《云南省重点2021-2022学年高三下学期第六次检测化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省重点2021-2022学年高三下学期第六次检测化学试卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.可以用Si3N4s A2O3制作高温结构陶瓷制品C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.纤维素在人体内可
2、水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X、Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X 原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y 原子D.原子核外电子排布式为Is?的 X 原子与原子核外电子排布式为Is22s2的 Y 原子3、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年 为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的B.118号元素0g位于第七周期0 族C
3、.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0 族）D.HIB 族元素种类最多4、反 应 A+B C+Q（Q 0）分两步进行，A+BTX+Q（Q 0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5、下列变化中化学键没有破坏的是A.煤的干储 B.煤的气化6、下列行为不符合安全要求的是（C.石油分馆D.重油裂解)A.实验室废液需经处理后才能排入下水道B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去7、下列判断正确的是（）A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在B.加入
4、稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在C.加入稀盐酸酸化的B aCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4?一存在D.通 入 CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在8、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.电子流向：N 极一导线一M 极一溶液f N 极B.M 极的电极反应式为C6HsCl+e-=C6H6+CC.每生成ImlCCh,有 3moie-发生转移D.处理后的废水酸性增强9、室温下，将 1L0.3moi-LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混
5、合，使之充分反应得到溶液（a）。然后向该溶液中通入HC1或加入NaOH固 体（忽略体积和温度变化），溶液pH随 通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是7A.H A是一种弱酸B.向a点对应溶液中通入H C L充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C.b 点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)c(HA)c(H+)c(OH)D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)10、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是Cl C1A.I B.ICH.C=C H CH,CFL CH=CH CH-C.CH=CHCHrj-D.CO211、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是(
6、)A+B点燃,C溶于C溶液情性电极，电解A+B 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇N a 2 c放 出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加K SCN溶液显血红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.B.C.D.12、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.原子结构示意图 合可以表示 2 c,也可以表示 CB.轨道表示式匚二|匚匚 匚 既 可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C.比例模型C可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式C 2 H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇13、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素
7、形成的无机非金属材料的是ABCD能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D14、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.NaHCOs和 Al(OH)3 B.BaCL和 NaCl C.MgCOs和 K 2S O 4 D.N a2s和 BaCCh15、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子半径
8、由大到小的顺序：W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W16、室温下,0.1000mol L-i的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolir的氨水中,溶液的pH和 pOH 注:pOH=-lgc(OHI 与所加盐酸体积的关系如图所示，下 列 说 法 中 不 正 确 的 是()A.图中 a+b=14B.交点J 点对应的V(HC1)=20.00 mLC.点 A、B、C、D 四点的溶液中均存在如下关系：c(Cr)-c(NH4+)=c(H+)-c(O H-)D.若在绝热体系中发生
9、上述反应，图中的交点J 向右移17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸物可用于胃肠X 射线造影 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸18、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的生烟放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度19、下列属于酸性氧化物的是()A.CO B.Na2OC.KOH D.SO220、下列实验的“现象”或“结
10、论或解释”不正确的是()选项实验现象结论或解释A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为FeJ+B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密ALO3薄膜,且 熔 点 高 于 A1C少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处试纸未变蓝原溶液中无NH4+D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D21、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/C13
11、814413980熔点/13-25-476下列说法错误的是（）A.该反应属于取代反应B.用蒸馆的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7Hi6D.对二甲苯的一澳代物有2 种22、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿（N2HD为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是负 钱A.b 极发生氧化反应B.a 极的反应式：N2H4+4OH_-4e-=N2?+4H2OC.放电时，电流从a 极经过负载流向b 极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜二、非选择题(共84分)2
12、3、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：C H2=C H2-囚 一|C H3 1 CH3COOCH2-QacH 卜 制 w(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为一。(2)上述反应中，属于取代反应的是(3)检验反应是否发生的方法是一(4)写出两种满足下列条件的C H 3 C O C H 2-QJ同分异构体的结构简式。a.能发生银镜反应b,苯环上的一漠代物有两种(5)设计一条由乙烯制备A 的合成路线。(无机试剂可以任选)一o反应试剂 反应试剂(合成路线常用的表示方式为：A-B-反应条件 反应条件24、(12分)A、B、D 是 3 种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含
13、的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：试回答:（1）写出上述有关物质的化学式：A；B；D（2）写出反应和的化学方程式：o25、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3coOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH）,其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和 8,温度维持为55C；II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3 的活塞，逐滴滴入浓度为3
14、5%的双氧水，再通入冷却水；m.从 仪 器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2 中的混合物，得到粗产品。（1）仪 器 6 的名称是,反 应 器 2 中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的 化 学 反 应 方 程 式 为.（2）反应中维持冰醋酸过量，目 的 是 提 高；分离反应器2 中的混合物得到粗产品，分离的方法是 o（3）实 验 中 加 入 乙 酸 丁 酯 的 主 要 作 用 是 （选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器5 的液体量，便于实验观察（4）
15、从 仪 器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CHKOOOH）含量的测定：取一定体积的样品V m L,分 成 6 等份，用 过 量 KI溶液与过氧化物作用，以 L lmol L r 的硫代硫酸钠溶液滴定碘（L+2S2O32-=2+S4（V-）；重 复 3 次，平均消耗量为VmL。再 以 1.1 2 m o i 的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重 复 3 次，平均消耗量为V2mLo则样品中的过氧乙酸的浓度为mol（L-|o26、（10分）废旧电池中的Zn、M n元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铳干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被
16、二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化镂的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHI.回收锌元素，制 备 ZnCL步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；步骤二：处理滤液，得 到 ZnCL xHzO晶体；步骤三：将 SOCL与 ZnCL xH2O 晶体混合制取无水ZnCL。制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略)的装置如下：已知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点-1 0 5 C,沸点790C,140C以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。(1)接口 的连接顺序为 a h _ e。(2)三颈烧瓶中
17、反应的化学方程式：o(3)步骤二中得到ZnCl2 xH2O 晶体的操作方法：o(4)验证生成物中含有SO2的现象为：oII.回收镒元素，制 备 MnOi(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的.HL二氧化镒纯度的测定称 取 1.0g灼烧后的产品，加 入 1.34g草酸钠(Na2c20。固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用 0.0200mol/L高镒酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。(6)写出Mn(h 溶解反应的离子方程式 o
18、(7)产品的纯度为一o27、(12分)NaNO*是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：已知：(HNOJ=5.1 x IO-4,/C.p(Aga)=1.8 x I O-K5P(AgNOJ=2,0 x 102 设计最简单的方法鉴别NaNO；：和NaC：两种固体：(2)利用下图装置(略去夹持仪器)制备已知：2 N 0+N a；O：=2 N a N 0 J酸性条件下，N O和N O：均能与M n O二迅速反应生成N O*和M n。装置A中发生反应的离子方程式为；这 样 安 放 铜 丝 比 将 铜 片 浸 于 液 体 中 的 优 点 是.装置B中反应的化学方程式为 o干燥剂X
19、的名称为,其作用是 o上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称 o（3）测定产品的纯度。取5.0 0 0 g制取的样品溶于水配成2 5 0 m L溶液，取2 5.0 0 m L溶液于锥形瓶中，用O.l O O O m o l.L二 酸性K M n O _；溶液进行滴定，实验所得数据如下表:滴定次数1234消耗K M r Q溶液体积W20.9020.1220.0019.88 第 一 次 滴 定 实 验 数 据 异 常 的 原 因 可 能 是 （填字母序号）。A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为
20、滴定终点D.滴定终点时俯视读数酸性K M n O溶液滴定N a N O-溶液的离子方程式为该样品中N a N O.的质量分数为2 8、（1 4分）雄黄（A s 4 s力和雌黄（A s 2 s 是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：A s 2 s 3和S n C L在盐酸中反应转化为A s 4 s 4和S n C k并放出H 2 s气 体.若A s 2 s 3和S n C L正好完全反应，A s 2 s 3和H C 1的 物 质 的 量 之 比 为.写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移（2）上 述 反 应 中 的 氧 化 剂 是,反应产生的气体可用 吸收。(3)As
21、2s3和 HN()3有如下反应：AS2S3+10H+10N03=2H3AS04+3S+10N02T+2H20若生成2 mol H3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为 o 若将该反应设计成一原电池，则 N（h 应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。29、（10分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一种路线如下：OHii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO-R1-0)可知，该反应是放热反应，A 和 B的能量之和大于C 的能量；由A+B-X+Q(QVO)可知,该步反应是吸热反应，故 X 的能量大于A 和 B的能量之和；又因为XC+Q(Q0)是放热反应，故 X 的能
22、量之和大于 C 的能量，图象D 符合，故选D。5、C【解析】A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故 A 错误;B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,属于化学变化，化学键被破坏，故 B错误；C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故 C 正确；D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故 D 错误.故选：C6、C【解析】A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能
23、排入下水道，故 A 正确；B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故 B正确；C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故 C 错误；D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,故 D 正确；故选C。7、D【解析】A、在 加 HCI之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C 1,所以不能确定。一是原溶液里的还是后来加进去的，故 A 错误；B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊
24、的气体，故 B错误；C、若溶液中含有亚硫酸根，加 入 B a(NO3”溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，会生成硫酸钢沉淀，故 C 错误；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故 D 正确；综上所述，本题应选D。8、D【解析】A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M 极为正极，则电子流向：N 极-导线-M 极，电子无法在电解质溶液中移动，故 A 错误；B.M 为正极，电极反应式为c iY +2 e-+H+=C 3+C ，氯苯被还原生成苯，故 B错误；C.N 极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+
25、7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCOz,有 4moie-发生转移，故 C 错误；D.根据电极反应式计算得，转移4moi e 时，负极生成3.5mol H+,正极消耗2moi I T,则处理后的废水酸性增强，故D 正确。故选D。9、C【解析】1L0.3moi LHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和 0.2molHA,假设HA为强酸，此时c(H+)=0.2mol-L-1,pH为 L l g 2,但现在p H 3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。【详解】1L0.3moi L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和
26、 0.2molHA,假设HA为强酸，此时c(H+)=0.2moI L-1,pH 为 l T g 2,但现在 p H 3,说明 HA 为弱酸。A、根据上述分析，HA为弱酸，故 A 说法正确；B,c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/c(HA)Xc(A_)=Ka(HA)/c(A-),a 点对应溶液中加入 HC1,发生 NaA+HCl=NaCl+HA,c(A-)减小，因此该比值增大，故 B说法正确；C、b 点加入盐酸为O.lm ol,此时溶质为HA和 NaCL HA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)c(Na+)
27、=c(C)c(H+)c(OH-),故 C 说法错误；D,根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c 点 pH=7,c(H+)=c(OH),即有 c(Na+)=c(A-),故 D 说法正确。10、A【解析】A.CH2=CH-CH=CH2发 生 1,4 加成生成，所以不能得到该物质，A 符合题意；B.CH2=CH-CH=CH2与 HCI发 生 1,4 加成生成，B不符合题意；C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C 不符合题意；D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D 不符合题意；故合理选项是A。11、D【解析】从 A+B点燃,C溶于大C 溶液情性电极，
28、电解A+B 的转化关系可知,电解C 溶液时，是电解电解质本身，因此C 溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。【详解】若 A 为钠，则 B为氧气，则 C 为过氧化钠，C 的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故错误；若 C 的溶液遇Na2cCh,放 出 CO2气体，则 C 可以为HCk HB r、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故 A 可能是Hz,B可能为卤素单质，故符号上述转化关系，故正确；若 C 的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则 C 中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故错误;由 C 的溶液中
29、滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 C 为铜盐，C 可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故 B可以为铜，故正确；故选D。1 2、A【解析】A.原子序数为6,应为碳元素的粒子，可 以 表 示 也 可 以 表 示 w e，故 A 正确；B.由轨道表示 式 巨|77|可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故 B错误；C.比例模型 可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故 C 错误；D.分子式为c2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故 D 正错误；故选A
30、。1 3、C【解析】A、银是副族元素，故 A 不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故 B不符；C、C、Si属于IVA族元素，故 C 符合；D、钛是副族元素，故 D 不符；故选C。1 4、D【解析】A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但 是 NaHCCh和 A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故 A 错误；B.B aCL和 NaCl与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故 B错误；C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故 C 错误；D.Na2s03可以和硫酸反应生成二氧化硫
31、气体，B aCCh可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气泡又有沉淀生成，故 D 正确；答案选D。15、B【解析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y 是 F,X 最外层有6 个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那 么 Z 为 AL W 的单质广泛用作半导体材料，那么W 为 S i,据此推断X、Y、Z、W 分别为O、F、A1和 Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：A l S i O F,即 Z W X Y,故 A 错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和
32、 4,即最外层电子数Y X W Z,故 B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F O S i A l,因此X W Z,故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F O S i A l,即简单气态氢化物的稳定性Y X W,故 D 错误；故选B。16、B【解析】A.图中A 点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=一蜂(0 旷),11+)以 0 旷)=10-14计算可知a+b=-lgc(H+)-c(OH)=-lglO-l 4=14,A 项正确；B.交点J 点对应的点p H=7,应该是氨水和氯化镂的混合溶液，V(HCl)CH3 COOH2【解
33、析】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为,则反应为光照下取代反应，生 成B为CH20H,反应为卤代克的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。CH2cl(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170；(2)上 述 反 应 中，属 于 取 代 反 应 的 是 ，故答案为：;(3)检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加 热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取 样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加 热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生;(4)CHSCOOCHZ-Q的 同 分 异 构 体 满
34、 足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯 环 上 有2CH0种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为CH2 cH20HCH2cH0CH20H0HCHCH0，故答案为：；CH3(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则 由 乙 烯 制 备A的合成路线为CH9=CH9催 化剂，加热 C H3 CH90 H ,CH3 COOH，故答案为:。224、H2O 8 2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2 蓝 C6H12O6（葡萄糖）+66 3占燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【解 析】首先找题眼：由葡萄糖+氧 气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二
35、氧化碳和水，产生的葡叶绿体萄 糖 经 过 发 酵 产 生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可 知D为酒精，B就是二氧化碳，则A为 水，带入验证完成相关的问题。【详 解】(1)根 据 以 上 分 析 可 知A、B、D的 化 学 式 分 别 是H2O、CO2 CH3CH2OH；光能(2)反应为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2C6H|2()6(葡萄糖)+602 t；反应是酒精燃烧,叶绿体反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O22co2+3H2O。【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行
36、推断。25、（蛇形）冷凝管 CH3coOH+H 2 O 2固体。H化 剂 CH3coOOH+H2O 双氧水的转化率（利用率）过滤 C 仪 器 5“油水分离器”水面高度不变 03（.一丫2）V【解析】（1）仪器6 用于冷凝回流，名 称 是（蛇形）冷凝管，反应器2 中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3coOH+H 2 O 2典体弋I化 利 CH3COOOH+H 2O,故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2固体酸催化剂加热CH3COOOH+H2O；（2）反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2 中为过氧乙酸、为
37、反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；（3）由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C 选项正确，故答案为：C；（4）乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5 中的水面高度不再发生改变时，即没有氏。生成，反应已经结束，故答案为：仪 器 5“油水分离器”水面高度不变；（5）已知I2+2S2O32-=2 r+S4O62-,由得失电子守恒、元素守恒可知：“0-0”I2 2s2。：1 20.05V,x 10-3 0.1V,xl0-3双氧水与高镒酸钾反应，由得失电子
38、守恒可知：5H2O2 2KMnO45 50.05 V2xlO-3 0.02V2X10-3V n则二样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15Vixir3.15V2xll-3)m o i,由公式c=一 可得，样品中的过氧乙酸的浓度为6 V(0.05Y X1 O o o5V2 X10-3)_ 0.3(Y-V2)xlO3 V0.3(V V,)故答案为：一 L!一设。V6【点睛】本题的难点在于第问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。26、f g b c d xSOC12+ZnClrxH2O=xSO2T+2xHClT+Zn
39、Cl2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 品红溶液褪色 除去碳粉，并 将 MnOOH氧化为MnChMnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2?+2H2O 43.5%【解析】I.SOCL吸收结晶水得到SO2与 H C L 用冰水冷却收集SO C L,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与H C L 防止污染环境，注意防止倒吸。m.该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化锌的量。【详解】I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为f-g T h-i-b T C-d T e,(2)三颈烧瓶中为SOCL
40、与 ZnCL-HzO中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成SO2与 H C L 所以反应方程式为：xSOCl2+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCh;(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；II.(5)固体含有碳和M nOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且 将 MnOOH氧化为M nCh,故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2；III.(6)MnCh溶解在草酸钠中，二氧化镐会将草酸根氧化得到锦离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可得离子方程式为：MnO2+C2
41、O42+4H+=Mn2+2CO2t+2H2O；(7)高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MnOj+5c2(V-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2 0,根据方程式可知存在数量关系：2MnO4 5C2O42,则 10.00mL待测液中剩余的(C2O42)=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,则总剩余的(C2O42)=0.0005molx 吼叫=0.005moL 总的草酸根的物质的量210mL1.34g 一为/r=0.01mob则与二氧化镒反应的(CzO?)=0.01 mol-0.005mol=0.005mol,根据反应方程式134g/mol、.0.
42、005molx87g/molMnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2T+2H2O 可知 n(Mn02)=0.005moI,所以产品的纯度为-=43.5%【点睛】第(2)题的方程式书写为易错点，要注意与SOCL反应的不是单纯的水，而是ZnCbxW O中的结晶水，所以在方程式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(洗涤、干燥)。27、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解,再分别滴加酚酸试液,变红的为NaNO，Cu+4H+2NO3=CM+2NO2T+2H2O 可以控制反应的发生与停止 3NO2+H2O=2HNO3+NO 碱石灰 吸收B中挥发出的徽，A 5
43、NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 69%(或0 69)【解析】(1)根据NaCl、NaNCh盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；(2)装 置 A 中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，N(h 与装置B中的水反应产生HNO3和 N O,通过装置C 中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D 中与NazCh发生反应，装置E 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E 中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高镒酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。(3)第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=_ V*-分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度
44、的误差；在反应中NO2-被氧化为NOV,MnO4-被还原为Mn2+；根据方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。【详解】(l)NaC l是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaN(h 是强碱弱酸盐，NCh水解，消耗水电离产生的H+,最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚猷试液，溶液变红的为NaNCh,不变色的为Na。；(2)在装置A 中 Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子
45、方程式为：Cu+4H+2NO片Cu2+2NO2t+2H2O;这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥剂X 的名称为碱石灰，其作用是吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气；NO及 NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnOa溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为修性KMnO4溶液A.酸式滴定管用蒸镭水洗净后未用标准液
46、润洗，标准液的浓度偏小，根据C(待测尸k,分析可知，造成V便 为V(标准)偏大，A 可能；B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对 V(标准)无影响，B不可能；C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2一未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C 不可能；D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D 不可能；故合理选项是A；在反应中NO2-被氧化为N O-MnOj被还原为M i?+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O；消耗KMnCh溶液体积V=20.00mL,消耗高镒
47、酸钾的物质的量是(20.12+20.00+12SS)?nn(Mn04)=0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,则根据方程式 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量n(NaN02)=0.002molx=0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是n(NaNO2)总=0.005molx=0.02mol,其质5-oom225mL量 m(NaNO2)=0.02molx69g/mol=1.38g,则样品中亚硝酸钠的质量分数 xl00%=69 0%。2og【点睛】本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计
48、与评价以及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。失 却 II28、1：2 2A淤 3+2SrCU+4HC1=八短4+2SrCk+2H2st As2s3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液I _1得到4e-lOmol 正极【解析】(1)根据反应物和生成物：As2s3和 SnC12在盐酸中反应转化为As4s4和 SnC14并放出H2s气体，可以得出化学方程式为：2As2s3+2SnCL+4HCl=As4s4+2SnCL+2H2ST，故 As2s3和 HC1的物质的量之比为1：2
49、；根据电子得失守恒知2moiAs2s3作氧化剂得到4mol电子，而 2moiSnCL作还原剂失去4moi电子，用双线桥法标出电子转移为失 去 4%II2 A 盼3+2 s g +4HC1=A S4 S4 +2皿1 4 +2 H2S t；I _:T得 钊 4e-(2)反应中As元素化合价降低，As2s3为氧化剂，反应产生的气体H2s为酸性气体，可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收；(3)由反应 AS2S3+10H+1ONO3=2H3AsO4+3S+IONO2T+2H2O 可知，A s&作还原剂，转移电子数为 2x(5-3)+3x(0+2)=1 0,则生成2mOIH3ASO4时反应中转移电子的物质的量
50、为lO m ol,又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N 元素的化合价由+5降低到+4,则 NCh属于还原产物，在正极生成。29、取代反应 消去反应OH(5HCH2CHO1 3【解析】根据A 分子中苯环上一溟代物只有2 种结合A 的分子式为C7H6。2,则 A 为 HO Y C H O ,A 发生反应生成C7H5O2Br,即苯环上的一个氢被澳取代，C7H5(hBr在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B,B酸化生成CHOCHO所 以 C7H5O2Br的结构简式为CHO与 X 反应生成C,C 脱水生成D,D 发生银镜反应生成E,E 与 Y 反应生成CH=CHCOOCH2CH2