《广东省湛江市2022-2023学年高二下学期5月份联考化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省湛江市2022-2023学年高二下学期5月份联考化学试题含答案.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东湛江20222023学年度高二年级5月联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题上对应题目的答案3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给
2、出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1很多文物记载着中华文明的灿烂文化，近年来旅游掀起了“博物馆热”，以下文物中含有大量有机高分子化合物的是物品选项A孙膑兵法汉简B金瓯永固杯C明成化斗彩瓷D战国红玛瑙环2生产生活离不开化学，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A灶具燃料由甲烷改为丙烷，进风口需调大丙烷的燃烧热比甲烷大B护士注射前用75%乙醇溶液消毒乙醇有很强的氧化性C植物油在空气中产生“哈喇”味，不能食用油分子中的碳碳双键容易被氧化D工业采用裂化的方法提高轻质油产量石油裂化是一种物理变化3广东是我国对外开放的窗口，有众多非物质文化遗产和特色产业，下列说法错误的是A电白沉香是广
3、东非物质文化遗产，点燃沉香房间充满香味，说明分子是运动的B东莞半导体产业发达，芯片的主要成分为二氧化硅C深圳鹏城实验室研究铝的化合物在有机催化方面取得了突破进展，中含有配位键D佛山铝材全国闻名，冰晶石助熔电解熔融氧化铝可冶炼铝4向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是选项现象预测分析A溶液呈天蓝色溶液中含有B加入少量氨水时产生白色沉淀氨水呈碱性，可与形成难溶的C继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液中N配位能力较强，与形成，促进溶解，平衡向溶解方向移动D继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是5美丽的生活由各行各业劳
4、动者创造，下列说法错误的是A农民使用沼气替代蜂窝煤做燃料B工人用甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物生产炸药C解放军发射的信号弹发光与电子跃迁有关D科学家用红外光谱确定有机分子的相对分子质量6某品牌食用小苏打说明书如图所示，下列相关说法正确的是（忽略杂质影响；表示阿伏加德罗常数的值）A防潮说明该食用小苏打极易溶于水，比碳酸钠溶解度大B1 溶液中、总数为个C84g 与足量稀盐酸反应最多生成22.4L D溶液中7甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是A原子半径：己戊丁甲B六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化
5、物对应水化物一定是强酸C一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D最简单气态氢化物的稳定性：己乙丙8宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质的宏观认知与微观解析对应且正确的是选项宏观认知微观解析A在水中的溶解度大于为极性分子，为非极性分子B铁单质熔点比钠单质高铁晶体内有金属键，钠晶体内只有范德华力C能溶于HI溶液，加入淀粉溶液变蓝发生离子反应：D能将覆铜板上不需要的铜腐蚀发生离子反应：9电解原理具有广泛的应用，下列叙述正确的是A生产白铁皮（镀锌铁），应将待镀铁皮与直流电源正极相连B以含铜和镁的铝合金废料为阳极电解实现铝的再生，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量C海水中的
6、钢闸门接直流电源负极，惰性辅助电极作阳极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈D可通过电解饱和NaCl溶液冶炼Na，阴极的电极反应式为10如图所示为某农田生态系统的氮循环示意图，下列相关叙述正确的是A过程转化中作氧化剂B人工实现过程方程式：，适当加压可提高生产速率和产率C过程中N元素从有机物转化为无机物D过程属于氟的固定11下图所示物质是一种重要的有机合成中间体，关于该物质的说法正确的是A分子式为B属于芳香烃，1mol该芳香烃最多能与6mol 加成C最多有18个原子共平面D能发生氧化反应、加成反应和取代反应12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向酸性溶液中通入酸性溶液褪色有漂白性B
7、向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将干燥的红色石蕊试纸放到试管口试纸不变蓝溶液中没有C向淀粉中加入稀硫酸加热一段时间，加入新制的并加热没有砖红色沉淀生成淀粉还没有水解D将装有的注射器细管端封闭，颜色稳定后将活塞往外拉往外拉时混合气体颜色变浅，随后逐渐变深平衡体系中，仅减小压强，平衡向体积增大的方向移动13电解时利用多离子交换膜技术可实现分离离子、控制离子流动等目的，图甲可实现海水的淡化，图乙为电解溶液同时生产和KOH的示意图。下列说法错误的是A图甲中淡水出口是b出口B图甲电解时，电子由阴极经溶液移向阳极C图乙C离子交换膜为阳离子交换膜，D出口流出浓KOH溶液D图乙电解时，阳极的电极反应式为14
8、是工业制硫酸的重要反应，向某恒温恒容密闭容器甲中充入2mol 和1mol ，适当温度下加入催化剂充分反应，下列说法正确的是A和的VSEPR模型均为平面三角形，但空间结构为V形，空间结构为平面三角形B加入催化剂能提高该反应的平衡转化率C充分反应后，容器甲中释放196.6kJ的热量D升高温度能加快该反应速率，工业生产中该反应温度越高越好15常用于橡胶硫化，有机物氯化。（熔点为76，沸点为138）遇水强烈分解，能溶解（白磷）、S、等非极性溶质。如图所示装置（夹持装置已省略）用电加热套加热F到150可制备，硬质玻璃管F内有S单质，S的熔点为113，沸点为4466。结合以上信息分析下列说法中错误的是A硬
9、质玻璃管F必须水平放置，防止熔化的硫流出B装置E、G中分别盛有浓硫酸、碱石灰，防止反应受水蒸气的影响C电负性：，第一电离能：D可用蒸馏法进一步提纯蒸馏烧瓶内的16恒容密闭容器中加入适量CO和（g），发生反，CO平衡转化率与起始投料比、温度T的关系如图所示，下列说法正确的是A容器内气体密度不再发生变化说明反应已达平衡状态B越大，CO的平衡转化率越大CD增大压强，该反应反应物的转化率增大二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17（14分）草酸（分子式为）是重要的有机还原剂和漂白剂，在工农业、医学及生物学中具有重要作用。实验室的草酸晶体一般带结晶水，分子式为（相对分子质量为126）。已知：草酸是二
10、元弱酸，弱酸电离度一般小于10%；草酸遇酸性溶液生成。回答下列问题：（1）1分子草酸中含有 个键。（2）实验室有草酸晶体，可用酸性溶液测定草酸晶体的纯度（杂质对实验无影响）：称取实验室中的草酸晶体1.40g，溶于水配制成100mL溶液。取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用0.032的酸性溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液25.00mL。写出草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式： 。滴定终点的标志是 。实验草酸晶体的纯度为 %。（3）可利用草酸与酸性溶液反应分析浓度对化学反应速率的影响。可选择的药品：0.032酸性溶液、0.100草酸溶液蒸馏水。某同学实验记录如表：实验序号酸性溶液体积/mL草酸溶液
11、体积/mL蒸馏水体积/mL溶液褪色时间/s12103302510045实验1的速率 实验2的速率（填“”、“”或“”）。请完成如下实验设计：实验序号酸性溶液体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL溶液褪色时间/s125102ab0其中b ，实验结果：，结论： 。（4）设计一个简单实验证明草酸是弱酸： 。18（14分）回收废旧锂离子电池负极片中的锂，并实现铜箔与石墨的分离，回收铜箔，获得高质量石墨是实现资源回收的有效途径。其工艺流程如图所示；已知：在水中的溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小；98%的浓硫酸几乎不导电。回答下列问题：（1）废旧锂电池需经放电、拆解、浸泡预处理。放电方式为电化学
12、放电，可以将废旧电池浸泡在 （填选项字母）中进行放电。ANaCl溶液B98%的溶液C无水酒精（2）其他条件相同时，在不同条件下用硫酸酸浸对锂浸出率影响的关系如图所示：综合上图，用酸浸法回收负极材料中的锂时，最适宜的反应条件是硫酸浓度： ，浸出时间： ，反应温度： 。（3）铜箔表面常有少量氧化铜，所以滤液中的阳离子主要有、，还有极少量，写出滤液中产生极少量的离子方程式： 。（4）最后一步，“滤液”中，加入固体后，为使沉淀中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L“滤液”中至少需要加入的物质的量为 mol假设溶液体积不变，。（5）此工艺回收的石墨仍能保持完整的层状结构，但其层间距相对初始
13、石墨会有所增加，所以回收石墨比普通石墨更易剥离与分散，可用于制备石墨烯及氧化石墨烯（结构如图所示）。层间的范德华力：初始石墨 回收石墨（填“”、“”或“”）。石墨烯中1号C原子的杂化方式为 ；氧化石墨烯中1号C原子的杂化方式为。金刚石是石墨的同素异形体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm（晶胞边长），则最近的两个C原子间的距离为 nm（用含a的代数式表示）。19（14分）反应，常用于处理汽车尾气，实验表明，高于120且无催化剂时，该反应分三步完成，前两步如下：第1步：第2步：（1）写出第3步反应的热化学方程式 。（2）三步反应中，第2、3步是快反应，第1步是慢反应，请分析决定反应速率的是第
14、步。（3）560时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和2mol NO，反应10min后达到平衡状态，压力传感器测得压强为反应前的76.25%。写出总反应平衡常数的表达式K 。用的浓度变化表示该反应的平均反应速率 （写出计算过程）。（4）高于120且无催化剂时，总反应速率，是平衡转化率；是瞬时转化率；k是速率常数，只受温度影响，温度升高，速率常数增大；n为常数，且n1。恒温密闭容器中充入CO和NO发生总反应，请画出总反应速率（v）随瞬时转化率（）的变化曲线图）。实验表明：高于490，时，其他条件不变，总反应速率v随着温度升高而降低，原因是 。（5）判断分子极性：CO是 （填“极性”或“非极
15、性”，下同）分子，是 分子。20（14分）苯甲酸苯甲酯又名苯甲酸苄酯，常用作香料、食品添加剂及溶剂等，还用于治疗疥疮等，可用和苯乙烯通过以下方法合成苯甲酸苯甲酯：已知：；。回答下列问题：（1）的化学名称是 ，该物质的核磁共振氢谱吸收峰的面积比为 ，写出该物质生成A的化学方程式： 。（2）苯乙烯是一种高度不饱和的物质。苯乙烯含有官能团的名称是 ，任意写出除HCl以外能与该官能团反应的两种物质，并指明反应类型，要求两个反应的反应类型不同：第一种物质 ，反应类型 ；第二种物质 ，反应类型 。苯乙烯可与HCl在一定条件下以物质的量之比为1：1加成得到生成物D（）。属于芳香族化合物且含有两个甲基的D的同
16、分异构体有 种。（3）桃、菠萝、醋栗中的水果香味主要是存在乙酸苯甲酯（结构简式：），乙酸苯甲酯常用于配制香水香精和人造精油。结合以上合成路线，以和为原料，设计乙酸苯甲酯的合成路线： ，模式如下：20222023学年度高二年级5月联考化学参考答案及解析一、选择题1A【解析】汉简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物；金瓯永固杯的主要成分是金，属于合金；斗彩瓷属于陶瓷，是硅酸盐产品；红玛瑙的主要成分是二氧化硅。故选A项。2C【解析】灶具燃料由甲烷改为丙烷，由于相同体积的丙烷消耗更多，所以进风口调大或进气口调小，与丙烷和甲烷的燃烧热无关，A项错误；75%的乙醇溶液可以用于消毒主要是因为乙醇能使
17、某些蛋白质发生变性，乙醇容易被催化氧化或强氧化剂氧化，一般体现还原性，B项错误；植物油含碳碳双键，在空气中易被氧化生成过氧化物和醛类，产生“哈喇”味，不能食用，C项正确；石油的裂化是化学变化，D项错误。3B【解析】分子是不停运动的，点燃沉香，可以闻到散发的沉香香味，A项正确；芯片的主要成分是晶体硅，B项错误；中含有配位键，C项正确；铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝，但氧化铝熔点太高，采用冰晶石助熔可降低冶炼成本，D项正确。4B【解析】溶液呈天蓝色，溶液中含有，A项正确；向硫酸铜溶液中加入少量氨水时，形成的是蓝色沉淀，B项错误；继续加入过量氨水，因为形成深蓝色，溶解平衡因减小向右移动，沉淀溶解，C项
18、正确；因乙醇极性较小，导致深蓝色晶体（析出，D项正确。5D【解析】沼气是可再生能源，且比使用煤更环保，A项正确；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应可得到三硝基甲苯，即TNT炸药，B项正确；解放军发射的信号弹发光与电子跃迁有关，C项正确；红外光谱在有机结构分析中主要用于获得分子中所含的化学键及官能团种类，测定相对分子质量是用质谱法，D项错误。6D【解析】防潮是因为小苏打化学性质不稳定，在潮湿环境易慢慢分解，的溶解度比大，A项错误；未指明溶液体积，B项错误；未指明气体所处的状况，C项错误；既能电离：，又能水解：，根据说明书描述水溶液微碱性，说明水解程度大于电离程度，D项正确。7C【解析】根据最简单气
19、态氢化物的沸点：乙高于己，可知乙的气态氢化物分子间存在氢键，可能是N、O或F，由于六种元素都是短周期主族元素，根据丙的位置排除乙为F，即乙可能是N或O，进而推出甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素为B、N、O、Al、Si、P或C、O、F、Si、P、S。原子半径：丁戊己，A项错误；O或F均没有最高价氧化物对应水化物，B项错误；是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能在一定条件下与NaOH溶液反应，C项正确；非金属性：丙乙己，所以最简单气态氢化物的稳定性：丙乙己，D项错误。8A【解析】在水中的溶解度大于是因为为极性分子，为非极性分子，A项正确；钠单质和铁单质内都有金属键，只是铁的金属键更加牢固，熔点更高
20、，B项错误；有较强氧化性，能氧化成使淀粉变蓝，离子方程式错误，C项错误；离子方程式电荷不守恒，D项错误。9C【解析】电镀时镀层金属锌作阳极接电源正极，待镀铁皮作阴极接电源负极，A项错误；阳极存在镁放电，还有阳极泥产生，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；外加电流法保护钢闸门，C项正确；冶炼金属钠，不能用电解饱和NaCl溶液，应电解熔融NaCl，D项错误。10B【解析】过程中氮元素化合价升高，作还原剂，A项错误；过程是人工固氮的方式，适当增大压强能加快反应速率并促进反应正向移动，B项正确；过程是无机物之间的转化，不涉及有机物，C项错误；氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，过程属于氮的
21、固定，过程不属于，D项错误。11D【解析】该物质的分子式为，A项错误；该物质除C、H外，还含有F，不属于烃类，B项错误；由该物质的结构可知，最多有20个原子共面，C项错误；该物质可燃烧，有碳碳双键和碳碳三键均能被酸性溶液氧化发生氧化反应，碳碳双键、苯环和碳碳三键都能发生加成反应，苯环上有H，特定条件下能发生取代反应，D项正确。12D【解析】酸性溶液褪色是因为有还原性，A项错误；应用湿润的红色石蕊试纸，B项错误；应先加入NaOH至溶液呈碱性后再加入新制的，C项错误；存在平衡：，颜色加深是平衡逆向移动生成了更多的，说明仅减小压强，平衡向体积增大的方向移动，D项正确。13B【解析】海水做电解液是离子
22、型导体，图甲中阴离子左移，阳离子右移，电解液中无电子转移，B项错误；根据前面分析，a和c流出的液体是阴阳离子流入得到，电解质增加，b流出的液体是阴阳离子流出得到，电解质减少，是淡水，A项正确；图乙要保证KOH和的纯度，必须只允许进入阳极，进入阴极，所以B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，阴极电极反应式为，D出口流出浓KOH溶液，C项正确；图乙中阳极主要是水放电，电极反应式为，D项正确。14A【解析】分子中键数为2，孤电子对数为1，分子中键数为3，无孤电子对，和中S原子的价层电子对数均为3，VSEPR模型都是平面三角形，但有1对孤电子对，空间结构为V形，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A项正确
23、；催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡转化率，B项错误；该反应是可逆反应，无法达到100%转化率，放出热量小于196.6kJ，C项错误；升高温度会增加生产成本，而且温度太高会降低催化剂活性和平衡转化率，所以温度并不是越高越好，D项错误。15C【解析】根据题目信息，反应温度比S的熔点高，为防止熔化的硫流出，硬质玻璃管F必须水平放置，A项正确；题目信息中提到遇水强烈水解，反应前应排尽空气并防止空气进入，B项正确；电负性：，第一电离能：，C项错误；根据装置图，为液体，可用蒸馏提纯，D项正确。16B【解析】根据题目信息，所有反应物和生成物都是气体，且容器恒容，反应过程中密度不会发生变化，密度不变不能作
24、为达到平衡状态的标志，A项错误；理论上仅增加，该反应CO转化率增大，从图像中也可以看出此关系，B项正确；该反应是放热反应，其他条件相同，温度越高，CO转化率越低，C项错误；该反应方程式左右两边气体体积相等，压强改变平衡不移动，D项错误。二、非选择题17（14分）（1）7（2）当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液恰好变为浅红色，且30s内不褪色90（3）15其他条件不变时，溶液浓度越大，反应速率越快（4）配制0.1 溶液，测得（2分，利用稀释10倍pH增加小于1等合理答案均可，用草酸盐或草酸氢盐溶液酸碱性作答给1分）【解析】（1）草酸结构简式为HOOCCOOH，1分子草酸中含有2个HO键，2个CO键，
25、2个键，1个CC键，共7个键。（2）根据产物是可写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式，见答案。因为溶液为紫红色，不需加指示剂，滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液恰好变为浅红色，且30s内不褪色。草酸晶体的纯度。（3），故。结合变量控制的思想，只能草酸溶液浓度变化，即两次实验用相同浓度的酸性溶液，同时草酸和蒸馏水体积之和要相等，所以，；因为浓度大的耗时少，结论是其他条件不变时，溶液浓度越大，反应速率越快。（4）题目说明弱酸电离度一般小于10%，合理答案均可：配制0.1 溶液，测得pH1；利用稀释10倍pH增加小于118（14分）（1）A（2）1.8（1分，1.52均可）50min（1分
26、，4555min均可）40（3）（4）0.98（5）【解析】（1）NaCl溶液导电，将废旧电池浸泡在NaCl溶液中，放电；98%的浓和无水酒精不导电，废旧电池浸泡其中，不能放电。故选A项。（2）从图甲可以看出，在硫酸浓度从0到1.8时，锂浸出率迅速增加，增至1.8后锂浸出率基本不变，适宜的硫酸浓度为1.8。从图乙可以看出，随着浸出时间的增加，锂浸出率呈现出先逐渐增大而后趋于稳定的状态，浸出时间为50min时，锂浸出率达到最大值，适宜的浸出时间为50min。从图丙可以看出，在浸出温度从25增至40的过程中，锂浸出率不断增加，此后继续升高温度，锂浸出率几乎不变，但都达到98%以上，因此适宜的浸出温
27、度为40。（3）极少量的是铜箔表面的氧化铜酸浸时产生的，离子方程式为（4）注意加入的分为两部分，一部分残留在溶液中，一部分为沉淀，沉淀后溶液中，溶液中，沉淀中的，即共需加入的物质的量为。（5）因为层间距增大，故范德华力减小；石墨烯中1号C原子为杂化，氧化后1号C原子为杂化。从金刚石晶胞结构不难看出，体对角线长度为nm，最近的两个C原子刚好为体对角线的四分之一，即nm。19（14分）（1）（2）1（3）CO和NO的初始浓度均为1，设10min时的物质的量浓度为x，即起始（）1100转化（）2x2x2xx平衡（）12x12x2xx根据题意：，解得，（4），总反应放热，温度升高，平衡逆向移动，变小，
28、反应速率减慢（5）极性非极性【解析】（1）用总反应减去第1步和第2步的反应，可得到第3步反应的热化学方程式为（2）一个反应的多个步骤中，决定反应速率的是最慢的一步，即第1步。（3）根据平衡常数的定义，。计算过程见答案。（4）根据，增大，v减小，符合该趋势的图像均可。根据，不变时，温度升高，k增大，减小（放热反应温度升高，平衡逆向移动），总反应速率v随着温度升高而降低，说明高于490时，变小占主导，反应速率减慢。（5）CO是双原子分子，含有极性键，所以是极性分子；虽然含有极性键，但是直线形分子，结构对称，为非极性分子。20（14分）（1）甲苯3：2：2：1（1分，数字顺序可换）（2）碳碳双键（1
29、分，答案合理即可）加成反应（1分，答案合理即可）酸性溶液（1分，答案合理即可）氧化反应（1分，答案合理即可）6（3）（3分，答案合理即可）【解析】（1）甲基直接连在苯环上，命名为甲基苯，一般简称甲苯；甲基上3个H等效，甲基邻位的2个H等效，间位的2个H等效，对位还有1个H，所以核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为3：2：2：1；由于反应条件是光照，应是甲基上的取代，结合题目已知，A是，方程式见答案。（2）苯环不是官能团，官能团只有碳碳双键；烯烃的主要性质有被酸性溶液氧化、加成、加聚等反应类型，此处合理且物质与反应类型对应即可。根据题意含有两个甲基，Cl只能连在苯环上，有6种同分异构体。（3）根据乙酸苯甲酯的结构，可由乙酸和苯甲醇通过酯化反应得到，题目中的合成路线有甲苯合成苯甲醇，结合起来即可得到合成乙酸苯甲酯的合成路线，具体见答案。