。7莫尔法的 pH 条件为 ，而佛尔哈德法的pH 条件为 。8重铬酸钾法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质
4、）的含量。间接碘量法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为 ，络合滴定测定的目标物质为 。9写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE）：NaHCO3水溶液：；NaH2PO4水溶液：。(NH4)2HPO4水溶液：。学习必备 欢迎下载 10按照有效数字运算规则计算：有效数字的修约通行“”规则。06.56100000.5086.801000.0 ；H+=6.63 10-6，pH=；100001.1700.20)12.2045.25(1000.0 。11电化学分析法包括两种方法，即：和 。12电化学分析 称为指示电极。称为参比电极。13 电位分析法中常用 电极和 电极
5、组成原电池，通过测定 分析被测物质的活度或浓度。14用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定浓度约为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，以确定其准确浓度（HCl 溶液放在滴定管中，而 NaOH 溶液放在锥形瓶中）。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点 （提前 or 推后）产生 （正 or 负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点 （提前 or 推后），产生 （正 or 负）误差。15.水分析化学方法按照测定原理分为 和 两种方法。16测某水样中 Cl-含量，5 次结果为 17.60，17.59,17.56，17.55 和 17.58 mg/L，则置信度为 99%时，总体平均值 的置
6、信区间为 。（已知：t0.01,4=4.60）17完成下列关于沉淀滴定的表格：莫尔法 佛尔哈德法 标准溶液 AgNO3溶液 AgNO3和 KSCN 溶液 指示剂 pH 条件 18.氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即：、。19.EDTA 共有 6 个配位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为 1 ：1 。二 选择题 1下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（D ）。A、精密度与准确度没有任何关系 B、精密度好准确度一定高 C、准确度高精密度一定好 D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高 2下列哪个方法是用来减少偶然误差的（B ）。A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D
7、、对分析结果做校正 100000.50)00.2032.28(01000.0的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 3下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（A ）。A、HCl 滴定 NaOH，以酚酞做指示剂 B、HCl 滴定 NaOH，以甲基橙做指示剂 C、HCl 滴定 NaOH，以甲基红做指示剂 D、NaOH 滴定 HCl，以酚酞做指示剂 4下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（C ）。A、KMnO4
8、B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E.NaOH 5下列关于滴定突跃的说法错误的是（C）。A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定 B、滴定突跃是选择指示剂的依据 C、0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00mL 同浓度的 HAc 溶液，突跃范围为 9.707.74 D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽 6水样中 Pb2+能够被 EDTA 直接准确滴定的最小 pH 是（A ）。A、3.23.3 B、5.75.8 C、1.11.2 D、9.09.1 7下列哪些不是林邦曲线的作用（C ）。A、查出某金属离子被 EDTA 直接准确滴定的最小 pH 值。B、在
9、滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子 C、定性把握某金属离子与EDTA 形成络合物的稳定性 D、如何控制不同的 pH 进行共存金属离子的分别连续滴定 8利用电位滴定法测定水样中的 Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（B ）。A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极 C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极 9用邻二氮菲分光光度法测定水中的 Fe2+，已知含量为 2.1 10-5mol/L，比色皿为 1cm，在max=508nm 处测得吸光度 A=0.23，则摩尔吸光系数=（B ）。A、2.3105 B、1.1104 C、5.1106 D、6.5107 10下列关于沉淀滴定法中哪些是
10、正确的（D ）。A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分 B、莫尔法在强酸性条件下进行，而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行 C、因为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，会发生沉淀转化，所以莫尔法不适于测定Cl-D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法 11下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（B ）。（ER0.1%）A0.1mol/L 的 HAc 溶液（ka=1.810-5）B0.1 mol/L 的 NH2OH 溶液（kb=9.110-9）C0.1 mol/L 的 CH3NH2溶液（kb=4.210-4）D0.1 mol/L 的 HCOOH 溶液（ka=1.810-4）
11、的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 12下列关于实验操作的叙述正确的是（A ）。A在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入 Mn2+B水硬度的测定中，EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中 C沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中 D在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，用 HCl 调节酸性条件 13在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（B ）。A.滴定开始前必须先加入淀粉指
12、示剂 B.加入过量 KI，室温，避光 C.反应速度较慢，需加热至 7080D.滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应 14为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式：碱性条件下，以 EBT 为指示剂，EDTA 为标准溶液，测定水样中 Ca2+和 Mg2+（D ）；测定水中的 Ba2+时，先加入过量的 EDTA，用 Mg2+标准溶液滴定剩余的 EDTA，根据 EDTA 的加入量和 Mg2+的用量求得 Ba2+的含量（A ）；在含 Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的Ni(CN)42-标准溶液，用 EDTA 标准溶液在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的 Ni2+，根据 Ag+和 Ni2+
13、的换算关系，即可求得 Ag+的含量（C ）；测定水中的 PO43-，先加入过量 Bi3+，生成 BiPO4沉淀，再用 EDTA 滴定过量的 Bi3+，根据 Bi3+的加入量及 EDTA 用量，即可求得 PO43-的含量（B ）。A返滴定法 B 间接滴定 C置换滴定 D直接滴定 15下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（D ）。A水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度 B水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求 C水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体 16利用电位滴定法测定水
14、样中的 Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（A ）。ABr-选择性电极 B第三类金属基电极 C第一类金属基电极 D饱和甘汞电极 17为下列酸碱溶液体系选择H+浓度或 pH 值的计算公式：AcKiaHB21HKaKaCbWKcKH 碱酸、cclglgaKpHDE、aWKcKOH 的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 0.1mol/L HAc 水溶液（A ）；0.1mol/L NH4Cl 水溶液（C ）；0.2 mol/L N
15、aAc 水溶液（E ）；0.1 mol/L HAc 水溶液和 0.1mol/L NaAc 水溶液等体积混合（D ）；NaOH 滴定 H3PO4溶液至生成 NaH2PO4时的溶液（B ）；HCl 滴定 NaCO3至生成 CO2时的溶液（A ）。为下列酸碱溶液选择合适的pH 计算公式：0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液 D ；0.1mol/L 的 NaHCO3溶液 A ；A、21aaKKH B、baaCCpKpHlg C、CKCKKHaaa121 D、CKHa 18 pH=12.0 时，用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为 0.01000mol/L 的 Ca2+
16、溶液 20.00mL，达到化学计量点时 pCa=（A ）。（已知 lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 190.1000mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液相当于 FeO 的滴定度 TFeO/K2Cr2O7为（）。（已知：MFeO=71.846，MFe=55.845）。A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231 201mol/L 硫酸介质中，用浓度为 0.1000mol/L 的 Ce4+标准溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1000mol/L 的 Fe2+溶液，化学计量点电极电位sp=（B ）。（已知 Ce4+/Ce
17、3+=1.44V,Fe3+/Fe2+=0.68V）A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V 21关于紫外-可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（D ）。A、入射光必须为复合光 B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c 的单位是 mol/L，溶液厚度 b 的单位是 cm，则吸光度 A 的单位为 L/mol/cmC、吸光度 A=1/T，T 为透光率 D、吸光度 A=lg(I0/It)，I0为入射光强，It为出射光强 22 pH=12.0 时，用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为 0.01000mol/L 的 Ca2+溶液 20.00mL，达到化学计
18、量点时 pCa=A 。（已知 lgKCaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 23关于电位分析法的两个电极，下列叙述不正确的是 B 。A、参比电极与指示电极组成原电池 B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极 C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极 D、电极电位恒定的电极称为参比电极 25.利用 EDTA 滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到 A 。A、Ca+EBTCaEBT B、Mg+YMgY C、Ca+YCaYD、Mg+EB TMgEBT EMgEBT+Y MgY+EBT 26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C。的效应称为酸效应
19、条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同 B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性 C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高 D、金属指示剂和 EDTA 与金属离子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右 27.利用碘量法测定水中余氯时，使测定结果偏低，产生负误差的是 D 。A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中，滴定速度较快，而手摇碘瓶的速度较慢 B、滴定至无色后，碘瓶敞
20、口放置在空气中返蓝 C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至无色的过程中，滴定速度较慢，而手摇碘瓶的速度较快 D、加入过量 KI 后，没有加塞，并且未避光 28.利用 Na2C2O4标定 KMnO4标准溶液浓度时，下列叙述哪些是不正确的 C 。A、反应需加热 B、反应产生的 Mn2+对反应有催化作用 C、滴定速度开始时较快，临近终点时较慢 D、此反应的指示剂是 KMnO4本身，终点由无色变为粉红色 下列关于实验操作的叙述正确的是（）。A在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入 Mn2+B水硬度的测定中，EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中
21、C沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中 D在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，用 HCl 调节酸性条件 29.按照有效数字的原则计算0.1000(25.00-21.52)246.47/10.00 的结果是（A ）。A.三位有效数字 B.一位有效数字 C.四位有效数字 D.五位有效数字 30、在定量分析中通常采用“多次平行测定，取平均值”的方法确定待测组分的含量，其目的是（C ）。A.消除系统误差 B.消除偶然误差 C.减少偶然误差 D.提高分析结果的准确度 31.用 EDTA 滴定同浓度的下列共存离子，不能通过控制不同pH 值进行连续滴定的是（D ）。A.Ca2+和
22、 Fe3+B.Zn2+和 Fe3+C.Mg2+和 Zn2+D.Mg2+和 Ca2+（已知：lg KMgY=8.69；lg KCaY=10.70；lg KFeY=25.1；lg KZnY=16.5。）32.预准确滴定水样中的Zn2+，最小 pH 值是（D ）。（已知 lg KZnY=16.5）（允许的滴定误差为0.1%，假设 EDTA 标准溶液的浓度为 0.01000 mol/L。）A.5.55.6 B.6.06.1 C.6.56.6 D.4.04.1 33.下列关于条件电极电位的叙述正确的是（D ）。的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络
23、合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 A.条件电极电位是任意温度下的电极电位 B.条件电极电位是任意浓度下的电极电位 C.条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于 1 mol/L 时的电极电位 D.条件电极电位是在一定条件下，电对氧化态和还原态浓度均等于 1 mol/L 时的电极电位 三、判断题 1量取体积约为 20mL 的溶液应该用 20mL 移液管。（）2先用移液管移取体积为 5.00mL 的溶液，再用量筒量取 15mL 同种溶液，合并后溶液总体积应记为20.00mL。（）3络合滴定中溶液酸度越大，络合物的条件稳定
24、常数越小。（）4EDTA 是弱碱，所以滴定时应该用碱式滴定管盛 EDTA 标准溶液。（）5K2Cr2O7法中，因为 K2Cr2O7被还原的产物为绿色的 Cr3+，与 K2Cr2O7的橙红色明显不同，所以 K2Cr2O7可做自身指示剂。（）6 沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定（）。7.在 KMnO4与 Na2C2O4的反应中，开始时反应速度较慢，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，这主要是 Mn2+催化作用的结果（）。8EDTA 滴定中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数 Kf（MIn）108（）。四、简答题 1简要叙述双指示剂连续滴定法
25、测定水样碱度的基本原理。2回答碘量法的注意事项有哪些。3分光光度计由哪几部分组成?它们的作用分别是什么？4以 Cl-的测定为例，回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH 条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式）？5 写出高锰酸钾法中利用草酸钠（Na2C2O4）标定高锰酸钾标准溶液（KMnO4）准确浓度的化学反应方程式，并回答滴定时的注意事项有哪些。6自来水硬度的测定原理是什么？7.以酸碱滴定为例，回答什么是滴定突跃？如何根据滴定突跃选择指示剂？8.滴定分析对化学反应的基本要求是什么？五、计算题 1取一份自来水水样 100.00mL，调节 pH=10，以 EBT 为指示剂，用 0.01000mo
26、l/L 的 EDTA 标准溶液滴定至蓝色出现，消耗 25.00mL，求该自来水水样总硬度（以 mmol/L 和 CaCO3mg/L 表示）。（已知：CaCO3的摩尔质量为 100.09g/mol）2 取自来水样 100.00 mL，用 0.01000mol/L EDTA 标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为18.10 mL，求水样的总硬度是多少（以 mmol/L 和 CaO 的 mg/L 表示，已知CaO 的摩尔质量为 56.08）？2浓度约为 0.1mol/L 的 NH3 H2O 能否被同浓度的 HCl 标准溶液直接准确滴定(Er0.1%)？如果能请为该滴定体系选择合适的指示剂。已知，Kb(NH
27、3 H2O)=1.8 10-5 3.浓度约为 0.1mol/L 的 HAc 溶液能否被同浓度的 NaOH 溶液直接准确滴定？如果能，请为该滴定体系选择合适的指示剂。（已知：HAc 的 Ka=1.810-5）计算 0.1000 mol/L NaAc 溶液的 pH 值（已知 HAc 的电离平衡常数为 Ka=1.8 10-5）。的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 4取水样 100.00mL，硫酸酸化后，加入 10.00mL 高锰酸钾
28、溶液（c1=0.02000mol/L），沸水浴中加热 30min，趁热加入 10.00mL 草酸钠溶液（c2=0.05000mol/L），摇匀，再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠，消耗高锰酸钾溶液 2.15mL，求水样中高锰酸盐指数是多少？（以 mg O2/L 表示）5.用加热回流法测定水样的 COD，取水样及无有机物蒸馏水（空白）各 20.00mL，加入 10.00mLK2Cr2O7溶液和 30mL H2SO4-Ag2SO4溶液，加热回流 4h，冷却后加蒸馏水稀释，以试亚铁灵为指示剂，用 0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色出现，水样和空白分别消耗8.30mL 和 17.0
29、0mL。求水样中的 COD，结果以mgO2/L 表示。6 取水样 100.00mL，用 0.1000mol/LHCl 溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色，消耗 15.00mL；再加入甲基橙指示剂，继续用同一个 HCl 溶液滴定至橙色出现，又消耗 HCl 体积 12.00mL，问水样中有何种碱度？其含量是多少（用 mmol/L 和 mg/L 表示）？（已知：OH-，HCO3-和 CO32-的摩尔质量分别为 17.007，61.023 和 60.015）7用邻二氮菲分光光度法测定水中的 Fe2+，配置含 Fe2+浓度为 0.00，1.0010-2，3.0010-2，5.0010-2，7.0010-2和
30、 9.0010-2mg/L 的一系列标准溶液，在 max=510nm 处测定对应的吸光度值 A，数据见下表。在同样条件下测得水样吸光度 A=0.45。请：在下列坐标中绘制标准曲线 从标准曲线中查出水样中 Fe2+的浓度（以 mg/L 表示）。表 Fe2+标准溶液及其对应的吸光度值 Fe2+标准溶液浓度/10-2mg/L 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 吸光度 A 0.0 0.10 0.20 0.37 0.48 0.60 00.10.20.30.40.50.60.7012345678910111213141516171819Fe2+浓度/10-2mg/L吸光度A 8.
31、取水样 150.00 mL，用浓度为 0.1020 mol/L 的 AgNO3标准溶液滴定，消耗 AgNO3标准溶液的体积为 10.35 mL，求该水样中 Cl-的含量（以 mg/L 表示，MCl-=35.453）。六、其他 1.正确选择各类酸碱溶液pH 计算的最简式，并把它们连接起来。0.1mol/L 的 HAc 溶液 H+=1ack 的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬学习必备 欢迎下载 2.将下列各金属离子及其络合滴定时的最小 pH 值对应
32、起来。（已知：lgKCuY=18.80，lgKFeY=25.1，lgKCaY=10.69，lgKCdY=16.46，lgKMnY=13.87）Cu2+5.3 Fe3+3.0 Ca2+4.04.1 Cd2+7.6 Mn2+1.11.2 3补充下列各滴定曲线（曲线形状及横纵坐标）。（9 分）4某电位滴定法得到如图所示滴定曲线，请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。（5 分）23456789101015202530标准溶液体积/mL/mV 0.2mol/L 的 NaHCO3溶液 H+=ack 0.1mol/L 的 HAc-NaAc 溶液 OH-=bck 0.1mol/L 的 NH3 H2O 溶液 0.1 mol/L 的 H2CO3溶液 H+=21aakk baacckH酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定的效应称为酸效应条件电极电位在特定条件下氧化态和还原态的总浓度素影响下络合物的实际稳定程度稳络合滴定的主反应滴定剂与被测定金的含量五次测定结果分别为和则测定结果的相对平均偏差为对自来水硬