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1、用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物国际空间站国际空间站地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目213考点考点 梯级落实梯级落实真题真题 重组集训重组集训名师名师 增分策略增分策略结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一铜及其化合物考点一铜及其化合物【知识梳理知识梳理】1 1金属金属铜铜(1)(1)与非金属的反应与非金属的反应(2)(2)与酸的反应与酸的反应(3)(3)与盐溶液的反应与盐溶液的反应结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2铜的化合物铜的化合物(1)(1)氧化氧化铜铜和氧化和氧化亚铜亚铜CuOCuO2H2H=Cu=Cu
2、2 2H H2 2O O4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O OO O2 2高温高温=转转化关系化关系与与H H2 2反反应应CuCu2 2O O2H2H=Cu=Cu2 2CuCuH H2 2O O与酸反与酸反应应(H(H)砖红砖红色色黑色黑色颜颜色色氧化氧化亚铜亚铜氧化氧化铜铜名称名称CuOCuOH H2 2 CuCuH H2 2O OCuCu2 2O OH H2 2 2Cu2CuH H2 2O O (2)(2)氢氧化铜氢氧化铜物理性质：物理性质：蓝蓝色色不溶于水的固体。不溶于水的固体。化学性质：化学性质：Cu(OH)Cu(OH)2 2属于属于弱碱弱碱，能与，能与酸酸反应生成盐和水。反应
3、生成盐和水。(3)(3)硫酸铜硫酸铜CuSOCuSO4 45H5H2 2O O为为蓝蓝色晶体，俗称色晶体，俗称蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾。无水无水CuSOCuSO4 4为为白白色粉末，遇水变色粉末，遇水变蓝蓝色色(生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)，可作为水的检验依据。可作为水的检验依据。结束放映结束放映返回导航页返回导航页【思考与探究思考与探究】产生污染性气体，且消耗硫酸较多。产生污染性气体，且消耗硫酸较多。消耗能量较多，且步骤复杂。消耗能量较多，且步骤复杂。不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。结论：方案结论：方案(3)(3)更经济
4、合理更经济合理 1 1下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是都正确的是()结束放映结束放映返回导航页返回导航页【题型建模题型建模】题型一题型一 铜及其化合物的性质铜及其化合物的性质陈述陈述陈述陈述判断判断A A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜绿的主要成分是碱式碳酸铜铜可用稀盐酸除铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿器表面的铜绿对；对；对；无对；无B B铜表面易形成致密的氧化膜铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放铜容器可以盛放浓硫酸浓硫酸对；对；对；有对；有C C向硫酸铜溶液通入氨气，有向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼深蓝色沉淀产
5、生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑铜丝表面变黑对；对；对；有对；有D D蓝色硫酸铜晶体受热转化为蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒作游泳池的消毒剂剂错；错；对；无对；无有因果关系有因果关系无因果关系无因果关系D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2氢氧化铜和碱式碳酸铜氢氧化铜和碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 均可溶于盐酸转化为均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧
6、化铜。溶解氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g25.25 g的上述混合物，恰好消耗的上述混合物，恰好消耗1.0 mol1.0 molL L1 1盐酸盐酸500 mL500 mL。灼。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()A A15 g15 gB B20 g C20 g C30 g D30 g D35 g35 gB B【名师提醒名师提醒】(1)(1)含含CuCu2 2的溶液常为蓝色的溶液常为蓝色(浓浓CuClCuCl2 2溶液为蓝溶液为蓝绿色，稀绿色，稀CuClCuCl2 2溶液为蓝色溶液为蓝色)，可作为，可作为CuCu2
7、 2存在的判断依据。存在的判断依据。(2)Cu(2)Cu2 2与碱反应生成蓝色与碱反应生成蓝色Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，这是鉴定沉淀，这是鉴定CuCu2 2的常用的常用方法。方法。(3)CuSO(3)CuSO4 4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型二题型二 铜及其化合物的制取铜及其化合物的制取3 3孔雀石的主要成分为孔雀石的主要成分为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。某同学设计的从孔
8、雀。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下石中冶炼铜的方案如下(设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)(1)反应反应能观察到的现象是能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式有关反应的化学方程式_。(2)(2)反应反应加入的金属可能是加入的金属可能是_，有关反应的离子方，有关反应的离子方程式为程式为_。(3)(3)操作操作a a可能的方法是可能的方法是_，欲除掉的杂质为，欲除掉的杂质为_；要从操作；要从操作a a所得到的溶液中得到所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要的操作是溶质的晶体，需要的操作是_。固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无
9、色变为蓝色，有气泡产生 （2 2）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSOCuSO4 4，加入的金属粉末要能将，加入的金属粉末要能将CuCu2 2从溶液中置换出来即可，故从溶液中置换出来即可，故金属可能是金属可能是FeFe或或ZnZn等等 铁粉铁粉 FeFeCuCu2 2=Fe=Fe2 2Cu Cu 加热浓缩、冷却结晶加热浓缩、冷却结晶过滤过滤难溶于水和稀硫酸的杂质难溶于水和稀硫酸的杂质结束放映结束放映返回导航页返回导航页4 4某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的
10、化学反应精制学反应精制CuOCuO，其设计的实验过程为，其设计的实验过程为(1)(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a a灼烧过程中部分氧化铜被还原灼烧过程中部分氧化铜被还原 b b灼烧不充分铜未被完全氧化灼烧不充分铜未被完全氧化c c氧化铜在加热过程中分解生成铜氧化铜在加热过程中分解生成铜d d该条件下铜无法被氧气氧化该条件下铜无法被氧气氧化(2)(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuOCuO，与途径，与途径相相比，途径比，途径有明
11、显的两个优点是：有明显的两个优点是：_。ab ab 耗酸少；无污染性气体耗酸少；无污染性气体SOSO2 2产生产生 (3)(3)有同学指出，由有同学指出，由CuSOCuSO4 4溶液到生成溶液到生成CuOCuO少了一个环节，即应少了一个环节，即应先生成先生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，过滤洗涤后再加热分解沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)Cu(OH)2 2得得CuOCuO。以。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。A ACuOCuO比比Cu(OH)Cu(OH)2 2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B BCu(O
12、H)Cu(OH)2 2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C C干态下分解干态下分解Cu(OH)Cu(OH)2 2，温度难以控制，可能因温度过高导，温度难以控制，可能因温度过高导致致CuOCuO进一步分解生成进一步分解生成CuCu2 2O OD D过滤分离出的过滤分离出的CuOCuO不需洗涤就已非常纯净不需洗涤就已非常纯净D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点二考点二 合金及常见金属材料合金及常见金属材料【知识梳理知识梳理】1 1合金合金(1)(1)概念：合金是指概念：合金是指两种或两种以上的金属两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属)熔
13、合而成的具有熔合而成的具有金属特性金属特性的物质。的物质。(2)(2)性能性能熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低低；硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大大。2 2常见金属材料常见金属材料结束放映结束放映返回导航页返回导航页(1)(1)黑色金属材料黑色金属材料钢钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢是用量最大、用途最广的合金。钢钢(2)(2)几种有色金属材料几种有色金属材料结束放映结束放映返回导航页返回导航页【思考与探究思考与探究】下表中是四种金属的熔、沸点数据：下表中是四种金属的熔、沸点数据：金属
14、金属NaNaAlAlCuCuFeFe熔点熔点()()97.8197.816606601 0381 0381 5351 535沸点沸点()()8838832 4672 4672 5672 5672 7502 750根据表中数据，根据表中数据，归纳归纳出两种金属不能形成合金的有哪些出两种金属不能形成合金的有哪些组组合？合？概括出能形成合金的两种金属概括出能形成合金的两种金属应应具具备备的条件。的条件。NaNaCuCu，NaNaFeFe 要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。种金属
15、的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。结束放映结束放映返回导航页返回导航页【题型建模题型建模】1 1下列物质中，不属于合金的是下列物质中，不属于合金的是()A A硬铝硬铝B B黄铜黄铜 C C钢铁钢铁 D D水银水银2 2纯铁的熔点为纯铁的熔点为1 535 1 535，而高炉中炼铁时生铁，而高炉中炼铁时生铁(含碳量含碳量较高的铁的合金较高的铁的合金)在在1 200 1 200 左右就熔化了，这是因为左右就熔化了，这是因为()A A铁的纯度越高熔点越低铁的纯度越高熔点越低B B合金的熔点比其成分物质的熔点高合金的熔点比其成分物质的熔点高C C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低因为形成了铁碳合
16、金，所以熔点变低D D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应在高炉中熔化的过程中发生了化学反应3 3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是等。下列与这些用途无关的性质是()A A不易生锈不易生锈 B B导电性好导电性好 C C密度小密度小 D D强度高强度高D DC CB B 结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点三考点三 金属矿物的开发和利用金属矿物的开发和利用【知识梳理知识梳理】1 1金属在自然界中的存在形
17、态金属在自然界中的存在形态(1)(1)在自然界中绝大多数金属的存在形态：在自然界中绝大多数金属的存在形态：化合态化合态。(2)(2)存在单质的金属的性质特点：存在单质的金属的性质特点：化学性质不活泼化学性质不活泼。2 2金属的冶炼金属的冶炼(1)(1)实质：实质：把金属从化合态还原为游离态把金属从化合态还原为游离态。(2)(2)一般步骤一般步骤结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页【思考与探究思考与探究】(1)(1)能否用电解能否用电解AlClAlCl3 3和和MgOMgO的方法冶炼的方法冶炼AlAl、Mg?Mg?(2)(2)热还原法用到的还原剂有焦炭、热还原
18、法用到的还原剂有焦炭、COCO和和H H2 2，试从所得产物，试从所得产物纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？不能。因为不能。因为AlClAlCl3 3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而动的离子，不导电；而MgOMgO虽是离子化合物，但其熔点太高，虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高熔融会消耗大量电能，成本较高最好的还原剂是最好的还原剂是H H2 2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，；原因是焦炭会使产品的纯度降低，COCO会污染环境。会污染环境。结束放映结束放映返回导航
19、页返回导航页【题型建模题型建模】题型一题型一 判断金属的冶炼方法判断金属的冶炼方法1 1下列说法错误的是下列说法错误的是()A A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B B用电解用电解NaClNaCl溶液的方法来冶炼金属钠溶液的方法来冶炼金属钠C C可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝D D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物2 2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是于金属的一些说法不正确的是(
20、)合金的性质与其组成金属的性质不完全相同合金的性质与其组成金属的性质不完全相同火烧孔雀石火烧孔雀石CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 也属于还原法也属于还原法金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子工业上金属工业上金属MgMg、AlAl都是用电解熔融氯化物制得的都是用电解熔融氯化物制得的越活泼的金属越难冶炼越活泼的金属越难冶炼A AB B只有只有 C C D DB B解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，强度更大、熔点更低等，正确；火烧
21、孔雀石生成正确；火烧孔雀石生成CuOCuO，CuOCuO被焦被焦炭还原为单质炭还原为单质CuCu，属于还原法制取，属于还原法制取，正确；因正确；因AlClAlCl3 3为共价化为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融AlAl2 2O O3 3的方法，的方法，错误；错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属其阳金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，离子的氧化性越弱，越难被还原，、正确。正确。B B 结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型二题型二 铝热反应冶炼难熔金属铝热反应冶炼难熔金属3
22、 3下列各组物质中能发生铝热反应的是下列各组物质中能发生铝热反应的是()A AAlAl粉和粉和FeOFeO粉末粉末 B B木炭粉和木炭粉和CuOCuO粉末粉末C CAlAl粉和粉和MgOMgO粉末粉末 D DAlAl粉和稀盐酸粉和稀盐酸4 4用铝热反应还原下列物质，制得金属各用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol1 mol时，消耗时，消耗铝最少的是铝最少的是()A AMnOMnO2 2 B BCrCr2 2O O3 3 C CV V2 2O O5 5 D DFeFe3 3O O4 4解析：铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，解析：铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B B中无铝粉，中无铝粉，
23、错误；错误；D D中无金属氧化物，错误；中无金属氧化物，错误；C C中虽然是铝粉与金属氧化物中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但的混合物，但AlAl不如不如MgMg活泼，两者不能发生铝热反应。判断铝活泼，两者不能发生铝热反应。判断铝热反应能否发生可从以下方面分析：首先看状态：粉末或固体，热反应能否发生可从以下方面分析：首先看状态：粉末或固体，再看化学成分：铝和金属氧化物；后看金属氧化物中的金属活再看化学成分：铝和金属氧化物；后看金属氧化物中的金属活动性，要比铝活动性弱。动性，要比铝活动性弱。A AD D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1沿金属活动顺序表归纳金属的冶炼方法沿金属活动顺序
24、表归纳金属的冶炼方法K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、CuCuHgHg、AgAgPtPt、AuAu 电解法电解法 热还原法热还原法 热分解法热分解法 物理方法物理方法【名师归纳名师归纳】2 2铝热铝热反反应应(1)(1)原理：高温下原理：高温下铝铝将金属氧化物中的金属将金属氧化物中的金属还还原出来。原出来。(2)(2)实验装置：如图所示。实验装置：如图所示。(3)(3)实验现象实验现象镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放
25、出大量的热，并发出耀眼的强光。反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。察，可以发现落下的是铁珠。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组一题组一 铜及其化合物铜及其化合物1 1(2011(2011山东理综山东理综12)Al12)Al、FeFe、CuCu都是重要的金属元素，都是重要的金属元素，下列说法正确的是下列说法正确的是()A A三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B B三者的单质放置在空气中均只生成
26、氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C C制备制备AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2均不能采用将溶液直接蒸干的均不能采用将溶液直接蒸干的方法方法D D电解电解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液时阴极上依次析出的混合溶液时阴极上依次析出CuCu、FeFe、AlAlC C 结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2(2013(2013广东理综广东理综32)32)银铜合金广泛用于航空工业。从切银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：注：
27、Al(OH)Al(OH)3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2开始分解的温度分别为开始分解的温度分别为450450和和8080(1)(1)电解精炼银时，阴极反应式为电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣；滤渣A A与稀与稀HNOHNO3 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为的化学反应方程式为_。(2)(2)固体混合物固体混合物B B的组成为的组成为_；在生成固体；在生成固体B B的过程的过程中，需控制中，需控制NaOHNaOH的加入量。若的加入量。若NaOHNaOH过量，则因过量引起的反应过量，则因过量引起的反应
28、的离子方程式为的离子方程式为_。2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2 AgAge e=Ag=Ag结合工艺流程及结合工艺流程及Al(OH)Al(OH)3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2的分解温度知固体混合物的分解温度知固体混合物B B含有含有CuOCuO、Al(OH)Al(OH)3 3。若。若NaOHNaOH过量，则过量，则Al(OH)Al(OH)3 3会转化为会转化为NaAlONaAlO2 2 CuOCuO、Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 2-2H2H2 2O O (3)(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：完成煅烧
29、过程中一个反应的化学方程式：_CuO_CuO_Al_Al2 2O O3 3 _CuAlO _CuAlO2 2_。4 4 2 24 4O O2 2(4)(4)若银铜合金中铜的质量分数为若银铜合金中铜的质量分数为63.5%63.5%，理论上，理论上5.0 kg5.0 kg废料中废料中的铜可完全转化为的铜可完全转化为_mol CuAlO_mol CuAlO2 2，至少需要，至少需要1.0 mol/L1.0 mol/L的的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液_L_L。(5)CuSO(5)CuSO4 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。
30、、过滤、洗涤和干燥。50 50 25 25(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组二题组二 合金及金属的冶炼合金及金属的冶炼 结束放映结束放映返回导航页返回导航页解析：依据元素周期律可知解析：依据元素周期律可知AlAl的金属性小于的金属性小于MgMg，MgMg的金属的金属性小于性小于BaBa；应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原；应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因。因。弱弱 d d 结束放映结束放映返回导航页返回导航页b b、d d CuCu2 2S S 4 4 H
31、H2 2 结束放映结束放映返回导航页返回导航页(3)(3)如图为电解精炼银的示意图，如图为电解精炼银的示意图，_(填填“a”a”或或“b”)b”)极为含有杂质的粗银，极为含有杂质的粗银，若若b b极有少量红棕色气体产生，则生成该极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为气体的电极反应式为_。(4)(4)为处理银器表面的黑斑为处理银器表面的黑斑(Ag(Ag2 2S)S)，将银，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，AgAg2 2S S转化为转化为AgAg，食盐水的作用是，食盐水的作用是_。a a 做电解质溶液做电解质溶液(或导电或导电)(1)(1
32、)气体气体A A中的大气污染物可选用下列试剂中的中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。吸收。a a浓浓H H2 2SOSO4 4b b稀稀HNOHNO3 3 c cNaOHNaOH溶液溶液 d d氨水氨水(2)(2)用稀用稀H H2 2SOSO4 4浸泡熔渣浸泡熔渣B B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加KSCNKSCN溶液后溶液后呈红色，说明溶液中存在呈红色，说明溶液中存在_(_(填离子符号填离子符号)，检验溶液中，检验溶液中还存在还存在FeFe2 2的方法是的方法是_(_(注明试注明试剂、现象剂、现象)。结束放映结束放映返回导航页返回导航页6.(20126.(2012山东理综山
33、东理综28)28)工业上由黄铜矿工业上由黄铜矿(主要成分主要成分CuFeSCuFeS2 2)冶冶炼铜的主要流程如下：炼铜的主要流程如下：cd cd FeFe3 3 bd bd 结束放映结束放映返回导航页返回导航页学科素养培优学科素养培优-H-H2 2还原还原CuOCuO所得红色物质成分的探究所得红色物质成分的探究结束放映结束放映返回导航页返回导航页(1)(1)请你评价方案请你评价方案1 1和方案和方案2 2。如果你认为该方案合理，请简述。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案方案1 1：_。方案方案2 2：_。(2)(2)方案方案3 3中，若确认红色粉末中含有中，若确认红色粉末中含有CuCu2 2O O，则，则a a、b b、c c应符合应符合的数学关系为的数学关系为_，该实验方案最少得进行，该实验方案最少得进行_次称量。次称量。不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液 合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成CuCu和和CuCu2 2，导，导致溶液呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应致溶液呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应c(9bc(9ba)/8a)/8 4 4