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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液必考点解析考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间90 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计30 分）1、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是2、某实验小组进行“配 制 1 1 7 g
2、l 0%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A.氯化钠放在右盘F ，C.俯 视 读 数 寸/1Al3、能与水混合形成溶液的是A.冰 B.蔗糖D.配好溶液装瓶时溅出C.植物油 D.粉笔灰4、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A.实验必须：溶剂一定是水B.生活常识：油锅着火用水来扑灭C.人体必需：水是人体中含量最多的物质D.实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的5、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C.4 0 时等质量的甲、乙饱和溶液
3、降温到2 0 时，析出晶体的质量甲一定大于乙D.2 0 C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A.蔗糖 B.酒精 C.汽油 D.氯化钠7、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是花生油食盐面酱白醋A.B.8、溶液在我们生活中有着广泛的应用,A.食盐水 B.冰水9、下列物质不能溶于水形成溶液的是C.D.下列物质不属于溶液的是C.碘酒 D.白醋A.花生油 B.蔗糖 C.食盐 D.味精1 0、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.tC时、甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺
4、序为：甲乙丙B.七七时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C.分别将三种物质的饱和溶液从1 3 c降温至t 2 时，溶液仍然是饱和溶液D.采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0分）1、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题:（1）在 C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在 t 3 时，向盛有5 0.0 g 甲物质的烧杯中加入5 0.0 g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g（3）t C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1 0 0.0 g,所含溶剂的质量由大到小的顺
5、序是 o（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸储水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图 2中x表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 oA.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液B.该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大C.该温度时，乙物质的溶解度为5 0 gD.该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为2 5%E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高2、完成下表并回答下列问题。（1）完成下表试管编号溶剂加入物质实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”）11 0 m L 水一滴植物油21 0
6、 m L 汽油一滴植物油31 0 m L 水几小粒碘41 0 mL酒精几小粒碘（2）上述实验说明同一物质在 的溶剂中溶解性 o（3）除去衣服上的油渍，用 汽 油 洗 和 用 洗 涤 剂 洗 其 原 理 是 否 相 同?为什么？.3、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了 作用。（2）生铁和钢性能不同的原因：o（3）铁 生 锈 是 铁 与 空 气 中 发生了一系列的反应。4、用化学用语填空：（1）高 镒 酸 钾 中 的 阴 离 子;（2）相对分子质量最小的氧化物 ；（3）澄 清 石 灰 水 中 的 溶 质 是；（4）硫酸亚
7、铁中铁元素的化合价为+2 价。5、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题:溶解度2 0 01 9 01 8 01 701 6 01 5 01 4 01 3 01 2 01 1 01 0 09 08 0706 05 04 03 02 01 00 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 70 8 0 9 0 1 0 0温度也(a)大部分固体的溶解度曲线温度t氢氧化钙(C)个别固体的溶解度曲线0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60温度，0c(d)某压强下，气体的溶解度曲线0.0500.0450.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100
8、.005（1）1 0 C时，硝酸钠的溶解度为。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是（2）2 0 c时，1 1 g硝酸钾投入到1 0 g水中，形成的是_（选 填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当 温 度 升 高 到 以 上 时，固体全部溶解。（3）气 体 溶 解 度 变 化 规 律 是,若 将CO,通入海水中吸收，应通入（选 填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 o三、计 算 题（5小题，每小题5分，共计2 5分）1、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组
9、同学进行了如下实验：不溶性物质2.6g请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式 o（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为 o（4）将反应后溶液蒸发2 1.8 g水，所得溶液中溶质的质量分数为 o（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、。2、2 0 2 0 年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。过氧乙酸消毒液质量：5 0 0 g化学式：C 2 H 4 O3含量：4 0%使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法,用
10、水稀择后使用（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 o（2）若 将 1 0 0 g 40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是?（写出计算过程）3、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取 1 2 8 g 的 C u S O,溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为 2 N a O H+C u S O 4=N a 2 S O 4+C u（O H）2 J。（1）充分反应后生成沉淀的
11、质量为 g o次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g408 01 6 02 0 0生成的沉淀质量/g4.99.81 9.61 9.6（2）在第 次反应后N a O H 仍然不足;（3）计算C u S O i 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数（写出计算过程）。4、向 1 0 0 克 1 6%的氢氧化钠溶液中，加 入 1 0 0 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？5、“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将2 0 g 黄铜投入1 0 0 g 稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为1 1 9.8 g
12、。已知：Z n+H2 S O i=Z nS O.t+H2 t 请计算：（1）产生氢气的质量为 g o（2）这种黄铜中锌的质量为多少？（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？四、实验探究（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、在 2 0 C 环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（N a H C O s）。（2）2 0 ,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示:物质 氢 氧 化 钠 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠溶解度/g1 1 02 1.89.6（定性探究）（1）装置F中
13、除导管外的玻璃仪器名称是。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是,选择（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。（定量计算）（5）装置D 中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理 论 上 最 多 可 以 生 成 碳 酸 钠 多 少 克?（6）当向装置D 中通入足量的CO?时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_ _ _ _ _ _ _ _ g （不考虑结晶水）。2、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后
14、结果如下。S O g N a O H 5 0g N a 2 c O 3 5 0g N a 2 c O 3 5 0g N a 2 c O 31 00g 酒精 1 00g 水 1 00g 酒精 1 00g 水A BCD（1）A中溶液的溶质质量为g.（2）B中得到的溶液为一 溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）通过B、D 对比，可得出的结论是；通过；（填字母）对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。3、请从A或 B两题中任选1 个作答。如图在三只试管中进行实验。A _ _ _ _ _ _ _ ，o BAB1 小粒碘1 小单高镜酸钾 11 1 小粒高镒酸钾gn F HS-c o：-c o：115
15、mL 汽油色干燥紫色1-石蕊小花喷水紫色石蕊小花9喷水紫色1-石蕊小花昌一 5 m L汽 油 固 体 溶 解，固体溶解形 形成紫红色溶 紫 色 石 蕊 小 紫 色 石 蕊 小 紫 色 石 蕊 小成紫色溶液 固体几乎不溶解液花不变红 花不变红 花变红(1)对比实验、的现象，可得出的结论(1)设计实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ .是。(2)对比实验、的现象，可得出的结论(2)设计实验、的目的是_ _ _ _ _ _ _ _-是 一O4、碳 酸 氢 钠(N a H CO j 是一种重要的化工原料“某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。(查阅资料)碳酸氢钠的溶解度如下:温度1 02
16、0 3 0 4 0 溶解度8.1 g 9.6 g 1 1.1 g1 2.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成N a 2 c 0：,、乩0 和 CO Z(实验探究)探 究 1：N a H CQ；溶液与盐酸反应的热效应室温下(2 0),边搅拌边向盛有0.5 g N a H CC)3 固体的烧杯中加入1 0m L水，测得温度为1 8.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量1 0m L质量分数为2 09 6 的盐酸（2 0）,搅拌，测得温度为2 0.8。实验中配制的N a H CO：，溶液（填 是 或“不是”）饱和溶液。由上述实验可知：N a H CQ；固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。有
17、同学认为由上述实验 得 出 N a H CCh 溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 0探究2：N a H CO s溶液与C a C L 溶液的反应。分别向1 0 m L 0.5%和 5%N a H C C h 溶液中滴加1 0%的 C a C L 溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得C O?浓度与时间的关系如图所示。CO冰度ppm 由 上 图 得 出 的 实 验 结 论 是。（4）该条件下，N a H C Oa 溶液和C a C l?溶液反应的化学方程式为：2 N a H C O,+C a C l2=2 N a C I+C a C O,J +C O2 T_ _ _ _ _ _ _
18、_ +H,Oo探究3：久置的N a H C O：,样 品 中 N a H C O：,含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的N a H C Os 样品（假设只有N a H C C h 和 N&C OJ 混合均匀后，称 取 1 9.0 g 混合物，加热至恒重，称其质量为1 5.9 g。计算样品中N a H C Os 的质量分数（结果精确至0.0 1%）。若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 N a H C O?的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、据统计，我国每年报废的手机超过1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题）从
19、废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收?（查阅资料）I.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:种类FeCuAlNiAuAgPd（钿）市场价格/（$/t）3657175.51710.514 2354.7X1077.6X1052.7X107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：Fe、Cu、AR N i的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为 g/t 。H.N i的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCk溶液为绿色。（实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料I 中的数据，废旧手机中
20、有回收价值的金属有Au、Ag、C u、Pd,（1）原因是：它们的市场价格较高；第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镜子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化I I将金属电路放入烧杯中，加入过量1 0%的稀盐酸浸泡I I I取n中未溶解的金属电路，用蒸储水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解I V过滤i n 中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体（问题讨论）（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 （填字母）。a.熔 点 低 b.硬 度 大
21、c.抗腐蚀性强（3）步骤H中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.1 8 g mL 的浓盐酸配制1 0%的盐酸1 8 5 g,需要浓盐酸 _ _ _ _ _ mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为I g/c mD 为 _ _ _ _ _ （填字母）。a.1 0 mL b.5 0 mL c.1 0 0 mL d.2 0 0 mL（4）步骤I I 所得溶液中，至少含有 （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 o（5）请写出步骤n i 中，溶液变成蓝色的化学方程式。（6）步骤I V中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和，其中玻璃棒的作用是-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、称量固体药
22、品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D o2、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量=右盘质量+游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与祛码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B
23、、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D o3、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意;B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意;C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B o4、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有
24、乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C o5、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；2 0 时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C.由溶解度
25、曲线图可知，4 0 c 时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，2 0 C 时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到2 0 C 时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，2 0 C 时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C o6、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳
26、定的混合物，不能得到溶液，故 C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D选项不符合题意；故选C o7、D【详解】花生油不能溶于水，将花生油与足量水充分混合后，形成的是乳浊液，不是溶液；食盐能溶于水，将食盐与足量水充分混合后可以形成氯化钠溶液；面酱不能溶于水，不能与水形成溶液；白醋能溶于水，能与水形成溶液；四种物质中与水能形成溶液的是：食盐和白醋。故选D。8、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液;D、白醋是醋酸溶于
27、水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B o9、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A o1 0、D【详解】A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙 甲，选项A错误；B、虽然t 2 时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此1 2 c时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，
28、选项B 错误；C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。故选D o【点睛】二、填空题1、(1)t2(2)8 0(3)甲乙=丙(4)B C E【分析】(1)由图可知，1 2 c时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相等；(2)时、甲的溶解度为60 g,该温度下，向盛有50 g 甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，只能溶
29、解 3 0 g,所得溶液的质量为：3 0 g+50 g=8 0 g；(3)时，溶解度：乙=丙甲，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙=丙甲，等质量的饱和溶液的溶质质量：乙=丙甲，溶剂质量：甲乙=丙；(4)A、由图可知，b点时，丙溶液中溶质与水的质量比不再变化，说明b点时，丙溶液已经达到饱和，a点时，乙溶液中溶质与水的质量比不再变化，说明a点时，乙溶液达到饱和，不符合题意；B、由图可知，该温度下，等质量的蒸储水中溶解的乙物质的质量大，说明该温度时，乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大，符合题意；C、由图可知，乙溶液中溶质与水的质量比为0.5时，溶液达到饱和，故该温度下，1 0 0 g水中最多能溶解乙
30、物质的质量为：1 0 0 gX 0.5=50 g,即该温度下，乙物质的溶解度为50 g,符合题意；D、由图可知，丙溶液中溶质与水的质量比为0.2 5时，溶液达到饱和，故该温度下，1 0 0 g水中最多能溶解丙物质的质量为：1 0 0 gX 0.2 5=2 5g,即该温度下，乙物质的溶解度为2 5g,故该温度下，丙饱和溶液的溶质质量分数为：八x 1 0 0%=2 0%,不符合题意；N D g 十 1 U U gE、配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高，符合题意。故选B C E
31、 2、(1)不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解(2)不同 不同(3)不相同 用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用【解析】(1)植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶剂，故将碘加入水中碘几乎不溶解，而将碘加入酒精中，碘会溶解在酒精中。(2)对比试管1 和 2：试 管 1 中溶剂为水、试管2中溶剂为汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同；试管3 和 4：试管3中溶剂为水、试管4 中溶剂为酒精，把碘加入水中几乎不能溶解，但加入酒精中可
32、以溶解，也说明了同一物质在不同溶剂中溶解性不同；(3)洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以将衣服上的油污溶解，从而除去。故：用汽油洗和用洗涤剂洗二者原理不同，因为用汽油洗涤利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。3、(1)乳化(2)含碳量不同(3)氧气和水蒸气【解析】(1)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了洗洁精的乳化作用，把大颗粒的油乳化成小颗粒的过程，故填：乳化；(2)生铁和钢是常见的铁合金，生铁中的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.0 3%-2%,故填：含碳量不同；(3)铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气
33、共同反应，故填：氧气和水蒸气；4、(1)M n O4(2)H20(3)C a(O H)2(4)F e S O4【解析】(1)高锦酸钾由K，、M n O；构成，高镒酸钾中的阴离子为M n O j；(2)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为HQ；(3)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为C a(O H)?；(4)硫酸亚铁化学式为F e S O ，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2 价表示为：F e S O4o5、(1)8 0 g 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现(2)饱和 60(3)随压强增加而增大，随温度升高而减小 深(4)降温结晶【分析】(1)根据a图可看出，1 0C 时、硝酸钠的溶解度
34、为8 0g,结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；(2)由 a图可看出2 0 C 时，硝酸钾溶解度为30g,即是1 0g 水中最多溶解3g 硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为1 1 0g,结合图示6 0 c 时硝酸钾溶解度为1 1 0g,所以当温度达到6 0 c 时，硝酸钾完全溶解(忽略水分蒸发)；(3)由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；(4)由图a可看出硝酸钾溶
35、解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。【点睛】三、计算题1、(1)2 N a 0I I +C02=Na2cO3+H2O(2)解：参加反应的二氧化碳的质量为：1 2 4.4 g-1 2 0g=4.4 g,设参加反应的氢氧化钠的质量为无2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 4 4X 4.4 g80 _ X4 4 -4 4 g(3)解得：X=8 g,则样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为：x l 0 0%=4 0%(4)样品中碳酸钠的质量为：2 0g-8 g-2.6 g=9.4 g o设反应生成碳酸钠的质量为外2NaOH+CO2=Na2CO3+H
36、2O4 4 1064.4 g y4 4 _ 4.4 g106 yy=1 0.6 g将反应后溶液蒸发2 1.8 g水，所得溶液中溶质的质量分数为:10.6g+9.4 g124.4 g-2.6g-21.8gx 100%=2 0 虬答：所得溶液中溶质的质量分数为2 0虬(5)量筒【解析】(1)上述实验过程中，通入二氧化碳发生反应的化学方程式为:2 N a O H +C 0尸N a 2 c 03+氏0(2)见答案(3)见答案(4)见答案(5)将最终所得溶液加水进行稀释，需要量取液体的体积，然后在烧杯中进行稀释，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。2、(1)2 ：4 ：3(2)解：稀释
37、前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x,1 00g X 4 0%=(1 00g+%)X 2%产1 9 00g答：需要加入水的质量是1 9 00go【解析】(1)过氧乙酸(化学式：C2H.,O3)中碳、氢、氧元素的原子个数比为2 ：4 ：3；(2)解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为X,1 00g X 4 0%=(1 00g+%)X 2%A=1 9 00g答：需要加入水的质量是1 9 00g o3、(1)1 9.6(2)1 和 2(3)设：C u S O”溶液中溶质的质量为x2 N a O H +C u S O4=CU(OH)2 J+N a 2 s o 41 6 0 9
38、8x 1 9.6 g1 6 0 x而一 1 9.6 gx =32 g X1 00%=2 5%1 2 8 g答：C u S O,溶液中溶质的质量分数为2 5%【解析】(1)由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为1 9.6 g(2)由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1 和 2次反应后N a O H 仍然不足。(3)详解见答案4、(1)设稀硫酸的溶质质量分数为xH2SO4+2NaOH=N a2SO4+2H2O98 2?4 0100g?JC 100g?16%98 _ 100g?A:20 100g?16%产 19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6
39、虬(2)设硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH=N a2SO4+2H2O30 14 2100g?16%y100g?-I4 2 y-片28.4 g 故硫酸钠的质量为28.4 go反应后溶液的溶质质量分数为就篇;xl00%=14.2%答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】(1)稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数;(2)反应结束后溶液中的溶质为Na2S04,根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；溶质质量分数礴鬻？。溶液质度：5、(1)0.2(2)解：设参加反应的锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为yZn
40、+H,SO4=ZnSO4+HJ65 98 2x y 0.2g65 _ x 98 _ yT 0 2 g I访解得：x=6.5g,y=9.8g为答：黄铜中锌的质量为6.5g。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数：鬻xl00%=9.8%100g答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8机【解 析】(1)由质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；(2)见答案;(3)见答案。四、实验探究1、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出2 0 c 时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为:210gx110g110g+100gxl00%=l 10g解：设理论上最多可以生成碳酸
41、钠的质量是xCO2+2NaOH=Na,CO,+H2O80 106110g x黑=11壁 厂 14 5.75g；解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是y106 xCO2+NaOH=NaHCO34 0 84110g y4 0 110g正=下 片 2 3 1 g2 0 时，碳酸氢钠的溶解度是9.6 g,故析出碳酸氢钠的质量是2 3 1 g-9.6 g=2 2 1.4 g。【详解】定性探究：(1)装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管;(3)要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E 装置达到实验目的；(4)2 0 C
42、,碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D 中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；定量计算：(5)见答案；(6)见答案。2、1 7.3 g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C【详解】(1)A 中加入了 50 g Na 0 H 固体，烧杯中剩余3 2.7 g,故溶解的Na OH 固体质量为50 g-3 2.7 g=1 7.3 g,故溶液中溶质的质量为1 7.3 g；(2)50 g Na 2 C 0 3 固体加入B 中，Na 2 c。3 固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；(3)通过B、D 对比，B、D 的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量
43、却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；最后得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。3、高铸酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高镒酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明C O?不能使干燥的紫色石蕊小花变色 Ha和 C 0 2 反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色【详解】A：(1)、的溶质种类相同，溶剂的种类不同，固体溶解形成紫色溶液，固体几乎不溶解，对比实验、的现象，可得出的结论是高镒酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；(2)、中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验、的目的是比较
44、高镒酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；B：(1)紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验的目的是证明C O?不能使干燥的紫色石蕊小花变色；(2)喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验、的现象，可得出的结论是H?0 和 C O?反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。4、不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 C a C O3 I +C 02 t 4 4.2 1%解：由题意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为1 9.
45、0 g-1 5.9g=3.1 g,设碳酸氢钠的质量为x,2NaHCO3=Na2cO3+H,0+CO,T 固体质量减少1 6 8 1 8 4 4 1 8+4 4=6 2x3.1 g1 6 8 xx=8.4 g故样品中碳酸氢钠的质量分数为誉x l 0 0%=4 4.2 1%。1 9g答：样 品 中 Na H C Q,的质量分数为4 4.2 现。偏小【详解】(1)室温下(2 0),Na H C Q,的溶解度为9.6 g,1 0 m l 的质量为1 0 g,1 0 g 水中最多可溶解碳酸氢钠0.96 g,故溶液为不饱和溶液，即 选“不是”。(2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为1 8.5 ,故溶解
46、吸热。2 0 的 2 0%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。通过分析分别向lO m L O.5%和 5%N a H C0 3 溶液中滴加1 0%的 Ca CL 溶液时的浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。（4）由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：2NaHCO,+CaCl2=2NaCl+CaC
47、O3 J+CO2 T+H,0 o（5）见答案；由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。5、A u、A g、Cu、P d 在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可）a 4 2.4 b d 4溶液变为绿色，有气泡产生 2CU+02+2H2SO,=2CUS0+2H20 漏斗 烧杯 引流【详解】（1）对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a
48、；（3）设定需要浓盐酸x m L,根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x X l.1 8 g mLx3 7%=1 8 5 g x i 0 乐x Q 4 2.4 m L,故填4 2.4；因为计算的浓盐酸是4 2.4 m l,为了减小误差应选5 0 m L 量程的量筒，需要水的质量为1 8 5 g T.1 8 g m L X 4 2.4 m L 1 3 5 g,合 1 3 5 m L,应选2 0 0 m L 量程的量筒，故选b d；（4）铁、铝、锲的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镇三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的N i Cl?,故溶液呈现绿色；（5）步骤山中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填A2CU+O2+2H2so4=2CUSO4+2H2O；（6）步骤IV具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。