《2023年山东省泰安市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年山东省泰安市中考模拟化学试卷（附答案）.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年山东省泰安市中考模拟化学试题学校:姓名：班级:考号：一、单选题1.酸雨形成的主要原因是工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，排放大量的甲气体造成的；温室效应是生物呼吸和人类生产、生活排放出大量的乙气体造成的。根据你了解的化学知识甲、乙气体分别是A.CO SO2 B.SO2 NO2 C.NO SO2 D.SO2 CO22.下列图示中，物质的用途与其性质不一致的是A.用铜做电线B.氧气供给呼吸C.63氢气H2的密度比空气小球金刚石硬度大用玻璃刀裁玻璃3.臭氧主要分布在距离地面1050Km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为03,
2、它属于。A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物4.生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是A.汽油挥发 乙醇燃烧 B.白磷自燃 碘的升华C.食物腐烂 钢铁生锈 D.轮胎爆炸 冰雪融化5.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为N请推测,。力5氮化硅的化学式为。A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N36.下表中为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处
3、涂抹下列物质中的 A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋7.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含量最多的是氧元素B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气质量约占空气质量的1C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜保护气D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好液体混合产生气体D.白色粉末变成蓝色晶体9.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是A.用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C.农药波尔多液可盛放在铁制容器中D.某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCCh1 0.下列实验中，不熊观察到的现象是A.镁条在空
4、气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光D.用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹会变黑1 1.下列化学用语的表示正确的是A.2H 表示2 个氢元素B.熊表示镁离子带两个单位的正电荷C.包),8表示钠原子结构示意图D.2c02表示2 个二氧化碳分子1 2.下列实验方案中，能达到预期目的的是A.用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的水蒸气B.用过滤的方法分离氯化钠和碳酸钠的混合物C.用冷却热饱和溶液的方法把硝酸钾中少量的氯化钠除去D.用酚酰试液可鉴别稀盐酸和食盐水1 3.室内装潢所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主
5、要成分是甲醛(CH2O)o下列关于甲醛的说法中正确的是A.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B.甲醛分子中C、H、O 的原子个数之比为1 ：2：1C.不同质量分数的甲醛水溶液中C、H、。的质量之比均为6：1 ：8D.甲醛是一种氧化物1 4.为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了下图实验装置。在相同的条件下,你预测，数天后植物生长最茂盛的是A.15.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是氧钠液氢化溶清灰澄石水色蕊液紫石试1 6.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大C
6、.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙17.下列说法正确的是A.有单质生成的反应属于置换反应B.只用稀硫酸不能验证铁和铜两种金属的活动性顺序C.可燃物达到着火点即可发生燃烧D.只用稀盐酸一种试剂就能将AgNCh、Na2co3、MgCb三种溶液一次区别开18.在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是ABCD甲Cuc02Na2cO3乙HC1o2c oHC1丙CuOc oFe20aBaCl2TMgCO2CH2SO4A.A B.B C.C D.D19.室温下
7、，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与 时 间（t）的关系图正确的是20.化学实验的“目的一操作一现象一结论”是实验过程中几个相关的环节。下列关于相关实验过程的描述正确的是组别实验目的所加试剂（或操作）实验现象实验结论A检验食物中是否含有淀粉碘水无明显现象食物中含淀粉B除去NaCl中的少量Na2co3稀硫酸有气泡产生得到纯净的NaClC用排空气法收集氧气时检验集气瓶中氧气是否集满将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃瓶内氧气已集满D区分硬水和蒸播水肥皂水产生大该液体为蒸泡沫储水A.AB.BC.CD.D二、填空题21.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1
8、）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100 g含有糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌营养成分7.6g7.8g7.4 g18 mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg 燕 麦 片 的 营 养 成 分 中 能 与 水 反 应 生 成 氨 基 酸 的 是，每克营养物质氧化时 放 出 能 量 最 多 的 是,人体必需的微量元素是 维 生 素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点。（2）我们穿的衣服通常是由纤维织
9、成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为2 2.自然界有-种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的N2在放电条件下与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的02反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
10、请仔细阅读上述信息并填写下列空白：(1)上述短文中，描 述 二 氧 化 氮 化 学 性 质 的 是 (填序号)；(2)实验室制取一氧化氮时，下 列 收 集 方 法 不 道 宫 的 是 (填序号)；A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水收集法(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：,其中氮元素的化合价在此反应中 发 生 的 变 化 是 (填序号)；A.不变 B.仅升高 C.仅降低 D.既有升高又有降低(4广雷雨发庄稼”的原因。2 3.下表是核电荷数为318的元素原子的核外电子排布示意图：LiBeBCN0FNe 2 1222 32425262 72 8)/1,!,!,!1!NaMgA1S
11、iPSC1Ar 、281282283284285286287288IIIIII/nH(1)上 表 中 每 一 横 行 的 元 素 核 外 电 子 排 布 的 特 点 是；每一纵行的元素原子核外电子 排 布 的 特 点 是。(2)若将氢、氮元素也排入上表，已 知 氮 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为，可以得到如下两种形式：HHeLi Be B C N 0 FNeNa Mg Al Si P S ClArH HeLi Be BC N0 F NeNa Mg AlSi PS Cl Ar你同意第 种排列方式，理由是24.如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。请根据该曲线图回答下列问题:温度，七
12、（1）20时，100 g水中溶解 g硝酸钾才能形成饱和溶液；（2）现有60的一定质量的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：水 的 质 量 溶 液 中 溶 质 的 质 量 溶 液 的 质 量N aCl的 质 量 分 数60时N aCl的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不 变 的 量 是 （填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20,一定变化的量是 o三、简答题25.小、CO2、CO,CH4四种物质中，某一种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则具有相同或相似之处）。请按要求及示例填写下表：物质该物质与其他三种物质的不同之处例：CO2CO2在通常状况下
13、的密度比空气大，其他三种物质的密度均比空气小26.某化学兴趣小组在帮助实验教师整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液（如图所示），实验教师告诉同学们，可能是稀盐酸或氯化钠中的一种，请你用两种实验方法证明该溶液究竟是稀盐酸还是氯化钠溶液，设计实验方案并填写下列表格。实验步骤现象结论方 法-方法二一2 7.如图是小红同学组装的用过氧化氢溶液和二氧化铳粉末制取氧气的简易装置。请你写出发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _,二氧化镒在此反应中所起的作用是小明同学发现使用此装置在收集完氧气后，反应还在继续进行。他认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。为了解决小明
14、提出的问题，请你对原实验装置加以改进或设计新的简易实验装置，以便有效地控制反应的进行。友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它常用的简单仪器。日目分液漏斗 装有二氧化镜的 注射器通过旋转活塞能够小布袋允许双氧逐 滴 滴 加 洒 体 水 透 过，不允许二氧化镜透过大 试 管 橡 皮 塞（各种型号）请你在下表中至少写出两种方案:方案一方案二四、推断题2 8.已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质；A是含碳化合物，A的相对分子质量小于2 0,在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：(1)写出A、C、甲、乙四种物质的化学式：A C 甲_ _ _ _ _ _ 乙_ _ _ _ _
15、_。(2)写出物质D与甲反应生成C的化学方程式 o五、科学探究题2 9.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想与假设溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：p H(H)Cu,只用稀硫酸能验证铁和铜两种金属的活动性顺序，故 B 说法错误；C、物质燃烧必须同时满足三个条件，即：物质具有可燃性，物质与氧气接触，达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可，故 C 说法错误；D、稀盐酸与AgNCh、Na2co3、MgCL三种溶液反应现象分别为白色沉淀生成、有气体产生、无现象，故可以一次区别开，故 D 说法正确。故选：D。18.C【解析】因两圆相交部分表示能发生反应，所以在选择
16、时，可以利用最基本的方法，观察能否发生反应，这样选出正确答案即可。【详解】A、甲和乙不能发生反应(铜的活动性在氢的后面)，甲和丁不反应，丁和丙不反应，所以A 不正确；B、丙和丁不能发生反应，所以B 不正确；C、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，所以甲乙能反应；碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，所以甲丁能反应；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以乙丙能反应；碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以丙丁能反应，故 C 正确；答案第5 页，共 13页D、乙和丙不能发生反应，故D不正确。故选：Co【点睛】本题考查了常见物质间的反应的判断，在做这类题时，把每个选项
17、中的各部分按照图示进行混合，看能否反应，因此熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。19.C【详解】根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于铝，故镁与稀硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于铝，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴，故D错误；全属仆A价根据金属与足量的酸反应，放出氢气的质量=入 异 由），工 或 出 s X金属质量,可知等质金属的相对原子质量量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为m,则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：镁 完 全 反 应 产 生 氢 气 的 质 量
18、xm=；铝完全反应产生氢气的质量=捺x m=/。因 为 所 以 等 质 量 的 镁 与 足 量 硫 酸 完 全 反 应，所产生的氢气质量要小于铝，故A、B错误。故选C。【点睛】等质量的金属与足量的酸完全反应时，可根据金属活动性顺序，判断金属与酸反应的快慢；可根据金属的化合价与相对原子质量的比的大小，判断放出氢气质量的大小，解答此类问题，多由这两个方面进行判断。20.D【详解】A、淀粉遇到碘会变蓝，则向食物中加入碘水，观察到无明显现象证明食物中不含淀粉，故选项说法错误；B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，则向含有少量的碳酸钠的氯化钠中加入稀硫酸，反应后能引入新的杂质硫酸钠，故无法达
19、到除杂的效果；C、用排空气法收集氧气时检验集气瓶中氧气是否集满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满，故选项说法错误；D、在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多泡沫，加入硬水搅拌能产生较少泡沫；则在肥皂水中加入水样搅拌，观察到产生大量的泡沫，水样为软水，蒸锚水属于软水，故选项说法正确。故选D。答案第6页，共13页2 1 .蛋 白 质 油 脂 锌 不 要 高 温 加 热 食 醋 【详解】(1)蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；对比食品标签中营养成分数据表，可知油脂也属于基本营养物质，故燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的是蛋白质，每克营养物质氧化时放出能
20、量最多的是油脂，微量元素有铁、锌、硒、铝、氟、铝、钻、碘等，人体必需的微量元素是锌。酸和碱生成盐和水，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋。(2)棉花，由C、H、0三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体，故选。2 2 .(2)A B(3)3 N O,+H2O =2 H N C 3 +N OD(4)生成的硝酸盐可作为氮肥【解析】由叙述可知是二氧化氮的化学性质，即二氧化氮气体有毒，与水发生反应，故选。(2)由和叙述可知一氧化
21、氮密度比空气略大，不溶于水，易与0 2 反应，制取时采用的收集方法是排水法，不应采用排空气法，故选A B。(3)由叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3 N O 2+H q=2 H N O 3+N O ,氧元素通常显-2 价，氢元素显+1 价，反应前N 0 2 中氮元素显+4 价，反应后H N O 3 中氮元素显+5价，N0中氮元素显+2 价，氮元素的化合价既有升高又有降低，故选D。(4)由叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收，是植物生长更好的原因，故填“生成的硝酸盐可作为氮肥2 3.(1)电子层数相同，最外层电子数依次递增 电子层数增多，最外层电子数相同答案第7页，共 1 3 页 IH
22、e最外层电子己达稳定结构，为稀有气体【解析】根据元素周期表规律，每一横行即每一周期的原子的核外电子层数相同，但最外层电子数依此增多，故填：电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行的元素原子核外电子排布的特点是：电子层数增多，最外层电子数相同；(2)根据只有一个电子层的具有2个电子的结构，达到稳定结构，如图所示氮原子属于稳定结构故应与鼠、氮等元素属于同一族，故填：I;He最外层电子已达稳定结构，为稀有气体。24.(1)30 【解析】由溶解度曲线可知，20。(2时，硝酸钾的溶解度为3 0 g,即该温度下，100g水中溶解30g硝酸钾达到饱和；(2)对溶液进行分析时，通常会用到以下2个公式：溶液
23、质量=溶剂质量+溶质质量，溶质的质量分数=尊整普x 100%，溶液质量保持温度不变，将饱和溶液稀释，即加入溶剂，根据公式，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，故溶液的质量增大，根据公式，溶质质量不变，溶液质量变大，故氯化钠的质量分数变小，60时氯化钠的溶解度不变，故填：；由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以将该饱和溶液降温至20,溶解度变小，会析出晶体，根据公式，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故溶液的质量变小，降温后，得到的仍为20时氯化钠的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小，故填：。25.CO CO有毒，其它3种物质均无毒 CO2 CO2在空气中不
24、能燃烧，其它3种物质在空气中均能燃烧(CCh能溶于水且与水发生反应，其它3种物质均不溶于水，也答案第8页，共13页不与水反应）H2 H2是单质，其它3 种物质均为化合物（H2组成上不含碳元素，其它3 种物质均含有碳元素）【详解】H2、C02、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他两种物质不同之处有很多，所以，答案有很多种。比如：CO有毒，其它3 种物质均无毒；C02在空气中不能燃烧，其它3 种物质在空气中均能燃烧；C02能溶于水且与水发生反应，其它3 种物质均不溶于水，也不与水反应；上 是单质，其它3 种物质均为化合物；比 组成上不含碳元素，其它3 种物质均含有碳元素
25、；C02使澄清石灰水变浑浊，其它3 种物质不能使澄清石灰水变浑浊；CH4属于有机物，其他3 种物质属于无机物等。26.取少量溶液，向其中滴加紫色石蕊试液若溶液呈红色（若仍为紫色）则是稀盐 酸（则是氯化钠溶液）取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 有气泡冒出（若无气泡冒出）则是稀盐酸（则是氯化钠溶液）【分析】稀盐酸和氯化钠鉴别，可以根据物质的酸碱性不同，使用酸碱指示剂鉴别，也可以根据氢离子与碳酸盐反应生成气体性质进行鉴别。【详解】稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，方法一：取少量溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液呈红色（若仍为紫色），则是稀盐酸（则是氯化钠溶液）
26、；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生，氯化钠与碳酸钠不反应，无气泡冒出，方法二：取少量溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出（若无气泡冒出），则是稀盐酸（则是氯化钠溶液）。故填：取少量溶液，向其中滴加紫色石蕊试液；若溶液呈红色（若仍为紫色）；则是稀盐酸（则是氯化钠溶液）；取少量溶液，滴加碳酸钠溶液；有气泡冒出（若无气泡冒出）；则是稀 盐 酸（则是氯化钠溶液）。【点睛】物质鉴别的原理：根据物质某一特性对该物质进行检验，利用物理或化学性质对答案第9 页，共 13页多种物质进行鉴别。27.2H2。2MnO22H2O+O2T催化作用选取分液漏斗代替原装置中的长颈漏斗。选择合适的双孔
27、橡皮塞组装仪器，通过逐滴滴加双氧水的量，有效控制反应的进行 选取锥形瓶和盛装二氧化镒的小袋，选择合适的双孔橡皮塞，利用铁丝的上下移动，通过控制催化剂与双氧水的接触，达到实验目的（选取锥形瓶（或大试管）和注射器，选择合适的双孔橡皮塞组装仪器，通过控制注入双氧水的量达到实验目的）（选取一只小试管放入锥形瓶内，把长颈漏斗的下端插入小试管中，利用双氧水“液封”来控制反应的进行）【详解】过氧化氢以二氧化镒为催化剂生成水和氧气，故答案为：MnO,2HzO?2 H Q+O/；二氧化钵在此反应中能够加快反应速率,同时反应前后质量和化学性质不变，故答案为：催化作用；方案一：若将长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗
28、随时添加液体药品，并能控制液体药品添加的速度，从而可以控制反应的进行。所以方案为：选取分液漏斗代替原装置中的长颈漏斗。选择合适的双孔橡皮塞组装仪器，通过逐滴滴加双氧水的量，有效控制反应的进行。方案二：若选用二氧化镐的小袋，利用铁丝的上下移动，可以随时让二氧化镒和过氧化氢溶液接触和分离，从而控制反应的进行。所以方案为：选取锥形瓶和盛装二氧化锦的小袋，选择合适的双孔橡皮塞，利用铁丝的上下移动，通过控制催化剂与双氧水的接触，达到实验目的。若选用大试管（或锥形瓶）和注射器，其原理与分液漏斗原理相似，通过随时添加液体药品，能控制液体药品添加的速度，从而可以控制反应的进行，所以方案为选取锥形瓶（或大试管）
29、和注射器，选择合适的双孔橡皮塞组装仪器，通过控制注入双氧水的量达到实验目的。选取一只小试管放入锥形瓶内，让通过长颈漏斗加入的液体试剂先流入小试管，再从试管口溢出，最后流入较大的容器参与反应，通过对长颈漏斗“液封”，一是可以防止产生的气体通过长颈漏斗溢出，二是可以控制加入液体的量控制反应的进行。所以方案为：选取一只小试管放入锥形瓶内，把长颈漏斗的下端插入小试管中，利用双氧水“液封”来控制反应的进行。28.(1)CH4 CO2 02答案第10页，共13页占燃(2)2CO+O2 2 C O2【分析】已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质；A是含碳化合物，A的相对分子质量小于2 0,可推
30、出A为甲烷，A能与甲反应生成B、C,B能转化为甲、乙，可推出甲为氧气，B为水，C为二氧化碳，乙为氢气，C能与丙反应生成D,D能与甲反应生成C,可推出丙为碳，D为一氧化碳，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4 i C为二氧化碳，化学式为CO2；甲为氧气，化学式为02；乙为氢气，化学式为H2；(2)物质D与甲反应生成C的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反点燃应的化学方程式为：2CO+O2-2C 0,o29.p H=7或pH7、甲 乙同学不应用蒸饱水湿润pH试纸；丙同学不应把pH试纸浸入待测液中不正确如碳酸钠溶液显碱性(其他合理示例也可)【详解】猜想
31、与假设根据p H 7；设计和实验要测定该溶液的酸碱度，应使用pH试纸，因为酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选：；评价三位同学中，操作规范的是：甲，因为乙同学不应用蒸僧水湿润pH试纸，否则可能是所测的溶液pH有偏差；丙同学不应把pH试纸浸入待测液中，否则会使溶液被污染，故填：乙同学不应用蒸储水湿润pH试纸；丙同学不应把pH试纸浸入待测液中：结论和分析不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液虽属于盐溶液但显碱性，故填：不正确；如碳酸钠溶液显碱性(其他合理示例也可)。30.解：设分解的水的质量为X。答案第I I页，共13页100gx4.0%=(lOOg-x)x5.O%x=20g
32、答：已分解的水的质量为20g。【分析】溶质的质量分数J H U x l O O%。【详解】见答案。31.(1)解：设原固体中纯碱的质量为X。Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO21106 44x 8.8g106 x-44-88gx=21.2g21.2g固体中Na2cO3的质量分数为：TT7xl00%=84.8%25.0g【解析】(1)详解见答案。设溶液中21.2g碳酸钠完全反应，需要盐酸质量为3生成碳酸氢钠质量为。HC1+Na,CO,=NaCl+NaHCO,36.5 106 842x7.3%21.2g n106 21.2g 106 21.2g3 6 5-A;tx7.3%，84-_
33、nT H =100g7 2 =16.8g所以第一次加入100g盐酸不会生成二氧化碳，所以二氧化碳质量为0;答案第12页，共 13页设 16.8g碳酸氢钠完全反应需要盐酸的质量为a,生成二氧化碳质量为b。NaHCO,+HC1=NaCl+H,O+CO2 T84 36.5 4416.8g x7.3%b84 _ 16.8g 84 _ 16.8g3 6 5-6F X7.3%，4 4-ba=100g,b=8.8g因此第二次加入100g稀盐酸开始生成二氧化碳且完全反应后碳酸钠完全反应，最终生成二氧化碳质量为8.8 g,第三次加入稀盐酸反应不会发生，所以就不会生成二氧化碳，答案如十CCh质量 g图所示4.40 100 200 300稀盐酸质量名答案第13页，共 13页