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1、泡利原理、洪特规则、能量最低原理课课程标准要程标准要求求1.认识基基态原子中核外原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。2.能能结合合能能量量最最低低原原理理、泡泡利利原原理理、洪洪特特规则书写写136元元素素基基态原原子子的的核核外外电子排布式和子排布式和轨道表示式，并道表示式，并说明含明含义。一、核外电子的排布规则1.电子自旋与泡利原理电子自旋与泡利原理(1)电子自旋：自旋是电子的内在属性，电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上、下箭头(和)表示自旋相反的电子。(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子
2、，它们的自旋_，这个原理称为泡利原理。相反2.洪特规则洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道(能量相同的原子轨道)的电子总是先单独分占，且自旋_，称为洪特规则。(2)特例：在简并轨道上的电子排布处于_、_和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。平行全充满半充满如：Cr的电子排布式为_，而不是Ar3d44s2。Ar3d54s13.能量最低原理能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据_的原子轨道，使整个原子的能量最低。(2)影响原子能量的因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。能量最低自测自测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。某原子
3、核外电子排布为ns2np7，它违背了下列哪个原理(1)泡利原理()(2)能量最低原理()(3)洪特规则()(4)洪特规则特列()二、电子排布的轨道表示式(电子排布图)1.几个相关概念几个相关概念(1)简并轨道：能量_的原子轨道。(2)电子对：同一原子轨道中，自旋_的一对电子。用“_”表示。(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子，用“”或“”表示，又称_。(4)自旋平行：箭头_的单电子称为自旋平行。(5)运动状态：原子中一个电子是一种运动状态，有几个电子，则有几种运动状态。相同相反未成对电子同向2.轨道表示式的书写轨道表示式的书写原子轨道相反自测自测 2.判断下列基态原子
4、轨道表示式的正误(正确的打“”，错误的打“”)。一、深度认识核外电子排布的一、深度认识核外电子排布的“原理和规则原理和规则”1.核外电子排布遵循的原理与规则核外电子排布遵循的原理与规则2.违背原理或规则示例违背原理或规则示例3.特别提示特别提示(1)基态原子的能量最低，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。(2)基态氦原子不存在1s12s1的状态，但氦处于激发态时可能会存在1s12s1的状态。(3)电子的运动状态由能层、能级、原子轨道、自旋来描述，在同一个原子中，不可能存在运动状态完全相同的两个电子。D2.下列电子排布式违反了泡利原理的是()A.铜原子的电子排布式：1s22s22p63
5、s23p63d94s2B.碳原子的电子排布式：1s22s22p2C.钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2D.硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1DD二、轨道表示式的书写二、轨道表示式的书写某同学在学习了电子排布的轨道表示式后，画出了下列四种基态氧原子最外层轨道表示式：1.判断上述四种基态氧原子轨道表示式的正误，并说明理由。提提示示：错误；理理由由是是违背背了了洪洪特特规则。错误；理理由由是是违背背了了洪洪特特规则。正正确确；理理由由是是符符合合泡泡利利原原理理、洪洪特特规则和和能能量量最最低低原原理理。错误；理理由由是是违背了能量最低原理。背了能量最低原理。2
6、.下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？提提示示：A表表示示的的是是硼硼的的基基态原原子子；因因为B中中s轨道道中中的的2个个电子子自自旋旋平平行行，违背背了泡利原理。了泡利原理。3.为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1?提提示示：2s能能级的的能能量量高高于于1s能能级，电子子应首首先先占占据据能能量量最最低低的的原原子子轨道道，从从而而使整个基使整个基态原子的能量最低，因此氦的原子的能量最低，因此氦的电子排布式是子排布式是1s2，而不是，而不是1s12s1。1.轨道表示式中各符号、数字的含义轨道表示式中各符号、数字的含义(以基态以基态Si原子为例原子为例)2.书写轨道
7、表示式的要素书写轨道表示式的要素4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()C5.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是()C6.写出下列基态粒子的价层电子轨道表示式。(1)Cl：_；(2)Ti：_；(3)Mn：_；(4)Zn2：_。核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法微专微专题题核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法原子(离子)结构示意图含义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式含义为了避免电子排布式书写
8、过于复杂，可把内层电子达到稀有气体原子结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示实例K：Ar4s1价层电子排布式含义化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。主族元素原子的价层电子指最外层电子，价层电子排布即最外层电子排布；副族元素原子的价层电子除最外层电子外，还可包括次外层电子实例Al：3s23p1轨道表示式含义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一种自旋状态的电子实例 Al 电子式含义化学中常在元素符号周围用“”或“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫作电子式实例1.下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()D2.下列化学用语的书写正确
9、的是()C3.下列描述原子结构的化学用语正确的是()C(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_；(2)基态Fe2与Fe3离子中未成对电子数之比为_；(3)基态Mn原子核外未成对电子有_个。基态原子基态原子(或离子或离子)中中“未成对电子未成对电子”数目的数目的判断判断 21455 方法技巧方法技巧1.确定基态原子未成对电子数目的方法确定基态原子未成对电子数目的方法(以以Cr为例为例)2.特别提示特别提示第四周期中有一个未成对电子的有：K、Sc(钪)、Cu、Ga(镓)、Br；有2个未成对电子的有：Ti(钛)、Ni(镍)、Ge(锗)、Se(硒)；有3个未成对电子的有：V(钒)、Co(钴)、As(砷)；有4个未成对电子的是：Fe；有5个未成对电子的是：Mn；有6个未成对电子的是：Cr。填写下列空白。(1)元素Mn和O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_；(2)基态Ge原子有_个未成对电子；(3)基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为_；(4)Cu的价层轨道表示式为_，基态Cu原子有_个未成对电子。Mn221