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1、 选 修(4)第三章 水溶液中的离子平衡3.3 盐类的水解第一课时用PH计分别测定CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl K2SO4溶液的酸碱性。盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性 碱性酸性PH7PH=7实验结果记录 根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性 碱性酸性PH7PH=7实验结果记录及分析盐的类型 盐的类型强酸强碱
2、盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐 仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题2：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性 碱性酸性PH7PH=7实验结果记录及分析盐的类型 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液 组成分类 酸碱性 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液(NH4)2SO4溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液中性碱性酸性 强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流 提示：提示：可以从下列角度和
3、顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题3：CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH探讨与交流 1:（以CH3COONa溶液例）C(H+)C(OH-)CH3COOH CH3COO-+H+碱性CH3COONa 溶液 H2O H+OH-小结 在强碱弱酸盐溶液中化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_过程:弱酸的阴离子+水=弱电解质+氢氧根离子结果:氢氧根离子的浓度 氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4+Cl-+NH3H2OH2O
4、 OH-+H+探讨与交流 2（以NH4Cl溶液为例）NH3H2O NH4+OH-酸性 NH4Cl溶液 C(OH-)C(H+)小结 在强酸弱碱盐溶液中化学方程式：NH4+H2O NH3.H2O+H+离子方程式：过程:弱碱阳离子+水=弱电解质+氢离子结果:氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度溶液呈酸性 NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl总结 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2O H+OH-CH3COONa=Na+CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合结合CHCH33COONaCOONa和和NHNH
5、44ClCl的水溶液酸碱性的水溶液酸碱性,分析归纳分析归纳 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题 4分 组 讨 论 一、定义定义:在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等含弱碱阳离子的盐：N
6、H4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性1、判断下列盐溶液的酸碱性。(NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 K2CO3酸性 碱性 酸性 中性试一试 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A.硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸铝 D.碳酸钠二、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸 碱性极弱盐+水 酸+碱水解中和CH3COO-+H2O CH3
7、COOH+OH-12水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏水的电离平衡三、水解反应的方程式书写 1、一般用“”2、一般不用“、”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3、Na2S5、双水解进行到底的，用“、”，均一步到位弱酸酸式盐的性质 这类盐在水溶液中电离出的弱酸根离子既能电离又能水解，溶液的酸碱性通常由电离和水解程度的相对大小而决定。如溶液NaH2PO4如溶液NaHCO3（酸性，主要）（碱性，次要）酸性H2PO4-H+HPO
8、42-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-电离水解碱性（酸性，次要）（碱性，主要）电离水解HCO3-H+CO32-HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaH2PO4、NaHSO3等，其水溶液显酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，其水溶液显碱性。.某Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是()（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。AC盐类水解的相互促进实验把Al2(SO4)3溶
9、液和NaHCO3溶液按13混合发现有白色沉淀和大量气泡产生分析：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合后:发生 H+OH-H2O 使两个水解平衡都向右移动，又因生成的难溶于水的Al(OH)3，生成的H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O，结果出现了沉淀和气体。混合前:Al2(SO4)3水解和NaHCO3水解的程度都很小，产生的沉淀和气体量都很小，所以不出现沉淀和气体Al2(SO4)3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。推导总的水解方程式+3 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 这就叫两种盐溶液水解相互促进，结果是两种盐的离子水解完全。发
10、生这种反应的条件：两种盐溶液，一个水解呈酸性，一个水解呈碱性，H+和OH-中和反应。有难溶于水的物质和气体（或挥发性的物质）生成。说明：该反应也是泡沫灭火器的反原理该反应也是典型的水解相互促进的反应符号用“”沉淀用“”气体用“”【讨论总结】弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定（即对应酸、碱谁强显谁性）。双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS
11、-水解强于电离，显碱性。Al2S3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S以下为常见完全双水解：1、Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-2、Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-3、NH4+与SiO32-四、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱 酸越难电离水解后OH-浓度大 PH值大酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强碱性强、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2CO3碱 性、不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸对应的盐
12、Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）弱酸、弱碱对应的酸碱性强弱比较 常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClO(另：H2CO3H2SiO3,H2CO3C6H5OH)常见弱碱的碱性强弱：NH3H2OMg(OH)2Al(O
13、H)3Fe(OH)3Cu(OH)2 同浓度的NaHCO3和NaClO谁的PH大？而同浓度的NH4Cl和AlCl3谁的PH大？设同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为 a、b、c且abc，则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱 为_NaClONH4ClHXHYHZ（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-热12 水解反应的特点：吸热 溶质微粒数增多（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3+3 H+热-14加水稀释，促进水解,H+减小加AlCl3固体，促
14、进水解,H+增大思考：条件移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率现象升温 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应 增加 降 增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件 平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加入CH3COONa通入少量HCl升温加水加NaOH加少量HAc加NH4Cl
15、向右增大增大减小向右减小 减小 增大向右减小增大 增大向右减小 减小 增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小 减小 增大【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系问题：浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液里有那些微 粒？请比较这些粒子浓度的大小。Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-存在的微粒：Na+、CO3-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)1、水的电离程度很小；2、CO32-、HCO3-的水解程度很小；3、HCO3-的
16、水解程度比CO32-小。【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系1、电荷守恒 溶液整体呈电中性，原因是溶液中的阴、阳离子的电荷总数相等。（离子的电荷总数=离子浓度电荷数）c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)1 1 21 1=阳离子 阴离子阳离子电荷总数 阴离子电荷总数【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系Na2CO3 2Na+CO32-CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-（CO32-+2H2O H2CO3+2OH-）0.10.2 0.1c(CO32-)剩余+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(CO32-)初始=0.1mol/L=
17、c(Na+)2、物料守恒（原子守恒）（C、Na元素原子守恒）在电解质溶液中，某粒子通过电离、水解或化学反应产生多种型体，达到平衡之后，各种型体浓度之和必然等于起始型体的浓度。【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系3、质子(H+)守恒H2O H+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-（CO32-+2H2O H2CO3+2OH-）HCO3-+H2O H2CO3+OH-c(H+)初始=c(OH-)c(HCO3-)=c(OH-)2c(H2CO3)=c(OH-)c(H+)剩余+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)初始=c(OH-)盐溶液中微粒得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。【思考】电
18、荷守恒、物料守恒与质子守恒之间存在 有一定的关系，你能找到吗？(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）Na+CH3COO-OH-CH3COOH H+2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中Na+CH3COO-在溶液中Na+=CH3COO-+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是H+=OH-，而是正电荷数=负电荷数CO32-和2 CO32-不同:离子浓度、电荷浓度。（3
19、）水电离的OH-与H+守恒Na+=CH3COO-+CH3COOHOH-=H+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-溶质物料守恒式质子守恒式电荷守恒式在纯水中 H+OH-OH-=H+CH3COOHHCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3 Na+HCO3-H2CO3 CO2+H2O Na+=HCO3-+H2CO3+CO2+CO32-Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-OH-=H+H2CO3+CO2-CO32-H+守恒Na2HPO4溶液HPO4 2-+H2O H2PO4-+OH-HPO4 2-PO4 3-+H+Na2HPO4 2
20、Na+HPO4 2-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-Na+=HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4+PO4 3-12OH-=H+H2PO4-+2H3PO4-PO4 3-OH-守恒H+守恒Na2S溶液 Na3PO4溶液OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 H+守恒Na+=S 2-+HS-+H2S 12Na+H+=OH-+2S 2-+HS-OH-=H+HS-+2H2S H+守恒Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2P
21、O4-【巩固讨论】问题：NaHCO3溶液中存在有那些粒子？请比较 这些粒子浓度的大小，写出溶液中存在的 三个守恒关系式。溶液中存在以下过程：NaHCO3 Na+HCO3-HCO3-H+CO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-H2O H+OH-c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)【巩固练习】【练习一】在0.1mol/
22、L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【练习二】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)AA【巩固练习】【练习三】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/
23、LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)【练习四】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D
24、.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LCDAB 三、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显性，的性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？对弱酸弱碱盐需要具体判断。1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-)（D）c(Na+)=c(H
25、CO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE2、判断溶液中离子浓度的大小 2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A3、工农业生产和日常生活中的应用:明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原 理，写出水解的离子方程式.Fe3+3H2O F
26、e(OH)3+3H+热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，OH-大.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.双水解的应用泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料内，把碳酸氢钠放在铁桶内？双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-CO32-,HCO3-，S2-，ClO-等。玻璃筒
27、铁筒NaHCO3Al2(SO4)3又如Na2S溶液和AlCl3溶液混合混合前S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（）3S2-Al3+6H2O Al(OH)3+H2SFeCl3 溶液和 NaHCO3溶液混合混合前混合后Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合后 H+OH H2O+3 Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2 常见的水解相互促进的反应有:Al3+3AlO-+6H2O 4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO24.溶液的配置和保存(1)配置
28、下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 Na2S SnCl2(加HCl)(加HCl、Fe)(加NaOH)(加HCl、Sn)加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=3Fe2+作用同铁(2)Fe(OH)3胶体的配制(3)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?(4)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2O Mg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO
29、45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(5)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐,溶于盐溶液产生气体Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg+FeCl3Mg+2H+Mg2+H2 或：3Mg+2Fe3+6H2O 3Mg2+2Fe(OH)3+3H2 CaCO3+NH4ClNH4+H2O NH3 H2O+H+CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3+3H2S+6
30、NaCl2Al+3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、NH4Cl 学习盐类水解的关键：一、搞清楚盐类水解的实质二、理解盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热 三、哪些场合要考虑水解？哪些场合不考虑水解？四、抓住盐类水解应用的实质 由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？哪些场合不考虑水解呢？通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有CuS、P
31、bS、Ag2S等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时(如Fe3+与S2-)，不考虑盐的水解。注意：不能溶于水的盐不讨论其水解问题氧化还原反应 当两种盐溶液混合后，溶液中的阴阳离子能发生氧化还原反应时，则首先发生氧化还原反应，因氧化还原反应进行的程度较大且较快如Na2S溶液和FeCl3溶液混合时2Fe3+S2-2Fe2+S常见的发生氧化还原反应的离子有S2-、I-与Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、IO3-等等练习、AlCl3溶液中Al3+水解 有哪些措施可以改变Al3的水解程度？Al3+3H2O Al(OH)3+3H 促进：加水解呈酸性的盐：CuSO4、NH4Cl等；加酸：HC
32、l、H2SO4等；降温。抑制：加水解呈碱性的盐：NaHCO3、NaCO3等；加碱：NaOH、KOH等；加热、稀释其它能消耗H的物质CaCO3、CuO、Mg等练习（1）现有的0.1mol/L 纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红)，分成三等份一份做参照，一份加入BaCl2晶体（红色变浅）一份加NaCl晶体（颜色不变）（3）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。下面提到的与
33、盐的水解无关的正确说法是：()明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A.B.C.D.全有关D练一练：盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D.没有发生中和反应 练一练：下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO-B.HSO4-C.H2PO4-D.AlO3-NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
34、 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)练一练：1 下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性中性酸性。当n(CH3COO-)：n(CH3COOH)=1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 Ac-=Na+。2、
35、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2O HClO+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多Cmol/L 少3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+1NO3-1CH3COO-(几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO-+H+Na+CH3COO-NO3-CH3COOH H+OH-4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Cl-、HCO3-、OH-、
36、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-2 Al+6 H+2Al3+3H22 Al+2 OH-+2H2O 2AlO2-+3H2分析：注意：强酸与弱碱的反应情况HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别PH7碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞5、10 mL、0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：HAc OH-H+n(H+)Ac-KwPH，H+HAc=n(H+)n
37、(HAc)OH-HAcn(Ac-)+n(HAc)1mmolH+Ac-+HAc=n(H+)n(Ac-)+n(HAc)H+(OH-+Ac-)OH-+Ac-HAcH+HAc=0二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe
38、3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂
39、：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO3 2-+2NH4+2H2O H2SiO3+2NH3 H2O 二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱
40、(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4
41、)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl26H2O Mg(OH)2MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2C
42、O3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3Na2HPO4溶液HPO4 2-+H2O H2PO4-+OH-HPO4 2-PO4 3-+H+Na2HPO4 2Na+HPO4 2-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-Na+=HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4+PO4 3-12OH-+PO4 3-=H+H2PO4-+2H3PO4 OH-守恒H+守恒2、判断溶液中离子浓度的大小 a、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。b、混合溶液，如NH4Cl-NH3H2O(1:1)混合。NH3H2O的电离大于NH4+的水解
43、，所以溶液显碱性。c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液，NH4Cl和NaCl混合溶液。d、电荷守衡电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。又如Na2S溶液和AlCl3溶液混合混合前S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（）3S2-Al3+6H2O Al(OH)3+H2S思考：条件移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率现象升温 通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应 增加 降 增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH