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1、学习必备 欢迎下载 常见物质的检验和鉴别 专题复习 中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 碱指示剂鉴别酸碱溶液 物质和离子的检验 色：gO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 u、Fe2O3、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色
2、，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）溶于水的盐和碱）：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀 HNO3）Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 子的鉴别：证明被鉴别物质是 方 法 现 象 酸 滴加石蕊试液；加 Zn、Fe 等金属 试剂变红；产生可燃性气体 碱 滴加酚酞试液 试液变红 含 Cl-的物质 滴加 AgNO3、HNO3 白色沉淀 含 SO42-的物质 滴加 BaCl2、HNO3 白色沉淀 含 CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入 Ca(OH)2 白色沉淀 H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现 CO 点燃、产生的气体与石灰水反
3、应 白色沉淀 CO2 石灰水 变浑浊 O2 带水星木条 复燃、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、所选试剂 判断方法 方法一（例）锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶
4、液。方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。当堂训练 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A观察它们的颜色 B分别倒入水中观察是否溶解 C取少量分别倒入食醋 D分别尝它们的味道 2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的 （）A浓硫酸 B蒸馏水 C酚酞试液 D澄清的石灰水 3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A.氯化钠溶液 B
5、.苛性钠溶液 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液 4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和 Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐 酸 甲：一种指示剂 BaCl2溶液 乙：一种酸溶液 Na2CO3溶液 丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。5、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
6、请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作步骤 现象与结论 6、有一包固体 A，可能含有 Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的 A做如下实验，现象如图所示。学习必备 欢迎下载 中的现象判断：是 （填化学式，下同），沉淀 G是 。A中的可能组成有 、。中，一定存在溶质是 程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）。二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可
7、达到鉴别的目的。解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为 3 种类型：1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只允许用一种试剂的鉴别题；3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论）（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验
8、时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。（3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种知己，根据产生的现象，再确定是何种物质。（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。1、任选试剂的鉴别题：鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。例 1、根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。例 2、现有盐酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠
9、五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？分析：从 5 种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐，所以可先用酸碱指示剂将其分组，然后再分别鉴定。鉴别盐酸、硫酸不可用硝酸银，而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。2、只用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。思路：（1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或 PH 试纸检验。如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。（2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。如用一种试剂检验
10、：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。（3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。（4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试
11、剂进行鉴别。如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。（5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。（6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离
12、子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。（7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。练习 1：只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试剂是 。练习 2：能
13、区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A、MgCl2 溶液 B、FeCl3 溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 3、不用任何试剂鉴别多种物质的思路：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：闻气味。如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强 指示剂鉴别酸碱溶液物质和离子的检验方法二方法三物理方法同学小王的溶液呈浅绿色凡含的溶液呈棕黄色其余溶液一般不无色高锰酸钾溶液白色沉淀白色沉淀有水珠出现白色沉淀变浑浊复燃酸碱含的物质含的物