《上海中考化学压轴题专练02 选择题压轴（二）金属及其化合物专题（学生版+解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海中考化学压轴题专练02 选择题压轴（二）金属及其化合物专题（学生版+解析版）.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专练0 2 选择题压轴（二）金属及其化合物专题（学生版）1.向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定不含锌，一定含铁和银B.滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银C.滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银D.滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银2.下列各组括号内除杂质的试剂或方法正确的一组是A.CaO中混有少量CaCCh（溶解、过滤、洗涤、干燥）B.KC1溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）C.铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤、洗涤、干燥）D.CO?中混有HC1（依次通过Na
2、OH、浓硫酸）3.下列图像能正确地表示其变化关系的是A.0稀盐酸的质量g分别向等质量的镁和铁中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸气体的B.将足量的水通电电解一段时间,溶质种类C.2；.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中逐渐加入锌粉1；!0Zn的质量g导电性D.向一定量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸CXZ0 稀硫酸的质量也4.下列说法合理的有人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素某同学向某无色溶液中滴入了几滴酚醐，溶液显红色，则该溶液一定为碱。向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过
3、量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图:酸的蚩数硝铜质分步铁粉的质量gA.0 个 B.1个 C.2 个 D.3 个5.向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量（图 1）,生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是选项烧杯中的物质X溶液A镁锌合金稀 HC1B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀 HC1CHC1和 FeCb溶液NaOH溶液D稀盐酸和硫酸钠溶液Ba(OH)2溶液淀气质/g沉或体量0 X溶液质量，g图1图26.某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金3g与足量的稀盐酸充分反应后产生了 0.2g气体，该合金可能是A.Mg-Al 合金 B
4、.Fe-Al 合金C.Zn-Fe 合金 D.Fe-Cu 合金7.由金属镁和另外一种金属组成的混合物12g,与足量的稀硫酸反应，共生成氢气的质量为0.9g,在以下金属选项中，不可能是另一种金属的是A.Al B.Fe C.Zn D.Cu8.铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为A.20%B.40%C.50.4%D.80%9.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是实验装置序号其他试剂lOOmin时O2的含量b氧气传感器干燥剂21%/5.0g铁粉01g炭粉其它试剂10滴水15%10滴水和1.0g食盐
5、8%A.中铁未生锈，中铁已锈蚀 B.证明炭粉对铁锈蚀有影响C.证明水对铁锈蚀有影响 D.证明食盐能加快铁锈蚀10.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是A.锌 B.铁 C.镁 D.无法推断11.将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后,生成氢气的质量关系图不可能的是Z nZ n氢气的质蚩氧气的质量Fez n氢气的质量CFeFeBDnA12.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。废液一定量的锌粉、铝粉的混合物过滤rA 滤洒下列说法正确的
6、是A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子13.铁 和 M 的混合物2 3 g 与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则 M 可 能 是（）A.镁 B.铝 C.铜 D.锌14.向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 6go 则下列分析正确的是（）A.滤液中一定不含有硝酸铜 B.滤液中一定含有硝酸亚铁C.滤出的固体中可能有铜无铁 D.滤出的固体中可能只有铜和镁15.等质量的Zn、A
7、l粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H?的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是氢气质量ab反应时间A.曲线a表示的是AlB.放出H2质量:ZnAlC.产生H2速率:ZnAlD.产物中金属离子的化合价都是+216.向一定质量的AgNCh、Fe(NCh)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是A.滤液一定呈无色 B.滤液中一定含Fe(NCh)2和Zn(NCh)2C.滤渣中一定含Fe D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生17.兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型如图1,设计出含铜元素的物质转化关系如图2(“T”表示可一步
8、实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法正确的是已知A、B、M、N为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐类，Q中含有与胃酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。A.物质B可用于配制波尔多液B.A-B的基本反应类型是化合反应C.MTA不可以一步实现D.N与盐酸反应的化学方程式为：N+2HC1=Q+H2O18.某种铁合金样品(只含两种成分)5.6g与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.22g氢气，则该铁合金中所含的可能是A.Fe Cu B.Fe、Al C.Fe、Zn1 9.下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是D.Fe C生成气A.实验室通电分解水B.向 AgNCh和CU(N O3)2的
9、混合溶液中加入锌粉至过量C.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间D.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液20.现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末a g,在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产 生 10g白色沉淀。则 a 的数值为A.7.14g B.6.42g C.7.62g D.9.22g21.将 C O 和铁的氧化物FeXO、.置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.m 的 值 为 12.6B.铁的氧化物中X：y=：1C.参加反应的铁的氧化物
10、的质量为16gD.当 CCh质 量 为 4.4g时，容 器 内 C O 质 量 为 2.8g2 2.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFeCb溶液（CuCb溶液）适量铁粉过滤BCO2(CO)氧气点燃CCu(Zn)过量稀硫酸过滤、洗涤、烘干DNaCl(Na2co3)适量稀盐酸蒸发23.能达到实验目的的是选项实验目的方法A除去一氧化碳中的二氧化碳通过足量灼热的木炭B除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸，蒸发C洗去试管壁上附着的铜加入稀硫酸D检验硫酸钠中是否含有氯化钠滴加硝酸酸化的硝酸银24.镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化
11、镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列分析正确的是100806040200X11-111*1*A.AB段主要发生的反应是MgO+H2so4=MgSO4+H2。B.气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因C.90秒时镁带恰好完全溶解D.C 点、D 点、E 点时反应生成气体的质量相同2 5.现有不纯的铁粉，可能混有Mg、Zn、A g中的一种或几种，取该样品5.6 g,加 入 100g稀硫酸恰好完全反应，生成气体0.2 g,则下列判断正确的是A.样品中一定含ZnB.样品中一定不含AgC.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D.杂质的组合可能
12、是M g和 Zn专练02 选择题压轴（二）金属及其化合物专题（解析版）1.向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A.滤渣中一定不含锌，一定含铁和银B.滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银C.滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银D.滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银【答案】D【详解】锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁就可以满足条件,因此滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，一定不含硝酸银。A、滤渣可能有锌，一定有银和铁，A 错，不符
13、合题意；B、滤渣可能有锌，一定有银和铁，B 错，不符合题意；C、滤液中有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，没有硝酸银，C 错，不符合题意；D、滤液中有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，一定不含硝酸银。D 对，符合题意。故选D。2.下列各组括号内除杂质的试剂或方法正确的一组是A.CaO中混有少量CaCCh（溶解、过滤、洗涤、干燥）B.KC1溶液中混有少量MgCb（适量NaOH溶液，过滤）C.铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤、洗涤、干燥）D.CO?中混有HC1（依次通过NaOH、浓硫酸）【答案】C【详解】A、溶解加水，氧化钙和水反应，碳酸钙不反应，主要物质反应，A 错，不符合题意；B、2NaOH+MgCI2=2NaC
14、l+Mg（OH）2；生成氯化钠新杂质，B 错，不符合题意；C、加稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，不和铜反应，过滤，洗涤干燥，得到固体铜，C 正确，符合题意：D、二氧化碳和氢氧化钠溶液也反应，不符合除杂原则，D 错，不符合题意。故选C3.下列图像能正确地表示其变化关系的是H：质量0稀盐酸的质量g分别向等质量的镁和铁中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸气体的B.将足量的水通电电解一段时间C.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中逐渐加入锌粉D.向一定量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】D【详解】A、分别向等质量的镁和铁中逐滴加入足量等浓度的稀盐酸，刚开始盐酸完全反应，根据盐酸的质量计算产生氢气的质量,盐酸质量
15、相等，产生氢气的质量相等;最终金属镁和铁完全反应，Mg+2HCl-MgCl2+H2 T,Fe+2HCl=FeCl2+H2 T,由化学方程式可知：每有24份质量的镁与足量的稀盐酸完全反应生成2 份质量的氢气，每有56份质量的铁和足量的稀盐酸完全反应生成2 份质量的氢气，镁生成的氢气多，说法错误；通电 小 小B、水在通电条件下生成氢气和氧气，2H2O-2 H2T+O2T,依据化学方程式可知：生成氢气和氧气的质量比=(1X4):(2X1 6)=1:8,说法错误；C、向定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中逐渐加入锌粉，锌优先和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当锌不足时，此时溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种；当
16、锌和硝酸银恰好完全反应，此时溶质有硝酸锌、硝酸铜共两种；当锌和硝酸铜溶液溶液反应，硝酸铜溶液没有反应完全，此时溶液中溶质有硝酸铜、硝酸锌共两种；当锌过量，硝酸铜溶液反应完全，此时溶质只有硝酸锌一种，说法错误；D、向一定量的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，未滴入稀硫酸前，溶液中有氢氧化馁，有一定导电能力，当氢氧化钢和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸领沉淀和水，此时没有导电能力，继续滴加稀硫酸，溶液有导电能力，说法正确；答案：D。4.下列说法合理的有人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素某同学
17、向某无色溶液中滴入了几滴酚酸，溶液显红色，则该溶液一定为碱。向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图:酸的蚩数硝铜质分u 铁粉的质量，gA.0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个【答案】B【详解】钙是人体所需的常量元素，错误；喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；盐中不一定都含金属元素，例如氯化镀中不含有金属元素，错误；碱性溶液能使酚醐试液变红色，向某无色溶液中滴入了几滴酚醐，溶液显红色，则该溶液不一定为碱,例如碳酸钠溶液也能使酚的变红色，错误；活动性：铁铜银；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁
18、首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜反应生成铜；Fe+2AgNC)3 =Fe(NO,),+2Ag56 216Fe+Cu(NO、)，=Fe(NO3)2+Cu56 64由化学方程式体现的关系可知，第 1个反应进行导致溶液质量减小，硝酸铜质量分数变大；第 2 个反应进行导致硝酸铜质量减小，质量分数减小，当硝酸铜反应完成时，硝酸铜的质量分数变为0,图像正确：故选Bo5.向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量（图 1）,生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是选项烧杯中的物质X溶液A镁锌合金稀 HC1B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀 HC1CHC1和 FeCh溶液NaOH溶液D稀盐酸和硫酸钠溶液Ba(OH
19、)2溶液淀气质已沉或体量0 X 1 溶液质量，g图1图2【答案】C【详解】A.镁和锌的活动性都排在氢前，并且镁比锌活泼，加稀盐酸，镁立即与盐酸反应产生大量氢气，曲线是从原点开始，等镁反应完，锌才开始反应产生氢气，锌产生氢气速率比镁慢，等锌反应完氢气质量达到最多并保持不变，故 A 不正确；B.氯化钠不与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，产生二氧化碳是从盐酸加入就开始，故曲线是从原点开始，故 B 不正确；C.氢氧化钠加入先与盐酸反应生成氯化钠和水，等将盐酸用完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故 C 正确；D.硫酸钠与气氧化钢反应生成硫酸钢和械氧化钠，生成沉淀不是消耗氢氧根离子，故盐
20、酸和氢氧化领、硫酸钠与氢氧化银这两个反应同时发生，故生成硫酸钢沉淀是从原点开始，故 D 不正确。故选：Co6.某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金3g与足量的稀盐酸充分反应后产生了 0.2g气体，该合金可能是A.Mg-Al 合金 B.Fe-Al 合金C.Zn-Fe 合金 D.Fe-Cu 合金【答案】B【详解】铜和稀盐酸不反应，镁、铝、铁、锌四种金属与盐酸反应化学方程式及生成氢气的质量分别为：Mg+2HCl=MgCl,+H2 T24 23g 0.25g2A1+6HC1=2A1C13+3H,t54 63g 0.33gFe+2HCl=Fe
21、Cl2+H2 T56 23g 0.11gZn+2HCl=ZnCl2+H,T65 23 0.09g该种合金3 g 与足量的稀盐酸充分反应后产生了 0.2g气体，该合金肯定含有铝镁中的一种和铁锌铜中的一种，Fe-Al合金符合要求。答案：7.由金属镁和另外一种金属组成的混合物1 2 g,与足量的稀硫酸反应，共生成氢气的质量为0.9 g,在以下金属选项中，不可能是另一种金属的是A.Al B.Fe C.Zn D.Cu【答案】A【分析】.小阡41Vl该金属的化合价1g金属可以上成的氢质里-A IS iVr+na宙工居，T。金属的相对原子质量【详解】由分析可知12g镁所产生的氢气质量为：点2 x l2 g=
22、lg,实际产生0.9 g,则相同质量的另一种金属所产生的氢气质量要小于0.9g,3A、12g铝所产生的氢气质量为：xl2g 1.33g,大于0.9 g,故不可能是铝，A 正确；2B、12g铁所产生的氢气质量为：U x 12g a 0.4 3 g,小于0.9 g,故可能是铁，B 错误；2C、12g锌所产生的氢气质量为：7 Txi2g=0.3 7 g,小丁 0.9 g,故可能是锌，C 错误；D、铜与稀硫酸不反应，故可能是铜，D 错误。故选Ao8.铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为A.20%B.40%C.
23、50.4%D.80%【答案】A【详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体减少的质量为铁的质量。铜在空气中加热，生成氧化铜，增加的质量为氧化铜中氧元素的质量。加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则得到的氧化铜中氧元素的质量与原混合物中铁元素的质量相等。氧化铜中氧元素的质量分数与原混合物中铁的质量分数相等，为|x l0 0%=20%。oO故选A。9.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是实验装置序号其他试剂lOOmin时。2的含量严氧气传感器干燥剂21%t/5.0g铁粉0.1g炭粉其它试剂10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A.中铁未生锈，中铁已锈蚀 B.证明炭粉对铁锈蚀有影
24、响C.证明水对铁锈蚀有影响 D.证明食盐能加快铁锈蚀【答案】B【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，氧气含量减少，说明铁已经生锈，A 正确。B、实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B 错误。C、干燥剂吸水，没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，C 正确。D、加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，D 正确。故选：B o1 0.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物1 3 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1 g,则混合物中一定含有的金属是A.锌 B.铁 C.镁 D.无法推断【答案】C【详解】根据锌、铁、镁三种金属与足量的
25、盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：（R为金属，设平均式量x）R +2 H G =RCl2+H2 Tx21 3 g l gx 1 3 gx=2 62 l g则必须有相对原子质量大于2 6 和小于2 6 的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于2 6,只有镁的相对原子质量小于2 6。故选C o1 1.将等质量的M g、F e、Z n 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系图不可能的是一氢气的质量h二_二一二一一。一一氢气的质量Fe-一二氢气的质量BDH【答案】D【分析】【详解】设金属质量都为1 0 g.Mg+H2SO4=MgSO4+HJ24 98
26、10g 40.8gFe+H,SO4=FeSO4+H2 t56 9810g 17.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2 t65 9810g 15.1g酸的质量小于15.1g,酸完全反应，生成的氢气质量相等，A 正确：酸的质量介于17.5g和 15.1g之间时，镁=铁 锌，C 正确；酸的质量介于17.5g和 40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁 铁 锌，B 正确；故选：D。1 2.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。一定量的锌粉、铝粉的混合物(废液过滤A 滤洒下列说法正确的是A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白
27、色沉淀，则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：AlZ n C u A g,故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不符合题意；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀
28、，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。故选D。1 3.铁和M 的混合物2 3 g 与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则 M 可 能 是()A.镁 B.铝 C.铜 D.锌【答案】B【详解】设生成0.2g氢气需要F e的质量是xFe+2HCl=F e 3+H2 T56 2x 0.2g5
29、6_ 2x 0.2gx=5.6g同理，根据化学方程式的计算，可以计算出生成0.2g氧气，需要镁的质量是2.4 g,铝的质量是1.8g,锌的质量是6.5 g,铜不会与稀盐酸反应生成阻气；铁和M 的混合物2.3g与足量盐酸反应，要生成0.2g氢气，M 只可能是铝；故选：B。1 4.向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是()A.滤液中一定不含有硝酸铜 B.滤液中一定含有硝酸亚铁C.滤出的固体中可能有铜无铁 D.滤出的固体中可能只有铜和镁【答案】A【分析】向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入2.4g镁粉，根据这三种金
30、属的活动性顺序是MgFeCu,所以镁先与硝酸铜反应，如果硝酸铜反应完，镁再与硝酸亚铁反应。假设2.4g镁粉全部与硝酸铜反应，生成铜的质量为X。Mg+Cu(NO 3)2=Cu+Mg(NO,)224 642.4gX24 _ 2.4g64-5TX=6.4g因为6.4g6g,所以2.4g镁粉没有全部参与硝酸铜反应，还有部分镁粉与硝酸亚铁反应，也就是说溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤溶液中一定不含硝酸铜，可能含有硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，生成的固体中一定含有铜和铁，可能还有镁。【详解】A、溶液中的硝酸铜已全部参与反应，滤液中一定不含有硝酸铜，符合题意；B、滤液中可能含有硝酸亚铁，不符合题意；C、滤出的固
31、体中一定有铜和铁，不符合题意；D、滤出的固体中一定有铜和铁，可能有镁，不符合题意。故选A。1 5.等质量的Zn、A l粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是氢气质量A.曲线a表示的是A1B.放出H2质量:ZnAlC.产 生H2速率:ZnA1D.产物中金属离子的化合价都是+2【答案】A锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCL+H2f,铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCI-2AICh+3H2T通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌
32、反应产生氢气的质量。【详解】A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a b,则产生氢气的速率是A l Z n。故C错误；D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是A P Zn2铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。故选A。16.向一定质量的AgNCh、Fe(NCh)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是A.滤
33、液一定呈无色 B.滤液中一定含Fe(NCh)2和Zn(NO3)2C.滤渣中一定含Fe D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【答案】C【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉,可能发生的反应为:Zn+2AgNOZn(NO3)2+2Ag,Zn+Fe(NC3)2=Zn(NC)3)2+Fe。反应中固体质量增加，反应中固体质量小，由于反应前后固体质量不变，因此两个反应一定都发生。【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Z n先置换出A g,再与硝酸亚铁反应置换出F e,因此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项
34、B错误；C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。故选C。【点睛】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。17.兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型如图1,设计出含铜元素的物质转化关系如图2(“一”表示可一步实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法正确的是已知A、B、M、N为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐类，Q中
35、含有与胃酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。图1图2A.物质B 可用于配制波尔多液B.A-B 的基本反应类型是化合反应C.MA 不可以一步实现D.N 与盐酸反应的化学方程式为：N+2HC1=Q+H2O【答案】B【详解】已知A、B、M、N 为四种不同类别的物质，M、Q 都属于盐类，A、B、M、N、Q 中都含铜元素，Q 中含有与胃酸相同的阴离子，则 Q 为氯化铜；A 为紫红色金属单质，则 A 为铜；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故 B 为氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧化铜是金属氧化物可以和酸反应生成盐和水,M、Q 都属于盐类，则 M 为硫酸铜或硝酸
36、铜（答案合理即可）；硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢轨化铜和硫酸钙，或硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铜与械氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；则 N 为冠氧化铜；名氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。A.物质B 不一定是硫酸铜，若为硝酸铜时就不可用于配制波尔多液，故 A 不正确；B.A-B 的反应物为两种，生成物是一种，属于化合反应，故 B 正确；C.MTA 可以一步实现，M 和比铜更活泼的金属单质反应就可以制得铜，如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故 C 不正确；D.N 与盐酸反应的化学方程式为：N+2HCI=Q+2Hq,CtKOH+ZHCUCuCL+ZHq,故 D 不正确。故选：
37、B。1 8.某种铁合金样品（只含两种成分）5.6g与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.22g氢气，则该铁合金中所含的可能是A.Fe、Cu B.Fe、Al C.Fe、Zn D.Fe、C【答案】B【详解】解：设 5.6g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为X。Fe+2HC1=FeCl2+H,T56 25.6gx56 5.6g 一、个=-x=0.2g2 x设 5.6克铝和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为以2A1 i+6HCI=2Ale+3H2 T54 16-遍j y54 5.6g-y=0.62g6 y设 5.6g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为z。Zn+2HC1=ZnCl2+H2 T65
38、25.6gzz=0.17g2 z由以上计算可知，当 5.6g纯铁与足量稀盐酸反应时能够生成0.2g氢气，当 5.6g纯锌与足量稀盐酸反应时能够生成0.17g氢气，当 5.6g纯铝与足量稀盐酸反应时能够生成0.62g氧气，铜的活动性排在氢后，不能和稀盐酸反应；碳也不能和稀盐酸反应；由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌、铜、碳，则生成的氢气质量小于0.2 g,如果含有铝，则生成的氧气质量大于0.2g,不纯的铁5.6g与足量的稀盐酸充分反应，生成0.22g火气，所以铁中混有的金属可能是铝。故选：Bo1 9.下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是AC氢氧化钠溶满质量gBDA.实验室通电分解水B.
39、向 AgNCh和 CU(N O3)2 的混合溶液中加入锌粉至过量C.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间D.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】D【详解】通电 小 不2HQ 2H,T+O,TA.实 验 室 通 电 分 解 水2 2 2，由化学方程式可知：生成氢气与氧气的质量比为1:8,4 32故 A 不正确;B、向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，先与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO365Zn(NO3)2+2Ag3 2”：，由反应时的质量比可知，每 65份质量的锌可置换出216份质210量的银，溶液的质量先减少；再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的
40、化学方程式为65+CU(N 0，)2=N O)+*由反应时的质量比可知，每 65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量再增加；完全反应后不再发生改变，故 B 不正确:C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，溶质硫酸质量不变，水的质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小，变成稀硫酸后，稀硫酸没有吸水性，硫酸质量不变，故 C 不正确；D.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故 D 正确。故选：D。2 0.现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末a g,在高温的条
41、件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产 生 10g白色沉淀。则 a 的数值为A.7.14g B.6.42g C.7.62g D.9.22g【答案】B【分析】根据元素守恒和反应的化学方程式，找出氧化物中氧元素与碳酸钙的质量关系，由碳酸钙的质量即可求出氧元素的质量，则 a 的值就是氧元素与金属的质量之和。【详解】设氧化物中氧元素的质量x,由发生的有关反应方程式：CO2+CaOH=CaCO,+H2O,FeQs+3co-2Fe+3cO?,ZnO+CO Zn+C02,CuO+CO Cu+CO.,可知:O CaCOy16 100 x 10g16
42、 _ xlo o-iogE.6 g固体混合物粉末的质量为：L 6g+4.82g=6.4 2 g,则 a 的值为6.42g.故选：Bo【点睛】本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析。2 1.将 C O 和铁的氧化物Fe,O 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.m 的 值 为 12.6B.铁的氧化物中x：）=1：1C.参加反应的铁的氧化物的质量为16gD.当 CO2质 量 为 4.4g时，容 器 内 C O 质 量 为 2.8g【答案】B【详解】高温.yCO+FejcOy=xFe+)CO2A、由反应
43、的化学方程式：普 等 m=16.8,故 A28y44)，44y 13.2g(w-8.4)g 13.2g不正确；B、生成铁的质量为16.8g,参加反应的一氧化碳的质量为16.8g-8.4g=8.4g,则铁的氧化物中氟元素的质量为13.2g-8.4g=4.8g,则铁的氧化物中x：y=簪:簪=1：1,故 B 正确;C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g=21.6g,故 C 不正确；D、当二氧化碳质量为4 4 g 时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8 g,容器内一氧化碳质量为16.8g-2.8g=14g,故 D 不正确。故选：B,二、多选题22.下列除杂所选用的试剂
44、及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AFeCl.3溶液（CuCL溶液）适量铁粉过滤BCO2(CO)氧气点燃CCu(Zn)过量稀硫酸过滤、洗涤、烘干DNaCl(Na2CO3)适量稀盐酸蒸发【答案】CD【详解】A、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入新杂质，故 A 错误；B、二氧化碳的含量高，一氧化碳点不着，故 B 错误；C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和冠气，铜与硫酸不反应，过滤，将铜分离出来，再洗涤、烘干可得到纯净的铜，故 C 正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将溶液蒸发，可得到纯净的氯化钠，故 D 正确。故选CD。23.能达到实验目的的是选
45、项实验目的方法A除去一氧化碳中的二氧化碳通过足量灼热的木炭B除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的稀盐酸，蒸发C洗去试管壁上附着的铜加入稀硫酸D检验硫酸钠中是否含有氯化钠滴加硝酸酸化的硝酸银【答案】AB【详解】A.木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，故 A 正确；B.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发可以除去过量稀盐酸，故 B 正确；C.铜不能与稀硫酸反应，故 C 不正确；D.因为硫酸钠与硝酸银反应生成的硫酸银微溶，可能出现干扰，应该先除去硫酸钠在检验氯化钠，故 D不正确。故 选:AB,2 4.镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压
46、强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列分析正确的是1008060402001111111A1141压力kPa-_ _D/1/A B/-A.AB段主要发生的反应是MgO+H2so4=MgSC+H2OB.气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因C.90秒时镁带恰好完全溶解D.C 点、D 点、E 点时反应生成气体的质量相同【答案】AD【详解】A、AB段容器内压强的变化不大，主要发生的反应是氧化镁和稀硫酸的反应，故 A 选项正确；B、BC段压强增大，一方面是因为温度升高，另一方面是因为镁和稀硫酸反应生成了氢气，而且生成氢气是其中的主要原因，故 B 选项错误；C、C 点时压强最大，
47、CD段压强逐渐下降，这是由于放热是气体温度升高后，逐渐冷却到室温所造成的气体压强下降，所以在C 点处镁带完全溶解，而不是D 点，故 C 选项错误；D、C 点后不再产生气体，所以C,D,E 点气体质量相同，故 D 选项正确；【点睛】本题难度偏大，主要考查压强和化学反应的相关知识，需要学生有较强的综合分析能力。2 5.现有不纯的铁粉，可能混有Mg、Zn、A g中的一种或几种，取该样品5.6 g,加 入 100g稀硫酸恰好完全反应，生成气体0.2 g,则下列判断正确的是A.样品中一定含ZnB.样品中一定不含AgC.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D.杂质的组合可能是M g和 Zn【答案】CD【详解】铁
48、、镁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。假设5.6g样品全部为铁，设生成氢气的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2T56 25.6g x56 二 5.6g2 xx=0.2g假设5.6g样品全部为镁，设生成的氢气质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2T24 25.6g y24 _ 5.6g万一丁y a 0.47 g则生成氢气的质量约为0.47g；假设5.6g样品全部为锌，设生成的氢气质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2T65 25.6g z65 _ 5.6g2 zz h 0.17g则生成缎气的质量约为0.17g。分析题给信息可知，若 5.6g该样品完全反应生成0.2g氢气，可能是镁与锌的混合物，也可能是镁与银的混合物，或为镁、锌、银的混合物，故 D 正确；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸中氢元素的质量与生2成氢气的质量相等，故可计算所用稀硫酸的溶质质量分数：0-2 g(98X 10()%)x 1 0 0%=9.8%，故 C 正确；100g根据以上分析可知，CD 正确。