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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.NaCIO 的电子式N a：0：i l ：B.中子数为1 6的硫离子：；C.为CCL.的比例模型D.必。与 互 为 同 位 素；埠）2与】七3互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A.NaCIO为离子化合物，由Na*和C I5构成，A错误；B.中子数为1 6的硫离子应为洒。B错误；C.中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCI4的比例模型中，CI原子半径应比C原子半径大，C错误；D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1
2、6。2与 是 氧 元 素 组 成 的 不 同 性 质 的 单 质，二者互为同素异形体，D正确。故 选Do【点睛】在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16018（）与”0 3也互为同素异形体。2.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（）能量CH4(g)+2O;(g)COXg)+2H2O(l)反应CH4(g)+J/2O2(g)607.3 kJCO(g)+2H2O(l)反应A.反应和反应均为放热反应B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C.由图可以推得：2co（g）+
3、02（g）9 2cCh（g）+283 kJ3D.反应的热化学方程式：CH4(g)+-O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故A正确;B.从图像可以看出CO?具有的能量比C。低，故B正确；3C.CH，g)+y O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3 kJ，-得到CO(g)+yO2(g)=CO2(g)+283kJ,故 C 错误；3D.根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+y O2(g)
4、=CO(g)+2H2O(l)+607.3 k J,故D正确；答案选C。3,下列有关判断的依据正确的是()A.电解质：水溶液是否导电B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；答案
5、选C。【点睛】原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。4.下列有关说法正确的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应AH0、AS0B.常温下等物质的量浓度的CMCOOH溶液和HCI溶液中，水的电离程度相同c.0.1 mo卜 N H 4a溶液加水稀释，二:！。，的值增大C(NH3-H2O)D.对于反应2so2+O2U2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高S02的平衡转化率【答案】A【解析】【分析】【详解】A.当G=4H-T aS V O时反应能自发进行，
6、反 应MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的a S。，高温下能自发进行，则该反应A H 0,故A正确；B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液，HCI溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液中水的电离程度不同，故B错误；C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀释，NH4+H2O IH3 H2O+H+,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，的值减小,故C错误；C(NH3-H2O)D.对于反应2so2+O2W SO 3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO?的平衡转化率不变，故D错
7、误；答案选A。【点睛】使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。5.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥Cl2、S02、H2S等气体A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，项正确；制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，项正确；铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，项错误；水煤气是CO和比的混合气体，属于清洁能源，
8、项正确：浓硫酸可用于干燥Ch、SO2气体，而 H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H zS,故不能用浓硫酸干燥H zS,项 错误；综上所述，正确；答案选A。【点睛】项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。6.从煤焦油中分离出苯的方法是（）A.干馆 B.分储 C.分液 D.萃取【答案】B【解析】【详解】A.干储：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是分离方法，故
9、 A 错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分储，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馆的方式分离，故 B 正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故 C 错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故 D 错误；故答案为B。7.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是吸用盛a 和禹子文换膜 吸附展bA.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b 发生的电极反应：H2-2 e
10、-+2OH-=2H2OC.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O【答案】A【解析】【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是电-26一+20匕=2出0,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e+2OH=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H+2e=H2,故B错
11、误；C.电池中阳离子向正极移动，所 以N a,在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；D.负极电极反应是Hz-2e+20H一=2%0,正极电极反应是2HZZe、出,电池的总反应为hf+OH三比0,故D错误；故选A。8.电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、C、Ca2 Mg2 -等离子，电极为石墨电极。曲三找下列有关描述错误的是A.阳离子交换膜是A,不 是BB.通电后阳极区的电极反应式：2c-2e-
12、9 Ch个C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2c-2e-fCl2个，选 项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选 项D正确。答案
13、选A。9.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌澳液流储能系统，实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电时负极反应为2Br=2e，Br2D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】C【解析】【分析】放电时，Z n是负极，负极反应式为：Zn-2e-Zn2+,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为 2Br-2e-=Br2 阴极反应式为 Zn2+2e-=Zno【详解】A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2B
14、r=2e-=Br2,故A正确；B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；C.放电时，Z n是负极，负极反应式为：Zn-2e-Zn2+,故C错误；D.正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C,1 0.下列变化不涉及氧化还原反应的是A.明研净水 B.钢铁生锈 C.海水提漠 D.工业固氮【答案】A【解析】【详解】A.明帆净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.B r元素的化合价升高，还需要氧化剂，
15、为氧化还原反应，故C不选；D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；故选Ao11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是()A.W与Z具有相同的负化合价B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：ZYXWC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质【答案】B【解析】【分析】“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分
16、别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(0)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，可推出Y为第三周期元素铝(AI)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A I反应表现-1价，则其最外层电子数为7,从而确定Z为氯(CI)元素。【详解】A.W(H)与Z(CI)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C 0*A|3+H+,B不正确；C.AhCk分子中，由于有2个CI原子分别提供1对孤对电子与2个A I原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，
17、C正确；D.工业上制取金属铝(AI)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；故 选B,1 2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K N03-NH3 H20 B.空气:C2H4、C02,S02,NOC.氯化铝溶液:M g、HCO3-、SO4、Br-D.使甲基橙呈红色的溶液:、C、N03-.Na*【答案】A【解析】【详解】A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，和NOJ
18、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误;答案选A。1 3.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CH-CH/t)H e)己知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/k J m ol1412348612436根据表中数据计算上述反应的AH(k J m ol1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-1048【答案】B【解析】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故ZkH=(5x412+348-3x412-612-436)k”moi=+124kJ moi,故选 B。点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的
19、化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。1 4.乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)()A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】C【解析】【详解】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。【点睛】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。1 5.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是A.n分子中所有原
20、子都在同一个平面上B.n和：CB生成p的反应属于加成反应C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.n中有饱和的C原子一C S，其结构类似于CH,，所有的原子不可能共平面，A项错误；B.n中的碳碳双键打开与：CBrz相连，发生加成反应，B项正确；c.p分子中的非极性键只有C-C键，1个p分子中有9根CC键，极性键有C-H键和C-B r键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误；D.m的化学式为C7H8。，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是一O H和一C H 3,则有邻间对3种
21、，如果取代基为一C H zO H,只有1种，取代基还可为一OCH3,1种，则共5种，D项错误；本题答案选B。二、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)1 6.某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：用离子方程式表示实验I溶液变红的原因试管中试剂实验滴加试剂现象102mLO.l mol/LKSCN溶液Ii.先加 1 mL 0.1 mol/L FeSO4 溶液ii.再加硫酸酸化的KMnCU溶液i.无明显现象ii.先变红，后退色IIiii.先滴加 1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 溶液iv,再 滴 力 口 0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4 溶液iii.溶液变红
22、iv.红色明显变浅针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnCU氧化为SO4?-,并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是,检验产物S。广 的 操 作 及 现 象 是.(2)针对实验II红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即 盐效应。盐效应”使Fe3+SCN-Fe(SCN)产平衡体系中的Fe?+跟SChT结合成Fe(SCN)产的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN-可以与Fe?+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCIT Fe(SCN)产平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg?+与SCN-难络合，于
23、是小组设计了如下实验：0.5mL0.5molLFeSd治港3mL0 OSmol LFei(SO4)J 港港6mL0 ImolLKSCN港港_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 红色港 分成三等份0 SmLHX)_L 0 5mL0 5molLA MgSd溶液b-,红邑略变浅 红色比a淡 红色比b 法由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是。MnO4+5Fe2+8H+=IVIn2+5Fe3+4H2O Fe3+3SCN Fe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN 溶液 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化软溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能【解析】【分析】(1)实验
24、I 溶液变红，与亚铁离子被高锦酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；SCIT被酸性KMnCU氧化为SO，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCIT被氧化，X 溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y 溶液为KMnO,溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钢检验；(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。【详解】(1)实验I 溶液变红，与亚铁离子被高镒酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO,+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,Fe3+3 SCN-Fe(SCN)3，故答案为：
25、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,Fe3+3 SCN-Fe(SCN)3；SCIT被酸性KMnO4氧化为SO，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCIST被氧化，X 溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y 溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化领检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化领溶液，出现白色沉淀，故答案为：0.1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白色沉淀；(2)实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg?+
26、与SCM难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3+跟SC%结合成Fe（SCN）的机会减少；SChT与F e反应生成无色络合离子，三者可能均有,故答案为：两个原因都有可能。三、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）1 7.功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：试剂 a/A叫府分子P（1）A是甲苯，试 剂a是。反应的反应类型为 反应。（2）反应中C的产率往往偏低，其原因可能是 o（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）E的分子式是C6H10O2,其 结 构 简 式 是.（5）吸水大王聚丙烯
27、酸钠（-（比一f H 1 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿，的主要成分。工业上COONa用 丙 烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：A9目标产物）反 皿 亲 件 反 回 杀 件CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2CI o【答案】浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低Ju 第溜5Ht +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3COOH c o o a ir-M .CH-CH CH C，CH：C IL CH 4 J。（H-CH-C HO-W-C H EH C O O H N*0
28、M m 热 tieCHr-CH-COONi-!_ COONn【解析】【分析】A为甲苯，其 结 构 简 式 是 结 合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为（：坨 一 -脚6,B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为d C H i T -N O；，C在氢氧CHs化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为H O C HZY Q-NO；，可知G的结构简式为-LCH%,COOHCH3，E的分子式是C6H10O2，贝!I E为CH3cH=CHCOOCH2cH3，以此解答该题。则F为-f&i CH七COOCHnCH;【详解】(1)反应是6与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反
29、应生成(2珏 一 N 5,试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应为氯代燃的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；反应的化学方程式为+1叫+伸*，n H：,COOH故答案为：丫tmLQzs-mCOOH(4)由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2WHCH2CI,CH2=CHCHZCI水解生成CH2HHCH2OH,再发生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一
30、步氧化生成CH产CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2C O O N a,在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：C H-C ll t H.CH；*僵%CH：CH-CHiOHJ90KMTC.箫(H(H(HO H COON11(H -cH?COON*四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)1 8.化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图:H Rr C丽T(CgH,Br)D(CgHloO)Cu.A新制Cu(OH),.微化CHOH,COOH f-C H C O O C,H.GH$OH HCOOCjH,JiftHjSO4.A*C HCH,
31、|-CO O C jll,催化剂.已知B为烧，其中含碳元素的质量分数为92.31%,其相对分子质量小于110。回答下列问题：(1)H的官能团名称是一。(2)X的名称为一。(3)H J的 反 应 条 件 为A-B的反应类型为(4)8分子中最多有一个碳原子在一条直线上。(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有一种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCb溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为_(任写一种即可)。COOH(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备。一,一COOH的合成路线流程
32、图COOH一(无机试剂任选)。酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯()的反应历程:HOCH2cH2cH2 Y-O H+H+OH【答案】酯基、醛基 乙焕 浓硫酸、加热 加成反应 3y 7 OK)XT(X K M IQIO COOH1y-OOOII。网 /S-O i M J U h 皿5，E 3”人 J.【解析】【分析】采用逆推法，由F的结构简式及反应条件，可推出E为。T：”C H O,再据反应条件，逆推出D为1c H 9 H,则c为O c H C H。由信息 B为短，其中含碳元素的质量分数为9
33、2.3 1%,其相对12x8分子质量小于110”，可确定B的相对分子质量为；7 =1 0 4,从而确定分子式为C8H8,结合C的结构92.31%人CH1OR简式,可确定B为 则x为CH三CH。由H的结构简式及反应条件,可确定I为。-匕 心 用 也【详解】CII0(1)H的结构简式为j：HCO()G H,，则其官能团名称是酯基、醛基。答案为：酯基、醛基(2)由以上分析可知，X为CH三C H,名称为乙焕。答案为：乙快;CHiOH(3)由-CHCOOC,Hj-CH,Q JCOOQII,，醇转化为烯，则发生醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热;由。今(C/CHi的反应类型为加成反应。答案为：浓硫酸、加
34、热；加成反应；(4)0田C H分子中最多有3个碳原子(与1个双键碳原子相连的苯环上的碳及苯环斜对角线上的碳)在一条直线上。答案为：3；CHiOH(5)化合物I(|0_ COOH|，2 Qj o a,七 0 答案为：CHO COOH话 Q 二 r y P-b (M-.；YYCHO r 由4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯(d),在两步流程之后，借助已知信息中的、三步，便可制得目标有机物，反应历程为：答案为:【点睛】书写同分异构体时，应依据信息，先确定官能团及可能的原子团，再确定基团所在位置。需要注意的是,同分异构体书写完成后，还需进行审核，以防错误的发生。1 9.含银(Ni)质量分数约2
35、0%废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化银，工艺流程如下：HiSOi HiOiHNO NaiCOj 口声 NaF NaOH废料 T*hf*银 T*LNMOH)I 固体废液货的铁矶位CaF,M g F 滤液回答下列问题:合金中的镇难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有Nz生成。写出金属锲溶解的化学方程式(2)“除铁 时H2O2的作用是,为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是(填序号：铁氟化钾K3 Fe(CN)T或“硫M化 钾KSCN)溶液.黄钠铁研 NaxFey(S04)m(0H)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率
36、快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=l：2：6(3)除铜 时，反应的离子方程式为(4)已知Ksp(MgF2)=7.35X101 Ksp(CaF2)=l.O5xlO10,当加入过量NaF除钙镁 后，所得滤液中_ _ _ _ _ _ _ _(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大c(Ca)的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(0H)2固体的质量为31kg,则银回收率为(保留1位小数)(6)银氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(0H)2其星iMH+NiOOH(式中M放 电为储氢合金)。写出
37、电池充电过程中阳极的电极反应式【答案】5Ni+5H2so4+2HNO3=5NiSC4+N2个+6出0 将 Fe?+成氧化成 Fe”3H2S+Cu2+=CuSsk+2H+0.7 过量的F在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器 98.3%Ni(OH)2+OH e=NiOOH+H2O【解析】【分析】含银质量分数约20%的废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的银难溶于稀硫酸，酸溶 时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶 解N i反应有N?生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，滤液中加
38、入M S沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入NaF用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是银离子，加入氢氧化钠溶液沉淀银离子生成氢氧化银固体。(1)银和硝酸反应生成银离子、氮气和水，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式；(2)过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，加 入Na2cCh除去F +,不沉淀其他金属离子，利用铁瓶化钾和亚铁离子结合生成蓝色溶液检验亚铁离子是否被完全氧化；由题给信息，黄钠铁矶 NaxFey(SOjm(OH)n元素化合价代数和为0；(3)硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀；(4)利用溶度积计算溶液中Mg?*、Ca2+的浓度之比，NaF的用量不宜过大是因为，过量氟
39、化钠会在酸性溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢反应；(5)废料含银质量分数约20%,100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,依据银元素守恒计算回收得到银和原来银的质量，计算回收率；(6)阳极上Ni(OH)2失电子生成NiOOH。【详解】含银质量分数约2 0%的废料，主要成分是铁银合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的镇难溶于稀硫酸，酸溶 时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，溶 解 N i 反应有 N z 生成，过滤除去废渣，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节溶液p H 除去铁离子，过滤得到滤渣和滤液，
40、滤液中加入MS沉淀铜离子，过滤得到滤液中加入N a F 用来除去镁离子和钙离子，过滤得到滤液中主要是银离子，加入氢氧化钠溶液沉淀银离子生成氢氧化银固体。(1)镇和硝酸反应生成银离子、氮气和水，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式为：5 N i+5 H 2 s o 4+2 H N O 3=5 N i S C)4+N 2 个+6%0,故答案为 5 N i+5 H 2 S O 4+2 H N O 3=5 N i S O 4+N 2 个+6 也0。(2)“除铁”时 的 作 用 是：过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，为了证明添加的小。2 已足量，应选择的试剂是利用铁氟化钾和亚铁离子结合生成蓝色
41、溶液检验亚铁离子是否被完全氧化；再加入Na2c使 F e 生成黄钠铁矶而除去，黄钠铁帆 N a*F e y (S O4)m(O H)中铁元素化合价为+3 价，元素化合价代数和为 0,x+3 y-2 m-n=0,得到 x+3 y=2 m+n,x：y：m：n=l：p：2：6,则 p=3,故答案为将亚铁离子氧化为铁离子；3。(3)硫化氢和铜离子反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：H z S+C u“=C u S j+2 H+,故答案为 H2S+C u2+=C u S s k+2 H(4)所得滤液中dM g2+)_dM g2+)C2(F-)K/M gfpK即 3)7 35 x 10-11
42、=0.7,N a F 的用量不宜过大L 0 5 x l()T 是因为，过量氟化钠会在酸性溶液中生成氟化氢，陶瓷容器中的二氧化硅会和氟化氢反应，生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器，故答案为0.7；过量的F 离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器；(5)废料含银质量分数约2 0%,1 0 0 k g 废料经上述工艺制得N i (O H)2 固体的质量为3 1 k g,废料中银元素质量=1 0 0 k g x 2 0%=2 0 k g,反应生成银元素质量=3 1+9 3 x 5 9 k g,则银回收率的计算式=(3 1-r 9 3 x 5 9)k g-r 2 0 k g x l 0 0%=9 8.3%,故答案为9 8.
43、3%o(6)银氢电池充电时的反应为M+N i (O H)2=M H+N i O O H,充电过程中阳极的电极反应式:N i(O H)2+O H -e =N i O O H+H2O,故答案为 N i(O H)2+O H-e =N i O O H+H2O o2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本 题 包 括 15个 小 题，每 小 题 4 分，共 60分.每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.已知对二烯苯的结构简式如图所示的 产 CHQ C H=C H,下 列 说 法 正 确 的 是（）A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2 种B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物C.对二烯苯分子中
44、所有碳原子一定处于同一平面D.im ol对 二 烯 苯 最 多 可 与 5mol氢气发生加成反应【答 案】D【解 析】【分 析】【详 解】A.对 二 烯 苯 苯 环 上 只 有 1 种 等 效 氢，一 氯 取 代 物 有 1 种，故 A 错 误；B.对 二 烯 苯 含 有 2 个 碳碳双键，苯 乙 烯 含 有 1 个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故 B 错 误；C.对 二 烯 苯 分 子 中 有 3 个 平 面,：金二而0 矣竺），单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故 C错 误；D.对 二 烯 苯 分 子 中 有 2 个碳碳双键、1 个 苯 环，所 以 im ol对 二 烯 苯
45、 最 多 可 与 5moi氢气发生加成反应，故 D 正 确；选 D。【点 睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。2.下 列 化 学 用 语 正 确 的 是（）A.重水的分子式：D2O B.次氯酸的结构式：H-C I-0C.乙烯的实验式：C2H4 D.二氧化硅的分子式：SiO2【答 案】A【解 析】【详 解】A.重 水 中 氧 原 子 为 1 6 0,氢 原 子 为 重 氢 D,重 水 的 分 子 式 为 D zO,故 A 正 确；B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分 子 中 存 在 1 个
46、氧 氢 键 和 1 个氧氮键，结构式为HOC I,故 B错 误；C.实验式为最简式，乙 烯 的 实 验 式 为 C h,故 C错 误；D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故 D 错 误。答 案 选 A。3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A.电解质：明矶、碳酸、硫酸领 B.酸性氧化物：SO3、CO?、NOC.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D.同素异形体：C6。、C7。、金刚石【答案】B【解析】【分析】【详解】A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，S03、CO?
47、是酸性氧化物，N O不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；故 选B。4.常温下，用A g N 6溶液分别滴定浓度均为O.Olm ol/L的KCI、&C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()A.Ksp(AgzCzO4)的数量级等于1011B.n点表示AgCI的不饱和溶液C.向C(C)=C(C2O4。的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉
48、淀D.Ag2c2O4+2C=2AgCI+C2Oj的平衡常数为 1O904【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2xl0-246=101146,科学计数法表示时应该是axlOb,a是大于1小于1 0的数，故它的数量级等于10小，A错误；B.n点时c(A g)比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCI的过饱和溶液，B错误；C.设c(C)=c(CzO42)=a m o l/L,混合液中滴入AgNC)3溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag*)=0-9.7 5,生成AgCI沉淀所需c(Ag+)=_,显然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形a成Ag
49、CI沉淀，C错误;0-2.4 6D.Ag2czCU+ZCIWAgCl+CzO：一的平衡常数为而 亏=109 04,D正确；(1 0 6多-故合理选项是D5.下列量气装置用于测量CO?体积，误差最小的是()JI 及 j jI岛t液 j【答案】D【解析】【详解】A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO?的体积；B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CO?的体积；c.co2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于co2的体积；D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入C02的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说
50、，误差最小，故合理选项是D6.如图所示是一种以液态脐(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 900时，O”可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A.电池内的。2-由电极甲移向电极乙B.电池总反应为 N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LOz参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】C【解析】【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2:4e=N2个+2 0,故电极甲作负极