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1、绝密启用前绝密启用前2023 年高考押题预测卷 01（五省新高考）化 学（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64
2、Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 评卷人 得分 一、选择题：本题共选择题：本题共 7 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。共分。共 4242 分，在每小题给出的四个选项分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中，只有一项是符合题目要求的。7同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是A核酸和蛋白质都是高分子化合物
3、 B核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基 C尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用 D我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物 8侯氏制碱法中涉及反应：32234NHCOH ONaClNaHCONH Cl+=+。AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10.1mol L4NH Cl溶液中所含配位键数目为ANB常温常压下，44g2CO所含分子数目为ANC1mol3NaHCO晶体中所含23CO数目为AN D17g3NH溶于水所得溶液中3NH和32NHH O数目之和为AN 9某同学为测定某 NaHCO3(含少量 NaCl)固体中 NaHCO3的含量，设计如下实
4、验。下列说法错误的是 ANaHCO3的质量分数为：84b197a B可通过恒重操作确保固体完全烘干 C反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O D确定 Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加 Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成 10下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证牺牲阳极法保护铁 制备并收集氨气 验证2MnO是22H O分解的催化剂 关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性 AA BB CC DD 11一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中 W，X，Z，Y 是原子序数依次增大的短周期元素，W和 Y 化合成的某
5、种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是 A基态 X 原子核外有三种能量不同的电子 BW 和 X 形成的氢化物的键角一定小于 ZW3分子的键角 CZ 元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 DX 和 Y 形成的某种分子中可能只有 键而没有 键 12微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图 I 所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图 II 所示，下列说法正确的是 A电池工作时，电子由 A 极经外电路流向 B 极 B电解池 I 中每生成 2mol 氯气，理论上原电池 I 生成二氧化碳的体积是 22.4L C若 a
6、 为碳电极、b 为铁电极，b 应与 A 相连 D该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行 13室温下，向 10.0mL 纯碱(可能含有 NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入 0.100molL-1盐酸，滴定曲线如图，其中 p、q 为滴定终点。下列分析正确的是 Am 处溶液 pH7，原因是23CO+2H2OH2CO3+2OH-B由滴定数据可推知，原纯碱中不含 NaHCO3 Cp 和 q 处的溶液中，均存在 c(Na+)+c(H+)=2c(23CO)+c(3HCO)+c(OH-)D原纯碱稀溶液中 c(Na+)=0.215molL-1 评卷人 得分 二、非选择题：二、非选择题：化学部分为第化学部
7、分为第 2727-3030 题，题，共共 5858 分分。27（17 分）Co(NH3)6Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以 Co 为原料制备Co(NH3)6Cl3的方法和过程如下：I制备 CoCl2 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净 CoCl2，钴单质在 300C 以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为 86C，易潮解。制备装置如下：(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(2)试剂 X 通常是_(填名称)。(3)试剂 Z 的作用为_。(4)为了获得更纯净的 CoCl2，开始点燃 N 处酒精喷灯的标志是_。制备Co(NH3)6Cl3配合、氧化 已知：Co2
8、+不易被氧化；Co(NH3)62+具有较强还原性，Co(NH3)63+性质稳定。Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：加入少量浓盐酸有利于Co(NH3)6Cl3析出。(5)按图组装好装置_(填序号，下同)打开磁力搅拌器控制温度在 10C 以下_加热至 60C 左右，恒温 20min在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。缓慢加入 H2O2溶液 滴加稍过量的浓氨水 向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl 和适量水(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：_。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入 80C 左右的热水，充分搅拌后，_，冷却后向滤液中加入少量_，边加边
9、搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体 23 次，低温干燥，得纯产品Co(NH3)6Cl3。28（15 分）可利用炼锌矿渣(主要含 Ga2O33Fe2O3，ZnOFe2O3)制备半导体材料 GaN 并分离 Fe 和 Zn，其工艺流程如图所示：已知：镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 及萃取率如下表所示：金属离子 Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+开始沉淀 1.7 30 5.5 8.0 沉淀完全 3.2 4.9 8.0 9.6 萃取率(%)99 97 98.5 0 0 回答下列问题：(1)过滤后，滤液的主要成分是_(填化学式)。(2)固体 M 为_，其作用是
10、_。(3)反萃取的离子方程式为_。(4)合成得到的产物是(CH3)3Ga，经化学气相沉积(类似于取代反应)，副产物为 _(填名称)。(5)GaN 晶体结构如图所示，其中 Ga 原子采取_堆积，N 原子填在 Ga 原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_。(填隙率=粒子填入的空隙数空隙总数)29（10 分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应 I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H1=-238kJmol-1 反应 II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-484kJmol-1(1)则丙烷脱氢制丙烯反
11、应 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为 akJ/mol，则正反应活化能为_kJ/mol。(2)在恒温恒压容器中发生反应 I，下列能说明已达到平衡状态的有_(填标号)。A每断裂 1molO=O 键，同时生成 4molOH 键 BH 不再变化 C混合气体的密度不再变化 Dv(C3H6)正=v(C3H6)逆(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时 C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_KC(B)(填“”或“”或“=”)。计算
12、C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_。30（16 分）化合物 G 是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的名称为_。(2)AB 反应中所需的条件和试剂是_。(3)CD 反应的化学反应方程式是_。(4)DE 反应的反应类型为_。(5)G 中含氧官能团的名称为_。(6)F 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_种。a分子结构
13、中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b能发生银镜反应(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_。(无机试剂任选)2023 年高考押题预测卷 01（五省新高考）化学全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B B D A A D D 7B【详解】A核酸和蛋白质都是高分子化合物，A 选项正确。B核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，B 选项错误。C化肥都不可以过度使用，C 选项正确。D我们常见的指示剂酚酞，石蕊，甲基橙都是有机物，D 选项正确。故选 B。8B【详解】A没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A 错误；B常温常压下，44g2CO为 1molCO2，则所含分子数目为AN，B
14、 正确；C3NaHCO晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是23CO，C 错误；D17g3NH为 1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中3NH、32NHH O、+4NH数目之和为AN，D 错误；故选 B。9D【分析】ag 混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到 bg 固体。【详解】Abg 固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为b197mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为b197mol，则 NaHCO3的质量分数为84b197a，A 正确；B 该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B 正确；C碳酸氢
15、钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为 HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，C 正确；D确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧 化钡过量，D 错误；故答案选 D。10A【详解】A通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故 A 正确；B收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，故 B 错误；C验证2MnO是22H O分解的催化剂，其他条件应相同，而图中 H2O2的浓度不同，故 C 错误；D分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故 D 错
16、误；答案选 A。11A【分析】由结构可知 W 可以形成 1 个共价键，为氢；Z 可以形成 3 个键，为第五主族；X可以形成 4 个键，为第四主族；Y 可以形成 2 个键，为第六主族；W，X，Z，Y 是原子序数依次增大的短周期元素，W 和 Z 化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为 H，C，N，O 元素，以此解题。【详解】A基态 C 原子核外有 1s，2s，2p 三种能量不同的电子，A 选项正确；BW 和 X 形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于 NH3分子的键角，B 选项错误；CN 元素形成的2HNO为弱酸，C 选项错误；D任何分子中如果有 键则一定有 键，D 选项错误；故选 A。12
17、D【分析】如图 I 微生物燃料电池中微生物生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。【详解】A由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时外电路电子由负极流向正极，故由 B 极流向 A 极，A 选项错误。B无标况无法计算体积，B 选项错误。C若 a 为碳电极、b 为铁电极，b 应与 B 相连，C 选项错误。D微生物在高温下会死亡，所以不宜在高温下运行，D 选项正确。故选 D。13D【分析】p、q 为滴定终点，则 p 点时发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，q 点时发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。设
18、原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为 x，NaHCO3的物质的量为 y，则 x=9.810-3L0.100molL-1=9.810-4mol，2x+y=21.510-3L0.100molL-1=2.1510-3mol，y=1.910-4mol。【详解】A由分析可知，m 处溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的 pH7，主要原因是23CO+H2O3HCO+OH-，A 不正确；B由滴定数据可推知，原纯碱为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，B 不正确；Cp 和 q 处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(23CO)+c(3HCO)+c
19、(OH-)+c(Cl-)，C 不正确；D由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.810-4mol，n(NaHCO3)=1.910-4mol，则c(Na+)=449.8 102 1.9 100.01Lmolmol+=0.215molL-1，D 正确；故选 D。27(1)2:1(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(3)吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致 CoCl2潮解(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可)(5)(6)2Co(NH3)62+H2O2+2+4NH=2Co(NH3)63+2NH3H2O 或 2Co(NH3)62+H
20、2O2+2+4NH=2Co(NH3)63+2H2O+2NH3(7)趁热过滤 浓盐酸【分析】IM 装置 MnO2和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂 X（饱和食盐水）除 HCl气体，通过试剂 Y（浓硫酸）除水，装置 N 中 Co 和氯气反应生成 CoCl2，在收集器收集到CoCl2，试剂 Z 为碱石灰，吸收多余 Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致 CoCl2潮解。按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl 和适量水，打开磁力搅拌器，控制温度在 10C 以下，滴加稍过量的浓氨水，再缓慢加入 H2O2溶液，加热至 60C 左 右，恒温 20min，在冰水
21、中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。【详解】（1）制氯气的化学方程式为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2H O浓，该反应中氧化剂是 MnO2，还原剂是 HCl，1molMnO2和 4molHCl 反应，只有一半 HCl 作还原剂，另一半作酸，则还原剂与氧化剂的物质的量之比 2:1。（2）制得的氯气中含有 HCl 气体，通过试剂 X 可除去 HCl 气体，则 X 为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液。（3）试剂 Z 应为碱石灰，其作用是吸收多余 Cl2，防止污染空气，同时可防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致 CoCl2潮解。（4）为了获得更纯净的 CoCl2，需先将体系空气排尽，当硬
22、质玻璃管中充满黄绿色气体或收集器中出现黄绿色气体时，开始点燃 N 处酒精喷灯。（5）按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl 和适量水，由于 Co2+不易被氧化，因此滴加稍过量的浓氨水，将 Co2+转化为具有较强还原性的Co(NH3)62+，再缓慢加入H2O2溶液，将Co(NH3)62+氧化为性质稳定的Co(NH3)63+。故答案为；。（6）由（5）分析知，缓慢加入 H2O2溶液，将Co(NH3)62+氧化为性质稳定的Co(NH3)63+，反应的离子方程式为 2Co(NH3)62+H2O2+2+4NH=2Co(NH3)63+2NH3H2O 或2Co(NH3)62+H2O2
23、+2+4NH=2Co(NH3)63+2H2O+2NH3。（7）由溶解度曲线图可知，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入 80C 左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于Co(NH3)6Cl3析出。28(1)ZnSO4(2)Fe 将 Fe3+转化为 Fe2+，避免 Fe3+被萃取(3)Ca3+4OH-=Ga(OH)4-或 Ga3+4OH-=-2CaO+2H2O(4)甲烷(5)六方最密 50%【分析】由题中工业流程，锌矿渣先加入稀硫酸酸浸，使铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌 ZnFe2O4转化为 Ga3
24、+、Zn2+和 Fe3+盐溶液，过滤后，滤液加入过氧化氢使 Fe2+转化为 Fe3+，并调节pH 使 Ga3+和 Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤后，滤饼为 Ga(OH)3和 Fe(OH)3，溶液为 ZnSO4溶液，滤饼加入盐酸溶解，并加入 Fe 单质使 Fe3+还原为 Fe2+，加入萃取剂，由萃取率表，Ga3+进入有机层，Fe2+留在水层，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似，Ga3+转化为 GaO2进入水层，通过电解，得到单质 Ga，通过与 CH3Br反应生成三甲基嫁，最后和 NH3反应得到 GaN。【详解】（1）由分析可知，过滤后，滤液的主要成分是
25、 ZnSO4。（2）由萃取率表，Fe3+的萃取率为 99%，Fe2+为 0%，故为了使铁元素不进入有机层而达到萃取的目的，需要将 Fe3+还原为 Fe2+，则加入的固体 X 为还原剂，不引入新杂质，故 X 为Fe，目的为使 Fe3+还原为 Fe2+，通过萃取分液除去铁元素。（3）由分析可知，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似，Ga3+转化为 GaO2进入水层，该过程的离子方程式为：Ca3+4OH-=Ga(OH)4-或 Ga3+4OH-=-2CaO+2H2O。（4）以合成的三甲基镓Ga(CH3)3为原料，使其与 NH3发生反应得到 GaN 和另一种气态产
26、物，根据原子守恒可知，气态物质为甲烷化学式为 CH4，名称为甲烷。（5）GaN 晶体结构如图所示，其中 Ga 原子采取六方最密堆积，由晶胞图分析可知，N 原子填充在 Ga 形成的正四面体空隙中，一个晶胞中共有 8 个正四面体空隙，N 原子填充了 4个，所以填充率为 50%。29(1)(a+123)(2)CD(3)=103MPa(4)CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭【详解】（1）根据盖斯定律，将12(反应 i-反应 ii)，整理可得：()()()38362C HgC HgHg+123kJ/molH=+；H=正反应活化能逆反应活化能，正反应活化能=(a+123)kJ/mol。（2）A.
27、在恒温恒压容器中发生反应 i，反应时每断裂 1molO=O 键，必然同时生成 4molOH键，不能据此说明反应达到平衡，A 错误；B.H仅与方程式系数有关，方程式不变，H不变，故不能说明反应达到平衡，B 错误；C.反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应的系数不等，体积在变，所以混合气体密度是变量，气体密度不变可以判断平衡，C 正确；D.()()3636C HC Hvv=正逆时反应可能处于平衡状态，D 正确；故选 CD。（3）A、B 两点的温度相同，平衡常数 K 只与温度有关，故 A、B 两点的浓度平衡常数关系：()()ccKA=KB；设 C 点时38C H的转化量为 xmol，可列出
28、三段式(单位为 mol)：()()()38362C HgC Hg+Hg/mol100/molxxx/mol1-xxx 开始转化平衡，由图可知，C 点时38C H(g)和 C3H6(g)的物质的量浓度相等，则 1x=x，解得 x=0.5，则平衡时总的物质的量为 1.5mol，C 点时该反应的压强平衡常数()p0.5mol0.5mol10Mpa10Mpa101.5mo011.5molKCMPa0.5mol310Mpa1.5mol =。（4）(i)反应为383362233C H2CrO3C H3H OCr O+=+；(ii)反应为2323Cr O3CO2CrO3C+=+，总反应方程式为：()()()
29、()()382362C HgCOg=C HgH O gCO g+，该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，这是由于 C 能够与2CO反应会产生 CO 即 CO2+C=2CO，使 C 脱离催化剂表面，从而可以消除催化剂表面的积炭。30(1)邻氯甲苯(或 2-氯甲苯)(2)浓硝酸，浓硫酸、加热(3)+CH3OH 浓硫酸+H2O(4)还原反应(5)酯基、酰胺基(6)30(7)3HNO 浓浓硫酸 2423N H H OFeCl 【分析】由 A 和 B 的结构式分析，A 发生硝化反应生成 B，B 发生氧化发言生成 C，C 和甲醇发生酯化反应生成 D，D 发生还原反应硝基转化为氨基得到 E，E
30、 和 F 发生取代反应生成G，以此解答。【详解】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或 2-氯甲苯。（2）根据 A 和 B 的结构简式可知 AB 是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。（3）CD 反应是酯化反应，其化学方程式为+CH3OH 浓硫酸+H2O。（4）DE 反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。（5）G 中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“2CH Cl”，在苯环上位置异构的个数为 10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“2CH F，在苯环上位置异构的个数也是 10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“2CH CHO”，在苯环上位置异构的个数也是 10，故总数为 30。（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的 AB、DE 和 EG 三步可写出其合成路线为3HNO 浓浓硫酸2423N H H OFeCl。