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1、2023届高考化学二轮复习专题课件 电解质溶液各类 图像的分析(一)溶液中粒子浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(
2、HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：2.混合溶液(1)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(
3、Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。(3)常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶
4、质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为，离子浓度关系：_ ；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)b点，溶质为，离子浓度关系：；c点，溶质为，离子浓度关系：；d点，溶质为，离子浓度关系：。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)
5、c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用实例1T时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式：_，Ka1_；_，Ka2_。(2)根据A点，得Ka1，根据B点，得Ka2。(3)在pH2.7的溶液中，_。101.2104.21000(4)0.1molL1的NaHC2O4溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小的顺序为_。酸(注：也可以根据图像观察)实例225时，向某浓
6、度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示：回答下列问题：(1)0、1、2、3分别代表的微粒是_、_、_、_。H3PO4(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_、_、_。(3)Ka1_，Ka2_，Ka3_。H2O102107.11012.2(4)常温下，试判断0.1molL1NaH2PO4；0.1molL1Na2HPO4的酸碱性。_；酸性_。碱性3.滴定直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH
7、溶液，依次反应的离子方程式为_。H2YOH=H2OHY、HYOH=H2OY2增大减小(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka2(H2Y)104.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_(填“”“”或“”)c(Y2)。4.沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析常温下，CaSO4(Ksp9.1106)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。a、c点在曲线上，ac的变化为增大c()，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变；b点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀生成；d点在曲线的下方，QcKsp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值：BaCO3BaSO4，故直线A表示_，直线B表示；a、b两
8、点在直线A上，表示_；c点在直线A的上方，表示，在直线B的下方，表示_越大越小BaCO3BaSO4BaCO3的饱和溶液BaCO3的不饱和溶液BaSO4的过饱和溶液真题演练真题演练真题演练真题演练(一)二年全国卷真题汇编1.(2021全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2(M)c(H)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是A.溶液pH4时，c(M)c(Br)c(I)c(Ag)向含浓度相等的Cl、Br和I混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I、Br、Cl，根据滴定图示，当滴
9、入4.50mL硝酸银溶液时，Cl恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50103L0.100molL14.5104mol，所以Cl、Br和I均为1.5104mol。I先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；当Br沉淀完全时(Br浓度为1.0105molL1)，溶液中的c(Ag)5.4108molL1，若Cl已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl)3.3103 molL1，原溶液中的c(Cl)c(I)0.0100molL1，则已经有部分Cl沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag浓度最大，则b点各离子浓度为c(Ag)c(Cl)c(Br)c(I)，故D错误。5
10、.(2022湖北，15)如图是亚砷酸 As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa 1 3.04，lgKa2 4.37)混合体系中部分物种的 cpH图(浓 度：总 As为5.0104molL1，总T为1.0103molL1)。下列说法错误的是A.As(OH)3的lgKa1为9.1B.As(OH)2T的酸性比As(OH)3的强C.pH3.1时，As(OH)3的浓度比As(OH)2T的高D.pH7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为103molL1，As(OH)2T的浓度为右坐标，浓度的数量级为106molL1，所以pH3.1时，As(OH)
11、3的浓度比As(OH)2T的高，C正确；由 已 知 条 件，酒 石 酸(H2T，lgKa1 3.04，lgKa2 4.37)，As(OH)3的lgKa1为9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。NH2CH2COOH中存在NH2和COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示CH2COO的
12、分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；由图像可知，pH7.0时，lg c(M2)3.0，则M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)11017，B正确；B.a6.5C.曲线代表含SrCO3(s)的1.0molL1Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化8.(2022山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1molL1、1.0molL1Na2CO3溶液，含SrSO4(
13、s)的0.1molL1、1.0molL1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2)/molL1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是硫酸是强酸，随着溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线代表含硫酸锶固体的0.1molL1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线代表含硫酸锶固体的1.0molL1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0molL1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1molL1碳酸钠溶液，则
14、曲线表示含碳酸锶固体的0.1molL1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线表示含碳酸锶固体的1.0molL1碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；曲线代表含硫酸锶固体的0.1molL1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)105.50.1106.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为106.5molL1，则a为6.5，故B正确；对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0molL1的混合溶液中锶离子浓度为106.5molL1，根据图示，pH6.9时锶离子浓度降低，所以pH6.9时发生沉淀转化，故D错误。考向预测考向预测考向预测考向预测考向一滴定
15、曲线的分析应用1.(2022南宁高三第二次适应性测试)常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000molL1的HX和HY溶液中滴入0.1000molL1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知酸性：HXHY，lg50.7)。下列说法正确的是A.曲线对应的酸为HY，HX是强酸B.在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)c(HX)c(X)c(Y)C.pH7时，两溶液中由水电离出的 c(H)大小关系为c(H)c(H)D.C1点纵坐标数值为8.7在B1和B2点，起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：c(HY)c(Y)c(X)c(HX)，即c(HY)c(HX)c(X)
16、c(Y)，B项正确；pH7时，溶液呈中性，不影响水的电离，故两溶液中由水电离出的c(H)大小关系为c(H)c(H)，C错误；2.(2022湘豫名校联考高三下学期综合能力测试)常温下，将0.1molL1NaOH溶液分别滴加到0.1molL1HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKalgKa。下列说法不正确的是B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HAB=AHBC.相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液的pH：NaBNaAD.向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中酸性：HAHB，B的水解能力比A强，相同温度下，等浓度的NaB溶液和NaA溶液的pH：N
17、aBNaA，C项正确；考向二沉淀溶解平衡曲线的分析应用3.(2022四川德阳高三下学期第二次监测考试)常温时，溶液中Fe3、Cu2、Fe2、Mg2的浓度与pH的关系如图所示(某离子的浓度小于1.0105molL1时，视为沉淀完全)。下列说法正确的是A.a点可表示Cu(OH)2的饱和溶液B.常温时，KspFe(OH)21.01017C.b点表示的Mg(OH)2溶液中，2c(Mg2)c(H)c(OH)D.向1mLMg(OH)2饱和溶液中加入2滴0.1molL1FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成由图可知，溶液pH相同时，a点铜离子浓度小于平衡时铜离子浓度，离子积QcKspCu(OH)2，则a点可表示氢
18、氧化铜的不饱和溶液，故A项错误；由图可知，溶液pH为8时，氢氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子的浓度为105molL1，则常温时，KspFe(OH)2c(Fe2)c2(OH)1.0105(1.0106)21.01017，故B项正确；由图可知，b点表示的氢氧化镁溶液中还存在可溶性盐，则2c(Mg2)c(H)c(OH)不能表示溶液中的电荷守恒关系，故C项错误；由图可知，溶液pH为3时，氢氧化铁饱和溶液中铁离子浓度为105molL1，则常温时，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)1.0105(1.01011)31.01038，溶液pH为10时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度为104molL1，则常温时
19、，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)1.0104(1.0104)21.01012，KspFe(OH)3KspMg(OH)2，向1mL氢氧化镁饱和溶液中加入2滴0.1molL1氯化铁溶液，会有红褐色沉淀氢氧化铁生成，故D项错误。4.(2022河南周口文昌中学理综考试)某温度下，向体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1molL1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加 0.1molL1的AgNO3溶液，滴定过程中的 pX(pX lgX，XCl、)与 滴 加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B.Ksp(Ag2CrO4)
20、102bC.其他条件不变，如果NaCl溶液的浓度改为0.05molL1，则滴定终点向上移动D.若a5，b4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂由图可知，pXa或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaClAgNO3=AgClNaNO3、Na2CrO42AgNO3=Ag2CrO42NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线表示滴定NaCl溶液、曲线表示滴定Na2CrO4溶液，A选项错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液的浓度改为0.05molL1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一半，因此滴定终点会向左平移，C选项错误；