《2021-2022学年安徽省芜湖市四校联考高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省芜湖市四校联考高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂 B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂C.加 入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白剂2、有 机 物 环 丙 叉 环 丙 烷 的 结 构 为 关 于 该 有 机 物 的
2、 说 法 正 确 的 是A.所有原子处于同一平面B.二氯代物有3 种C.生 成 1 mol C6H14至少需要3mol H2D.1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5moK）23、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A.用 CCL萃取碘水中的碘B.用 NaOH溶液除去溟苯中的漠C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸4、某无色溶液中含Na+、1-、NO3 Cl,加入下列哪种溶液不会使其变色A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H2O2溶液 D.氯水5、下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数比质子数多1 的磷原子：B.AF+的结构示意图：旗C.
3、次氯酸钠的电子式：Na：Q：Q：D.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH26、下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B.丙烷分子的比例模型:C.甲醛分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:7、人体吸入CO 后在肺中发生反应CO+HbO2 C2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入C O 与(h 的混合气(0)=1.0 x1001/1.,c(O2)=9.9xl0-4m ol/L,氧合血红蛋白H bfh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应开始至4 s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlO4mol/(L-s)B.反应达平衡之前，
4、Ch与 HbCO的反应速率逐渐减小C.将 C O 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应CO+HbO2;=O2+HbCO的平衡常数为1078、下列说法正确的有1 mol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为24岫2。2分别与水及C02反应产生等量氧气时，消耗水和C02的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al、NH4 C l 广 投 入 紫 色 石 蕊 试 液 中，溶液先变蓝，后褪色2 L 0.5 m ol，匚1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为4在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2t+2C10+S02+H20CaSO31+2HC10A.1 B.2 C.3 D.49
5、、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦(RemdeSivir,GS5734)、氯 嗟(ChloroqquinE,SigmaC6628)利 托 那 韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A.能与盐酸或NaOH溶液反应B.苯环上一氯取代物有3 种C.结构中含有4 个甲基D.Imol该结构可以与13moi或加成10、将 SO2气体通入B aC12溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。下列实验现象不结论不正确的是选项气 体 X实验现象解释不结论ACh出现白色沉淀C12将 SO2氧
6、 化 为 H2so4,白色沉淀为B aSO4BCO2出现白色沉淀CO2与 B aCh溶液反应，白色沉淀为B aCOjCNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32,白色沉淀为B aSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2s与 SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A.A B.B C.C D.D11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂12、下列反应不属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2O-CH3CH2OH
7、B.+B r2 B r+HB rC.2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2OD.-CH5+HNO3 OjNZ X WB.简单氢化物的稳定性：XZWC.最高价氧化物的水化物的酸性：W ZD.X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同14、在一定条件下，使 H2和 Ch的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固体增重2g。原混合气体中山 和 02的物质的量之比为（）A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：315、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W 和 X 位于同主族，且原子序数相差2,Y 是形成化合物最多的元素，Z
8、 的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A.由 W 和 Y 组成的化合物中只可能含有极性共价键B.简单离子半径：r（W-）r（X+）C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：ZYD.Y、Z、W 三元素形成的化合物有可能是电解质16、M 是一种常见的工业原料，实验室制备M 的化学方程式如下，下列说法正确的A.Im ol的 C 能与7moi的 H2反应B.分 子 C 中所有原子一定共面C.可以用酸性KMnO 溶液鉴别A 和 BD.A 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种二、非选择题（本题包括5 小题）17、化合物I 是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：已知:MgR-B
9、r 7 RMgB r-o Rd R2(H)H：OCO,-=*RCOOHR-C-O HR:(H)回答下列问题：(1)按照系统命名法，A 的 名 称 是；写出A 发生加聚反应的化学方程式：，(2)反 应 H-I 的 化 学 方 程 式 为；反 应 E-F 的 反 应 类 型 是。写出符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：遇 FeCb溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有4 组峰(4)a,a-二甲基芳醇(H O H )是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基茱醇的合成路线如下：试剂与条件1化合物X HQ?NaOH溶液入 化合物丫口迎2该合成路线中X 的 结 构 简 式
10、 为 一，Y 的 结 构 简 式 为；试剂与条件2 为18、化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下:回回答下列问题:(D B的 名 称 为 一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。(2)反应的反应类型为一；反应生成G 和 X 两种有机物，其中X 的结构简为(3)反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 (C6H7B rS用结构简式表示)。(4)满足下列条件的C 的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备NH2 -i H C O O C H z-的合成路线（无机试剂任选）19、工业上可用下列仪器组装一套装置来
11、测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2so3与氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:入城传 4（1A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将 2.0 g 样品小心地放入硬质玻璃管中D.以 1 L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800850F.用 300 mL的饱和碘水吸收SC h,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4G.吸收液用CCL萃取、分离H.取 20.00mLG中所得溶液，用 0.2000mol L r 的 NaOH标准溶液滴定。试回答：（1）步骤G 中 所 用 主 要 仪 器 是,应取（填“上”或
12、 下”）层溶液进行后续实验。（2）装置正确的连接顺序是 _ _ _ _ 一 _（填编号）。（3）装 置 中 高 镒 酸 钾 的 作 用 是 持 续 鼓 入 空 气 的 作 用。（4）步骤H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点。（5）假定黄铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:则 黄 铁 矿 样 品 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为，滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38(6)也
13、有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂 A.硝酸银溶液 B.氯化钢溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高镒酸钾溶液20、某学生对SCh与漂粉精的反应进行实验探窕：操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色V；.人SO.-*4 ，III%.*1*遍A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)CL和 Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 o(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 o(3
14、)向水中持续通入S(h,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是 o由实验a、b 不能判断白雾中含有H C L 理由是.(4)现 象 ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c r 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 O(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C L 无明显变化。取上层清液，加 入 B aCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿
15、色褪去的原因：o21、直接排放SO2、NCh会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。(1)下图是Imol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和ImolS(g)燃烧的能量变化。CH4完全燃烧的活化能是 kJ/mol在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、氏0 值)和C C h,写出该反应的热化学方程式(2)为减少SO2排放，将含Sth的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO?,同时又可得到化肥。X 可 以 是(填 序 号)。a.Ca(OH)2 b.K2cO3 c.Na2sO3 d.NH3 H2O(3)对 NO2+S(h=SO3+NOAH、=、或V
16、)参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故 A 正确；B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故 B错误；C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故 C 错误；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故 D错误；答案选A。【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。2、C【解析】A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不
17、在此平面内，错误；B.二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3 种，也就是二氯代物共有4 种，错误；C.生 成 1 mol C6H14,至少需要3mol H2,正确；D.该物质的分子式为C6H8,1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8moiCh,错误。答案为C。3、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故 A 正确；B.溟与氢氧化钠反应后，与溟苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 B正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故 C 错误；D.
18、乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 D正确；综上所述，答案为C。4、A【解析】N a r、NOj cr可以共存，在酸性条件下I-可以Nth-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,则溶液会变色。A.加淀粉溶液，与 r不反应，则溶液不变色，A符合题意；B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下 可以NO3-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题意；C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，C 不符合题意；D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；故合理选项是Ao5、A【解析】本题主要考查化学用语的书
19、写。【详解】A.磷原子核电荷数为1 5,中子数比质子数多1 的磷原子：;P,故 A项正确；B.铝原子核电荷数为13,A1核外有10个电子，其结构示意图：，故 B项错误；c.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：故 c 项错误；D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2 号碳上，主碳链有4 个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故 D 项错误;答案选A。6、D【解析】-CH-A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：一，故 A 错误；C H,B.为丙烷的球棍模型，故 B错误；C.甲醛为共价化合物，分子中存在2 个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故 C 错误;4 2-乙基-1,
20、3-丁二烯分子中含有2 个碳碳双键，它的键线式为：故 D正确；答案选D。【点睛】本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,比例模型要体现出原子的体积大小。7、C【解析】A、v=A c/A t=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0 sinol/(Ls),A 错误；B、Hb(h 转化为O 2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C 正确；D、根据平衡常数 K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=
21、10.7x 10-4 x 0.8 x 10-4/0.2 x 10 4 x 0.2 x 10 4=214,D 错误；答案选C。8、B【解析】亚铁离子和碘离子均能被氧化；与水及C O?反应，反应的方程式分别为ZN aQ+ZC C ZN azC C h+O”2 N a2O2+2 H2O=4 N aO H+O2 t ,无色溶液中不可能大量存在A 皆和力，发生双水解；N azO z因具有强氧化性而有漂白性。由N=nN n,n=C V计算；H C 1 0 具有强氧化性；【详解】1 mol F eL 与足量氯气反应时转移的电子数为3 4，故错误；与水及C O?反应，反应的方程式分别为2 N a2()2+2
22、C 0 2=2 N a2 C 0 3+0 2 ,2 N a2 0 2+2 H Q=4 N a0 H+0 ,生成相同量的Q时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；A 产和S 2 发生双水解，不能大量共存，故错误；岫2。2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；N=2 L X0.5 mol L 1X2 NA=2 NA,故错误；在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：C a2+lC 1 0+8 0 2+0 0 3 5 0 4 1 +2 H*+C r,故错误。故选B。9、A【解析】A.利托那韦(Ritonavir)结构
23、中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A 选项正确；B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6 种，B选项错误；C.根据结构简式可知，该结构中有5 个甲基，C 选项错误；D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所 以 1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成，D选项错误；答案选A。10、B【解析】A 选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故 A 正确；B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化铁反应，故 B错误；C 选项，SO2气体与N%反应生成SO 3*,再与氯化锁反应生成亚硫酸银沉
24、淀，故 C 正确；D选项，H2s与 SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故 D正确。综上所述，答案为B。11,C【解析】A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A 项错误；B.SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与 Si（h 熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C 项正确；D.硫化钠与CW+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;答案选C。12、A【解析】A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故 A 选；B.苯环
25、上H 原子被Br原子取代，属于取代反应，故 B不选；C.1分子乙醇中-OH上 H 氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故 C 不选；D.苯环上H 原子被硝基取代，属于取代反应，故 D不选；答案选A。【点睛】取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。13、B【解析】W 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，则 W 为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则 X 为氟（F）,Y 为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 氯（C1）。【详解】A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径N aC lC F,A 错误；B.非金属性FC1C,所以简单氢化物的稳定性
26、X Z W,B正确；C.非金属性C C I,则最高价氧化物的水化物的酸性W2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2(h 反应，使固体增重2 g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况：2g 24 若 O2过量，则 m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=；-:-；-；=4：3；2g/mol 32g I mol 若 H2过量，根据化学反应方程式2 H2+02=2 H 2O,参加反应的氢气2 g,消耗氧气为1 6 g,所以混合气体中O210g 16g,的质量是 16g,H2的质量是 10g,n(H2)：n(O2)=;=10：1；2g
27、/mol 32g/mol故答案为D o【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,否则会误选A.15、B【解析】由 W 和 X 位于同主族，且原子序数相差2 可知，W为 H元素，X为 L i元素；Y 是形成化合物最多的元素，则 Y是 C元素；Z 的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则 Z是 C1元素。【详解】A 项、由 H 元素和C 元素组成的化合物为煌，煌分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故 A错误；B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，H一和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径r(H-)
28、r(Li+),故 B 正确；C 项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故 C错误；D项、H、C、C l三元素形成的化合物为氯代烧，氯代燃为非电解质，故D错 误。故 选B。【点 睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。16、D【解 析】A.C中 含 有2个 苯 环、1个碳碳双键、1个 璇 基，1 mol的C能 与8moi的H2发生加成反应，故A错 误；B.分 子C中含有甲基，为四面体结构，所 以C中不可能所有原子共面，故B错 误；C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不 能 用 酸 性KMnfh溶 液 鉴 别A和
29、B,故C错 误；D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CM有3种、侧 链 为2个 出 和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。答 案 选D。二、非 选 择 题(本 题 包 括5小题)17、2-甲基丙烯,叫&CH氧化反OH 9*OH应众众。CT-(CH3)2 CHOHO2、C u和加热【解 析】D发 生 取 代 反 应 生 成E,E发 生 氧 化 反 应 生 成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溟苯；G发生信O息 中 的 反 应 生 成H,H中应该含有一
30、个-COOH,根 据I结构简式知，H发 生 酯 化 反 应 生 成I,则H为G为;C、F发 生 信 息 中 的 反 应 生 成G,贝()C为(CH3)3CB rMg,B为(CHsXCB r,A中C、H原 子 个 数 之 比 为1：2,根 据A、B分子式知，A和HB r发 生 加 成 反 应 生 成B,A中含有一个碳碳双键，根 据B知A为CH2=C(CH3)2据此分 析。【详 解】D发生取代反应生成E,E 发生氧化反应生成F,由 F 结构简式知，D为甲苯、E 为邻甲基溪苯：:；G 发生信息中的反应生成H,H 中应该含有一个-COOH,根 据 I 结构简式知，H 发生酯化反应生成I,则 H 为 K
31、：、G 为0：“；C、F 发生信息中的反应生成G,则 C 为(CMXCB rMg,B为(CHXCB r,A 中 C、H 原子个数之比为1：2,根据A、B分子式知，A 和 HB r发生加成反应生成B,A 中含有一个碳碳双键，根据B知 A 为 CHz=C(CH3)2。(1)A为 CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A 发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方Ok _ _ _ CH,程式为：II(,H 为，H 发生酯化反应生成J,则 H-I 的反应方程为E-F 是邻甲基澳苯发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;,G 的同分异构体符合下列条件：遇 FeCL溶液发生显色
32、反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有 4 组峰，说明分子中含有4 种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a 二甲基茉醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成漠苯，溟苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X 和丙酮发生信息中的反应生成a,a 二甲基苇醇。根据合成路线可知试剂与条件1 为液漠、Fe作催化剂；X 的结构简式为 0一”9 8,丫的结构简式为(CH3)2CHOH；试剂与条件2 为 02、Cu和加热。【点睛】本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯
33、和2-氯丙烷为起始原料制备a,a 二甲基茱醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成溟苯，澳苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X 和丙酮发生信息中的反应生成a,a 二甲基苇醇。18、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1 取代反应或酯化反应 HOCH2cH20HGOOCH*油i+-3 OOO-CNHH,-H,CH,-Q +H&4(任写一种即可)CH,OH W -C H O 噎 存-C H-C N -*NH,NH,H C O O H 养-FC H C O O C-X O)【解 析】对 比 D 与 F 的结构可知，D 与 甲 醇 发 生 酯
34、化 反 应 生成E,E 与 C6H7BrS发 生 取 代 反 应 生 成 F,则 E 的结构简式为:NH2 NH,(5)由苯甲醇制备 _,H C O O C H1-可由 AHC O O H 与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成 QXC O O H,则需要增长碳链、引进氨基、段 基，结合题干中物质转化关系解答。【详 解】(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻 氯 苯 甲 醛 或 2-氯苯甲醛；D 中含有的官能团为：氨 基、竣基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-C1；原 子 和 C 原子成环,中的断键方式为,因 此 X 的结构简式为：H O C H2C H2O H；(
35、3)反应为与(2)由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该 碳 原 子 与 N,其化学方程式(4)苯环上连有碳碳三键，C 中一共含有6 个不饱和度，苯环占据4 个，碳碳三键占据2 个，则其它取代基不含有不饱和度，则 N 原子对于的取代基为-N g；核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3 种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；则该同分异构体的母体为将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:(5)由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、竣基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中反应的条件,引进竣基可利用题干中反应的条件，
36、因此具体合成路线为:NH,标 HCOOH 3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H+OH=H2O,得关系式SSO24H+4O H-,所以样品中硫元素的质量为：0.020 x0.20 300mL g“、，包)一在一*以工日八皿-molx32g/molx-=0.48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；4 20mL(6)装置所得溶液为HI、H2sCh的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。【详解】(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCL密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上
37、层水溶液；(2)实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置中生成的SO2全部挤入装置中，通入的空气需要利用酸性KMnOa溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确的连接顺序是一一 一；(3)实验中需要通入干燥空气将装置中生成的SO2全部赶入装置中，通入的空气需要利用酸性KMnOa溶液除去还原性的气体杂质，故装置中高镒酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酥，当滴入最后一滴NaOH
38、溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,H+OH=H2O,得关系式SSO24H+4O H-,所以样品中硫元素的质量为：0.020 x0.20 300mL 口 -=八 3 d o 4 8 g-molx32g/molx=0.48g,所以样品中硫兀素的质量分数为-77-xl00%=24.0%；4 20mL 2.0g(6)装置所
39、得溶液为HI、H2sO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO?一反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化领符合题意，故答案为B。20、2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh4-2H2O 漂白性 检验氯气 S(h 也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4Ch+SO2+2H2O=2Cl+4H+SO?【解析】(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；(2)pH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)反应中生成C1
40、2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C12,排除C12干扰；白雾中含有SO 2,可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。【详解】(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+
41、2H2O；故答案为 2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HC1小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有C L,排 除 Cb干扰；用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有
42、氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNCh反应产生白色沉淀；(4)现象i i 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和。一发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；(5)取上层清液，加入BaCh溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为S(V-，故沉淀X 为 CaSCh;溶液呈黄绿色，有 CL生成，CL与 SCh反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Ch+2H2O=SO42+2Cr+4H+o21、12
43、6kJ/moI CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH=+352kJ/moI bd be 降低温度 =5t【解析】(1)活化能是物质发生化学反应需要的最低能量；先根据图示写出两个反应的热化学方程式，然后将二者叠加，可得该反应的热化学方程式；(2)分别加入不同的洗涤剂X,根据不同的洗涤剂X 与 SO2发生的不同反应，判断符合条件的洗涤剂X；(3)根据影响化学反应速率的因素分析判断；如果要将图中C 点的平衡状态改变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下，增加NO2的平衡转化率，考虑温度和压强对化学平衡的影响；A 点实验中，N th的平衡转化率a(NO2)=5
44、0%,起始时，SCh(g)的起始浓度为comol/L,起始时的物料比为n(NO)AC-7 =0 4 可计算起始时NO2的量，根据化学反应平均速率计算公式v(NO2)=2 计算；n(SO2)AtC、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,温度和平衡常数有关，结合图中的数据，分别计算C 和 D点时的化学平衡常数，据此判断两点温度。【详解】(1)活化能是物质发生化学反应需要的最低能量，根据图示可知甲烷的活化能为126kJ/mol;根据图示可得热化学方程式：i：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-902kJ/mol；ii：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-577kJ/mo
45、l,则根据盖斯定律，i-2 x ii,整理可得 CHg)+S(h(g)=2S(g)+2H2O(g)+CCh(g)H=+352kJ/mol；(2)分别加入不同的洗涤剂X,根据不同的洗涤剂X 与 Sth发生的不同反应，要求将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO 2,同时又可得到化肥，植物需求量较大的化肥是氮肥，磷肥，钾肥，a.若洗涤剂X 选 用 Ca(OH)2,通入SO2反应产生CaSCh,加入稀硫酸反应可以回收S O 2,同时产生C aS(h,但不是化肥，a 不符合题意；b.若洗涤剂X 选 用 K2co3,溶液碱性较强，可以吸收SO 2,加入稀硫酸反
46、应可以回收S O 2,同时产生钾肥，b 符合题意；c.若洗涤剂X 选用Na2s03,溶液碱性较强,可发生反应生成NaHSOj,加入稀硫酸反应可以回收SO2,同时产生Na2s0 箝但不是化肥，c 不符合题意；d.若洗涤剂X 选用NH3 H2。，是碱性溶液，可以吸收SO 2,加入稀硫酸反应可以回收S O 2,同时产生(NH4)2SC4,(NH4)2SO4是氮肥，d 符合题意；故合理选项是bd；(3)a.降低温度，物质的内能降低，活化分子数目减小，有效碰撞次数增加，反应速率降低，a 错误；b.增大压强，物质的浓度增大，单位体积内的活化分子数增加，反应速率加快，b 正确；c.升高温度物质的内能增加，活
47、化分子数目增多，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，c 正确；d.减小压强，物质的浓度降低，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，d 错误；故合理选项是be；如果要将图中C 点的平衡状态改变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下，增加NO2的平衡转化率，反应为：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g),H mol/L,反应经历的时间为t=tm in,则该时段化学反应速率 c 0.2c0mol/L cnV(NO2)=-=mol/(L min)；t tinin 5tC、D两点对应的实验温度分别为Tc和 TD,温度和平衡常数有关，结合图中的数据，反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),A H 2)=xmol/L,化C(SO3)C(NO)50%XX50%X学平衡常数为K(C)=C(S02C(N02)=(1-50%)XX(1-50%)X=1;D点时,起始物料比为n(NO2)n(SO2)=1.5,NO2 的平衡转化率为 a(NO2)=40%,设起始时 c(SOz)=ymol/L,c(NO2)=1.5ymol/L,化学平衡常数为K(D)=C(SO3)C(NO2)(40%xl.5y)x(40%xl.5y)(l-40%)xl.5yxy-40%xl.5y=1,K(C)=K(D),化学平衡没有发生移动，因此TC=TD。