《2020—2021学年高中化学苏教版选修4专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020—2021学年高中化学苏教版选修4专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023/5/2020202021学年高中化学年高中化学苏教版选修学苏教版选修4专题专题3第第四单元难溶电解质的沉四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课件淀溶解平衡课件1了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建了解难溶物质在水中溶解的情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。立过程。2理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、理解溶度积的概念，学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解。溶解。3能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能能够用平衡移动理论解释沉淀的生成、溶解及转化，并能解释生活中的一些问题。解释生活中的一些问题。改改变变不不变变不不变变减小减小不不变变不不变变增大增大减小
2、减小平衡平衡正向正向逆向逆向溶解速率和沉淀速率相等溶解速率和沉淀速率相等饱饱和溶液和溶液动态动态不能不能2生成生成难难溶溶电电解解质质的离子反的离子反应应的限度的限度化学上通常化学上通常认为认为残留在溶液中的离子残留在溶液中的离子浓浓度小于度小于_molL1时时，沉淀就达完全。，沉淀就达完全。1105cm(Mn)cn(Am)溶解能力溶解能力二、沉淀溶解平衡原理的二、沉淀溶解平衡原理的应应用用1沉淀的沉淀的转转化化对对于于一一些些用用酸酸或或其其他他方方法法也也不不能能溶溶解解的的沉沉淀淀，可可以以先先将将其其转转化化为为_用酸或其他方法能溶解的沉淀。用酸或其他方法能溶解的沉淀。(1)沉淀沉淀转
3、转化的化的实质实质沉沉淀淀转转化化的的实实质质就就是是_。一一般般说说来来，_的沉淀的沉淀转转化成化成_的沉淀容易的沉淀容易实现实现。(2)沉淀沉淀转转化的化的应应用用锅锅炉除水垢；炉除水垢；对对一些自然一些自然现现象的解象的解释释。另一种另一种沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动动溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小生成沉淀生成沉淀Fe(OH)31下列有关下列有关AgCl沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡说说法正确的是法正确的是()AAgCl沉沉淀淀生生成成和和沉沉淀淀溶溶解解达达平平衡衡后后不不再再进进行行沉沉淀淀的的生生成成和溶解和溶解BAgCl难难溶于水，溶液中没有溶于水，溶液中没有Ag和和C
4、lC升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解度不沉淀的溶解度不变变解解析析：难难溶溶物物达达到到溶溶解解平平衡衡时时沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解都都不不停停止止，但但溶溶解解和和生生成成速速率率相相等等；没没有有绝绝对对不不溶溶的的物物质质；温温度度越越高高，一一般般物物质质的的溶溶解解度度越越大大；向向AgCl沉沉淀淀中中加加入入NaCl固固体体，使使溶溶解平衡左移，解平衡左移，AgCl的溶解度减小。的溶解度减小。C2为为除除去去MgCl2酸酸性性溶溶液液中中的的Fe3，可可在在加加热热搅搅拌拌的
5、的条条件件下下加入的一种加入的一种试剂试剂是是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解解析析：A、B、C中中的的物物质质虽虽然然都都能能和和Fe3反反应应消消耗耗OH，但但引引入入了了新新的的杂杂质质,D项项中中MgCO3既既能能消消耗耗H,使使Fe3沉沉淀淀出出来来,又不引入新的又不引入新的杂质杂质。D3向向5 mL NaCl溶溶液液中中滴滴入入一一滴滴AgNO3溶溶液液，出出现现白白色色沉沉淀淀,继继续续滴滴加加一一滴滴KI溶溶液液并并振振荡荡，沉沉淀淀变变为为黄黄色色，再再滴滴入入一一滴滴Na2S溶溶液液并并振振荡荡，沉沉淀淀又又变变成成黑黑色色，根根据据上上述述变变
6、化化过过程程，分分析此三种沉淀物的溶解度关系析此三种沉淀物的溶解度关系为为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S解解析析：沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡总总是是向向更更难难溶溶的的方方向向转转化化，由由转转化化现现象象可知三种沉淀物的溶解度关系可知三种沉淀物的溶解度关系为为AgClAgIAg2S。C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1溶解平衡特征溶解平衡特征(1)“动动”动态动态平衡平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不溶解的速率和沉淀的速率并不为为0。(2)“等等”v溶解溶解v沉淀沉淀。(3)“定定”达到平衡达到平衡时时，溶液中离子的，溶液中离子的浓浓度保持不度保持不变
7、变。(4)“变变”当当改改变变外外界界条条件件时时,溶溶解解平平衡衡将将发发生生移移动动,达达到到新新的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动动分析。分析。2影响平衡的因素影响平衡的因素影响因素影响因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡电电离平衡离平衡内因内因外外因因温度温度稀稀释释同离子同离子效效应应电电解解质质本身的性本身的性质质温度升高，多数溶解平温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移衡向溶解的方向移动动温度升高温度升高,正向正向移移动动向溶解方向移向溶解方向移动动正向移正向移动动逆向移逆向移动动加入相同离子，向生加入相同离子，向生成沉淀的方向移成沉
8、淀的方向移动动答案答案B方法技巧方法技巧沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡题题解解题题技巧技巧,在一定温度下，在一定温度下，饱饱和和溶液中析出溶溶液中析出溶质质后后,溶液仍溶液仍为饱为饱和溶液和溶液,此此时时，溶液中各离子的，溶液中各离子的浓浓度保持不度保持不变变,溶溶质质的物的物质质的量的量浓浓度也保持不度也保持不变变，pH也不也不变变。1.161034105Cu(OH)21.6109解解析析：(1)设设c(Mg2)为为x，则则c(OH)为为2x。由由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解解得得c(Mg2)2104 molL1，则则1 L溶溶液液(即即1 L水
9、水中中)溶溶解解Mg(OH)2为为210 4 mol，即即1 000 g水水中中溶溶解解Mg(OH)2为为2104mol58 gmol11.16102g，所所以以Mg(OH)2的的溶溶解解度度为为1.16103g。溶度积溶度积感悟感悟导导引引2判断下列判断下列说说法是否正确：法是否正确：(1)沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。一定增大。()(2)难难溶溶电电解解质质不能不能转转化化为为溶解度稍大的溶解度稍大的难难溶溶电电解解质质。()(3)难难溶溶电电解解质质的的Ksp越大，其溶解度一定越大。越大，其溶解度一定越大。()1溶度溶度积积Ksp在在一一定定条条件件下下，难难溶溶电
10、电解解质质AmBn溶溶于于水水形形成成饱饱和和溶溶液液时时，溶溶质质的的离离子子与与该该固固态态物物质质之之间间建建立立动动态态平平衡衡，叫叫作作沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡。这这时时，离离子子浓浓度度的的乘乘积积为为一一常常数数，叫叫作作溶溶度度积积，用用Ksp表示。表示。3溶度溶度积积与离子与离子积积的关系的关系通通过过比比较较溶溶度度积积与与溶溶液液中中有有关关离离子子浓浓度度幂幂的的乘乘积积离离子子积积Qc的的相相对对大大小小，可可以以判判断断难难溶溶电电解解质质在在给给定定条条件件下下沉沉淀淀能能否否生成或溶解：生成或溶解：QcKsp，溶溶液液过过饱饱和和，有有沉沉淀淀析析出出，直直至至
11、溶溶液液饱饱和和，达达到到新新的平衡。的平衡。QcKsp，溶液，溶液饱饱和，沉淀与溶解和，沉淀与溶解处处于平衡状于平衡状态态。QcKsp，溶溶液液未未饱饱和和，无无沉沉淀淀析析出出，若若加加入入过过量量难难溶溶电电解解质质,难难溶溶电电解解质质溶解直至溶液溶解直至溶液饱饱和。和。特特别别提提醒醒(1)溶溶度度积积Ksp仅仅仅仅是是温温度度的的函函数数(难难溶溶电电解解质质一一定定时时)。(2)溶度溶度积积与溶解度均可表示物与溶解度均可表示物质质的溶解性。的溶解性。(3)组组成成类类型相同的物型相同的物质质，溶度，溶度积积越小，其溶解度越小。越小，其溶解度越小。(2019高高考考安安徽徽卷卷)已
12、已知知室室温温下下，Al(OH)3的的Ksp或或溶溶解解度度远远大大于于Fe(OH)3。向向浓浓度度均均为为0.1 molL 1的的Fe(NO3)3和和Al(NO3)3混混合合溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入NaOH溶溶液液。下下列列示示意意图图表表示示生生成成Al(OH)3的的物物质质的的量量与与加加入入NaOH溶溶液液的的体体积积的的关关系系，合合理的是理的是()思思路路点点拨拨Al(OH)3与与Fe(OH)3组组成成类类型型相相同同，可可利利用用Ksp的的大小判断大小判断Al3与与Fe3沉淀的先后沉淀的先后顺顺序。序。解解析析由由于于KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因因此此向向溶
13、溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液时时，首首先先生生成成Fe(OH)3沉沉淀淀,当当Fe3完完全全沉沉淀淀后后,再再生生成成Al(OH)3沉沉淀淀，再再继继续续滴滴加加NaOH溶溶液液，沉沉淀淀溶溶解解，故故C项项符合符合题题意。意。答案答案C1误认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解误认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物。度大的难溶物。2误认为误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱，只有物质组成类越小，物质的溶解能力越弱，只有物质组成类型相同时型相同时(如如AB型、型、AB2型等型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若类型不同，则不能比较。的溶解能力越弱。若类型不同，则不能比较。