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1、精品乐础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版化学高二上学期综合检测试卷一、单选题（54分）1.（3分）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2s。4改为98%的浓H2so4与 Zn反应制取H2C.在 H2s。4与NaOH两溶液反应时，增大压强D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2.（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A.由滨丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加澳制1,2-二溟丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解
2、制苯甲酸和乙醇3.（3分）下列煌的一卤代物同分异构体数目最多的是（）A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷4.（3分）丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（）加 成 反 应 氧 化 反 应 置 换 反 应 加 聚 反 应 取 代 反 应A.B.C.D.6.（3分）下图表示4-澳环己烯所发生的4 个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（）w 酸性KMnO,溶液HBT C%丽JBT（NaOH乙醒溶液共热Y A.B.C.D.7.（3 分）下列叙述中，正确的是（）A.有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B.苯及其同系物的分子组
3、成通式为C n H 2 n-4（n 2 6）C.不饱和有机物一定能与澳水发生加成反应D.乙醇和乙醛互为同分异构体8.（3 分）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）0A.该有机物的分子式为C 7 H 7。3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.Imol该有机物最多能与2moi H2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应9.(3分)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是()。A.碳
4、水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气D.醇类10.(3 分)已知反应2cH30H(g)=C H 30cH3 (g)+H20(g)在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 2L的密闭容器中加入amolCKO H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法正确的是()A.加入CH30H的物质的量a=1.64物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mobL1)0.440.60.6B.此时刻正反应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH30H的转化率减小D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态1 1.(3 分)依据如图判断，下列说法正确的是
5、(）A.氢气的燃烧热H=-2 4 1.8 k J m o l-1B.2 m o l H2 (g)与 1 m o l Ch(g)所具有的总能量比2 m o i H2 O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为：2 七0(1)=-2 H2(g)+O2(g)AH=+5 7 1.6 k J m o l-D.H20 (g)生成H2 O(1)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量1 2.（3 分）将粗硅转化成三氯硅烷(S iHCb),进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：S iHCh(g)+H2(g)=S i(s)+3 HC1 (g)o不同温度下，S iHCb 的平衡转化率随反应物的投料比(反应初
6、始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()反应物投料比A.该反应是放热反应B.横坐标表示的投料比应该是第C.该反应的平衡常数随温度升高而增大D.实际生产中为提高SiHCh的利用率，可以适当增大压强13.(3 分)常压下默基化法精炼锲的原理为：Ni(s)+4C0(g).N i(C 0)4 (g)o 230时，该反应的平衡常数K=2xlO-5。已知：Ni(C0)4的沸点为42.2。口 固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镖与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230。(：制得高纯锲。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向
7、正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生 成Ni(CO)4=4V例(CO)14.(3分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)02N H 3(g)H 0,在 673K,30Mpa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是()A.点 d(ti时刻)和点e(t2时刻)处n(N?)不一样B.点c 处反应达到平衡C.点a 的正反应速率比点b 的大D.其他条件不变，773 K 下反应至ti时刻，n(H2)比图中d
8、点的值小15.(3分)一定温度下，向 10mL0.40mol七旧2。2溶液中加入适量FeC13溶液，不同时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行 2Fe3+H2。_=2Fe2+O2T+2H+H2O2+2Fe2+2H+=_=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.0 6min 的平均反应速率：v（H2O2）=3.33X lOmoPL min-B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应 2H2O2（aq）=2 玲0+O2（g）的
9、 H=Ei-E20,且 KAK2B.将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C.300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3O H,平衡正向移动D.500C时，向平衡后的容器中再充入ImolCEOH,重新平衡后，氏 浓度和百分含量均增大二、填空题（14分）19.（5分）现有室温下浓度均为IxlCPmoi/L的几种溶液：盐酸、硫酸、（3）醋酸、氯化铁、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 （填“”、或“=）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 o（2）向相同体积的、溶液中分
10、别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为最终产生以 总量的关系为o（3）向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CHsCOONa溶液,充分混合后，混合液的pH大小关系为 （填“”、“c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)血=(3)【解析】由合成流程可知，A-M发生一CHO和C=C的加成反应，B-M为苯环的加成反应，结合信息可知，D-C发生取代反应，C为CH3cH2cH2c6H(HO,名称为对丙基苯甲醛，CB为一CHO的加成反应；(1)含 =。能与滨水发生加成反应，C=C、一CHO均能被高锌酸钾氧化，故答案为：bd；(2)由A催化加氢生成M的过程中，C=C
11、、一CHO均能与氢气发生加成反应，则生成中间体为 CH,CH,CH，O H Q H 或 C lbC H zC H zY C H O，故答案为：CH,C1LCH；O(：H0H；(3)D中是否含有C,利用醛基的性质可知，选银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)产生银镜(或砖红色沉淀)即可证明，故答案为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；(4)B也可由CK)H13C1与NaOH水溶液共热生成，碳链骨架不变，则C1()HI3C1的结构简式为 ClbCILCHiY-CHjCl,故答案为：aijCHjCH,；(5)C为CH3cH2cH2c6H(HO,其同分异构体E具有如下特点：a.分子中含一OCH2cH3、b.
12、苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H,则E在一定条件下发生加聚反应的化学方9cH2cH3 OCH2CH3程式为“r)一定条件.o ，故答案为：CH-CH2-CH-CH23SOCH2CH3 OCH2cH3“0a 。CH-CH?-ECHCH2i21.【答案】(1):正四面体(2)C H4+C l 2 m C H 3 CI+HCI上/八浓II SO,(4)(H()-N(X *、+H()-N()2-Y4-H,()；50 601 i反应的化学方程式为:（5）苯（甲）完全燃烧的方程式为：2 1502工12co2+6H2O,甲 烷（乙）完全燃烧的方程式
13、为：CH4+2O2为CO2+2H2O,等物质的量的苯、甲烷完全燃烧消耗。2的物质的量苯甲烷，即甲 乙。三、推断题2 2.【答案】(1)C|5H2 2。5 酯基、酸键(2)还原反应 D(3)0=)=0(4)H2Q+CH3OH-HQCH3+H2O(5)HOH2C【解析】（1）由青蒿素的结构简式，可知其分子式为：G5H22。5,根据结构简式可知氢化青蒿素分子中官能团为酯基、醵键，故答案为：C|5H22。5；酯基、酸键；（2）对比青蒿素、双氢青蒿素的结构简式，可知青蒿素中粉基转化为XHOH,属于还原反应,根据青蒿唬酯的结构，分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有竣基，可以发生酯化反应，含有过氧键，可以
14、发生还原反应，该化合物能够燃烧，可以发生氧化反应,不能发生的反应为加聚反应故答案为：D,故答案为：还原反应；D；（3）D 是分子式为C4H4。3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式，可知D 的结构简式0=HQCH3+H2O；（5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E,合成过程中，有机原料除H2Q、H 00C-/外，还需含苯环的二羟基化合物F,其结构简式为SC TQH;有机物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1,G中含有醛键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于23.【答案】（1）苯乙烯
15、（2）酯基 氢氧化钠水溶液、加热 取代反应（3）ADCHjCHO-1N-CH)-C H-C O O H A CH,-H-COOCH.rOH J l)H浓硝酸、A(6)CH2=CHCOOCH,傕化剂_【解析】反应、反应、反应的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应的产物，可知烧A为HC三 CH,B为 最 CHX H：,而G的相对分子质量为7 8,则G为C可以发出催化氧化生成D,D 发生信息中I的反应，则反应为卤代烧在氢氧化钠水溶液、0H 一 9加热条件下发生的水解反应，则C 为D 为 y g-CH3,E 为0（-j-CO O C,H,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X.（1）B为
16、名称为苯乙烯，故答案为：苯乙烯；（2）X中的含氧官能团名称为酯基，反应的条件为：氢氧化钠水溶液、加热，反应的反应类型是取代反应，故答案为：酯基；氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；0H（3）关于药物Y （H0A、药物Y的分子式为C 8H8。4,含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，故 A正确；B、苯环与氢气发生加成反应，I m o l 药物Y与 3m 0 1 比 加成，Y中酚羟基的邻位能与浓滨水发生取代反应，I m o l Y消耗2 m o i B r 2，故 B错误；C、羟基、竣基能与钠反应生成氢气，I m o l 药物Y与足量的钠反应可以生成1.5m o l 氢气,标况下氢气体积为33.6
17、L,但氢气不一定处于标况下，故 C错误；D、竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中、三处-0 H的电离程度由大到小的顺序是，故D正确；故选：A D；（4）反 应E.F的化学方程式:COOH+G H Q H浓硫酸4OHC-COOC?H C H 3 rH Y O O HOH浓硫酸、CHjOH*CH,CHOOCHrtH浓磴酸、ACH2=CH-COOCH3傕化剂 -CH2-CH-COOCHJ故答案为:HCNCH)CHO CH1-iJH-O O HOH浓硫酸、A*CHjCHCOOCHrKH浓瓶酸、ACH?=CHCOOCHj催 化 剂 厂CHjOH四、实验题2 4.【答案】（1）其他条件
18、不变时，增大H2 c 2。4浓 度（或增大反应物浓度），加快化学反应速率（2）1 .Ox 1 0-2m o l/（L m i n）（3）生成物中的M n S C U 为该反应的催化剂（或 M n?+对该反应有催化作用）3.0 小于【解析】（1）三个实验中改变的是草酸用量，其他物质不变，所以研究的是草酸浓度对反应速率的影响，故填：其他条件不变时，增大H2 c 2。4浓 度（或增大反应物浓度），加快化学反应速率；（2）褪色时间为1.5m i n；高锦酸钾初始浓度为3 x=o.o15mo l 4；所以速率为：箸=I.O*_ K T 2mom 川河，故填：1.0 x l（）-2 m o/（f m i
19、n）；（3）根据实验图像，得到反应速率先加快后减慢，结合课本上的对应实验，得出硫酸锦对反应起到催化作用。进行实验时应注意其他条件不变，所以溶液总体积应该为1 0 m L,所以草酸加 3m L。如果催化反应，时间当然比L 5m i n 小，故填：生成物中的M n S C U 为该反应的催化剂（或 M n 2+对该反应有催化作用）；3.0；小于。25.【答案】吗即+H B,A g+B d=A g B U冷凝回流、导气 即 与母2；分液漏斗(4)反应放热，液浪挥发；B r2+H2O=H B r+H B r O,H B r+A g N O3=_ A g B r+H N O3(5)防止倒吸；CC14或X
20、/【解析】(1)装置I 中浪与铁粉先发生反应生成澳化铁，溟化铁作催化剂，苯与澳发生取代反应生成澳苯和HBr,化学方程式为：+电 一 即+H R，；中 HBr电离产生的澳离子与银离子结合生成浅黄色的澳化银沉淀，离子方程式为：Ag+B r：_：AgBrl；(2)中长导管的作用是冷凝回流、导气；(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溶解有漠的澳苯；要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后液体分层，用分液漏斗分液；(4)烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，说明反应放热，液澳挥发，浪与水反应生成 HBr和 HBrO,HBr与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；反应生成的HBr极易溶于水，a装置是安全瓶，作用是防止倒吸；b 的作用是除去产物气体中的溟蒸气，试剂是四氯化碳或苯。