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1、课题课题 常见的盐常见的盐 复分解反应复分解反应 一、复分解反应的一、复分解反应的概念概念 由两种由两种化合物化合物互相交换成分生互相交换成分生成另外两种成另外两种化合物化合物的反应叫的反应叫做复分解反应。做复分解反应。AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB思考：如何正确书写复分解思考：如何正确书写复分解反应呢？复分解反应有什么反应呢？复分解反应有什么特点？特点？二、复分解反应的二、复分解反应的特点特点1 1.双交换双交换(内结合、外结合内结合、外结合)2.2.价不变价不变：反应前后各元素的：反应前后各元素的化合价均保持不变化合价均保持不变 内结合、外结合内结合、外结合 双交换、价不变双
2、交换、价不变酸酸 碱碱盐盐 盐盐三、复分解反应的三、复分解反应的范围范围zxxk金属金属氧化氧化物物三三 、复分解反应、复分解反应类型类型（1 1）酸）酸+碱碱盐盐+水水（2 2）酸）酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐（3 3）碱）碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐（4 4）盐）盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐思考：酸碱盐之间是否思考：酸碱盐之间是否一定一定能能发生复分解反应呢发生复分解反应呢?（5）金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水四、复分解反应发生的四、复分解反应发生的条件条件生成物生成物中中有有沉淀（沉淀（）或有或有气体（气体（）或有或有水（水（H H2 2O O）复分解反应才能发生才能发生反应物反应物中中
3、碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐两种新盐两种新盐反应物反应物需都能溶于水需都能溶于水五、复分解反应的五、复分解反应的判断判断 先看反应物先看反应物 盐盐、盐碱均可溶，盐盐、盐碱均可溶，有酸不看溶解性；有酸不看溶解性；后看生成物后看生成物 气体、沉淀、水一种，气体、沉淀、水一种，复分解反应能完成。复分解反应能完成。活动与探究活动与探究观察下列实验药品，能否按观察下列实验药品，能否按照照酸、碱、盐酸、碱、盐进行分类进行分类H2SO4K2CO3NaOHBa(NO3)2按酸碱盐把药品归类摆放按酸碱盐把药品归类摆放酸酸碱碱盐盐Ba(NO3)2NaOHH2SO4K2CO3思考思考：这些物质相互之间能
4、发生反应吗？：这些物质相互之间能发生反应吗？H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2ONaOHBa(NO3)2K2CO3NaOHK2CO3 NaOH +Ba(NO3)2 Ba(OH)2 +NaNO3Na+、OH-、BaBa2+2+、NONO3 3-反应前反应前 BaBa2+2+、OH OH-、Na+、NONO3 3-反应后反应后溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变H H+、SOSO4 42 2 NaNa+、COCO3 3 2 2 反应前反应前NaNa+、SOSO4 42 2 反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+H2OC
5、O2六、复分解反应的六、复分解反应的实质实质 溶液中的溶液中的离子种类离子种类改变。改变。课堂练习课堂练习判断复分解反应能否发生，能反判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。应的写出化学方程式。1 KOH+HCl 2 Na2CO3+CaCl2 3.H2SO4+NaCl 4.BaCl2+CuSO4 5 K2CO3+HCl 1 KOH+HCl=KCl+H2O 2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 3H2SO4+NaCl 4BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl 2 5K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 课堂小结：通过本节课堂小结：通过本节课你学到了什么？课你学到了什么？“一一”个个概念概念“二二”个个特点特点“三三”个个条件条件“五五”种常见种常见类型类型