《2022年河北省张家口市高考化学三模试卷（ 附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省张家口市高考化学三模试卷（ 附答案详解）.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年河北省张家口市高考化学三模试卷1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C.冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D.中国古代使用明帆溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明肌溶液的酸性2.中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物,二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期VA族，下列说法错误的是（）雄黄雌黄A.模型中白球代表硫原子 B.非金属性：As YX WB.X、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单氢化物的沸点：YXZD.四种元素能形成既含离子键又含共
2、价键的化合物9 .常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：CH 3 CO O HNH3H2OH 3 PO 4Ka=1.8 x IO-5Kb=1.8 x 10-5Ka l=6.9 x IO Ka2=6.2 X 10-8Ka3=4.8 x 10T3下列说法正确的是()A.CH 3 CO O N H 4溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同B.N H 4 cl溶液中：c(N H )c(C=)c(H+)c(O H-)C.等浓度的CH s CO O N a与CH 3 co O H混合溶液中：c(CH3CO O H)+c(H+)=c（O H-）+c（N a+）D.N aH 2 PO 4 水溶
3、液显碱性1 0.电镀厂镀锲时，银阳极板损耗后变成蜂窝状银脱落成为银阳极泥。我国银资源短缺,因此利用保阳极泥回收银有着重要的意义。实验室中利用馍阳极泥（含有铁、铜等杂质）制取少量硫酸银晶体（N i SC U 7 H 2。）的实验流程如图所示：极 泥 *浓9L收和加热溶解浓蝠结4/1硫被镶曲体已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的（）A.“加热溶解”过程中主要反应为N i +2 H 2 s 0 4（浓）二 N i S（）4 +SO 2 T +2 Hz0B.“净 化 I”中双氧水将F e 2+氧化成F e 3+,双氧水可用漂白粉代替C.“净化D”中生成黑色的C u
4、 S沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸D.“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒1 1.富马酸二烯丙酯（结构简式如图所示）多用来作为生产涂料、塑料溶胶、胶黏剂等的原料。下列说法错误的是（）CH：-CHCHiOOC H /C-C/COOCH2CH-CH2A.该物质的分子式为C 1 O H 1 2 O 4B.该物质可发生加聚反应生成高分子化合物C.该物质在酸性条件下水解可产生C&=C H C H 2 0 HD.I m ol 该物质与足量H 2 发生加成反应时能消耗5 m 0 I H 2第4页，共26页1 2.硫酸甲酯(C H 30 s o3 2是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术
5、,分别研究反应C H 30 H +SO 3=C H 30 s o3H 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是()200-20As翼苦-CH,0H和SO,反应历程(无水)20020AAUigns-15.40CHQH WS01a 应历程(孙水)AHOCSA.C H 30 H 的能量高于C H 30 s o3H 的能量，因此该反应的A H c(A g2S)1 4.乙二胺四乙酸铁钠(用N aF e Y 表示，摩尔质量为36 7 g m or i)可用于感光材料冲洗药品及漂白齐!1。实验室中制备少量乙二胺四乙酸铁钠晶体的化学方程式为2Fe(O H)3+N a 2c O 3+2H4Y =
6、2 N a Fe Y -3H2O +C 02 T +H20o 实验步骤如下:取一定量Fe C h 6&0 于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。将Fe(0H)3、乙二胺四乙酸、出0加入三颈烧瓶(装置如图)，用N a 2c O 3溶液调节p H,搅拌、80汽水浴反应l h,经过一系列操作，洗涤，晾干得到产品。回答下列问题:NgCO,溶液(1)步骤 中反应的离子方程式为 0(2)“步骤”中洗涤沉淀的操作为。(3)装置中盛放Na2c。3溶液的仪器名称为。若将其替换为普通分液漏斗，实验中可能出现的情况为。(4)“步骤”中 的“一系列操作”为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，(补全操作)
7、。(5)称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00m L,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴指示剂，用cmoLLTNa2s2O3标准液滴定，重复操作23次，消耗NazS2C)3标准液平均值为VmL。已知：左+2S2Og=2 r+S4O看 指示剂为。计算可知，样品中NaFeY-3HzO的 质 量 分 数 为%。若滴定过程较为缓慢，则测得样品中NaFeY-3HzO的质量分数偏大，其原因是1 5.重铭酸钠二水合物(NazCrzO7-2H2。)广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铭矿石(主要含行2。3,还含有FeO、AI2O3、Si。?)为原料制取重铭酸钠二水合
8、物的流程如图：0水 KftC格矿石 T田 烧 冷 却 ,恨pH 斤（1.W 7 Iff Ntrtw Fe,o,茂汝请回答下列问题：(1)“高温焙烧”时被氧化的元素是(填元素符号)，发生的主要反应的化学方程式为。第6页，共26页(2)生产过程中，“调p H”的目的是。“酸化”时N a 2 Cr()4 转化为22口2。7，反应的离子方程式为 o(4)该工业生产中产生的酸性废水中含有门2。歹，某污水处理厂利用微生物电池将er2。厂催化还原并除去，其工作原理如图所示。电极a 上的电极反应式为 o当有7.5 gCH 3 CO O H 参与反应时，理论上产生电量为 C(已知法拉第常数F =9 6 4 8
9、5 C-m o r1)常温下，Cr(O H)3 的溶度积常数K sp =1.0 x 1 0-3 2,通常认为溶液中某离子浓度小于1.0 x I CT5 m o i I T】为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的p H =6,请结合计算说明此时溶液中的C N+是否沉淀完全：o1 6.将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO 2、电、电 为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。共价键C-HC-0C=0H-H0-H键能(k J m o l-1)413358839436467由此可估算反应 CO
10、(g)+2 H 2(g)U CH 3 0 H(g)的焰变 A H =k J-moL。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是(填标号)。A.体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B.平衡体系中，出和CH 3 0 H 的物质的量之比为2：1C.加入催化剂，可以提高CH 3 0 H 的平衡产率D.其他条件不变，增大CO 的浓度，能提高出 的平衡转化率(3)%和CO 2 合成乙醇的反应为2 cC)2(g)+6 H 2(g)=C2 H 5 0 H(g)+3 H2O(g)将等物质的量的H 2 和CO?充入一刚性容器中，测得平衡时C2 H 5 0 H 的体积分数随温度和压强的变化
11、关系如图所示。*也去EM生2压强P l P 2（填或“廿，下同）。判断依据是.a、b 两点的平衡常数Ka&。已知A rrh e n i u s 经验公式为Ri n k =-半+C（E a 为活化能，k 为速率常数，R和C 为常数），为探究m、n 两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E a=J m o r1,从图中信息获知催化效能较高的催化剂是（填“m”或 n”）。1 7.铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。（1）A 1 属于周期表中 _ _ _ _ _ _ 区元素，其基态原子核外具有 种空间运动状态不同的电子。（
12、2）与A 1 位于同一周期，且第一电离能比A 1 小 的 元 素 有（填元素符号）。（3）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如图所示：下 列 含 铝 化 合 物 属 于 离 子 化 合 物 的 是（填标号）。A.A1F3B.AICI3C.AlBr3D.A1P（4）A 1 的熔点为6 6（T C,G a 的熔点为2 9.7 6?，A l 的 熔 点 更 高 的 原 因 为。CH,（5）三甲基铝（,A l、）是一种金属有机化合物，可作烯燃聚合催化剂、引火H.C CH,燃料
13、。第8页，共26页三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为,A1原子的杂化轨道类型为该物质可与胺类(R-NH2,R表示煌基)结合，原因是。(6)X-射线衍射实验表明，合金C r-A l晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。a pm该合金C r-A l晶体的化学式为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金C r-A l晶体的密度为 g-cm-3(写出计算式即可，不要求化简)。18.组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。如图是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：H将 XLN COOCH,COOCHj一o人Cw1 1c a、
14、*,*已知，NO.,H(0 HII 1R-CH2-CH+R-CH-H nE一 CONHOHF1 *R1CHO-R-CH2-CH=C-CHO+H;OOH10(3)rT 不稳定，易脱水转化为 I I。H C OHI-CH(1)B中含氧官能团的名称是 o(2)下列有关A的 说 法 正 确 的 是(填 标 号)。a.能发生取代反应和氧化反应b.能与乙醉发生缩聚反应c.可用酸性高锯酸钾溶液区分A和乙苯d.ImolA最多能中和2moiNaOH(3)A-B的反应类型是。B-C反应的化学方程式是 o(4)写出D的结构简式。D可以发生水解反应，所需试剂和条件为。(5)写出符合下列条件的B的 同 分 异 构 体
15、的 结 构 简 式。苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；能与FeCk溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物之一的分子式为C8H8。3。写出以甲苯(C H，Y )和乙醛为主要原料制备化合物的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。第 10页，共 26页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.聚碳酸酯塑料可以降解，不会造成环境污染，有利于控制白色污染，故A 正确；B.磷酸二氢钾含有磷元素，过量施用能够引起土壤污染和水体污染，故 B 错误；C.合成纤维属于有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故 C 正确；D.明矶溶于水电离产生的铝离子水解产生氢离子，溶于呈酸性，所以可清除铜镜表面
16、的铜锈，故 D 正确；故 选:BoA.聚碳酸酯塑料可以降解，不会造成环境污染；B.磷酸二氢钾含有磷元素；C.合成纤维属于有机高分子化合物；D.明机溶于水电离产生的铝离子水解产生氢离子。本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：A.模型中白球形成两条共价键，黑球形成三条共价键，即白球代表硫原子，黑球代表碑原子，故 A 正确；B.同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As P,故可知非金属性：A s X Y W,故A错误；B.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为硝酸、
17、硫酸，硝酸和硫酸均为强酸，故B正确;C.常温下水为液态，其沸点最高，氨气分子间存在氢键，氨气的沸点大于硫化氢，则简单氢化物的沸点：Y X Z,故C正确；D.H、N、0、S形成的硫酸钱、亚硫酸铉等化合物中既含离子键又含共价键，故D正确；故选：A第14页，共26页短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种物质的结构式如图所示，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键，二者位于V I A族，则Y为0,Z为S；W形成1个共价键，其原子序数小于0,则W为H元素；四种元素的原子序数之和为3 2,X的原子序数为3 2-8-1 6-1 =7,则X为N元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素
18、周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：A.由于钱根离子和醋酸根离子发生水解，水的电离程度增大，即醋酸镂溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B.N H 4 cl溶液中因镀根离子的水解使得溶液显酸性，则有离子浓度大小为c(C)c(N H+)c(H+)c(0 H-),故 B 错误；C.等浓度的C F C O O N a与C H 3 co0 H混合溶液中，由电荷守恒可知，(H+)+c(N a+)=c(O H-)+C(CH3COO-),由物料守恒可知2c(N a+)=c(C H3C O O H)+c(
19、C H 3 coeT),整理B jf#c(C H3C O O H)+c(H+)=c(O H-)+c(N a+),故 C 正确；D.H 2P oi的水解常数为詈=恶 白 9.6 X 1 0-1 7g,即此温度下的饱和溶液：c(C u S)+%0 CH3C00H+2H20-8e-=2CO；+8H+96485 完全沉淀时c(OH-)=lOm ol/L，c(H+)=*m o l/L =1 x 10-5mol/L；则溶液的pH=5,右侧溶液的pH=6,溶液中的C/+是否沉淀完全【解析】解：铭矿石为原料制备重铭酸钠，铭矿石(5 2。3,含FeO、AI2O3、Si。2等杂质高 温)，铭矿石加入纯碱、氧气焙烧
20、，发生反应:Cr2O3+2Na2cO3+3O2 2Na2CrO4+2CO2;Si。2转化为Na2SiC)3,AI2O3转化为NaAlO?，FeO转化为Fe2()3；水浸之后除去生成的氧化铁，调节pH至4.7,除去溶液中的AlO S iO ,得到含有NazCrO4的溶液，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铭酸钠.(1)。2。3与Na2c。3、。2反应生成N azCrO c二氧化碳，被氧化的元素化合价升高，Cr在反应过程中有+3价升高为+6价，倍元素被氧化，反应的方程式为：Cr2O3+2Na2CO3+3O2 2Na2CrO4+2CO2;故答案为：Cr；CI-2O3+2Na2CO3+3O2 2Na2CrO
21、4+2CO2;(2)调节pH至4.7,除去溶液中的A10、SiO歹，得到含有NazCiUt的溶液;故答案为：除去溶液中的A10 SiO歹，得到含有NazCrO4的溶液；(3)酸化时N a 2 C r()4 转化为Na z Crz O?，Cr元素的化合价不变，反应的离子方程式为2 CrO 歹+2 H+=Cr2O 1-+H20,故答案为：2 CrO 案+2 H+=Cr2。4+出0;(4)a 极为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3CO O H+2 H2。-8 e-=2 CO：+8 H+,电极反应可知，消耗CH3 c o O H,转移8 m o i电子，n(CH3CO O H)=
22、-7；g ,=0.1 2 5 m o l,转移8 x 0.1 2 5 m o l =Im o l 电子，上产生电量为l m o l x 96 4 8 5 C o u g/m o im o r1=96 4 8 5 C,故答案为：CH3CO O H+2 H2O -8 e-=2 C0 +8 H+；96 4 8 5；常温下，Cr(0 H)3 的 溶 度 积 常 数=1.0 x 1 0-3 2,通常认为溶液中某离子浓度小于1.0 x 1 0-5m o l ,LT】为沉淀完全，完全沉淀时c(O H-)=m o l/L=1 0-9m o l/Lc(H+)=mol/L =1 x 1 0-5m o l/L；则溶
23、液的pH=5,右侧溶液的pH=6,溶液中的口3+是否沉淀完全，故答案为：完全沉淀时c(O H-)=才m o l/L=1 0-9m o l/L c(H+)=v1 m o l/L=1 x 1 0-5m o l/L；则溶液的pH=5,右侧溶液的pH=6,溶液中的C/+是否沉淀完全。铭矿石为原料制备重铝酸钠，铭矿石(前2。3,含Fe O、AI2 O 3、Si。2 等杂质)，铝矿石加高 温入纯碱、氧气焙烧，发生反应：Cr2()3 +2 Na 2 c o 3 +3。2-2 Na 2 CrO 4 +2 CC)2，SQ 2 转化为Na 2 SiC)3,AI2 O 3 转化为Na Al C)2，Fe O 转化为
24、Fe z。?；水浸之后除去生成的氧化铁，调节pH至4.7,除去溶液中的A1 0)、SiO l-,得到含有Na 2 Cr()4 的溶液，经酸化、蒸发结晶后后可生成重铝酸钠；(1)“2。3 与Na 2 c。3、。2 反应生成Na z CrCU、二氧化碳：(2)调节pH后，A1 0 、SiO 歹转化沉淀；酸化时Na 2 CrC)4 转化为Na z Crz O?，Cr元素的化合价不变；(4)a 极为负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：CH3CO O H+2 H2 O -8 e =2 CO：+8 H+；常温下，Cr(0 H)3 的溶度积常数Ks p=1.0 x 1 0-3 2,通常认为溶液
25、中某离子浓度小于1.0 x 1 0-5m o l ,LT】为沉淀完全，完全沉淀时c(O H-)=m o l/L=1 0-9m o l/Lc(H+)=m o l/L=1 x 1 0-5m o l/L；则溶液的pH=5,据此分析解答。本题考查了物质分离提纯的方法和制备过程分析，题目难度中等，注意把握物质的制备流程，把握物质之间的反应、离子方程式书写、氧化还原反应的理解应用是关键，侧重第2 0 页，共2 6 页于考查学生的分析能力和应用能力。1 6.【答案】-3 5 3 AD 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大,平衡体系中乙醇的体积分数越大 9.6 x IO4 n【解析】解：(1)A
26、H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=8 3 9k J-m o r1+2 x4 3 6 k J-m o l-1 3 x 4 1 3 k J-m o l-1 3 5 8 k J-m o l-1 4 6 7 k J-m o l-1=-3 5 3 k J-m o l-1,故答案为：一 3 5 3；(2)A.该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，当体系温度不再发生变化时，则反应达到化学平衡状态，故 A 正确；B.当H2 和CH3 0 H的物质的量之比为2：1,不能说明正逆反应速率相等，则不能判断该反应是否达到化学平衡状态，故 B错误；C.加入催化剂后，可以改变化学反应速率，化学平衡不移
27、动，不可以提高C H 3 0 H 的平衡产率，故 C错误；D.其他条件不变，增大C O 的浓度，平衡正向移动，电 的平衡转化率增大，故 D正确，故答案为：A D；(3)该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大，故压强P i 小于P 2，故答案为：;该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大；温度升高，乙醇的体积分数减小，说明正反应为吸热，则b 点温度高，平衡常数较小，故答案为：;将坐标(7.2,5 6.2)和(7.5,27.4)代入R i nk =-y +C,列关系式5 6.2=-7.2 X 1 0-3Ea+C,27
28、.4 =-7.5 xlO-3Ea+C,解该反应的活化能E a =9.6 x 1 0 与.m o r ；从图中信息获知，直线n斜率大，E a 小，说明催化效率越高，故答案为：9.6 x I O4；n。(1)根据反应物的键能总和-生成物的键能总和=熔变进行计算；(2)根据恒容绝热体系中的平衡状态的判断依据：变量不变，逆向相等来进行分析；(3)根据影响平衡的因素进行分析温度和压强对平衡的影响，根据活化能和催化剂效率的关系分析。本题主要考查化学平衡的计算，包括盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识，题目难度一般。1 7.【答案】p 7 N a A G a,A l都属于金属晶体，A 1 3+
29、半径小于C a 3+半径，A 1的金属键较强，则A 1的熔点较高四面体形sp2 A l原子含有空轨道、氨基中N原子含有孤电子对,A 1原子和N原子能形成配位键A lC r2鲁北葭【解析】解：(1)A 1属于周期表中第三周期第I H A族，属于p区元素，其基态原子核外电子占据7个轨道，有7种空间运动状态不同的电子，故答案为：p；7；(2)与A 1位于同一周期，且第一电离能比A 1小的元素有N a,故答案为：N a；(3)含铝化合物属于离子化合物，说明二者之间形成的化学键为离子键，则A 1元素与其它元素电负性的差大于1.7,A.A I F 3中A l、F元素的电负性差=4.0 -1.5 =2.5
30、1.7,为离子键，该化合物为离子化合物，故A正确；B.A lC b中A l、C 1元素的电负性差=3.0 -1.5 1.7,为共价键，该化合物为共价化合物，故B错误；C.A 1B3中A l、B r元素的电负性差=2.8 -1.5 =1.3 1.7,为共价键，该化合物为共价化合物，故C错误；D.A 1P中A l、P元素的电负性差=2.1-1.5 =0,6 1.7,为共价键，该化合物为共价化合物，故D错误；故答案为：A；(4)G a、A l都属于金属晶体，A F+半径小于C a 3+半径，阳离子半径越小，金属键越强，熔点越高，故答案为：G a、A l都属于金属晶体，A F+半径小于C a 3+半径
31、，A 1的金属键较强，则A 1的熔点较高；(5)三甲基铝分子中C原子连接4个共价单键，贝何原子价层电子对数是4,三甲基铝分子中C原子的V S E P R模型为四面体形；A 1原子连接3个共价键，且不含孤电子对，则A 1原子价层电子对数是3,A 1原子采用s p?杂化，故答案为：四面体形；s p2；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，A 1原子含有空轨道、氨基中N原子含有孤电子对,A 1原子和N原子能形成配位键,所以该物质可与胺类(R-N H 2,R表示烽基)结合，第22页，共26页故答案为：A l原子含有空轨道、氨基中N原子含有孤电子对，A 1原子和N原子能形成配位键;(6)
32、该合金中A 1原子个数=1+8 x ：=2、C r原子个数=2+8 x =4,A l、C r原子个数之比=2：4 =1：2,化学式为A 1C2,故答案为：A l C r2；该晶胞体积=(a x 10-10c m)2 x (e x 10-10c m)=a2c x 10-30c m3,该晶胞中相当于M 2含有2个“A I C W ,则合金C r A l晶体的密度=2 2=年=2X(27+52X2)3,V VNA a2c x l0-3 0NA&,故答案为:2X(27+52X2)a2c x l0-3 0NA(1)A 1属于周期表中第三周期第I D A族，其基态原子核外电子占据几个轨道，就有几种空间运动
33、状态不同的电子;(2)与A 1位于同一周期，且第一电离能比A 1小的元素有N a；(3)含铝化合物属于离子化合物，说明二者之间形成的化学键为离子键，则A 1元素与其它元素电负性的差大于L 7；(4)金属晶体熔点随着金属键的增大而升高，金属键与金属阳离子半径成反比、与金属阳离子所带电荷成正比；(5)三甲基铝分子中C原子连接4个共价单键，贝 肮原子价层电子对数是4,A 1原子连接3个共价键，且不含孤电子对，则A 1原子价层电子对数是3；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；(6)该合金中A 1原子个数=1+8 X ：=2、C r原子个数=2+8 x ；=4；该晶胞体积=(a x 1
34、0-10c m)2 x (c x 10-10c m)=a2c x 10-30c m3,该晶胞中相当于M含有2个“A 1C2”，则合金C r-A l晶体的密度=应，=0 1。V VNA本题考查物质结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期律、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞计算，注意单位换算，题目难度中等。18.【答案】羟基、酯 基ad取代反应(或酯化反应氢氧化钠水溶液、加【解析】解：(1)由结构可知，B中含氧官能团的名称是羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；(2)a.A分子含有酚羟基、段基，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故a正确；b.乙醇含有
35、羟基，A含有竣基，乙醇与A可以发生酯化反应，乙醇只含有1个羟基，不能与A发生水解反应，故b错误；c.A含有酚羟基、碳碳双键，乙苯含有乙基，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，均能使酸性高锦酸钾溶液褪色，不能鉴别，故c错误；d.A中酚羟基、骏基能与氢氧化钠发生中和反应，ImolA最多能中和2moiNaOH,故d正确，故答案为：ad；(3)A-B是殁基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；B-C 反应的化学方程式是0：N故答案为：取代反应(或酯化反应)；f OXXcOOCH,*的0：N(4)由分析可知，D的结构简式为,D 可以发生水解反应,即酯基发生水解反应，所需试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热,第24页
36、，共26页故答案为:;氢氧化钠水溶液、加热;COOCH3(5)符合下列条件的风，)的同分异构体：苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；能与FeCk溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一的分子式为C8H8。3,该水解产物为,故B的同分异构体的结构简式为-CH3OHXX/、。一CHYH?HOOC-故答案为:OHO-CH*CII2(6)(-C H=C H C H O用银氨溶液或新制氢氧化铜氧化生成-C H=C H C O O H，由信息可知，与CH3cH。在碱性条件下反应生成-CH=CHCHO，由信息可知 d-CHC4碱性条件下水解生成()-CH。，而C
37、 H,与氯气在光 照 条 件 下 生 成C H C 1 2,合成路线为故答案为:A与甲醇发生酯化反应生成B,B与F纥-1102发生取代反应生成C和HF,C发生信息中还原反应生成D为,D与COOCH3O火o发生取代反应生成E,E系列转化生成F；(6)d-CH=CHCHO用银氨溶液或新制氢氧化铜氧化生成-C H=C H C O O H，由信息可知，与C H 3 C H O 在碱性条件下反应生成(-C H=C H C H O，由信息可知(3 C H C 1 2 碱性条件下水解生成3-如。，而C H,与氯气在光照条件下生成-CHCI2本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机物结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物的结构理解发生的反应,试题较好地考查了学生的自学能力、分析推理能力、知识迁移运用能力。第26页，共26页