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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A.C u2 B a2 C l S O?B.K N a 0H C EC.N a H S 0?O t T D.H N a C l C 0322.下列叙述不正确的是A.液态H C 1不导电，但 H C 1属于电解质B.N a H S O,溶于水电离出N a+、T 和 SO/,所以N a H S O,属于酸.C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D.A1（O H）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激3.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）A.Fe C L B.C u C l2
2、 C.A1C 13 D.Fe C l24 .下列说法不正确的是（）A.岫2。2是呼吸面具中氧气的来源B.岫2。和 投 入 水 中 都 能 生 成 N a O H,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.N a z C O s 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 N a H C O s 可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.N a C l的性质稳定，可用作调味品5 .如图所示：若关闭I阀，打 开 I I 阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭I I 阀打开 I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H 2s 0,浓N a O H 溶液 K I 溶液干燥的红色布条A
3、.B.饱和N a C l溶液C.D.6 .向 200 mL 0.1 mo/L 的 Fe（N O 3）2溶液中加入适量的N a O H 溶液，使 Fe 恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A.1.4 4 g B.1.6 g C.1.8 g D.2.14 g7 .已知反应2B r（V+C l2=B r2+2C 103-；5 C L+I2+6 H20=2H I 03+10H C lC 103-+5 C l-+6 i r=3C 12+3H 2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA.C 103-B r 03_ I 03_ C l2 B.B r（V C 12 C
4、103-I（VC.B r 03-C 103-C l2 I 03-D.C l2 B r 03-C 103-I 03-8 .利用碳酸钠晶体（N a 03 104 0,相对分子质量28 6）来配制0.lmo l/L 的碳酸钠溶液9 8 0mL,假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体2 8.6 gB.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线9 .下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2 B、N H3 C、S 0 2 D、C L10
5、 .下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.S i O z的物理性质与C O,类似C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英用竭 D.光导纤维的主要成分是S i11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（）A.F e 和 H C 1 B.N a O H 和 C O?C.N a 和 O 2 D.A 1C L和 N a O H12 .在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.C l N a N O 3-、C a2 t B.N H4 H C 03 C l K*C.K B a2 C l S O?D.C u2 N
6、H C a C l2+2 H20 在 B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶3 0.M n O,+4 H+2 C l-M n2+C 1,f +2 H20 a 先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 用生烟钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A.N a 黄色的烟 B.上苍白色火焰C.C u-蓝色的烟 D.F e-棕色的雾2 .下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧
7、化剂与还原剂的物质的量之比正确K C I O 3+6 H C I （浓）=K C 1+3 c b t +3 H20；1 ：6F e 2（h+2 A 1 高温 A l2034-2 F e；1 ：2S i 0 z+3 C 高温 S i C （硅为+4 价）+2 C 0 t ；1 ：2 3 N 02+H20 2 H N 03+N 0；2 ：1A.B.C.D.3 .下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了 N a2S i O3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧N a2S i O3 可作防火剂B将 上 在 充 满 C l2的集气瓶中燃烧集气瓶
8、口上方有白烟生成上、C l2化合生成H C 1C将 s o2通入酸性高铳酸钾溶液中溶液褪色S 02具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A.A B.B C.C D.D4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 m o l L-Na O H 溶液：K+,Ba、Cl，HCO3B.0.1 m o l 岫 0 3 溶 液:K+、NH；、N03 S 042-C.0.1 m o l L F e C h 溶液：K+.Na+,、S CN-D.0.1 m o l L-1HC1 的溶液：Ca/、Na+CIO-,N035.由二氧化硅制高纯硅的
9、流程如下，下列判断中错误的是（）A.均属于氧化还原反应 Ec.s i。?是一种坚硬难熔的固体 r6.下列物质分类的正确组合是!.上和HC1 均可循环利用）.S i HCL 摩尔质量为1 3 5.5 g分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A.A B.B C.C D.D7.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Ca、C O A Cl-B.Na+.Cu、Br,Ba C.K+、Mn O J、N03 Na+D.Na+,S 032 S O 广、K+8 .下列物
10、质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A.浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B.生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C.明矶、盐酸、碳酸钙、氯气D.冰水混合物、氨水、纯碱、干冰9 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B.S 02具有漂白性，可用于食品增白C.NH4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 D.Al203能溶于强酸强碱，可用作耐火材料1 0 .下列电离方程式错误的是A.Na2C03=2 Nat+C032 B.5 04=2 +8 0?C.Mg Cl2=Mg2 t+Cl2 D.Ba（0 H）2=Ba2 t+2 0 H-1 1.KCIO 3
11、 与浓盐酸发生如下反应：KCIO 3+6 HCI（浓）=KCl+3 Cb t+3 H2。，下列说法不本碘的是A.C L 既是氧化产物，又是还原产物B.转移5 m o i 电子时，产生6 7.2 L 的 ChC.盐酸既体现酸性，又体现还原性D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：11 2.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A.医用酒精和Fe（0 H）3 胶体可用丁达尔效应区分B.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物1 3.已知反应：（DCl2+2 KBr=2 KCl+Br 2,KCIO
12、 3+6 HCI（浓）=3 C12 f +KC1+3 H2 O,2 KBr 03+Cl2=Br2+2 KC1 03,下列说法正确的是（）A.上述3个反应都是置换反应B.中 1 m o l 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 0 NAC.反应中若得到1 3.4 4 L Cl2,则电子转移个数为6.0 2 X1（）2 3D.氧化性由强到弱的顺序为：KBr 03KC1 03Cl2Br21 4.关于物质的分类，正确的是A.浓硫酸-纯净物 B.O 3-单质C.氯化银-含氧酸盐 D.碳酸钙一 氧化物1 5 .下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A.该实验说明氨气极易溶于水
13、B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形 成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压1 6 .有关N a 2 c 和 Na HC03的叙述中正确的是A.相同质量的Na 2 c（h 和 Na HCCh 与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.Na 2 c。3 比Na HCO s 热稳定性强C.Na z CO s 和 Na HCO s 均不可与澄清石灰水反应D.Na 2 c。3 和 Na HCO s 均可与Na O H溶液反应1 7 .下列说法正确的是（）A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业
14、上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解Na Cl 溶液和电解熔融的Na Cl 均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸1 8 .漂粉精的有效成分是A.C a （C I O）2 B.C a C l2 C.N a C l O D.K C 1 01 9.下列说法正确的是（）A.因为S O 2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溟水、K M n O,溶液、紫色石蕊试液褪色B.能使品红褪色的物质不一定是S 0 2C.S 0 2、漂白粉、N a z O z 都能使红墨水褪色，其原理相同D.盐酸能使滴有酚猷的N a O H 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性2 0 .配制2 5 0 m
15、 L 0.1 0 m o l L 的 N a O H 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A,溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线2 1 .将 2.9 g 镁铝合金投入到5 0 0 m L 2 m o l/L 的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 m o l/L 的 N a O H 溶液，若要生成的沉淀最多，加入N a O H 溶液的体积是A.1 2 5 m L B.2 0 0 m L C.2 5 0 m L D.5 0 0 m L2 2 .向 5 0 m L 1 4.0 m o
16、k l/i 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.2 4 L N O 和N O?混合气体（不考虑N G 与 M C h 的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4 g B.1 2.8 g C.1 9.2 g D.3 8.4 g2 3 .2 0 1 7 年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活,共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A.酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物 B.温室效应一S O?C.臭氧空洞一氟氯崎（如氟利昂）D.光化学烟雾一碳氢化合物、氮的氧化物2 4 .现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液4 3%的乙醇溶液氯
17、化钠和单质澳的水溶液粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸储、结晶 B.萃取、蒸馆、分液、结晶C.分液、蒸储、萃取、过滤 D.蒸储、萃取、分液、过滤2 5 .下列物质不能由化合反应一步得到的是A.C u 2 s B.F e C L C.H2S i O3 D.N 02二、填空题2 6 .人 1 2。3 和人1(0 1 1)3 既可以与 反应，又可以与 反应，他们分别是 氧化物和_ _ _ _ _ _ _ _ _ 氢氧化物。三、推断题2 7 .下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变
18、蓝，B常温下为无色液体，F e 遇浓的G溶液钝化。(1)写出下列各物质的化学式：B：；F：；G：o(2)写出下列变化的反应方程式：A f D：；G _*-E：o(3)实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用 法来收集。四、综合题2 8 .在一定质量的A 1 C L 和 M g C L 混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的N a O H 溶液，生成沉淀的物质的量与加入N a O H 的物质的量的关系如图所示，贝!:NaOH的物质的量/mol(1)o-x 段反应的离子方程式为：(2)X-Y段反应的离子方程式为(3 )生成M g (0 H)2 的质量为 g；(4)X=；Y=五、实验题2
19、9 .以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a 一氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A b O s(含少量杂质S i O z、F e O、F e2O3),其制备实验流程图如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 o(2)加 3 0%的 H 2 O 2 作用为将F e?*氧化为F e,其 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为。该反应需控制温度低于4 0 C,其目的是(3)煨烧硫酸铝核晶体，发生的主要反应为：4 N H 4 A I (S 04)2 1 2 H20 =2 A 12O3+2 N H31 +5 S 031+3 S 021 +N2 f +5 3 H2
20、0,将产生的气体通过如图所示的装置。饱和，H sc,溶 液K M n O,溶洒足量饱和N a H S O s溶液吸收的物质除大部分上0外还有(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是。K M n O,溶液褪色(M n O J 还原为施产)，发生的离子方程式为.3 0 .为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。I j i f c行和薇的韶板牛活从br1 济 俺 Sml.0 2mol!.,溶 液W-CCI.B DI .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。D.当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。HL当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
21、I V.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 o(2)B中溶液发生反应的离子方程式是(3)为验证澳的氧化性强于碘，过程I V 的操作和现象是。(4)过程D I 实验的目的是 o【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案BBABDDDDACBADBCBBA题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BADCBCC二、填空题2 6.酸 碱 两 性 两 性三、推断题2 7.H20 N 02 H N O 3 2 c oz+2 N a 2()2=2 N a 2 c o3+O 2 3 C u+8 H N 03()=3 C u (N 0
22、3)2+2 N 0 t +4H20 NH4C 1和 C a(0 H”向下排空气四、综合题2 8.Al3*+3 0 1 T=Al (O H)31 Mg2*+2 0 l T=Mg (O H)21 Al (O H)3+0 I T=A1 02+2 H20 5.8 0.5 0.6五、实验题2 9.A12O3+3 H2S O 4=A12(S 0 4)3+3 H20 2 Fe2 t+H202+2 Hf=2 Fe3 t+2 H20 防 止 眄 分 解 S O 3、NH3 N22 Mn O J+5so 2+2 H2 O=2 Ml 产+5S 0；*4i r3 0.湿润的淀粉K I 试纸变蓝 C L+2 B r-=
23、B n+2 C l-打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D,振荡，静置后C C 1,层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无C L,排除C b 对嗅置换碘实验的干扰2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列叙述正确的是A.H?的摩尔质量是2 g/m o lB.物质的量的符号是m o lC.常温常压下C L 的摩尔体积是2 2.4L/m o lD.物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量2 .R、V、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若 R(O H)n 为强碱，则 W(O H)用也为
24、强碱B.若 L X/为强酸，则 Y是活泼非金属元素C.若 Y的最低化合价为-2,则 Z的最高正化合价为+7D.若 X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素3 .下列关于硅的叙述，不正确的是A.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应4.某溶液加入铝可以产生上，则在该溶液中：足能大量存在的离子组是A.K*、C l Na*、S O 产 B.Na Fe3 S C N C FC.K Mg2 C l N(V D.Na HC 03 Al
25、、C F5.下列反应的离子方程式中，正确的是A.用 Fe C F溶液腐蚀铜线路板:C u+2 Fe3 t=C u2+2 Fe2*B.氯气溶于水:C 1 2+H2 0=2 H+C 1+a(rC.氢氧化钢溶液与稀H2 s0,反应：B a2，+S 042=B a S 041D.碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2 H+C 032-=C 021 +H206.下列实验方法正确的是A.用酒精从Na C l 与 B n 的混合溶液中提取B r2B.用 Na O H溶液鉴别A1 C L 溶液、乂 8 伊。3)2 溶液和1 0 4溶液C.用 B a(N0 3”溶液除去Na C l 溶液中的S 042-D.用淀粉溶
26、液检验溶液中是否存在碘离子7.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸C C 1 4、C 2 H50 H红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱8 .下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A.木炭和浓硫酸共热B.铁粉与高温水蒸气反应C.足量的铜加入一定量的浓硝酸中D.Na。?加入少量的氯化镀溶液中9.下列有关Na zC O s和 Na HC O s比较中，不正确的是()A.热稳定性：Na2C O3 Na HC O3B.常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2C 0 3 Na HC 03C.等质量的碳酸钠和碳酸氢
27、钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2C 0 3 Na HC 031 0.下列属于电解质的是（）A.C u B.熔融的K 2 s0,C.乙醇 D.Na O H溶液1 1 .常温下将盛有1 0 m L NO,和 1 0 m L N O 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入0?,一段时间后，试管内还剩余2 m L 气体，则通入O z的体积可能为（）A.8 m L B.8.5m L C.1 0 m L D.1 0.5m L1 2 .下列物质中属于电解质的是（）A.C O 2 B.B a S 04 C.Z n D.C 2 H50 H1 3.下列有关化学用语正确的是（）A.氯化氢的电子式：H+：C
28、 l ：-C.甲烷的球棍模型：人B.中子数为8的碳原子：8 6cD.C 1-的结构示意图：（+1 8）2 8 81 4.某化学实验室产生的废液中含有Fe、C u、B a 三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（）A.操作中都需要用到玻璃棒、漏斗B.进一步分离沉淀A 中含有的2种金属单质，可以使用磁铁C.沉淀C最终会变成红褐色D.只用K S C N溶液就能检验溶液B中所含的金属离子1 5.对于反应：2 岫2。2 +2 H2。=4Na O H+02,下列说法中正确的是（）A.Na?。?是氧化剂，上0是还原剂B.岫2。2 既是氧化剂，又是还原剂C
29、.该反应中电子转移的数目为4e-D.a既是氧化产物，又是还原产物1 6.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A.明研作净水剂B.小苏打作食品蓬松剂C.硅胶作食品干燥剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂1 7.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Mg2 S 042-K C l-B.Na*、NHf、NO 3,Mn O JC.K、C u2 C l-,B r-D.Mg、Na O H，HC O3-1 8.已知C 0 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成C o,C 0 2 O 3、C k、Fe C k、L的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3 C l2+6Fe I2 2 Fe C
30、l3+4Fe I3B.C l z+Fe L Fe C l z+LC.C 0 2 O 3+6HC I （浓）_2COC12+C12 t+3 H20D.2 Fe+2 F=2 Fe2 t+I21 9.对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释AC 1 2 使鲜艳的红色花瓣褪色C L 具有强还原性BNH3 与 HC 1 气体接触时有白烟产生NH3 与 HC 1 反应生成固体小颗粒C新切开的Na 表面在空气中很快变暗Na 容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性A.A B.B C.C D.D2 0.下列物质中所含氢原子数最多的是A.2 m o l C
31、 H4 B.4m o l H2OC.3 m o l NH3 D.6m o l HC 12 1 .下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）A.Fe O B.C a O C.AI 2 O 3 D.C uO2 2 .在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）A.S i O 产 B.HC 03-C.Fe3+D.C E2 3 .下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明机都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使鲜花褪色，说 明 C l2有漂白性D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不
32、是氯气2 4.新型镁铝合金（Mgl 7Al1 2）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg“AL 2+1 7H2-1 7Mg H2+1 2 A L 得到的混合物Y （1 7Mg H2+1 2 Al）能与酸反应释放出大量氢气.下列说法正确的是A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼而成B.合金在吸氢过程中被上还原C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的Na O H溶液中D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成R的 体 积（同温同压下）顺序为：V（铝）V （合金）V （镁）2 5.除去铁粉中的少量铝粉，可选用（）A.硫酸 B.水 C.盐
33、酸 D.氢氧化钠溶液二、填空题2 6.A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略(2)在反应中，不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 (填 编 号)。(3)反应的离子方程式为：。(4)往 G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是=(5)反应的化学方程式为;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子 molo(6)除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：o三、推断
34、题27.1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)O(D写出下列物质的化学式:B,丙,H(2)根据要求回答：D溶液和F 溶液在空气中混合的现象；)反应离子方程式；反应离子方程式；四、综合题28.为了测定某铜银合金的组成，将 30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol 厂的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H*浓度为Imol !?.假设反应后溶液的体积为80.0mL,试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(2)
35、合金中银的质量分数 o(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五、实验题29.(6 分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是;分离不溶性固体和液体混合物 的 常 用 的 方 法 是;分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是。30.下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a 为 Zn、电极b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，S0产向 极(填a 或 b)移动，正极的电极反应式为.(2)若电极a 为 Mg、电极b 为 Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电
36、子从 极(填a或 b)流出。一段时间后，若反应转移3M个电子，则理论上消耗A1的质量是 go【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案ABCAABCBDBBBCDBDAA题号1 92 02 12 22 32 42 5答案ACBDDDD二、填空题2 6.Fe C h HC 1 Fe3+3 S C N-Fe (S C N)3 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 3 Fe+4H20(g)=Fe304+4H2 0.8 2 Fe2*+C l2=2 Fe3+2 C l-三、推断题2 7.Al HC 1 Fe(0 H)2 产生白色沉淀迅
37、速变成灰绿色，最后变为红褐色 2 A1+2 O I T+2 H?0=2 A1 O2+3 H21 2 Fe2，+C 1 2=2 C r+2 Fe3 t四、综合题2 8.3 m o l 3 6%n(N0)=0.2 m o l；n(N02)=0.1五、实验题2 9.蒸储；过滤；蒸发结晶3 0.a 2 H*+2 e-=H21 b 2 72019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列实验操作中错误的是（）A.用规格为1 0 m L 的量筒量取6m L 的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给
38、固体或液体加热2 .某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.Na*N03-C 032 C l B.C I O-B a2*Na+A1 02-C.K*Fe2+N03-C L D.C L Na*K+S 0423 .下列叙述中，正确的是A.S O/在空气中易被氧化为S O 3B.在标准状况下，S 0 3 的气体摩尔体积是2 2.4 升C.S&与 S 0 3 都能与水剧烈反应D.S 0 2 可用于漂白纸浆，S 0 3 不能4.Na zFe O”是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备N a z F e O 的方法如下：2FeS04+6 Na2 2 =2 N a2F
39、e O4+2 啊 0 +2 N a2S 04+02,对此反应下列说法错误的是A.岫2。2 在反应中既是氧化剂也是还原剂B.1 m o l F e S O,发生反应时，共有4 m o i 电子转移C.N a z F e O,既是氧化产物又是还原产物D.a是氧化产物5.1 1 4.如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的A.向 N a A lO z 溶液中逐渐滴入HC 1 至过量B.向澄清石灰水中通入S O,至过量C.向含有盐酸的A 1 C L 溶液中滴入N a O H溶液至过量D.向含有等物质的量的C a （O H）2、K O H的混合溶液中通入C O?
40、至过量6.下列组合不能实现喷泉实验的是A.N 0 和水 B.C O?和 N a O H溶液 C.HC 1 和水 D.C L 和 N a O H溶液7.下列属于化学变化的是A.碘升华 B.冰块粉碎C.铜生锈 D.浓盐酸挥发8.下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A.N H3 B.S 02 C.C L D.H29%是 C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击 N 可使它转变 为“C。下列说法正确的是A.久核素的中子数为8 B1C原子最外层有6 个电子C.I4C和1 4N互为同位素 D.C%2 的质子数为4 61 0 .下列物质不能由化合反应一步得到的是
41、A.C u 2 s B.F e C l3 C.H2S i O3 D.N 021 1 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.能否发生丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、透明、稳定1 2 .检验钱盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C.加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚配溶液D.加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验1 3 .下列应用与二氧化硅的性质无关的是A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C.
42、可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D.硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体14 .下列溶液中的一浓度最小的是（）A.200m L 2m o l/L Mg Cb 溶液 B.3 00m L 2.5 m o l/L Fe Ck 溶液C.5 00m L 2.5 m o l/L Na Cl 溶液 D.25 0m L Im o l/L Al Ch 溶液15.把足量的铁粉投入到硫酸和Cu S O,的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（H+）与 c（S 0产）之比为A.1:7 B.1:4 C.1:2 D.1:31 6.下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的
43、是A.A B.B C.C17.碘单质的制备流程如图，下列说法不思理的是（选项ABCD气体HC1HC1CO2HC1液体H20CCLNa OHAg NOs酒 精 蒸 储 水 3眠I，5g海带画f 版 画 T法解邈国f|氧化i|萃 取、分 液f 1 2 A.煮沸 操作有利于的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2+H202+2H+=I2+2H20D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出18 .X.Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与 Z的核电荷数之比为3：4,X、Y、Z分别
44、与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A.Z 是第二周期IV A族元素 B.X 只有三种同素异形体C.元素的非金属性：Z Y X D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低19.下列有关物质制备的说法正确的是（）A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质20.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸储水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸储
45、水至刻度线21.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A.硅 B.硫 C.氮 D.氯22.下列有关用途的叙述错误的是A.常温下可用铁容器储运浓硫酸 B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C,氨是制造硝酸的原料 D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物23.实验室需要450m L0.l m o l L-1NaOH溶液和500m L0.51n o i I?H2s 0,溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是 A.B.C.只有 D.24.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na*、NHZ、Cl FB.能使酚酸变红的溶液
46、：Mg 、Fe3 Na C WC.含有大量Fe?+的溶液：Na NH?、S O产、OBD.加入铝粉有氢气放出的溶液：K Cu2 S O产、cr25.下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体在一定条件下会发生聚沉D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸二、填空题26.配制 0.200m o l/L 的 NaOH 溶液 0.5L：(1)需 NaOH固体 克。(2)实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必 需 用 到 的 实 验 仪 器 还 有 (选填编号)：量 筒 烧 杯 250m L容 量 瓶 500 m L 容量
47、瓶胶头滴管(3)因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将(选 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)三、推断题27.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且 A与 C 物质的量之比为1：1,B 为常见液体，F 为红棕色气体。试回答下列问题：(D X 是；F 是。(写化学式)(2)写 出 G-E 反 应 的 化 学 方 程 式 并 用 双 线 桥 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目.(3)G与 C u的反应中，G 表现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _性质。(4)写出X-A的离子方程式：
48、o(5)以 C、B、D 为原料可生产G,若 使 am o l C的中心原子完全转化到G 中，理论上至少需要D m o l o四、综合题2 8.硫酰氯(S Oz CL)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问物质熔点/C沸点A C其它性质S O2c 1 _ 2-54.169.1易与水反应，产生大量白雾易分解：S 0,CL100 S 0,t +Cl2fH2s O410.4338吸水性且不易分解(2)仪器B 中盛放的药品是 o(3)实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，
49、该 反 应 的 离 子 方 程 式 为,以下与二氧化硫有关的说 法 中 正 确 的 是。A.因为S O?具有漂白性，所以它能使品红溶液、溟水、酸性KMn O,溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是S 02C.S Oz、漂白粉、活性炭、Naz Oz 都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的S O?和 C L 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥S 02F.可用澄清的石灰水鉴别S O?和 C02(4)装 置 丙 所 盛 试 剂 为,若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S&H)分解获得，该反应的化学方程
50、式为：2cl s OaH H2s(h+S O2c3此方法得到的产品中会混有硫酸。从 分 解 产 物 中 分 离 出 硫 酰 氯 的 方 法 是。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCh溶液、蒸储水、石蕊溶液)一o五、实验题2 9.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备S n CL,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为2 3 1 C,化学活泼性与铁相似；S n C L的 沸 点 为114C；S n C L易与水反应。请根据上图装置回答：(1)装置IV中发生反应的化学方程式为。(2)试 管H中的试剂是,装 置V的作用是(3)装置V I最好选用下列装