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1、2022年湖北省武汉市新洲区中考化学模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共8小题，共24.0分）1.下列关于酒精的变化属于化学变化的是（A.酒精燃烧 B.酒精挥发2.下列实验操作正确的是（）A.萨 点 燃 酒 精 灯用 水 阻 温或 璃 看 口）C.酒精溶于水 D.酒精汽化3.下列说法中错误的是（）A.离子中电子数与质子数不相等C.碳酸钙可用作补钙剂4.下列关于物质分类的关系，aA.有机物与氧化物属于包含关系c.混合物与纯净物属于包含关系B.中和反应一定有盐和水生成D.电器着火立即用水扑灭B.酸与化合物属于交叉关系D.碱与盐属于并列关系5.如图为某反应的微观示意图，有关说法不正确的是（）0+0
2、 0 OO+00甲 乙 丙 丁A.反应中丙、丁的化学计量数之比为2：1O氧原子O氮原子碳原子B.反应中物质甲发生还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后甲、丁的质量比为2：16.下列实验不能达到实验目的的是（）干燥的钢丝棉干 燥 剂（包实验探究铁锈蚀是否与水有关在纱布里）水潮湿的钢丝棉B燥石小干的蕊花A.湿润的石实验探究二氧化碳是否与水发生反应蕊小花K=-25mL 水D.足量木炭气球100mL空气弹雷夹 实验测定空气中氧气的含量浸有NaOH溶液和酚猷溶港的棉球浓盐酸实验探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应7.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，他们之间的转
3、化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去。“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质的转化关系）。关于该转化关系图，下列说法不正确的是（）A.若甲、乙分别为酸和碱，则丙可能是单质B.甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应C.若甲、乙均为黑色固体，则甲、乙可以分别是氧化铜和碳D.丙转化为丁可以通过置换反应实现8.如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示下列说法不正确的是（）第 2 页，共 16页溶液的质里，g图二A.曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应B.当加入的硫酸质量为m】g时，将甲
4、、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种C.当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量D.当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量二、简答题(本大题共2 小题，共 8.0分)9.仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题：第二代半导体材料以碎化钱为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化钱为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。材料二：(1)碑 的 原 子 核 内 质 子 数 为。(2)氯 化 镁 的 化 学 式 是。(3)硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很
5、大(如不溶于水)，化学性质与CO?类似(如均可与NaOH溶液反应)，写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式:10.如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线.(12久时，100克 水 中 最 多 可 溶 解 甲 的 质 量 为。时，等质量甲、乙、丙 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 的 大 小 关 系 是。(3)固体甲中含有少量乙，可以采用方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯乙。(4)下 列 说 法 正 确 的 是。A.将t2甲、乙、丙的饱和溶液分别升温到t3 C,不考虑水分的蒸发，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙甲丙B.tzC时，向100g甲的饱和溶液中加入100g
6、水，充分搅拌后溶质质量分数为10%C.tJC时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，得到溶液的质量最多的是丙D.将丙溶液的温度从t2C升高到13汽，一定有晶体析出三、探究题(本大题共2 小题，共 12.0分)11.一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，进行了如下所示的实验：实验一：探究固体的成分第 4 页，共 16页A.稀硝酸、蒸发结晶B.稀盐酸、蒸发结晶C.氯化钙溶液、过滤(5)若将溶液丙和溶液X混合，则 下 列 说 法 正 确 的 是。A.混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁B.混合后若产生白色沉淀，则最终
7、所得上层溶液可能呈酸性C.混合后若只产生气泡(生成的微溶物此处以沉淀形式存在)，则所得上层溶液可能呈碱性1 2.某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验。实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸。且装置中试剂均足量，澄清石灰水只能用来检验和吸收部分CO?)。请完成下面实验探究。(1)装 置 丙 中 的 现 象 是。(2)进行测定时，通一段时间氮气后，应.A.先用管式炉加热，再打开活塞KB.先打开活塞K,再用管式炉加热(3)若要完成实验探究，甲、乙、丁 三 个 装 置 里 分 别 选 用 药 品。A.B
8、.C.(4)若反应后甲增重mi克，乙增重m2克，丁增重m3克，则该混合气体中CO的质量分数为 o(5)装 置 戊 的 作 用 是。四、计算题(本大题共1小题，共6.0分)13.化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如表:反应前物质质量/g反应后物质质量/g生成物稀硫酸滤液质量10.0100.0106.8(1)滤 液 中 的 溶 质 除 了 硫 酸 外 还 含 有(填 化 学 式)。(2)请计算M份氧化铜的质量。第 6 页，共 16页答案和
9、解析1.【答案】A【解析】解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确；B、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C、酒精溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D、酒精气化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选：A有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁
10、、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、氧气的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。故选：CoA、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】D【解析】解
11、：A、离子带电荷，离子中电子数与质子数不相等，故选项说法正确。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，故选项说法正确。C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。故选：D。A、根据离子带电荷，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据碳酸钙的用途，进行分析判断.D、电器着火，为防止触电，先应切断电源。本题难度不大，了解常见盐的用途、中和反应的用途、灭火的原理等是正确解答本题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、有机化合物是含有碳元素
12、的化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，有机物不可能是氧化物，有机物与氧化物不属于包含关系，故选项说法错误。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸与化合物属于包含关系，故选项说法错误。C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，混合物与纯净物属于并列关系，故选项说法错误。D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物，碱与盐属于并列关系，故选项说法正确。故选：D。A、根据有机物和氧化
13、物的概念，进行分析判断。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。第 8 页，共 16页D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化合物。本题难度不大，了解酸碱盐、有机物、氧化物、纯净物和混合物等的特征是正确解答本题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化催 化 剂碳和氮气，反应的化学方程式为2c0+2N 0-二 2c。2 +电，反应中丙、丁的化学计量数之比为2：1,故选项说法正确。B、反应中物质甲是一氧化
14、碳，夺取了一氧化氮中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。C、反应的化学方程式为2co+2 N O 2 c。2 +，反应前后氧元素的化合价没有改变，故选项说法正确。D、反应前后甲、丁的质量比为(2 8x2)：28=2：1,故选项说法正确。故选：Bo根据某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，进行分析判断。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、图中实验，潮湿的钢丝棉生锈，干燥的钢丝棉不生锈，可探究铁锈蚀是否与水有关，故
15、选项实验能达到实验目的。B、图中实验，湿润的小纸花变红色，干燥的小纸花不变色，可用于实验探究二氧化碳是否与水发生反应，故选项实验能达到实验目的。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，棉球由红色变为无色，可探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应，故选项实验能达到实验目的。故选：CoA、根据铁丝锈蚀的情况，进行分析判断。B、根据小纸花的变色情况，进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧
16、（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。D、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断.本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7.【答案】A【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳，A、若甲、乙分别为酸和碱，活泼的金属单质会与酸反应，碳或氧气会转化成二氧化碳，但是金属不会与转化成二氧化碳，碳或氧气不会与酸反应，所以丙不可能是单质，故 A错误
17、：B、甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，满足题中的转化关系，甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应，故 B 正确；C、若甲、乙均为黑色固体，甲、乙可以分别是氧化铜和碳，氧化铜会转化成二氧化碳，碳会与氧化铜、二氧化碳反应，丙可以是盐酸，故 C 正确；D、甲是盐酸，丙是氧化铜，乙是氢氧化钙，满足题中的转化关系，氧化铜转化为二氧化碳可以通过置换反应实现，故 D 正确。故选：Ao根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，丁是一种能产生温室效应的气体，所以丁是二氧化碳，A、若甲、乙分别为酸和碱，活泼的金属单质会与酸反应，碳或氧气会转化成二氧化碳，但是金属不会与转化成二氧化碳，碳或氧气不会与酸反应
18、，所以丙不可能是单质进行分析；第 10页，共 16页B、甲是盐酸，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钠，满足题中的转化关系，甲、乙、丙三种物质两两之间均可能发生复分解反应进行分析；C、若甲、乙均为黑色固体，甲、乙可以分别是氧化铜和碳，氧化铜会转化成二氧化碳，碳会与氧化铜、二氧化碳反应，丙可以是盐酸进行分析；D、甲是盐酸，丙是氧化铜，乙是氢氧化钙，满足题中的转化关系，氧化铜转化为二氧化碳可以通过置换反应实现进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8.【答案】B【解析】解：A、根据质量守恒定律，在化学
19、反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸,氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A 正确。B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m】g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为H2sO4+CUO=CUSO4+H2。，假设m l为含硫酸98g的稀硫酸，贝 U 80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜
20、，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeS04+H2 T,98g硫酸完全反应，需要铁为56g,剩余铁为8 0 g-56g=2 4 g,将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24铁完全反应消耗硫酸铜质量为xFe+CuS04=Cu+FeS0456 16024g x56 _ 24g160-Xx 68.6g 1 6 0 g,则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B 错误。C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为9 8 g,根据化学方程式可知，反应的铁的质量为5 6 g,生成硫酸亚铁质量为152
21、g,设5 6 g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为yH 2 s O 4 +C u O =C u S 04+H208 0 1 6 05 6 g y80 _ 56g160-yy=1 1 2 g 1 5 2 g当加入的硫酸质量为m 2 g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，C正确。D、当加入的硫酸质量为m 3 g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应
22、后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，D正确。故选：B。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；根据铁、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系，结合题干数据分析。本考点是有关化学方程式的计算，属于实验和图象结合的计算题.近儿年的中考计算题,题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力.同学们要认真把握。9.【答案】3 3 G aC l3 S i O2+2 N aO H =N a2S i O3+H20【解析】解
23、：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3 3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碑的原子核内质子数为3 3。(2)线原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为G aC h。(3)化学性质与C O 2类似(如均可与N aO H溶液反应)，则二氧化硅与N aO H溶液反应生成硅第1 2页，共1 6页酸钠和水，反应的化学方程式为S i C)2 +2 N aO H =N a2S i O3+
24、H20 故答案为：(1)3 3；(2)G aC l3；(3)S i O2+2 N aO H =N a2S i O3+H20(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。(2)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。(3)根据题意，化学性质与C O 2类似(如均可与N aO H溶液反应)，进行分析解答。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。1 0.【答案】2 5 g甲乙丙 蒸 发 结 晶A B【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t 2 C时，甲的溶解度为2 5 g,即t z?时，
25、1 0 0克水中最多可溶解甲的质量为2 5 g；(2)t3H L甲、乙、丙的溶解度大小是：甲乙丙，所得溶液质量的大小关系是：丙乙甲；饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 鬻 而x 1 0 0%,所以溶解度大的，溶质质量分100g+溶 解 度数就大，t 3 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲 乙丙；(3)乙的溶解度受温度影响较小，所以固体甲中含有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙；A、t z T时，甲、乙、丙的溶解度大小是：乙甲=丙，此时饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙甲=丙，升温到1 3汽，甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙甲，丙升温
26、后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙甲丙，故A正确；B、1 2冤时，甲物质的溶解度是2 5 g,所以向1 0 0 g中的饱和溶液中加入1 0 0 g水，充分搅拌 后 溶 质 质 量 分 数 为 坐 量 丝x 1 0 0%x 1 0 0%=1 0%故B正确；200gC、t j c时，甲物质的溶解度最小，丙物质的溶解度最大，所以等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲，所得溶液质量最多的是甲，故C错；D、t 2 C时，丙溶液的状态不能确定，所以升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，故D错误。故选：A B 故答案为：(l)2 5 g；(2
27、)甲 乙丙：(3)蒸发结晶；(4)A B o根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 1.【答案】碱M g(O H)2+2 H C 1 =M g C l2+2 H2O硫酸钠、氯 化 镁B A【解析】解：碳酸根离子和根离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸
28、根离子和根离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。白色固体溶于水得到溶液，所以氢氧化钠和氯化镁不能同时存在，加入氢氧化钢溶液得到白色沉淀甲，白色沉淀甲部分溶液盐酸，所以样品中一定含有硫酸钠、氯化镁，一定不含碳酸钠，(1)氢氧化铁溶液呈碱性；(2)沉淀甲部分溶解的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：M g(O H)2+2 H C 1 =M g C l2+2 H 2。;(3)白色固体中一定含有的物质是：硫酸钠、氯化镁；溶液乙中加入碳酸钠，得到白色沉淀，前面加入的是过量的氢氧化根，所以白色沉淀是碳酸领，X溶
29、液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，最后得到了氯化钠，所以丫是盐酸，(4)“丫 溶液”及“操 作I ”分别是稀盐酸、蒸发结晶，故选：B；(5)丙溶液中含有反应剩余的盐酸和生成的氯化镁，X溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，若将溶液丙和溶液X混合，A、混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁，故正确；B、混合后若产生白色沉淀，最终所得上层溶液可能呈碱性、中性，不可能显酸性，酸会与氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀反应，故错误；第 14页，共 16页C、混合后若只产生气泡(生成的微溶物此处以沉淀形式存在)，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所得上层溶液可能呈中性，故错误。故选：A。故答案为：(1)碱；
30、(2)Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O；(3)硫酸钠、氯化镁；(4)B；(5)A。根据碳酸根离子和根离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和根离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。12.【答案】红色固体变为黑色A c 丝 笔 产 股 x 1 0 0%吸收空气中的水分，避免空气中的水分影响实验结果【解析】解：(1)氧化铁为红色固体，铁为黑色，所以可以看到红色固体变
31、为黑色；故答案为：红色固体变为黑色。(2)氧化铁与氢气和一氧化碳反应需要加热，所以需要先加热后再通入气体，避免先通入气体，造成气体损失，影响实验结果，故选A；故答案为：Ao(3)为了避免一氧化碳生成二氧化碳的测量，需要先利用氢氧化钠溶液去除二氧化碳，为了确保进入管式炉气体的干燥性，同时为了确保氢气生成水的质量不产生误差，需干燥后通入管式炉，所以乙内为浓硫酸，一氧化碳和氢气与氧化铁反应后生成了二氧化碳和水，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，也可以利用浓硫酸吸收水，测量其中一氧化碳或者氢气的质量，所以丁可以是氢氧化钠溶液，也可以是浓硫酸，故选C；故答案为：Co(4)二氧化碳质量为甲和乙共同增加的质
32、量，丁增加为水的质量，水中氢元素质量为氢气质量，因此氢气质量=m 3gx看=g,所以一氧化碳质量=10g-(rriig+mzg)-胆=90g-9m,g-9m zg-m 3g所以一氧化碳质量分数=氧 化 碳 质 量乂 100%=9 0 9 10g已 四 字 上 股 x 100%；90故答案为：*m x 100%。90(5)为了避免空气中水分进入丁，影响实验结果，所以增加戊吸收空气中的水分;故答案为：吸收空气中的水分，避免空气中的水分影响实验结果。(1)根据氧化铁和铁的颜色分析回答此题；(2)根据实验条件分析回答此题；(3)根据实验目的选择合适试剂；(4)根据质量守恒定律计算此题；(5)根据空气组
33、成分析回答此题。在解此类题时.，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。13.【答案】CuS04【解析】解：(1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此滤液中的溶质除了硫酸外还有硫酸铜，故答案为：CuS04；(2)根据质量守恒定律可得到，碳和氧化铜反应生成铜的质量为106.8g-100g=6.8g,未反应的氧化铜的质量为10.0g+100.0g-106.8g=3.2 g,设与碳粉反应的氧化铜的质量为xCuO+C Cu+CO2 T80 64x 6.8g80 x 八 一=-x=8.5g64 6.8g 0则M份氧化铜的质量为8.5g+3.2g=11.7g答：M份氧化铜的质量为11.7g。(1)根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析：(2)根据铜的质量计算和碳反应的氧化铜的质量进行分析。本题主要考查质量守恒定律，及有关化学方程式的计算，难度不大。第 16页，共 16页