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1、拉乌尔定律拉乌尔定律 p p =p p *A A The vapor pressure of the solvent above a solution containing a non-volatile solute is directly proportional to the mole fraction of solvent in the solution.when Xsolvent=1(pure solvent),Psolvent=P0 solvent when Xsolvent 1(solute present),Psolvent P0 solvent Raoults Law 在一定温
2、度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。相同溶质不同浓度溶液的蒸气压曲线 温度温度 蒸气压蒸气压 xA+xB=1，根据拉乌尔定律，有 p=p*xA=p*(1-xB)=p*p*xB p*-p=p*xB p=p*-p 则有 p=p*xB 式中，p 溶液的蒸气压下降值，p*纯溶剂的蒸气压，xB 溶质的物质的量分数 在稀溶液中，因为 nA nB nA+nB nA 则有 ABBAABABBABBmnbMmnnnnnnX 代入得 BABbMppp*令 p*MA=K,则 BBABbKbMp
3、pp*式中：式中：K K：比例常数，与温度和溶剂有关比例常数，与温度和溶剂有关 p p 溶液的蒸气压下降值，溶液的蒸气压下降值，b bB B 溶质的质量摩尔浓度溶质的质量摩尔浓度 拉乌尔定律：拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压汽压下降下降和和溶质的质量摩尔浓度溶质的质量摩尔浓度（b bB B）成正比，而与溶质的本）成正比，而与溶质的本性无关。性无关。在稀溶液中，在稀溶液中，b bB B c cB B BcKpRaoults Law 的三种表达形式：的三种表达形式：p=p*xA p=p*xB p=K bB 【例例】已知已知293K29
4、3K时，水的饱和蒸汽压为时，水的饱和蒸汽压为2.34kPa2.34kPa，将，将17.1g17.1g蔗糖蔗糖（C C1212H H2222O O1111）与）与3.00g3.00g尿素分别溶于尿素分别溶于100g100g水中，计算这两种溶液的水中，计算这两种溶液的蒸汽压下降各是多少？蒸汽压下降各是多少？解解（1 1）M M蔗糖蔗糖=342.0g/mol=342.0g/mol p p kPa209.000891.0kPa34.2*蔗糖ppmol0500.0g/mol0.342g1.17蔗糖nn n蔗糖蔗糖：蔗糖蔗糖：00891.0mol0500.0mol56.5.0500mol0蔗糖mol56.
5、5g/mol0.18100gn水n n水水：mol0500.00.0g/mol6g00.3Bn尿素尿素：00891.0mol0500.0mol56.5.0500mol0尿素n n尿素尿素：解解（2 2）M M尿素尿素=60.0g/mol=60.0g/mol 蔗糖溶液和尿素溶液中溶质的摩尔分数相等，所以蔗糖溶液和尿素溶液中溶质的摩尔分数相等，所以两溶液的两溶液的蒸汽压下降相等蒸汽压下降相等，与溶质的本性无关。，与溶质的本性无关。p p kPa209.000891.0kPa34.2*尿素pp【例】现有碳的质量分数（C）=0.944 的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 时将它溶解在100 g
6、 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa 降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式 Raoults Law 的三种表达形式：的三种表达形式：p=p*xA p=p*xB p=K bB 11100.27810078100kPa 8 9.953kPa 2 9.867molgMgmolggmolggBMB=178 gmol-1，（C）=0.944，设碳原子（C）数为x 个，氢原子（H）数为y 个，x=1780.94412=14，y=178（1-0.944）1.00=9.9710 此碳氢化合物的化学式为C14H10。解：根据拉乌尔定律有p=p0 xA，设该碳氢化合物的摩尔质量为MB g mol-1,