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1、1化学化学2期末复习期末复习2周期律、周期表、物质结构、基本概念等 30-40%元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学）等 30-40%有机化学 30-40%卷覆盖面广，卷突出综合。试题强调知识的应用和小综合，突出对化学用语化学用语的考查。34化学必修模块的主要功能之一是为全面提高学生的科学素养奠定必要的基础。因此，其课程目标是多元的，既要求核心的化学知识，研究物质性质与建构化学概念的过程与方法，又要求应用化学知识与技能解释、分析实际问题的意识与情感。课标要求课标要求5落实化学必修模块的任务，初步养成化学的基本观念和方法，提升应用能力。通过复习完成知识的条理化和系统化，形成知识网络，做到有
2、序储存和记忆，为选修课的学习奠定基础。元素周期元素周期律的指导律的指导物质变化是有条件的；结构决物质变化是有条件的；结构决定性质，定性到定量等。定性质，定性到定量等。实验法、假说模型实验法、假说模型法、类比、归纳等。法、类比、归纳等。氧化还原理氧化还原理论的指导论的指导元素化合物元素化合物的归纳整理的归纳整理6系统化策略。重视知识的重新整合，实现知识的系统化，结构化，实现知识的迁移。延伸拓展策略。把学生对知识的初步理解和联系引向深入，使学生潜意识中的知识联系外显化，建立新联系，形成解决问题的能力结构。期末复习的策略7 知识常见的氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断期末复习的策略 应用
3、应用v氧化还原反应中的电子守恒氧化还原反应中的电子守恒v氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断v周期表中物质的氧化性与还原性周期表中物质的氧化性与还原性v氧化还原反应在电化学中的应用氧化还原反应在电化学中的应用v氧化还原反应在资源开发上的应用氧化还原反应在资源开发上的应用例：氧化还原反应例：氧化还原反应配平、计算配平、计算理论、实验理论、实验性质与结构性质与结构能量能量生产生活生产生活8注重知识的整合情境的创设与知识结构化的整合元素化合物与概念原理知识的整合元素化合物与实验的整合在情境中进行知识的复在情境中进行知识的复习与整合，突出综合习与整合，突出综合用概念原理解释知识，用概念原理
4、解释知识，突出理论的指导突出理论的指导从实验学化学，从实验学化学，突出方法突出方法期末复习的策略910化学2的三大主题物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展复习的内容复习的内容期末复习的内容后续学习中不再涉及，应后续学习中不再涉及，应落实到位，强调结构对化落实到位，强调结构对化学性质学习的重要性。学性质学习的重要性。选修选修4 4中有后续的发展中有后续的发展选修选修1 1选修选修5 5中还有涉及中还有涉及11一、物质结构基础知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。能画出118号元素的原子结构示意图。以1、2、3周期为例，了解核外电子排布；知道金
5、属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。了解有机物中碳原子的成键特点。课标要求课标要求121.原子与离子结构原子的组成及表示方法ZAX ZAXm+ZAXn-几个数之间的定量关系（原子序数、核电荷数、质子原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数、离子电荷数等数、中子数、核外电子数、质量数、离子电荷数等）原子与离子结构示意图(前20号元素）：书写、书写、辨认，区分原子、离子，辨认，区分原子、离子，重点：重点：氮、氧、氟、钠、镁、硅、氮、氧、氟、钠、镁、硅、硫、氯硫、氯主族简单粒
6、子半径粒子半径比较规律同位素同位素的概念13原子原子结结构：构：原子：原子：核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：阳离子：核外电子数核内质子数电荷数核外电子数核内质子数电荷数阴离子：阴离子：核外电子数核内质子数电荷数核外电子数核内质子数电荷数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）14是氯的一种核素。下列说法正确的是A35Cl离子的质子数为18B35Cl原子的中子数为35C35Cl离子核外电子数为17D35Cl原子的质量数为35典型例题典型例题原子结构原子结构粒子数之间的关系粒子数之间的关系151、相同元素的原子和离子：原子半径阳离子半径 原子
7、半径阴离子半径如：半径NaNa+ClCl-2、相同主族的原子:随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。如：半径LiNaKRbCs FClBrI3、同周期的主族元素原子:随着原子序数的增加，原子半径减小。如：半径NaMgAlSiPSCl4、核外电子排布相同的离子:原子序数越大，离子半径越小。如：半径Na+Mg2+S2-Cl-粒子半径的比较规律对对粒粒子子结结构构的的综综合合应应用用16与与氖氖原原子子的的核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子子跟跟与与氩氩原原子子的的核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子子形形成成的的化化合合物物为为（）AMgBr2 BNa2SCCCl4 DKCl离
8、子的电子层结构、化合物分类离子的电子层结构、化合物分类典型例题典型例题17阴阴离离子子和和阳阳离离子子的的电电子子层层结结构构都都与与稀稀有有气气体体相相同同，且且阳阳离离子子比比阴阴离离子子少少两两个个电电子子层层的的离离子子化化合物是合物是 AMgCl2 BKF CNaBr DNaI 在周期表中的位置在周期表中的位置阴、阳离子的结构特点阴、阳离子的结构特点审题审题典型例题典型例题18A和和B是是短短周周期期的的两两种种元元素素，它它们们的的离离子子A2-和和B3+具具有有相相同同的的核核外外电电子子层层结结构构。下下列列说说法法中中正确的是正确的是A原子半径：原子半径：A BB原子序数：原
9、子序数：B AC元素所在周期序数元素所在周期序数 A BD离子半径：离子半径：B A 电子层结构电子层结构周期表的位置周期表的位置典型例题典型例题19下下列列粒粒子子中中，与与OH具具有有相相同同质质子子数数和和电电子子数数的是（的是（）；）；与与Na+具有相同质子数和电子数的是（具有相同质子数和电子数的是（）。）。AMg2+BNH4+CF-DCl-总结：总结：10电子的粒子：电子的粒子：Ne HF H2O NH3 CH4 F-O2-N3-OH-Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+1、计算、计算2、技巧、技巧粒子的数目粒子的数目典型例题典型例题202.化学键离子键与共价键离子化合物与共价化合
10、物电子式的书写判断21化学键与化合物的关系有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。有共价键的化合物不一定是共价化合物。重点物质：H2、Cl2、H2O、NH3、CO2、HCl、NaCl、NaOH、MgO、Na2CO3 22必须掌握的电子式单质：H2、Cl2、N2、共价化合物：HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4、CO2、（H2O2 、HClO）离子化合物：NaCl、MgBr2、K2S、NaOH、（Na2O2、NH4Cl）化学键的判断与书写表达化学键的判断与书写表达23下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A
11、CH4 BNaOHCSO2 DH2O化合物与化学键的判断化合物与化学键的判断典型例题典型例题243.元素周期律周期表的结构（周期、族）；元素的位置与结构的关系以第三周期为例，了解周期表中同一周期元素的性质的递变规律与原子结构的关系以A和 A族为例，了解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。课标要求课标要求251234567在表中填写：在表中填写：1、族的序数、族的序数 2、稀有气体的原子序数、稀有气体的原子序数 3、前、前20号元素的符号号元素的符号4、镧系元素和锕系元素的位置、镧系元素和锕系元素的位置 5、金属与非金属的分界线、金属与非
12、金属的分界线6、A族与族与 A族的元素符号和名称族的元素符号和名称熟练掌握周期表的结构熟练掌握周期表的结构26元素周期律的具体体现同一周期或同一主族中：原子半径的变化元素化合价变化元素金属性、非金属性的变化金属单质还原性、非金属单质氧化性的变化最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化气态氢化物的稳定性27元素金属性的判断金属与水或酸置换出氢的难易最高价氧化物水化物的碱性元素非金属性元素非金属性的判断的判断非金属单质与氢非金属单质与氢气化合的难易气化合的难易最高价含氧酸的最高价含氧酸的酸性酸性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性化学化学2P7、P9注释注释28元素金属性强弱的比较同周期元素，从左到
13、右金属性减弱同主族元素，从上到下金属性增强单质与水的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属活动性顺序单质与盐溶液的置换反应在原电池中，作负极的金属性强延伸延伸拓展拓展知识知识综合综合氧化还原氧化还原反应与复反应与复分解反应分解反应的应用的应用29元素非金属性强弱的比较同周期元素，从左到右非金属性增强同主族元素，从上到下非金属性减弱单质与氢气的反应难易程度.气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱非金属活动性顺序非金属间的置换反应延伸延伸拓展拓展知识知识综合综合氧化还原氧化还原反应与复反应与复分解反应分解反应的应用的应用30元素周期律的应用（重点）(1)“位
14、，构，性”三者之间的关系(2)预测新元素及其性质31一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。下列判断正确的是（下列判断正确的是（）A原子半径：原子半径：Cl Mg Ca B酸性：酸性：H2SiO3 H2CO3 HNO3C稳定性：稳定性：HF NH3 CH4 D碱性：碱性：Be(OH)2 LiOH KOHE非金属性：非金属性：Si P S Cl F金属性：金属性：Li Na K Cl2 Br2 I2 H最高正价：最高正价：Na Al Si ClI金属性金属性NaMgAl J稳定性稳定性H2SH2SeHClK酸性酸性H3PO3H2SO4HClO4 L
15、原子半径原子半径MgNaH典型例题典型例题32二、未知物性质的预测。二、未知物性质的预测。下列有关碱金属铷下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（的叙述中，正确的是（）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱氢氧化铷是弱碱碘不可能具有的性质是（碘不可能具有的性质是（）A碲单质在通常状况下是固体碲单质在通常状况下是固体BHIO4比比HBrO4酸性强酸性强CHI不如不如HCl稳定稳定 DI2易溶于苯易溶于苯既要考虑相似性，既要考虑
16、相似性，也要考虑递变性也要考虑递变性典型例题典型例题33随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A单质的熔、沸点逐渐降低单质的熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强C阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强D气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强知识再现与简单应用知识再现与简单应用典型例题典型例题34短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置如下如下图图所示，若所示，若W原子最外原子最外层电层电子数是其内子数是其内层电层电子子总总数的数的3/5。下列。下列说说法中，正确的是法中，正确的是AX只
17、有一种氧化物只有一种氧化物 B气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性ZW C原子半径由大到小排列原子半径由大到小排列顺顺序序ZYXD元素元素X是自然界中形成化合物种是自然界中形成化合物种类类最多的元素最多的元素XYZW元素推断与综合应用元素推断与综合应用典型例题典型例题35X、Y为为短周期元素，短周期元素，X位于位于IA族，族，X与与Y可形可形成化合物成化合物X2Y，下列，下列说说法正确的是法正确的是AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的的简单简单离子不可能具有相同的离子不可能具有相同的电电子子层结层结构构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可两元素形成的化合
18、物中，原子个数比不可能能为为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化可能是离子化合物，也可能是共价化合物合物元素推断与综合应用元素推断与综合应用典型例题典型例题36二、化学反应与能量化学键与能量变化的关系化学能与热能的相互转化化学能与电能的相互转化化学反应的速率与限度课标要求课标要求371.化学能与热能化学反应中能量变化的主要原因原因：化学键的断裂和形成.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是伴随着能量能量变化，通常表现为热量热量变化38常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金
19、属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化F.铝热反应（放热过程：浓硫酸的稀释，化学键的断裂，气体液化等）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（注：若一个化学反应正反应是放热则逆反应一定是吸热）1.化学能与热能39下列说法中，不正确的是A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量典型例题典型例题对化学变化与能量变化的基础认识对化学变化与能量变化的基础认识40“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是，结构式是_。
20、一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1E2（填“”或“”），该反应_（填“放出”或“吸收”）能量。对图像的理解对图像的理解典型例题典型例题41原电池的构成原电池正负极的判断原电池简单电极反应式的书写2.2.化学能与电能化学能与电能42下列关于右图所示原电池装置的叙下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是述中，正确的是A铜片是负极铜片是负极B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原典型例题典型例题433.化学反应速率1、定义：、定义：通常是用单位时间内反应物浓度的减小通常是用单位时
21、间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度的增加来表示。2、单位：、单位：mol（Ls）或或molLs，mol（Lmin）或或molL1min13、表示方法：、表示方法：v=c/tV反应物反应物=V生成物生成物=44vAavBbvDdvEe=用不同物质表示用不同物质表示V V，数值不同，但表示的数值不同，但表示的意义相同，都表示同一个反应的速率。意义相同，都表示同一个反应的速率。4、化学反应速率之比、化学反应速率之比=系数之比系数之比即：在反应即：在反应aA+bBdD+eE中，中，45化学反应速率的计算反应反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在在2L的
22、密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A、NO：0.001molL-1 B、H2O：0.002molL-1C、NH3：0.002molL-1 D、O2：0.00125molL-1 典型例题典型例题464.化学平衡化学平衡状态的建立和标志正反应速率和逆反应速率相等各组成成分的浓度保持不变47化学平衡状态的判断化学平衡状态的标志：mA+nB xC+yD1、直接：V正=V逆各组分浓度保持不变 2、间接：（相关物理量恒定不变）压强体系颜色混合气体的平均分子量密度选修要求选修要求必修要求必修要求4
23、8在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成生成C的速率与的速率与C分解的速率相等分解的速率相等BA、B、C的浓度相等的浓度相等C单位时间生成单位时间生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBDA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 3 2平衡状态的判断典型例题典型例题49常见有机物的结构、性质及用途自然资源的综合利用三、化学与可持续发展三、化学与可持续发展50有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系物、同分
24、异构体、官能团等）有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应等）常见5种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）乙醇、乙酸）糖类、油脂、蛋白质的性质合成材料的应用1.1.常见有机物常见有机物课标要求课标要求注意必修与注意必修与选修的差异选修的差异三、乙烯的加成反应三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液或溴水或溴水退色）退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br1，2二溴乙烷（无色）二溴乙烷（无色）不溶于水，密度比水大不溶于水，密度比水大2、与水的加成反应、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3C
25、H2OH乙醇（酒精）乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应乙烯与溴化氢反应乙烯的加聚反应：乙烯的加聚反应：nCH2CH252下列各组物质中，互称为同分异构体的是下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰水与冰BO2与与O3CD有机化学的基本概念有机化学的基本概念典型例题典型例题下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是的是A乙烷乙烷B甲烷甲烷C苯苯D乙
26、烯乙烯常见有机物的基本性质常见有机物的基本性质53下列反应中，属于加成反应的是下列反应中，属于加成反应的是有机化学有机化学反应类型反应类型典型例题典型例题下列有关营养物质的说法中，正确的是下列有关营养物质的说法中，正确的是a a淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物b b糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解c c过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂 d d糖类、油脂糖类、油脂 、蛋白质只含、蛋白质只含C C、H H、O 3O 3种元素种元素糖类、油脂
27、糖类、油脂 、蛋白质综合、蛋白质综合54典型例题典型例题已知乙已知乙烯烯能能发发生以下生以下转转化：化：(1)乙乙烯烯的的结结构式构式为为_。(2)B中含官能中含官能团团名称名称_；D中含官能中含官能团团名称名称_。(3)写出反写出反应应的化学方程式：的化学方程式：_；反；反应类应类型：型：_。_；反；反应类应类型：型：_。_；反；反应类应类型：型：_。_；反；反应类应类型：型：_。常见有机物的转化常见有机物的转化55金属矿物的开发利用 金属的冶炼：热分解法；热还原法；电解法 金属矿物的综合利用海水资源的利用 水资源的利用：海水淡化、化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带提碘等2.2.自然资源
28、的综合利用自然资源的综合利用知识的综合知识的综合方法的应用方法的应用能力的提高能力的提高56必修的综合应用整合元素化合物知识（小综合）周期律理论与性质的整合氧化还原知识的应用化学实验与性质的整合57地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用。地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用。（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是下列有关海水综合利用的说法中，正确的是_（填选（填选项序号）。项序号）。a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾b用蒸馏、电渗析、离子
29、交换等方法能从海水中提取淡水用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水c从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠d利用潮汐发电是将化学能转化为电能利用潮汐发电是将化学能转化为电能从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是无水氯
30、化镁冶炼金属镁的化学方程式是_。典型例题典型例题58某同学某同学为为了了检验检验海海带带中含有的碘元素，中含有的碘元素，进进行了如下行了如下实实验验。将刷将刷净净剪碎后的海剪碎后的海带带用酒精用酒精润润湿，灼湿，灼烧烧至完全至完全变变成成灰烬；灰烬；将灰烬将灰烬转转移到小移到小烧烧杯中，加入适量蒸杯中，加入适量蒸馏馏水，水，搅搅拌、煮沸后拌、煮沸后过滤过滤；在在滤滤液中滴入几滴稀硫酸，再液中滴入几滴稀硫酸，再加入加入3%H2O2溶液；溶液；向所得溶液中滴加溶液甲，溶向所得溶液中滴加溶液甲，溶液液显蓝显蓝色，色，说说明海明海带带中含有碘元素。中含有碘元素。（1）步）步骤骤中灼中灼烧时烧时使用的使
31、用的仪仪器是器是 （填序号）。（填序号）。a试试管管 b坩坩埚埚 c烧烧杯杯 （2）步）步骤骤中中“搅搅拌、煮沸拌、煮沸”的目的是的目的是 。（3）步）步骤骤中加入中加入3%H2O2溶液的作用是溶液的作用是 。（4）步）步骤骤中所滴加的溶液甲是中所滴加的溶液甲是 溶液。溶液。典型例题典型例题59物质的分离提纯物质的分离提纯化学化学1 1第一章的充分应用第一章的充分应用从实验学化学从实验学化学60从实验学化学体验科学研究，学习以实验为基础的实证研究方法。物质的检验、分离、提纯和溶液配制。实验安全完成实验、记录现象数据，完成实验报告。实验方案设计、条件控制、数据处理课标要求课标要求61实验的功能从
32、实验学化学学习化学的方法和手段在元素化合物学习中是研究物质性质的基本方法。在概念理论学习中帮助建立概念、形成理论。化学实验已经与化学其它版块融合在一起化学实验已经与化学其它版块融合在一起从实验学化学从实验学化学62化学化学2：学生分组实验教学要求：学生分组实验教学要求本模块至少应安排以下内容作为学生分组本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：实验：1碱金属元素性质的递变碱金属元素性质的递变2卤族元素性质的递变卤族元素性质的递变3第第3周期元素性质的递变周期元素性质的递变4化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化5影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素6乙醇的主要化学性质乙醇的主要化学性
33、质7乙酸的主要化学性质乙酸的主要化学性质从实验学化学63证明金属活泼性的实验（递变）P6证明非金属活泼性的实验（递变）P8第三周期性质的递变P15化学反应中能量的变化 P33 原电池实验（工作原理）P40影响化学反应速率的因素P48有机物甲烷P61乙烯的性质P67苯的性质P69乙醇P73乙酸P75基本营养物质P79金属冶炼P89海带中的碘提取P与概念原理与概念原理相关的实验相关的实验与物质性质与物质性质相关的实验相关的实验综合实验综合实验从实验学化学从实验学化学64乙酸乙酯的制备溴苯的制备铝热法炼铁海带中提碘（综合实验）反应原理、装置原理、操作原理反应原理、装置原理、操作原理制备实验制备实验从
34、实验学化学从实验学化学65某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是不伸入液面下的原因是。若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。（填序号）。a漏斗漏斗b分液漏斗分液漏斗c长颈漏斗长颈漏斗实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是其主要原因是（结合化学（
35、结合化学方程式回答）。方程式回答）。典型例题典型例题66性质实验同周期、同主族元素性质的递变常见有机物的性质从实验学化学从实验学化学实验操作、实验现象、实验操作、实验现象、物质的变化物质的变化67某同学设计并进行实验，探究元素某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规律，请将实验报告补充完整。金属性递变规律，请将实验报告补充完整。实验步骤实验步骤实验现象实验现象1将一小块将一小块的单质放入滴有酚酞溶液的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中的冷水中_ ，发出嘶嘶响声，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色逐渐消失，溶液变成红色2将少量冷水注入盛有打磨过的将少量冷水注入盛有打磨过的的单的单质的试管中，再滴加
36、酚酞，一段时间后质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾加热至沸腾加热后加热后 3将将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的的单质的试管中的单质的试管中剧烈反应，迅速产生大量无色气泡剧烈反应，迅速产生大量无色气泡4将将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的_的试管中的试管中反应缓慢，一段时间后，产生无色反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡气泡结论：结论：（用元素符号结合文字说明）（用元素符号结合文字说明）典型例题典型例题68形成概念理论的实验同周期、同主族元素性质的递变化学反应中的吸热和放热原电池原理影响化学反应速率的因素从实验学化学从实验
37、学化学实验原理、对现象的解释与分析实验原理、对现象的解释与分析通过大量实验事实得出的规律通过大量实验事实得出的规律69某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：I向向3支大小相同的试管支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（中各加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；溶液；II向试管向试管a中加入少量中加入少量MnO2粉末，向试管粉末，向试管b中滴加中滴加12滴滴1mol/LFeCl3溶液。溶液。得出实验结论：得出实验结论：MnO2和
38、和FeCl3均能加快均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。催化效率高得多。步骤步骤I中分别向中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是支试管中加入相同体积的溶液的目的是。设计试管设计试管c的目的是的目的是。若继续用上述实验药品研究温度对若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是择的催化剂是，原因是，原因是。（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验仪器：试管、烧杯、
39、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、盐酸、5mol/L盐酸盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是，为了便于观察，你建议记录的数据是为了便于观察，你建议记录的数据是。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是。设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）。均可）。典型例题典型例题70影响化学反应速率的因素同周期元素性
40、质的递变甲烷与氯气的反应葡萄糖的特征反应蔗糖水解产物的检验从实验学化学从实验学化学物质变化是有条件的物质变化是有条件的 实验中的条件控制实验中的条件控制实验的方法在实验的方法在具体操作中的具体操作中的问题解决问题解决71合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识。这些都离不开化学知识。（1 1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象I向向编编号号为为的的3支支试试管管中中，分分别别加加入入1 mL 20%的的蔗蔗糖糖溶溶液液，向向试试管管和和中中
41、加加入入0.5 mL稀稀硫硫酸酸，并并将将这这3支试管同时水浴加热约支试管同时水浴加热约5 min均无明显现象均无明显现象II取试管取试管和和，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾沸腾未见砖红色沉淀未见砖红色沉淀取试管取试管，先加入，先加入_调溶液调溶液pH至碱性，至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾试管试管中观察到中观察到_结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应。结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应。典型例题典型例题72常见离子的检验Na+、K+、Fe3+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+Cl-、SO4
42、2-、CO32-在一定情景中进行的离子检验在一定情景中进行的离子检验从实验学化学从实验学化学从单一走向综合从单一走向综合（2013-西城期末西城期末B卷）卷）1（8分）有一无色透明分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验实验如下：如下：实验步骤实验步骤实验现象实验现象 取少量原溶液，加入几滴酚酞试液取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 溶液变成红色溶液变成红色 取少量原溶液加热浓缩，加入取少量原溶液加热浓缩，加入CuCu片片和一定浓度的和一定浓度的H H2 2SOSO4 4 有无色气体产生，该气体有
43、无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色遇空气变成红棕色 取少量原溶液，加入取少量原溶液，加入BaClBaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 取取中上层清液，先加入稀硝酸，中上层清液，先加入稀硝酸，再加入再加入AgNOAgNO3 3溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成典型例题典型例题74注重必修知识，控制难度。注意与选修的层次与区别。时间有限，可采用以题代知识点的复习方式。用好教材和典型试题。试题要体现综合性和应用性。关注知识与生产、生活等实际问题的联系。期末复习的建议习题中体现知识习题中体现知识与方法的综合与方法的综合75注重落实注重基础知识与基本技能的复习和训练。化学用语的规范表达
44、：化学用语的规范表达：化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。76下列化学用语书写正确的是A氮分子的电子式NNB镁原子的原子结构示意图C质量数是16的氧原子16OD乙醇的结构简式C2H5OH基本化学用语的考查基本化学用语的考查典型例题典型例题77重视课本的阅读和使用。课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。注重落实某小某小组组同学同学为为探究探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性氧化性强强弱，弱，设计设计如下如下实验实验（夹夹持持仪仪器已略去，装置的器已略去，装置的气密性已气密性已检验检验）。）。实验实验
45、目的目的实验实验操作操作A鉴别鉴别乙酸乙乙酸乙酯酯和乙酸和乙酸分分 别别 加加 入入 饱饱 和和Na2CO3溶液溶液B比比较较Fe和和Cu的金属活的金属活动动性性分分别别加入加入浓浓硝酸硝酸C比比较较H2O和乙醇中和乙醇中羟羟基基氢氢的活的活泼泼性性分分别别加入少量加入少量NaD比比较较I2在在H2O和和CCl4中的溶解度中的溶解度向向I2水水中中加加入入CCl4，振，振荡荡下列实验操作不能达到预期实验目的下列实验操作不能达到预期实验目的的是的是来源于化学来源于化学2 2物质的结构与性质物质的结构与性质80下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是AHF稳定性比稳定性比HCl强强BMg失电子
46、能力比失电子能力比Ca弱弱CNaCl与与NH4Cl含有的化学键类型相同含有的化学键类型相同D等物质的量的等物质的量的C2H6和和H2O2含电子数相同含电子数相同来源于化学来源于化学2 2物质结构元素周期律物质结构元素周期律基础不丢分（应知应会）基础不丢分（应知应会）表的组成表的组成电子式电子式化学方程式化学方程式结构式结构式结构结构简式简式1018电子微粒电子微粒电池的两极反应和总反应电池的两极反应和总反应应用氧化还原规律分析问题（四字规律应用氧化还原规律分析问题（四字规律）同位素同位素核素核素同系物同系物同分异构体同分异构体球棍模型球棍模型比例模型比例模型化学键化学键离子键离子键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键能量的确定（放热与吸热能量的确定（放热与吸热能量图能量图）82阅读审题能力和语言表达能力的训练。综合度的训练。重在平时严格要求重在平时严格要求注重落实注重落实v化学用语使用要准确化学用语使用要准确v答题要有依据，回答完整答题要有依据，回答完整v书写规范，不丢基础分书写规范，不丢基础分83谢谢！谢谢！