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1、2023年江苏省扬州市中考模拟化学试题学校:姓名：班级:考号：一、单选题1.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识2.苹果醋含有果胶，维他命，矿物质及酵素，其酸性成分能增强人体的免疫和抗病毒能力，具有明显降低血脂和排毒保健功能，苹果醋的生产过程中，属于化学变化的是)A.清洗苹果C.苹果发酵成酷3.下列物质由分子构成的是A.Al B.H2O4.下列溶液显碱性的是A.食盐水 B.肥皂水5.下列物质属于纯净物的是A.空气 B.生铁B.把苹
2、果捣碎D.用纱布过滤后装瓶C.金刚石D.NaClC.蔗糖水 D.柠檬水C.食盐水 D.冰水混合物6.爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志 的是7.下列反应属于吸热反应的是A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.石灰石在高温下分解8.航天员王亚平在“天宫课堂”上将泡腾片插入水球中，泡腾片表面产生大量气泡，水球变成“气泡球”，则该气泡球中主要含有的气体是（已知泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸等）A.氢气 B.氯气 C.二氧化碳 D.氧气9.下列反应属于复分解反应的是A.4Al+3O2=2AhO3MnO2B.2H2。2=2H2O+O2TC.Cu+2AgNCh=Cu(NCh)
3、2+2Ag D.HCl+NaOH=NaCl+PhO1 0.下列物质性质和用途的对应关系中，不正确的是A.氧气具有助燃性，可支持燃烧 B.氮气性质稳定，可用作食品保护气C.铜具有导电性，可用作电线 D.Ca(OH)2是白色固体，可用于改良酸性土壤11.2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对 CO 在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是A.该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化B.该催化剂不能与酸性物质混合存放C.参与反应的CO 与生成的N
4、?的分子个数比为2：1D.该装置的应用对酸雨的防治有一定效果12.推理是化学学习中常用的思维方式之一，下列推理正确的是A.碱能使酚酶变红，能使酚献变红的都是碱B.硫酸钠溶液是无色的，因此硫酸亚铁溶液显浅绿色与亚铁离子有关C.加热石油可炼出汽油、煤油等多种物质，所以石油分储过程是分解反应D.20时 1g酒精加1g水得到2g酒精溶液，所 以 1g硫粉和1g氧气完全反应后生成2gSO213.如图所示实验操作正确的是A.过滤泥水IC.胶头滴管吸取液体D.闻药品气味1 4.过氧化氢消除矿业中氟化物的原理为：K C N+H2O 2+H2O=X+N H 3 T,X 是A.K2O B.K O H C.K 2
5、C O 3 D.K H C O 31 5 .金 属 钛（T i）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是T i C h）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（C 1 2）,得到T i C 1 4 和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg和 T i C L）反应得到T i 和 M g C L,下列说法不正确的是（）。A.金属钛在常温下不与0 2 反应 B.中的稀有气体的作用是隔绝空气高温C.中发生的反应为置换反应 D.中的反应T i C h +C +2 cT i C l4+C O 21 6 .如图是a、b、c的溶解度曲线，
6、下列说法正确的是溶解度gA.tr C 时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2 时，把 5 0g a 放入5 0g水中，得到5 0%的 a 溶液C.a中混有少量的b,可通过蒸发结晶的方式进行提纯D.t2 C 时 a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b a c17 .下列说法正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液，出现白色沉淀，蛋白质发生了变性B.用水可以鉴别Na C l 和 N a O H 两种固体C.测定某浓度稀盐酸的p H 时，可先将p H 试纸用水湿润D.聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体18 .某研究学习小组为了测定
7、当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g,平均分成4 份，进行实验，结果如下:实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m下列说法错误的是：A.第 3、4 次反应中矿石有剩余B.表中m 的数值是4.4C.样品中碳酸钙的质量分数是75%D.第 3、4 次反应中盐酸均无剩余1 9.已知氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室用加热 N H V 1和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是2 0.以 HzO、CaBr2(澳化钙)、FesCU为原料进行气固相反应可以实现水
8、的分解制得氢气，其反应原理如图所示。下列说法错误的是:A.反应“”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1gB.反应“”是分解反应C.反应过程中有氢、氧、漠、铁元素的化合价发生改变D.该过程的总反应方程式可表示为2 H20催化剂高温O2T+2H2?二、填空题2 1.2 02 2 年 2月 4日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。（1）北京2 0 2 2 年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷（C 3 H 8）气体，丙
9、烷中碳元素与氢元素的质量比为一（化成最简整数比）。丙 烷（C 3 H 8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为一。（2）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的 原 因 是 一（用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是一。火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢 的 1/4 左右，但是强度是钢的7 9 倍.下列材料中，属于复合材料的是一（填序号）。A.聚乙烯 B.玻璃钢 C.黄铜火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美 的特点，
10、而且在1 0 0 0 C 的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是一（填序号）A.密度小 B.耐高温 C.导电性好（3）I .国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2 8 0 0 吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是 一 o写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是F e 2 O 3）炼铁的化学方程式一。】1.国家速滑馆“冰丝带”采用的是C O?跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。对C 02 气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是o二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它
11、还具有的用途是一（填一种）。（4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”。所有场馆全部绿电供应，绿电来源于一（填序号）。A.太阳能B.燃 煤 C.风能冬奥会期间运行着超过1 000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氮气，其目的是一。3 5 0时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于4 8,氢元素的质量分数约为7.7%,请写出该化合物的化学式一。（5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”美食香气四溢，微观角度解释其原因是一o早餐中的清水牛肉
12、，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是o午餐中的下列食品，富含维生素的是（填序号）。A.西湖醋鱼B.苏式汤面C.清炒黄笋三、综合应用题2 2.在实验室中常用二氧化锌和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为:AM nC h+4 H C l（浓）=M nC L+C l2 T +2H2O请回答下列问题：（1）I ,C 12的制备氧钠液氨化溶图一根据实验室制备C 12的反应原理，图-中应选用的发生装置是.（填字母）。（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cb中混有的；装置E 中浓硫酸的作用是。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 o（3）图二的装置用于收集C L ,则气体应从图三中的（填“a”或 b
13、”）进入。a b图三（4）多余的C b 通入N a O H 溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：N a O H+Cb=NaCl+NaC1 0+_ _ _ _ _ _ _ H2O（5）n.C L的性质及用途根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：C 12 I2S.试写出将C b 通入N a 2s 溶液中的化学方程式（6）C b 可用于生产“8 4”消 毒 液（有效成分为N a C lO）和盐酸。标出N a C lO 中氯元素的化合价是 0工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们
14、测定稀盐酸p H,最简便的方法是使用，测定的操作是 o2 3.某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有C s S、Zn O及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：辉 铜 矿 一过量稀硫酸 过量铁粉物质A活性ZnO请根据上述实验流程回答下列问题：“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成C u O 和 SO 2,该气体直接排放会使雨水p H小于，形成酸雨。“酸浸”时发生的反应类型是一。“置换”时 反 应 的 方 程 式 为（写出一个即可）。滤渣2 的成分为（填化学式）。“氧化”时高镒酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将F e 2+氧化为F e3+,从绿色化学角度考虑物质A选用 较合
15、适。聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为 F e a（O H 迫（S O4）c 。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：1 5,则 6：=。四、科学探究题2 4.氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究:NaOH溶液250mL图2图3图4（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酿试液，再逐滴加
16、入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形 管 内 液 面,说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSCU溶液的反应【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】FeSO4+2NaOH-Na2SO4+Fe（OH）2 I（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实
17、验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装 置 中 煤 油 的 作 用 是。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹Ki、K2；-段时间后，关闭K i,具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K 2,所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2 具支试管A中发生反应的化学方程式为 oH2的作用有：a.排出装置中溶液上方的空气；b.：c.将 A中溶液压入B中。【归纳总结】N a O H 溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。五、流程题25.2019 年诺贝尔化学奖
18、授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钻酸锂废极片 主要成分为钻酸锂(L i C o O2)中回收得到C O 2O 3和 L i 2c O 3的一种工艺流程。H2SO4 H:O:(1)操 作 1 中，除了粉碎废极片以外，还可以通过 的方法来加快反应速率；(2)操作2 是过滤，在实验室中，玻璃棒的作用是,过滤速度较慢的原因可能是；(3)流程中，生成C O C 2O 4的化学方程式为,鉴别是否反应完全的操作是；操作3 是过滤和洗涤，C O C 2O 4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液,向其中滴加(写化学式)溶液，无白色沉淀生成；(4)操作4 中，C 0C 2C U 在空气中焙烧生成
19、C O 2O 3和 C O 2,该反应 (填“是 或 不是”)分解反应；(化学反应中，有元素化合价上升必有元素化合价下降)(5)操作5中，L i 2c C h 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明L i 2c C h 的溶解度随温度升高而(填“增大”或 减小”)。(6)现有含钻酸锂49%的废极片100 k g,经过上述工业制得L i 2c o 3晶 体 14.8 k g,贝 ij L i的利用率为 (写计算过程)已知：L i 2c C h.L i C o C h 的相对分子质量为7 4、9 8；利用率=实际产品中元素的质量原料中某元素的质量x l 00%参考答案：I.A【详解】A.燃放烟花
20、爆竹，污染空气，符合题意；B.提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；C.加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；D.垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。2.C【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、清洗苹果是将苹果表面的杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B、把苹果捣碎是指苹果的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C、苹果发酵成醋有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；D、用纱布过滤后装瓶，没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选C。3.B【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体
21、等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故 A 错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故 B 正确；C、金刚石是固态非金属单质，由原子构成，故 C 错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 D 错误。故选B。4.B【详解】A、食盐水的溶液呈中性；B、肥皂水的溶液呈碱性；C、蔗糖水的溶液呈中性；D、柠檬水的溶液呈酸性；故选B。5.D答案第1 页，共 12页【详解】A、空气中包含氮气
22、、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，属于混合物。A错误；B、生铁是-一种合金，是铁和碳的混合物，属于混合物。B错误；C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。C错误；D、冰水混合物中的冰和水都是水，只是属于水的不同形态，属于同种物质，属于纯净物。D正确。故选D。6.B【详解】A、该图标是中国环保标志；B、该图标是节约用水标志；C、该图标是可回收标志；D、该图标是节能标志。故选B。7.D【详解】A、氧化钙溶于水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故 A不符合题意；B、燃烧均为放热反应，乙醇燃烧为放热反应，故 B不符合题意；C、盐酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应为放热反应，故 C不符合题意
23、；D、大多数物质的分解反应是吸热反应，石灰石在高温下分解，为吸热反应，故 D符合题意；故选D。8.C【详解】泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸，两者生成柠檬酸钠和二氧化碳和水，气体主要是二氧化碳，故填：C 9.D【详解】A、4 A 1+3 O 2=2 A L O 3,该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；M n O,B、2 H 2 0 2 =a 2 a 0+0 2 3 该反应符合 一变多 的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；C、C u+2 A g N C h=C u(N O 3)2+2 A g,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和答案第
24、2页，共 1 2 页另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；D、H C l+N a O H=N a C l+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选D。1 0.D【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，选项说法正确：B、氮气性质稳定，不易与其他物质反应，可用作食品保护气，选项说法正确；C、铜具有导电性，可用作电线，选项说法正确；D、C a(O H)2 具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项说法不正确；故选D。1 1.C【详解】A、反应前后C元素化合价分别为+2、+4,氮元素化合价分别为+4、0,故选项正确；B、该催化剂中含三氧化二铝，能
25、与酸反应，所以不能与酸性物质混合，故选项正确；催化剂C、观察图示列出方程式为：4CO+2NO2=4 C O2+N2,一氧化碳与氮气分子个数比为 4：1,故选项错误；D、该反应可减少空气中的二氧化氮，可以减少酸雨的形成，故选项正确。故选C1 2.B【详解】A、碱能使酚猷变红，能使酚献变红的不都是碱，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐类，选项错误；B、硫酸钠溶液是无色的，由于硫酸亚铁溶液和硫酸钠溶液中都含有水分子和硫酸根离子，但硫酸亚铁中还含有亚铁离子，故显浅绿色与亚铁离子有关，选项正确；C、加热石油可炼出汽油、煤油等多种物质，利用的是各成分沸点的不同，石油炼制过程是物理变化，选项错误。D、2 0 时
26、1 g 酒精加1 g 水得到2 g 酒精溶液，属于物理变化，1 g 硫粉和1 g 氧气完全反应后生成2 g S C h 属于化学变化，两者的原理是不同的，选项错误；故选：B o1 3.D答案第3页，共 1 2 页【详解】A.过滤操作中需要用玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；B.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C.胶头滴管吸取液体时，不能向试剂瓶中挤压胶帽，会污染试剂，图中操作错误，不符合题意；D.闻药品气味时，不能直接用鼻子靠近瓶口闻，因为有些药品有毒，要用手在瓶口轻轻扇动，让少量气味飘进鼻腔进行嗅闻，图中操作正确，符合题意
27、。故选：D。1 4.D【详解】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1 个钾原子，1 个碳原子，1 个氮原子，4个氢原子，3 个氧原子，反应后有1 个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1 个氢原子，1 个钾原子，1 个碳原子。故选D。1 5.D【详解】A、金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故 A正确，不符合题意；B、稀有气体的化学性质稳定，反应中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，故 B正确，不符合题意；C、在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg和 T iC L 反应得到T i 和 M g C
28、h,反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故 C正确，不符合题意；D、在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（C L）,得 到 T iC L.和一种可燃性气体，而选项中的二氧化碳不具有可燃性，故 D错误，符合题意；故选D。1 6.D【详解】A、t r C 时，a、c 两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项错误；B、如图，t 2 时，a 物质的溶解度是5 0 g,即此温度下1 0 0 g 水中最多能溶解5 0 g a,则 止 匕温度下5 0 g 水中最多能溶解2 5 g a,把 5 0 g a 放入5
29、0 g 水中只能溶解2 5 g,有 2 5 g 未溶，此答案第4页，共 1 2 页时溶液饱和，溶质质量分数是。八x 100%a 3 3.3%,选项错误；C、根据溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响大，b 的溶解度受温度影响小，在较高温度下将混合物配制成饱和溶液，然后降温，则 a 溶解度迅速变小，会大量析出，经过滤即可得到a,故 a 中混有少量的b,可通过冷却热饱和溶液的方式进行提纯，选项错误；D、由于在t2C时，三种物质的溶解度大小关系是a b c,由于a 和 c 的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时两物质的饱和溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在 t/C 时，b 的溶解度大于a
30、 的溶解度，因此降温后，b 的溶液中溶质的质量分数大于a；而 c 的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不会发生变化，从图中看出，c 在 t2C的溶解度小于a 和 b 在 trC 时的溶解度，故降温后三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系为b a c。选项正确；答案为：D。【点睛】本题难主要考查固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.B【详解】A、鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清中加入饱和硫酸镀溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，会观察到出现白色沉淀，蛋白质的
31、生理活性没有改变，故 A错误；B、用水可以鉴别NaCl和 NaOH两种固体，两种固体均能溶于水，加入水之后用手触摸试管外壁，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度几乎不变的是氯化钠固体，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；C、测定某浓度稀盐酸的pH 时，若先将pH试纸用水湿润，会使测得的pH会偏大，故 C错误；D、聚乙烯塑料由C、H 两种元素组成，燃烧产物为二氧化碳和水，无刺激性气体产生，故 D 错误；故选B。18.C【详解】A、由表中实验1和实验2 的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g,第 3次加入的样品比第2 次多5 g,多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g H B
32、 r、B n、C a O、C a B r?物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下高温分解生成氢气和氧气，故 D正确。故选B o占燃2 1.(1)9：2 C 3 H 8+5 0 2”3 C O 2+4 H 2。(2)2 H2+O2-2H2O 移走可燃物 B C铁与氧气、水充分接触Fe2O 3+3 C O=2 Fe+3 C O 2分子间的间隔与排列方式 灭 火 A C 作保护气 M g H2(5)分子在不断地运动蛋白质 C【解析】丙烷中碳元素与氢元素的质量比=(1 2 x 3)：(1 X 8)=9：2,故填9：2。丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水
33、，故反应的化学方程式写为：点燃C 3 H 8+5 0 2 3 C O 2+4 H 2。(2)氢气燃料实现“零排放”的原因是氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水，没有生成有占燃害气体与烟尘，故反应的化学方程式写为：2 H 2+0 2 42 H 2 0；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是移走可燃物，可燃物不再与氧气接触，故填移走可燃物。A 聚乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，选项错误；B 玻璃钢塑料和玻璃纤维复合形成的新型材料-，属于复合材料，选项正确；答案第7页，共 1 2 页C 黄铜是一种合金，属于金属材料，选项错误，故填B。A 火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“
34、轻、固、美”的特点，即密度小，选项正确；B 火炬“飞扬”的外壳在1000的温度下也不会起泡、开裂，即耐高温，选项正确；c火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，与导电性好无关，选项错误，故填C。(3)1、钢铁生锈是世界面临的难题，是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，即铁生锈的主要条件是铁与氧气、水充分接触，故填铁与氧气、水充分接触；氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：高温Fe2O3+3 C O 2Fe+3C02oI L 对CO?气体加压、降温，可获得干冰，是二氧化碳的状态发生了变化，该过程中，二氧化碳分子本身不变，主要改变的是分子间的间隔与排列方式，故
35、填分子间的间隔与排列方式。二氧化碳是-一种天然的绿色环保制冷剂，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以还具有的用途是灭火，故填灭火。(4)所有场馆全部绿电供应，绿电来源于风能、太阳能，能够减少二氧化碳的排放，故填ACo在熔炼时须通入负气，能够隔绝氧气，防止金属氧化，即目的是利用氯气作保护气，故填作保护气；一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于4 8,则化学式中镁原子的数目为1,氢元素的质量分数约为7.7%,设该化合物的化学式为M gH x,则 24：xx-(1-7.7%)：7.7%,x=2,所以该化合物的化学式为M gH 2,故填MgH?。(5)分子在不断地运动，美食中具有香味的
36、物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填分子在不断地运动。答案第8 页，共 12页早餐中的清水牛肉中富含蛋白质，它为运动员提供的营养素主要是蛋白质，故填蛋白质。A西湖醋鱼富含蛋白质，选项错误；B苏式汤面中富含糖类，选项错误；C 清炒葛笋属于蔬菜类食物，富含维生素，选项正确，故填C。22.(1)C(2)氯 化 氢 气 体 水 蒸 气 白 纸 变 黑(3)a(4)2 1 1 1 1(5)CU+Na2s=2NaCl+S J(6)N acl o pH 试纸 用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到置于白瓷板(或玻璃片)上的干燥洁净的pH试纸上，然后把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照读数【解析】实验室制取气体，发生装置
37、选择的依据因素是反应物的状态和反应条件。由题干可知，在实验室中常用二氧化镭和浓盐酸共热制取氯气，反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，应选择固液加热型发生装置，故填：Co浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，饱和氯化钠溶液可减少氯气的损耗，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，可脱去白纸中的氢氧元素，留下碳元素，白纸碳化，现象是白纸变黑。故填：氯化氢气体；水蒸气；白纸变黑。(3)根据氯气的相对分子质量7129(空气的平均相对分子质量)，氯气的密度比空气大，所以用图三装置收集氯气时，氯气从长管进入。(4
38、)该方程式配平可用观察法。配平的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O,故填：2；1；1；1；1。答案第9 页，共 12页(5)根据题干信息可知，非金属单质间存在与金属相似的规律，可用活动性强的非金属单质把活动性弱的非金属从它的盐溶液中置换出来，已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2I2 S,将 C h 通入N a 2 s 溶液中的化学方程式为：Cl2+N a 2 s=2 N a Cl+S J,故填：J+N a 2 s=2 N a Cl+S(6)标出N a Cl O 中氯元素的化合价，需熟记常见元素化合价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，来推不常见元素化合价。化合
39、物中，钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素化合价为 x,则(+1)+x+(-2)=0,的4+1,故填：M a Cl O 在实验室测定稀盐酸p H,最简便的方法是使用p H 试纸，测定的操作是：用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到放于白瓷板(或玻璃片)上的干燥洁净的p H 试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对照读数。【点睛】该题目的解答要学会知识的迁移，如 C L 与 N a 2 s 溶液方程式的书写。2 3.5.6 复分解反应 F e+H 2 s O 4=F eS CU+H 2 T 或 F e+Cu S O 4=Cu+F eS C4 F e、Cu 双氧水 1:2(或 0.5)【详解】当雨水的pH
40、5.6 时，称为酸雨。“酸浸”时发生的反应是：Cu O+H 2 s O 4=CUS O 4+H 2 O、Z n O+H 2 s o 4=Z n S CU+H 2 O,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。置换”时反应的方程式为：F e+Cu S 04=Cu+F eS CU、F e+H2S O 4=F eS O 4+H2T,滤渣 2 的成分是生成的铜及过量的铁。选用双氧水，产物无污染，环保，故选双氧水。F e4/(O H)b(S O 4)c 中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：1 5,则 =7 7,c=,化合9 6 c 1 5 4物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的
41、负电荷总数，3a=b+2 c,3 a=b+2 x=,解4b a=1:22 4.放出 离 子 变 为 无 色 左 低 右 高 隔 绝 氧 气 F e+H2S O4=F eS O 4+H2 t 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化【详解】(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。故填：放出。答案第1 0 页，共 1 2 页（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性，故填：离子.（3）氢氧化钠具有碱性，酚献遇碱变红，因此向滴有酚酰:的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全
42、反应，故填：变为无色。（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出 现“左低右高”现象，故填：左低右高。（5）交流反思1 煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁，故填：隔绝氧气。交流反思2 装 置 A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：F e+H2S O4F eS O4+H 2 t ；故填：F e+H2S 0）F eS 0t+H2 t。氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚
43、铁被氧化，故填：作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。2 5.搅 拌（合理即可）（2）引流滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（NH4）2C2O4 4OSO4=COC2O4+（NH4）2SO4继续在上层清液中加入（N H 4）2 C 2 O 4,无沉淀生成，说明完全反应 B a C h （合理即可）（4）不是（5）减小7（6）1 0 0 k g 废极片中锂元素的质量为：1 0 0 版 x 4 9%x 部 x l O O%=3.5 Zg9 87 x 2碳酸锂中锂元素的质量为：1 4.8&g x 备=2.8 总则 L i 的利用率为：1 -x l 0 0%=8 0%35 kg答案第1 1
44、页，共 1 2 页【解析】操 作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过搅拌等方法，来增加反应物之间的接触，加快反应速率；(2)过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤速率较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁等；(3)流程中，生成COC2O4的反应为(NH5C2O4和CoSO4反应生成COC2O4和硫酸钱，该反应的化学方程式为：(NH J cq 4 K o sC)4=CoC2O4 J+(NH4)2SO4；鉴别是否反应完全的操作是：继续在上层清液中加入(NHQ2C2O4,无沉淀生成，说明完全反应；如果COGO4固体没有洗涤干燥，洗涤液中会含硫酸根离子，钢离子能与硫酸根离子结合生成硫
45、酸钢沉淀，故可取最后一次洗涤液，向其中滴加BaC12溶液，无明显现象，说明洗涤干净；(4)C0C2CU在空气中焙烧生成CO2O3和CO2,COC2O4中钻元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+3价，CO2O3中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钻元素显+3价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，钻元素和碳元素的化合价升高，故氧元素化合价降低，故氧气参与了反应，反应物有两种，不是分解反应；(5)操作5中，Li2cCh晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c03在热水中溶解度小，说明碳酸锂的溶解度随温度升高而减小；(6)见答案。答案第12页，共12页