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1、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧,则 Na2SeO3的作用是()A.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂D.以上均不是【解析】选 B。人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价,Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化,Na2SeO3的作用是还原剂。2.(2019周口高一检测)在 Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中,说法正确的是()A.Cu2O 在反应中被氧化B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu 既是氧化产物又
2、是还原产物D.若反应中转移 12 mol 电子,则生成 6 mol Cu【解析】选 B。在题目所示氧化还原反应中,元素化合价变化情况为+26+。A.Cu2O 中铜元素化合价降低,氧元素化合价未变,则 Cu2O 在反应中被还原。B.Cu2S 中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,则 Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu 是 Cu2S 和 Cu2O 中+1 价铜元素化合价降低的产物,则 Cu 是还原产物。D.该反应的电子转移数是 6,若反应中转移 6 mol 电子,则生成 6 mol Cu。3.(2019淄博高一检测)在 CaO+3C()A.21C.11B.12D.31CaC2+CO中
3、氧化剂与还原剂的质量比是1【解析】选 A。该反应中 C 既是氧化剂又是还原剂。2Ca还原剂作用,二者质量之比为 21。起氧化剂作用,O 起4.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是()A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低【解析】选 A。单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高。5.(2019衡阳高一检测)对于反应O3+I+H()-+I2+O2+H2O(未配平
4、),下列说法正确的是A.O2和 H2O 是还原产物B.该反应能说明 O2的氧化性大于 I2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D.配平后的化学方程式为2O3+2I+4H-+I2+2O2+2H2O-【解析】选 C。此反应中氧化剂是 O3,还原剂是 I,氧化产物是 I2,还原产物是 H2O,故 A 错;由题 意 可 知 氧 化 性 O3I2,不 能 说 明 氧 化 性 O2I2,故 B 错;D 中 电 荷 不 守 恒,应 为O3+2I+2H-+I2+O2+H2O。6.(2019扬州高一检测)用 0.1 molL 的 Na2SO3溶液 30 mL恰好将 210 mol的 X原,则元素 X 在还
5、原产物中的化合价是()A.+1-1-3还B.+22C.+3D.+4【解析】选 D。氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素 X 在还原产物中的化合价为 x,则有 0.1 molL 0.03 L(6-4)=210mol(7-x),解得 x=+4。7.南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。-1-3在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(1)_元素被氧化,_是氧化剂。(2)_
6、是氧化产物,_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1 价升高到 0 价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6 价降低到+3 价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应,有 6 个 HCl 分子被氧化,生成 3 个 Cl2分子,另外 8 个 HCl 分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为
7、 68=34。答案:(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)【补偿训练】(2019泰安高一检测)现有中学化学中常见的几种物质:HNO3ZnCOCO2Fe(NO3)3Cl2。请回答下列问题:(1)四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O,反应中硝酸体现的性3质是_和_,被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的质量比为_。(3)工业上可用制备净水剂高铁酸钠,其反应为Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和
8、数目:_。氧化剂与还原剂物质的量之比为_。【解析】(1)具有还原性的物质含有低价态元素,如 Zn、CO。(2)硝酸中氮元素化合价部分降低,部分不变,硝酸体现氧化性和酸性;参加反应的 HNO3中,2HNO3N2O,8HNO34Zn(NO3)2,被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量之比为 14,即被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的质量比为 14。(3),价态升高3,Cl22Cl,价态降低1,失 2 个电子,根据得失电子守恒-有:2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl22Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O,再根据原子守恒可得配平的反应方程式为 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。氧化剂的化学计量数为3,还原剂的化学计量数为2,二者物质的量之比为 32。答案:(1)(2)酸性氧化性(该两空答案可以互换位置)14(3)324