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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液难点解析考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间90 分钟2、答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计30 分）1、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A.面粉 B.蔗糖 C.
2、茶油 D.泥土2、配制5 0 g 溶质质量分数2 0%的硝酸钾溶液，下列图示错误的是3、下列图像能正确反映对应变化关系的是木炭在密闭的容器内燃烧B体镒素量数固中元施分O_ 加热一定量的氯酸钾和二氧化镒固体时间1 sC.质质分/%溶的量数/-一定温度下，向一定量接近饱和的K N O；,溶液中加入K N 0 3固体K N C h 固体质量gt 生成气体的质量g粉末状石灰石D.等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应/块状石灰石0 时间内4、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是l g吃酸生L 5 g噌适修摇匀放冰箱温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.9
3、7.4 58.8 59.61 0.35A.中溶质和溶液质量比为1：5 0 B.中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C.摇匀放入冰箱后气泡增多 D.摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出5、下列实验不能达到实验目的的是A.证明黄铜的硬度比纯铜大B.探究蜡烛中含有氢元素C.验证质量守恒定律D.探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是,401溶解度g甲乙2 00 t j t2温度也A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t C时将2 0 g 丙 加 入 5 0 g 水中，充分搅拌后得到7 0 g 溶液C.1 2 c时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸
4、发等量的水后，恢复到t z C,析出晶体的质量甲乙D.t 2 时三种物质的饱和溶液降温到t C,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等7、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A.实验必须：溶剂一定是水B.生活常识：油锅着火用水来扑灭C.人体必需：水是人体中含量最多的物质D.实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的8、如 图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A.时，5 0 g水中加入2 5 g B形成的溶液质量为7 0 gB.1 2 c时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A B CC.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D.要使A从其浓溶液中析
5、出，可采用冷却热饱和溶液法9、下列说法正确的是A.溶液一定都是无色透明的 B.氧化物一定都是化合物C.物质燃烧一定都需要氧气 D.混合物一定含多种元素1 0、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化:蒸发1 0 g水、为 友7蒸 发1 0 g水 漆淋丙溶液甲无晶体析出浴液乙析出3克晶体 夜 丙据此判断下列结论中正确的是A.该温度下，固体物质的溶解度是3 0 gB.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C.溶液乙一定是不饱和溶液D.溶液丙再蒸发1 0 g 水，析出晶体的质量一定大于3 g第n 卷（非 选 择 题 70分）二、填 空 题（5小题，每小题4分，共计2 0 分）1、
6、以李衍廷，张国航，田建傲，高中田，黄可心，郝佳艺，张潇文，候奉畅，王运涵，陈鹏旭，刘子豪，王志诚，陈文哲，张钊衡，郑德诩，赵兴冉，窦义政，夏俊杰同学为代表的化学兴趣小组用提取的精盐配制1 0 0 g 质量分数为1 1.7%的氯化钠溶液，请你帮忙参与完成：（1）计算：氯化钠的质量为 g,水为 g o称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘。（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为l g/c n?）,量 筒 的 规 格 是 （从下列中选用：1 0 m L、2 5 m L、5 0 m L、1 0 0 m L）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。（
7、3）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”2、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）衣：用洗洁精去除衣服上的油污是利用了洗洁精的 作用。（2）食：使用天然气烹煮食物时，发现火焰发红的原因可能是 o（3）住：利用活性炭的 性除去新装修房间的异味。（4）行：车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）资源。（5）用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 o3、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度1 02 03 04 06 08 01 0 0()溶解度（g/1 0 0 g水）硝酸钾2 0.9
8、 3 1.6 4 5.8 6 41 1 0 1 6 92 4 6氯化钠3 5.8 3 6.0 3 6.3 3 6.4 3 73 8.4 3 9.8（1）1 0 时，硝酸钾的溶解度（填“”、或“=）氯化钠的溶解度。（2）2 0 C 时，2 0 克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液，溶液的质量为 克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物1 4 6 g,为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验:7 8.4 克 K N O jL操作A的名称是I I .原混合物中硝酸钾的纯度（质量分数）（列式即可）。I I I .若降温到1 0 ,能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。4
9、、下表是K N O：,、N a C l 在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题:温度（）102 04 0608 0KN O；i2 0.93 1.663.9110169N a C l3 5.83 63 6.63 7.33 8.4（1）10C 时，KN O：；溶解度是（2）T 时，N a C l和KN 03的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是_ _ _ _。（3）向5 0m L水中溶解一定量KN Q；固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_ _ _；当产 g时，B中恰好没有固体剩余。5、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：（1）日前使
10、用的煤、石油、天然气均为（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的 不同，将它们分离，得到不同的产品。（3）通 常 所 说 的 煤 气 中 毒 是 指（填化学式）引起的中毒。（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点 燃 前 都 要 检 验 气 体 的。（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 o（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的 作用，能净化室内空气。（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有作用，它能增强乳浊液的 性。三、计 算 题（5小题，每小题5分，共计2 5分）1、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是C a C 03
11、）的质量分数，他们做了如下实验：取2 4克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(1)石灰石样品中C a C O.i 的质量为 克oo(2)求所得溶液的溶质质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数)2、某化学兴趣小组取部分变质的C a (O H)2(含杂质C a C O：i)样品8.0g 投入2 00.0g 水中，充分搅拌，通入足量C 02,溶质质量与反应的C O?质量的关系如图所示。提示：C a C 03+H20+C 02=C a (H C O
12、a)2,C a (H C O:i)2 能溶于水(1)C a(O H)2 全部转化为C aC 0 3 时消耗的C O 2 质量为 g。(2)8.0 g 样品中杂质C aC O；的质量为多少？(3)通 入 m3g C O 2 时，溶液中溶质的质量为多少？3、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入1 0 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：o 1 0 3 0 硝酸银溶液质量（克）（1）该反应生成沉淀的质量为一 克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为N aC
13、l+A g N 03=N aN 03+A g C l I ）4、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了 1 2.8 g 钢样品，投入装有2 0 0.0 g 稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）。在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，如下图所示。请计算：（1）反应生成氢气的质量为 g o（2）钢 样 品 中 铁 的 质 量 分 数 为。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）5、配制5 0 0 m L 质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液（密度为1.l g/cm3）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？四、实验探究（5小题，每小题5 分，共计2 5 分）1、在
14、 2 0 c环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（N aI I C 03）（2）2 0 ,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示:物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g1 1 02 1.89.6（定性探究）（1）装置F中 除 导 管 外 的 玻 璃 仪 器 名 称 是。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是,选择（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
15、（定量计算）（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理 论 上 最 多 可 以 生 成 碳 酸 钠 多 少 克?（6）当向装置D中通入足量的C O,时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_ g （不考虑结晶水）。2、在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。L在农业上通常用1 2%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液6 0 g,操作如下图，请回答下列问题：（1 ）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 o（2）认真观察，改正其中的错误操作：o若不进行改正，其他操作步骤正确，则所 配 溶 液 的 溶 质 的 质 量 分 数 （填“大于”“小于”或“
16、等 于 ）1 0%o（3）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 oA用量筒量取水时俯视读数B烧杯用蒸储水润洗后未等晾干就配制溶液C天平指针偏右就开始称量D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外I I.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸福水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5 m L 氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象。氯化钠固体溶
17、解探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤实验现象实验结论N a C l 不饱和溶液变为饱和溶液请完成上面表格3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。（1）实验一目的是探究对硝酸钾溶解性的影响，在 实 验 中 需 要 保 持 不 变 的 因 素 是。（2）实验二是探究_ _ _ _ _ _ 对物质溶解性的影响，该 实 验 中 需 要 控 制 的 变 量 是 温 度 和。4、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结
18、果如下。5 0 g N a 2 c C h S O g N a i C O；1 0 0 g 酒精 1 0 0 g 水C D（1）A中溶液的溶质质量为g.（2）B中得到的溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）(3)通过B、D对比，可得出的结论是一；通过.；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。5、在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。(1)硝 酸 钾 溶 液 中 的 溶 剂 是。(2)C 时，上述两种物质的溶解度相等。(3)t3,将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾食盐(填“”、V 或“=”)
19、。(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其他物质(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 o(6)t C 时，向 100g 水中加入2 5 g 氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为。(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含祛码)、烧杯和(填序号)。A酒 精 灯 B药 匙 C 玻 璃
20、棒 D 漏 斗 E铁 架 台 F 量筒 G 胶头滴管-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A错误；B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B正确；C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 C 错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错误。故选B。【点睛】2、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写K N Q 溶液，第二行写2 0%,没必要注明溶液质量，错误。故选D。3、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应
21、前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化镒固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，镒元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，镒元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的K N 03 溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D o4、B【详解】A.中溶质的质量为10g,溶剂的质量为5 00g,溶液的质量为5 10g,则中溶质和溶液质量比为10g：5 10g,
22、即 1：5 1,不符合题意；B.由表格数据可知，2 0 c 时，碳酸氢钠的溶解度为10.3 5 g,即 100g 水中最多溶解10.3 5 g 碳酸氢钠，则 20时，5 00g 水中最多溶解5 1.7 5 g,而中5 00g 水中加入的是1.5 g 碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C.摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D.由表格数据可知，0 C时、碳酸氢钠的溶解度为6.9 g,即 100g 水中最多溶解6.9 g 碳酸氢钠，则0时，5 00g 水中最多溶解3 4.5 g 碳酸氢钠，而题中5 00g 水中加入的是1.5 g 碳酸氢钠，
23、则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。5、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意;D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选Co【点睛】6、C【详解】A、分析溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度随着温度的升高而逐渐
24、增大，丙的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，此选项表述不正确；B、分析溶解度曲线图可知，汇C时丙的溶解度是2 0 g,即该温度下100g水中最多能溶解20g丙物质，故该温度下将2 0 g 丙 加 入 5 0 g 水中，充分搅拌后只能得到10g+50g=60g溶液，此选项表述不正确；C、分析溶解度曲线图可知，3 c 时，甲的溶解度比乙大，即该温度下，等质量的水形成饱和溶液时，甲溶液中溶解的溶质比乙多，故 C 时;取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到后C,析出晶体的质量甲乙，此选项表述正确；D、分析溶解度曲线图可知，甲的溶解度随着温度的降低而逐渐减小，丙的溶解度随温度的降低而
25、逐渐增大，故益七时三种物质的饱和溶液降温到力C,其中甲的溶解度减小为2 0 g,甲溶液析出晶体变为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数等于然C时丙的饱和溶液的溶质的质量分数。降温后丙的溶解增大，不析出晶体，溶液变为GC时的不饱和溶液，故此时所得溶液中甲溶液的溶质质量分数比丙大。此选项表述不正确。故选Co7、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意;故选：Co8、C【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物
26、质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最多的质量。由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A.由溶解度曲线图可知，tJC时、B物质的溶解度为4 0 g,即100g水中最多能溶解4 0g的B,则50g水中加入25gB形成的溶液质量为7 0 g,正确；B.由溶解度曲线图可知，1 2c时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABC,正确；C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；D.由溶解度曲线图可知，A、
27、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。故选Co9、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。10、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉1 0 g 水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一
28、次蒸发掉1 0 g 水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发1 0 g 水，析出3 g 晶体，说 明1 0 g 水中恰好溶解3 g 晶体。若第一次蒸发1 0 g 水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发1 0 g 水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3 g 晶体，说 明 1 0 g 水中溶解的晶体大于3 g,而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发1 0 g 水，析出晶体的质量应该大于等于3 g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故 A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故 B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是
29、饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 C 选项错误；D、根据分析、溶液丙再蒸发1 0 g 水析出晶体的质量可能等于或大于3 g,故 D 选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。二、填空题1、(1)1 1.7 8 8.3(2)1 0 0 m L 凹液面最低处 搅拌加速溶解(3)偏小【解析】(1)氯化钠的质量为l O O g X l l.7%=1 1.7 g,水的质量为l O O g T L 7 g=8 8.3 g；(2)用量筒来量取所需的水，水的质量是8 8.3 g,即 8 8.3 m L,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量
30、筒的规格选用1 0 0 m L；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解；(3)若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。2、(1)乳化(2)氧气不足(3)吸附(4)不可再生(5)比较稳定【解析】(1)洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，使用洗洁精去除衣服上的油污，故填乳化。(2)天然气燃烧时，发现火焰发红的原因可能是氧气不足，天然气不能充分燃烧导致的，故填氧气不足。(3)活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。(4)石油是一种化石燃料，是一种不可再生的资源，故填不可再生。(5)氮气的化学性质比
31、较稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气，故填比较稳定。3、(1)(2)是 6 8(3)过滤 78.4g+31.6g x i()o%否，I。时氯化钠的溶解度为3 5.8 g,降温至1 0 时，溶液1 4 6 g中 3 6 g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠【解析】(1)由图可知，1 0 C 时，硝酸钾的溶解度为2 0.9 g,氯化钠的溶解度为3 5.8 g,则 1 0 时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填(2)由图可知，2 0 时，氯化钠的溶解度为3 6.0 g,则 2 0 时，20克氯化钠固体放入50克水中，只能够溶 解
32、1 8 g 氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；2 0 时，2 0 克氯化钠固体放入5 0 克水中，只能够溶解1 8 g 氯化钠，所得溶液的质量=5 0 g+l 8 g=6 8 g,故填6 8。(3)I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。I I.2 0 时硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,溶液降温至2 0 。时，析出硝酸钾晶体的质量为7 8.4 g,此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为1 0 0 g,则溶液中溶解的硝酸钾的质量为3 1.6 g,则原混合物中硝酸钾的质量=7 8.4 g+3 L 6 g,则 原
33、 混 合 物 中 硝 酸 钾 的 纯 度=苦/%X 1 0 0%,故 填 等 等 血1 4 6 g 1 4 6 gX 1 0 0%oHL原固体中氯化钠的质量=1 4 6 g T 8.4 g T l.6 g=3 6 g,若降温到1 0,1 0 时氯化钠的溶解度为3 5.8 g,则溶液中3 6 g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，1 0 C 时氯化钠的溶解度为3 5.8 g,降温至1 0 C 时，溶液中3 6 g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。4、(1)2 0.9 g(2)2 0 4 0(3)A 1 0.
34、8【解析】(1)根据K N O：,、N aC l 在不同温度下的部分溶解度数据表可知，1 0 时，K N 0：,的溶解度是2 0.9 g；故填：2 0.9 g o(2)T 时，N aC l 和 K N 0*的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在 2 0 4 0 的温度范围内N aC l 和 K N 0 3 具有相同的溶解度；故填：2 0 4 0。(3)2 0 时邺0 3 的溶解度为3 1.6 8，5 0 mL 水就是5 0 g 水，根据溶解度概念可知，5 0 g 水中最多溶解K N 0：,的质量为1 5.8 g,故加入5 g K N(h 形成的A溶
35、液是不饱和溶液，继续加入X g K N 0 3,形成的B 溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T C 形成溶液C,固体无剩余，因为不清楚温度到底是多少,所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X 固体恰好完全溶解，则 X=1 5.8 g-5 g=1 0.8 g；故填：A；1 0.8 go5、(1)不可再生(2)沸点(3)C O(4)纯度(5)增大与空气的接触面积(6)吸附(7)乳化 稳定【分析】(1)日前使用的煤、石油、天然气均为化石能源，属于不可再生能源，故填：不可再生；(2)石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到不同的产品。故填：沸点；(3)一氧化碳与血液中的血
36、红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，所以煤气中毒是指一氧化碳引起的中毒，故填：C O；(4)可燃性气体与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，故为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的纯度，故填：纯度；(5)煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与空气的接触面积，有利于煤的充分燃烧，故填：增大与空气的接触面积；(6)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭对甲醛等有害气体有很强的吸附作用，能净化室内空气，故填：吸附；(7)洗涤灵是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，它能增强乳浊液的稳定性，故填：乳化；稳定。三、计算题1、(1)2 0(2)解：设C a C
37、L质量为x,C 0 2质量为外CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 111 4420g x y100 _ 20gT T T=V100 20g44 yA=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g22 2。反 应 后 溶 液 的 质 量 分 数=X100%4 24.3%91.2g答：所得溶液的溶质质量分数为24.3机【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g,故填：20。(2)见答案。2、(1)4.4(2)解：设8.0 g样品中Ca(0H)2的质量为x,生成碳酸钙的质量为yCO
38、2+Ca(OH)2 =CaCO3 J+H2。44 74 1004.4g x y74 x _ _=-，x=7.4g44 4.4g100)，TT=TT,y=lg44 4.4g则 8.0 g 样品中杂质C a C 03的 质 量 为 8.O g-7.4 g=0.6g答：8.0 g 样 品 中 杂 质 C a C()3 的 质 量 为 0.6g。(3)解：由(2)可知，碳酸钙总质量为0.6g+1 0 g=1 0.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为nC a C 03+H20+C 0 2=C a (H C 03)210.66162 n-=-,=17.172g100 10.6g&则 通 入 m：(g
39、 C O 2 时,溶 液 中 溶 质 的 质 量 为 1 7.1 72 g答：通 入 m3g C O 2 时，溶液中溶质的质量为1 7.1 72 g。【解 析】(1)由图示可知，C a(0 H)2 与 C 0 2 反应全部转化为C a C 0 3 时 消 耗 C 0 2 的 质 量 为 4.4 g；故填：4.4。(2)见答案(3)由(2)可知，碳酸钙总质量为0.6g+1 0 g=1 0.6g见答案3、(1)2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl J58.5 143.5x 2.87g58.5=x143.5-2.87gA=1.1 7g则氯化钠溶液中
40、溶质的质量分数为辛 x 1 0 0%=1 1.7%010g答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为1 1.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入3 0 g 硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g）,故该反应生成沉淀的质量为 2.87g；故填：2.87。（2）见答案。4、(1)0.4(2)解：设钢样品中铁的质量分数为xFe+2HCl=FeCl2+H2 T56212.8gx 0.4g56212.8gx0.4g产87.5%答：钢样品中铁的质量分数为87.5%（3）解：设所用稀盐酸的溶质的质量分数为yH 2 T2F e +2 H C 7=FeCl2+732 0 0.0 g)，0.4 g73 2 0
41、0.0 g y5=/*户7.3%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%【分 析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为：2 70.8g-2 70.4 g=0.4 g；(2)见答案；(3)见答案。5、5 0 0 m L=5 0 0 c m3,故需要氢氧化钠的质量为5 0 0 m L X 1.I g/c m X 1 0%=5 5 g；需要水的质量为5 0 0 m L X l.l g/c m3-5 5 g=4 9 5 g o【详 解】见答案。四、实验探究1、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出20 时，210 g 饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：210
42、g x110 g110 g +10 0 gx 10 0%=110 g解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是xC O2+2 N a O H=N a2C O,+H2O80 10 6110 g x黑=1 壁 厂 145.75g；解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是y10 6 xCO2+NaOH=NaHCO340 84110 g y40 110 g正=下 片 231g20 时，碳酸氢钠的溶解度是9.6 g,故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。【详解】定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性
43、，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E 装置达到实验目的；（4）2 0 C,碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；定量计算：（5）见答案；（6）见答案。2、应将物质品放在左盘，将硅码放在右盘 小于 B E 不是饱和溶液 向一支小烧杯内倒入20 m L 氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌 氯化钠固体不再溶解 取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡 硝酸钾固体溶解 饱和溶液还能继续溶解硝酸钾固体【详解】L实验室欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液的溶液60 g,结合
44、实验操作示意图可知：（1）图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）图中步骤物品与祛码位置放反，应将物质品放在左盘，将祛码放在右盘。因为该实验称取的氯化钠质量为60 g x i 2%=7.2g,需要移动游码，若不进行改正，称取的氯化钠质量为7.0 g-0.2g=6.8 g,小于所需要的质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。（3）出现以下情况：A、用量筒量取水时俯视读数，造成水的体积偏小，溶液质量偏小，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；B、烧杯用蒸储水润洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的质量偏大，溶液质量偏大，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；C、天平指针偏右
45、就开始称量，最终称取氯化钠质量大于实际所需要的质量，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，对溶液的质量分数无影响；E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，造成溶液中溶质质量偏小，造成配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；综上所述，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是B E。I I.探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液根据实验步骤和实验现象，可得实验结论为：澄清透明的氯化钠溶液不是饱和溶液探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体实验步骤：向一支小烧杯内倒入2 0 m L 氯化钠溶
46、液，用药匙加入适量氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌；实验现象：氯化钠固体不再溶解；实验结论：N a C l 不饱和溶液变为饱和溶液。实验步骤：取一支试管，倒入上述氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，并振荡；实验现象：硝酸钾固体溶解；实验结论：饱和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体。3、温度 溶质、溶剂 溶剂 溶质【详解】（1）实验一中左图没有对试管加热，右图对试管加热，故该实验是为了探究温度对硝酸钾熔接线的影响；影响溶解度的因素有温度、溶质、溶剂，故在该实验中需要保持不变的因素是溶质和溶剂；（2）实验二溶质和温度相同，溶剂不同，故该实验是为了探究溶剂对物质溶解度的影响;该实验需要控制的变量是温
47、度和溶质。【点睛】控制变量法只能有一个变量，其余变量都应该保持不变。4、1 7.3 g 饱和 温度影响物质的溶解性 A、C【详解】(1)A中加入了 5 0 g N a 0 H 固体,烧杯中剩余3 2.7 g,故溶解的N a O H 固体质量为5 0 g-3 2.7 g=1 7.3 g,故溶液中溶质的质量为1 7.3 g；(2)5 0 g N a 。；固体加入B中，N a 2 c0：,固体未完全溶解，说明该溶液是饱和溶液；(3)通过B、D对比，B、D的溶剂一样，加入的溶质也一样，只有温度不一样，而溶质被溶解的质量却不一样，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；最后得出的结论是溶质的种类影响物质溶解
48、度，则除了溶质种类，其他条件都应该一样，可知通过A、C对比得出该结论。5、水(H 2)t2 B E 降温结晶(或冷却热饱和溶液)不饱和 2 0%B C F G【详解】(1)硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；(2)由溶解度曲线的意义可知，1 2 c时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；(3)由溶解度曲线的意义可知，在 t3 C,硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾V 食盐，故填：V;(4)A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故 A 错误；B、若降低温度，
49、可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故 B正确；C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故 C错误；D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故 D错误；E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故 E正确。故选：B E；(5)由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；(6)t/C 时，氯化钠的溶解度还是3 6.0 g,向 1 0 0 g 水中加入2 5 g 氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为2 5。不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：-x l 0 0%=2 0%,故填：不饱和；2 0 版100g+25g（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘 天 平（含祛码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。