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2、改变(干冰升华、水结冰等）化学变化 有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象 燃烧：C-白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P白烟、Fe-火星四射、Al耀眼白光、Mg-耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO 蓝色火焰、CH4蓝色火焰.都放热。气泡在溶液中生成 O2、H2、CO2等气体；沉淀CaCO3、Cu（OH）2【蓝色】、（AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH）2、BaCO3;溶液变色含 Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助
3、燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物(二元必有氧）、酸(H酸根离子)、碱（金属离子OH)、盐(金属离子酸根离子)、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）质量 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不中考化学考前必背知识点总结 守恒 定律 变】.微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价 原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。【确
4、定化合价】化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算-相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 可燃物;氧气（空气）;温度达到着火点。【同时满足：燃烧】缺一：灭火 环境 保护 空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2)；水-工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放；温室效应空气中 CO2等气体含量过高；酸雨-SO2、NO2气体溶于雨水;。有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中 核电荷数=质子数=核外电子数；相对原
5、子质量=质子数中子数.酸性土壤 用熟石灰氢氧化钙:Ca(OH）2改良。铁生锈 铁氧气水。【全满足:生锈】缺一:防锈干、净、油、漆、镀金属、合金 白色污染：中考化学考前必背知识点总结 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水，泡沫多是软水.硬水软化:煮沸（蒸馏）。溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体）遇水放热(温升）。硝酸铵(NH4NO3）遇水吸热（温降）。去油污 洗涤剂乳化小液滴分散于水中.汽油-溶解.氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作 固体-块状用镊子，粉末用药匙.【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量:胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。托盘天平调
6、零、放纸NaOH 用烧杯、左物右码.精确到0.1g 量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】精确到 0.1mL 酒精灯防失火酒精量2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理.加热-直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤-滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发-蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶-根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液 特征均一、稳定、（混合物）。溶质-固、液、气态。溶剂-水、酒中考化学考前必背知识点总结
7、 精、汽油。【碘酒】溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温;不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制 计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性 铁锅导热性，电线导电性,铜丝延(展)性，铝箔-（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃.石墨：软铅笔芯、滑-润滑剂、导电电极.氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数:21，约占 1/5 体积】氢气(密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼-食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占 4/5 体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼-食品保鲜、保护气；通电发光-霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94】铁（导热性铁锅；与盐酸反应-人体补铁；遇水和氧气会生锈-“双吸剂”:食