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1、 化学计算中的数据分析 复习：1、质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量 等于反应后生成的 各物质质量。拓展：反应前 反应后 m(总)m(总)m(剩余)+m(气体)m(溶液)+m(不溶杂质）+m(沉淀)+m(气体)2、溶质的质量分数 3、样品中某物质的质量分数 m(溶质)/m(溶液)100%m(某物质)/m(样品)100%总和总和一、常见纯文字型数据的分析1、将铁粉和铜粉的混合物7.0g，加入到盛58.1g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯 内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Fe56，H1,Cl35
2、.5）解析：（1）反应原理：Fe+2HCl FeCl2+H2（2）分析数据：直接数据：7.0g-Fe、Cu 58.1g-HCl、H2O 64.9g-FeCl2、H2O、Cu 隐含数据：H2质量：7.0g+58.1g 64.9g=0.2g 参加反应的m(Fe)、生成的m(FeCl2)m(FeCl2溶液)干扰数据：64.9g m(FeCl2溶液)解：根据质量守恒定律得：H2的质量：7.0g+58.1g64.9g 0.2g 设铁粉的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y,Fe+2HCl FeCl2+H2 56 127 2 x y 0.2g 56:x 2:0.2g x 5.6g 127:y 2:0.
3、2g y 12.7g原混合物中铁粉的质量分数=5.6g/7.0g100%80.0%FeCl2溶液的质量=5.6g+58.1g 0.2g 63.5gFeCl2溶液中溶质的质量分数=12.7g/63.5gx100%=20.0%答：原混合物中铁粉的质量分数为80.0%，FeCl2溶液中溶质的质量分数为20.0%.小结：对于纯文字型计算题中数据的分析：结合反应原理，数据与物质对号入座，将纯量代入化学方程式计算2、为测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成，进行以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一 实验二 实验三 实
4、验四原固体混合物质量/g 10 10 10 10加入CaCl2溶液质量/g 10 20 30 40生成的沉淀质量/g2 m 5 5请分析表中数据回答并计算：(1)生成的沉淀是（填写化学式）。(2)m=。(3)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀的质量为。(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？二、常见表格型数据的分析实验一 实验二 实验三 实验四原固体混合物质量/g10 10 10 10加入CaCl2溶液质量/g生成的沉淀质量/g10 20 30 402 m=4 5 5剩余 剩余完 完完剩余完剩余解析（1）反应原理Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2
5、 NaCl（2）分析数据：计算碳酸钠的质量分数只能选择实验 或 中的 数据，不能选择实验 或 中的数据。若计算CaCl2溶液中溶质的质量分数，又该选择哪些数 据呢？三四一 二只能选择实验一或二中的数据解（1）CaCO3（2）4（3）5g（4）设10g原固体混合物中Na2CO3的质量为x,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2 NaCl 106 100 x 5g 106：x=100：5g x=5.3g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为 5.3g/10g100%=53%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为53%.3、小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，称取10g样品利用如图所
6、示装置进行实验，得到如下两组数据：（玻璃管内的物质完全反应，杂质不参加反应）实验编号 称量物 反应前 反应后A组 玻璃管和所盛固体总质量76.2g 73.8gB组 烧杯及其内物质的总质量153.7g 160.3g 由上表数据可知，反应后硬质玻璃管和所盛固体总质 量减少的是 的质量。(2)你认为他应该选用（填“A”或“B”）组数据来计算 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他 不能选用另一组数据计算的原因是。三、常见实验题中数据的分析：四、常见图像型数据的分析4、将104.0g由氯化钠和氯化钡组成的 固体混合物溶解于足量的水中，向 所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶 液，所加碳酸钠溶液质量
7、与生成沉 淀质量关系见右图。（1）图中表示恰好完全反应的点是：。（2）求生成沉淀的质量。（3）求原混合物中氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1）二氧化锰 0.5 gH2O2溶液34.0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验 室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1）课堂巩固练习：2、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的质量/g20 40 60 80160 180生成沉淀的质量/g0 0 0.89 1.785.35 5.35（1)通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质 是（写化学式）。（2）选择合理数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）课堂总结：一、化学计算的核心：二、找数据的核心：审反应，找数据找出参加反应的反应物或生成物的纯量