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1、第三章 金属及其化合物第二讲 铝及其重要化合物(第三课时)“铝三角”Al(OH)3Al3+AlO2 Al3+Al(OH)3:少量OH-、氨水、Al02-Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3Al02-+6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3 Al3+:过量H+Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O.Al3+AlO2-：过量OH-Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-Al3+：过量H+AlO2-+4H+=Al3+2H2O Al(OH)3 AlO2-：过量OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.AlO2-Al(OH)3
2、：少量H+、过量 CO2、Al3+AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al3+3Al02-+6H2O=4Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-.（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象2、反应离子方程式n沉淀VNaOH0 1 2 3 4AAlCl3溶液中先出现白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。（1）Al3+3OH-=Al(OH)33、图像（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（二）向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量3、图像n沉淀VAlCl30 1 2 3 4AB1、实验现象：2、反应离子方程式 NaOH溶液中出现白色
3、沉淀后迅速溶解，继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量n沉淀VHCl 0 1 2 3 4A1、实验现象：2、反应离子方程式 AlO2-溶液中先出现白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀溶解。AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O3、图像(四)向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量3、图像n沉淀VNaAlO20 1 2 3 4AB1、实验现象：2、反应离子方程式 HCl溶液中出现白色沉淀后迅速溶解，继续滴加AlO2-溶液产
4、生沉淀至不变。AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(五)往 等 物 质 的 量 的AlCl3、MgCl2混 合 溶 液 中 加 入NaOH溶液至过量Al3 3OH=Al(OH)3，Mg2 2OH=Mg(OH)2Al(OH)3OH=AlO 2H2O开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。2、反应离子方程式3、图像0 1 2 3 4 5 6 n沉淀VNaOH1、实验现象：向30 mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mL B.7.5mL C
5、.15mL D.17.5mL例1解法由n=c*V可知 0.03mol 7.5ml 0.11mol 27.5ml 向30 mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mL B.7.5mL C.15mL D.17.5mL例1B例2 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是 mol，AlCl3是mol，MgCl2是 mol。（2）C点所加的盐酸的体积是 ml。BA W/g 沉淀质量 CV(HCl)/ml 10.0 30.0 0 0.580.0650.010.01130例3 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠ACD例4