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1、2022年河南省安阳市中考化学一模试卷1 .下列我国古代造物过程中涉及化学变化的是（）A.炼生铁 B.晒海盐 C.钉木舟 D.织衣布2 .我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工全合成。淀粉属于（）A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素3.下列物质中只含有分子的是（）A.金刚石 B.镁铝合金 C.稀硫酸 D.液态氧4 .施肥是使农业增产的重要手段。下列化肥属于复合肥料的是（）A.K N O3 B.N H4C 1 C.C a3（P O4）2 D.C O（N H2）25 .3月2 2日是世界水日”。下列关于水的操作正确的是（）B.除水中不溶物C.一出水口粒状活性炭层入水口活性炭净水器净
2、水D.测水的p H6 .我 国“嫦娥五号”探测器带回的月球土壤中，每吨样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。钛在元素周期表中的信息如图，下列有关说法不正确的是（）A.原子序数是2 2C.元素符号是T iB.属于非金属元素D.相对原子质量为4 7.8 77 .下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A.红磷燃烧生成黑色固体 B.镁条在空气中燃烧生成氧化镁C.细铁丝在空气中燃烧火星四射 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A.用水区分硝酸镀、氢氧化钠B.用带火星的木条区分氧气、氮气C.用熟石灰区分氯化钾、氯化钱D.用酚酥溶液区分氯化钠溶液、稀硫酸9.核酸检测的
3、原理是通过查找患者的呼吸道样本中是否存在病毒的核酸，来确定是否被新冠病毒感染。脱氧核糖核酸（DNA）是病毒遗传信息的储存物质，其结构中有脱氧核糖（CsHioO。，下列有关脱氧核糖的说法正确的是（）A.由19个原子构成 B.含有2个氧气分子C.氧元素的质量分数最小 D.碳、氢元素的质量比为6：110.如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）氧气植物流蒸嘴水甲乙丙蒸播水丐_棉花和氯化钙蒸悻水A.中生锈最明显的是乙处B.对比说明铁生锈需要水C.中棉花上的氯化钙起干燥作用D.四个实验中，生锈最快的是中的铁钉11.A1与NaOH溶液反应会生成NaAI02和一种气体，该气体
4、可能是（）A.C02 B.NH3 C.H2 D.S0212.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而减小的是（）A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液13.下列与选项操作对应的图像中合理的是（）第 2 页，共 19页气体质量/g2A.I/夕/0 2 电解一定质量的水 反应时间/S1 4 .取4 g部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热使其完全氧化后，再加入6 0 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为（）A.1：4 B.1：2 4 C.4：1 D.2 4：11 5 .空气中体积分数约为7 8%的气体是；形成化合物种类最多的元素为1 6 .
5、2 0 2 2年北京冬奥会成功举办。火 炬“飞扬”首次用氢气作燃料，氢气燃烧的化学方程式为;“冰墩墩”毛绒版制作原料之一的再生涤纶属于 纤维（填“合成”或“天然”）；国家速滑馆在制冰时采用了二氧化碳跨临界直冷技术，二氧化碳实现了气态、液态、气态循环使用，该过程中二氧化碳分子的 发生了改变。1 7 .目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、和天然气等化石燃料的燃烧。通过天然气制氢气的一种原理为：CH 4+H 20岁C0+3H 2，CO +H2O CO2+H 2,反 应 中 化 合 价 保 持 不 变 的 元 素 为。1 8 .N a Cl和K N C）3的溶解度曲线如图所示。两 种 物 质 溶
6、解 度 相 等 时 的 温 度 为；20久时等质量的N a Cl和K N O 3饱 和 溶 液 中 含 水 较 多 的 溶 液 是:将6 0。（：时21 0gK N（）3饱和溶液降温至20。&析出K N O 3晶体的质量为_g。19.某同学发现物质之间的转化有规律可循，画出了如图所示思维导图，其中AE是初中化学常见的五种物质。物质A和B属于同种类别，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。则物质A的化学式为;A和B反应的基本反应类型为；C-D反应的化学方程式为；D和E反 应 的 化 学 方 程 式 为。“一”表示反应可进一步实现“一”表示两种物质能发生化
7、学反应20.某有机物4.4g在。2中燃烧，经测定生成物中有H2O7.2g、CO2和CO共10g且其中碳元素的质量分数是36%。则4.4g该有机物中所含碳元素的质量为 g；反应的化学 方 程 式 为。21.化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。(1)请写出加生石灰时发生反应的化学方程式_ _ _ _ _。(2)该实验可以得出燃烧需要什么条件？22.实验室中可选择如图所示装置来制取气体。第 4 页，共 19页(1)若选用A、C装置制取O 2,写出一个 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)用B能制取C O 2,该装置能控制反应的发生和停止，请简述
8、使反应停止的原理。2 3.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)可以提取Cu,并得到Z11SO4溶液，主要流程如图所示。(已知：2Cu+2H2sO4+02=2CUS04+2H2O)(1)溶液A和固体C中都含有什么元素？(2)步骤II中需加入过量的B,其目的是什么？(3)请写出步骤HI中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。24.化学小组利用如图所示装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。(1)请写出B装 置 玻 璃 管 中 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请 说 明 原 因。(3)实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的
9、实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2c。3溶液呈碱性)2 5.钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。(1)碳酸钠俗称纯碱，我 国 制 碱 工 业 的 先 驱 是。(填字母代号)a.杨振宁b.屠呦呦c.侯德榜d.张青莲(2)碳酸氢钠俗称小苏打，它 的 用 途 之 一 是。(3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整。(4)从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或儿种 杂 质，某同
10、学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。【进行实 验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如表：【解释与结 论】实验步骤实验现象步 骤 ：加入适量的NaOH溶液有白色沉淀生成步 骤 ：过 滤，向滤液中加入适量Na2cO3溶液无明显实验现象步 骤 ：向步骤的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCk溶液有白色沉淀生成 步 骤 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。步 骤 中 加 入 足 量 稀 盐 酸 的 目 的 是 O 由 上 述 实 验 可 知，此 粗 食 盐 水 中 含 有 的 杂 质 是。(5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl?)和氢气。若要制取4
11、0 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？第 6 页，共 19页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、炼生铁过程中有新物质单质铁生成，属于化学变化；故 A 正确；B、晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；故 B 错误；C、钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；故 C 错误：D、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故选：A化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化
12、学变化。2.【答案】B【解析】解：淀粉可给人体提供丰富的糖类。故选：B淀粉属于糖类，能提供能量。本题难度不大，主要考查了食物中的营养素，了解食物中各种营养成分及作用等即可正确解答本题。3.【答案】D【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。B、镁、铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、稀硫酸是硫酸的水溶液，含有氢离子、硫酸根离子、水分子，不符合题意，故选项错误。D、液态氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。故选：D。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成
13、;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解:A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。B、NH4cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、Ca3(P04)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、C0(NH2
14、)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操
15、作错误。C、活性炭净水器净水时，为增强吸附效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：CoA、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据水的净化方法，进行分析判断。第8页，共19页D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、
16、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数是2 2,故 A 正确；B、根据钛的偏旁“专”，可知钛属于金属元素，故 B 错误；C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，元素符号是Ti,故 C 正确；D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87,相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不 是“g”,故 D 正确。故选：B根据元素周期表中每一格表示的信息：左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元
17、素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，根据元素周期表中的一格可知I,中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带“车”字旁，属于金属元素，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不 是“g”进行分析。本题主要考查元素周期表的应用，注意理解相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不 是“g”。7.【答案】D【解析】解：A、红磷燃烧生成白色固体，故 A 错误；B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，这是实验结论而不是实验现象，故 B 错误；C、细铁丝在空气中只能被加热到红热，不会燃烧，故 C 错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故 D 正确。故选：D
18、o根据物质在氧气或空气中燃烧的现象进行分析判断。根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。8.【答案】D【解析】解：A、用水区分硝酸锈、氢氧化钠，温度降低的是硝酸锈，温度升高的是氢氧化钠，故选项说法正确；B、可用带火星的木条区分氧气、氮气，木条复燃的是氧气，熄灭的是氮气，故选项说法正确；C、可用熟石灰区分氯化钾、氯化镂，反应生成刺激性气味气体的是氯化镂，无现象的是氯化钾，故选项说法正确：D,氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使无色酚酥试液变色，不能鉴别，故选项说法错误；故选：Do鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同,选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴
19、别。本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。9.【答案】D【解析】解：A、脱氧核糖(C5H10O4)是由分子构成的，每个脱氧核糖(C5H1OO4)分子中含有19个原子，故A错误；B、脱氧核糖(C5H1OO4)是由脱氧核糖分子构成的，脱氧核糖分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，不含氧分子，故B错误；C、脱氧核糖(C5H10O4)中，碳、氢、氧元素的质量比为(12 x 5):(1 x 10)：(16 X4)=60：10：6 4,可见其中氧元素的质量分数最大，故C错误；D、脱氧核糖(C5H1OO4)中，碳、氢元素的质量比为(1
20、2 x 5)：(1 x 10)=6：1,故D正确。故选：DoA、根据物质的构成来分析；B、根据物质的构成以及分子结构来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10.【答案】B第1 0页，共1 9页【解析】A、中乙处铁与氧气和水直接接触，故中生锈最明显的是乙处，不符合题意，故A错误；B、中铁钉只与水接触，不生锈，中铁只与空气接触，不生锈，故对比，不能说明铁生锈需要水，符合题意，故B正确；C、中棉花上的氯化钙起干燥作用，使铁钉
21、只与空气接触，控制变量，不符合题意，故A错误；D、中铁钉与空气和水接触，生锈，中铁只与水接触，不生锈，中铁只与空气接触，不生锈，中的铁钉与氧气和水接触，生锈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故在四个实验中，生锈最快的是中的铁钉，不符合题意，故D错误。故选：Bo根据铁的锈蚀过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，采用对比实验进行分析.本题主要考查金属铁锈蚀条件的探究，注意理解铁的锈蚀过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。I I.【答案】C【解析】解：A1与NaOH溶液反应会生成NaAlC)2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种
22、元素，不会出现其他元素。A.二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能；B.氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能；C.氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能；D.二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。故选：Co本题考查了质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键。12.【答案】A【解析】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故此选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，故选项错误。C、浓
23、盐酸具有挥发性，会使其质量减少，发生的是物理变化，故选项错误。D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。故选A。敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。1 3 .【答案】D【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项图象错误。B、二氧化锯作反应的催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。C、氧化钙能与水反应生成氢
24、氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。D、向混有少量氢氧化钠的氯化钢溶液中加入稀硫酸，硫酸根离子和钢离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就是产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。B、根据二氧化锯作反应的催化剂，进行分析判断。C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。D、根据硫酸根离子和钢离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲
25、线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。1 4 .【答案】D【解析】解：加热后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：2 C u +02 2 C u O.加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。设与稀硫酸反应的氧化铜的质量为X,C u O+H2SO4=C u S04+H2O8 0 9 86 0 g x 9.8%第12页，共19页80 _ x98-60gx9.8%x =4.8 g根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铜中铜元素的质量与部分被氧化的铜粉固体混合物中铜元素的质量相同，则铜元素的质量为：4.8 g x x64+161 0 0%=3.8 4
26、g,故原固体混合物中铜元素和氧元素的质量比为3.8 4 g：(4 g -3.8 4 g)=2 4：1.故选：D o根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氧化铜中铜元素的质量与部分被氧化的铜粉固体混合物中铜元素的质量相同进行分析本题主要考查化学方程式的计算，化合物中某元素的质量的计算等，注意利用质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变进行解题。1 5 .【答案】氮 气 碳【解析】解：空气中体积分数约为7 8%的气体是氮气。形成化合物种类最多的元素为碳元素，形成的物质占物质总数的三分之二。故答案为：氮气；碳。根据空气的组成成分、形成化合物种
27、类最多的元素，进行分析解答。本题难度不大，了解形成化合物种类最多的元素是碳元素、空气的组成成分是正确解答本题的关键。1 6 .【答案】2 H 2 +。2 二 2 H 2。合成间隔占燃【解析】解：在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2 H2+。2三2 H2。，再生涤纶属于合成纤维；国家速滑馆在制冰时采用了二氧化碳跨临界直冷技术，二氧化碳实现了气态、液态、气态循环使用，该过程中二氧化碳分子的间隔发生了改变。点燃故答案为：2 H2+2 H2。；合成：间隔。根据氢气燃烧的原理、材料的分类以及分子的性质来分析。本题考查了化学方程式的书写、材料的分类以及分子的性质等，难度不大。17.【答案】
28、石 油 氧【解析】解：目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。由CHd+H2O-C O +3H2,CO+H2O C O2+电，甲烷中碳元素的化合价为一4价，氢元素的化合价为+1价，水中氧元素的化合价为-2价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价；氢气中氢元素的化合价为0,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；则反应前后，反应中化合价保持不变的元素为氧。故答案为：石油；氧。根据化石燃料的种类、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。本题难度不大，了解化石燃料的种类、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零是正确解答本题的关键。
29、18.【答案】t硝酸钾饱和溶液78.4【解析】解：由图像可看出，两种物质溶解度相等时的温度为tK；20K时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则饱和溶液溶质的质量分数大小关系是：氯化钠硝酸钾，所以等质量的NaCI和KNO3饱和溶液中，所含溶质较多的是氯化钠溶液，则含水较多的溶液是硝酸钾溶液；60汽时硝酸钾的溶解度为110g,则210g硝酸钾饱和溶液中有100g水和110g硝酸钾，降温至20汽，硝酸钾的溶解度降为3 1.6 g,析出晶体的质量为110.0g-31.6g=7 8.4 g,故答案为：t；硝酸钾饱和溶液；78.4。根据固体溶解度曲线及溶解度的相关计算进行分析。本题主要考查固体溶解度曲线，
30、结晶的应用等，完成此题，可以从溶解度曲线中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。19.【答案】出0 化合反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaOH CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T【解析】解：AE是初中化学常见的五种物质，物质A和B属于同种类别，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，所以B是二氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，二氧化碳会转化成A,A会与二氧化碳反应，所以A是水，C会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、碳酸钙反应，所以E是盐酸，经过验证，推导正确，所以物质A的 化 学 式 为 A和
31、B的反应是水和二氧第14页，共19页化碳反应生成碳酸，基本反应类型为化合反应；C f D 的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2c。3+Ca(0H)2=CaCO3 I+2NaOH；D和E的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 3故答案为:H20；化合反应：Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3 i+2NaOH(或CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H20 等)；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 3根据AE是初中化学常见的五种物质，物质A和B属于同种类别，B、C
32、、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，所以B是二氧化碳，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，二氧化碳会转化成A,A会与二氧化碳反应，所以A是水，C会与二氧化碳反应，会转化成碳酸钙，所以C是氢氧化钙，E会与氢氧化钙、碳酸钙反应，所以E是盐酸，然后将推出的物质验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。点燃2 0.【答案】3.6 C3H8+402 2C0+C02+4H20【解析】解：该有机物中所含碳元素的质量为：10g x 36%=3.6g,氢元素质量：7.2g x100%=0
33、.8 g,因为3.6g+0.8g=4.4 g,说明该有机物只含碳元素和氢元素，则有1 O机物中碳原子和氢原子的个数比为 鬻：等=3：8,所以有机物的化学式为C3H8；设生成CO2的质量为x，贝 ICO的质量为1 0 g-x,贝17 1 2g x x +g x(1 0 g-x)=10gx3.6%x=4.4 g,则生成CO的质量为10g 4.4g=5.6 g,依据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量为 10g+7.2g-4.4g=12.8g点燃设有机物在氧气中燃烧的反应方程式为ac3H8+b()2-cCO+dCOz+eHz。，则a：b:c：d：e=今 詈：=1：4：2：1：4,即该反应的化学方程式为C
34、3H8+点燃402 2CO4-CO2+4H2O0点燃故答案为：3.6；C3H8+402 2C0+C02+4H20依据题中数据计算出则该有机物中所含碳元素的质量；依据质量守恒定律，结合题中数据分析。此题主要考查质量守恒定律的应用，主要是利用质量守恒定律来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。2 1.【答案】C a O +H20 =C a(O H)2温度达到可燃物的着火点【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为：C a O +H20 =C a(O H)2,故答案为：C a O +H2O =C a(O H)2：(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的
35、温度升高，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验说明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故答案为：温度达到可燃物的着火点。(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析；(2)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的温度升高，白磷燃烧，红磷不燃烧进行分析。本题主要考查燃烧的条件探究等，注意理解燃烧的条件是：可燃物，与氧气(或空气)接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。MnO22 2.【答案】2 K C 1 O3-2 K C 1 +3 O2 t 2 K Mn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T【解析】解：(1)A装置适合固体加热的反应，所以
36、用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气或用高锈酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,Mn()2反应的化学方程式为2 K C I O 3千2 K C 1 +3。2 T。高锦酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、A二氧化镒和氧气，化学方程式为：2 K Mn C)4二K z Mn O d +Mn O z+。2 T；(2)装置B关闭导管上的活塞后，由于装置内气体仍然产生，但出不来，导致装置内部压强增大，把液体重新压回长颈漏斗，试管内的液面下降，使得液体与固体分离，反应停止。MnOz A故答案为：(1)2 K C 1 C)3-2 K C 1 +3 0,T 2 K M n O4 K2M
37、 n O4+M n O2+02 T；(2)关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止。(1)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。(2)根据装置特点分析。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 3.【答案】Z n、C u(或锌、铜)充分置换出硫酸铜中的铜Z n +H 2 s。4 =Z n S C)4 +H 2 T【解析】解：(1)步 骤I中2 C u +2 H 2 so 4 +O 2 =2CUS04+2H2。，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，混合液中含硫酸锌、硫酸铜等，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过第 16页，共 19页量的锌，通过过滤得到了
38、硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C,故溶液A和固体C中都含有Z n、C u (或锌、铜)元素;(2)步骤n中B是锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故步骤n中需加入过量的B,其目的是充分置换出硫酸铜中的铜；(3)为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Z n +H 2 sO 4 =Z n S 04+H2 T o故答案为：(l)Z n、C u (或锌、铜)；(2)充分置换出硫酸铜中的铜；(3)Z n +H 2 so 4 =Z n S 04+H2 T。根据题意可知，含C u、Z n铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,根据实验的目的，为了得到铜和硫酸
39、锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题。本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可。高温24.【答案】3 c o+F ez O 3 -2 F e+3 c 02杂质中。2也能使澄清的石灰水变浑浊，对检验气体生成物中的二氧化碳造成干扰高温【解析】解：(1)B装置中一氧化碳还原氧化铁，故方程式为：3 C O +F e2O3-2 F e +3 C O2=、高温故答案为：3 C 0 +F e2O3 2 F e+3 C O2;(2
40、)杂质中C O?也能使澄清的石灰水变浑浊，对检验气体生成物二氧化碳造成干扰；故答案为：杂质中C O?也能使澄清的石灰水变浑浊，对检验气体生成物中的二氧化碳造成干扰；(3)为确定A装置中溶质的成分，取A装置中溶液少量，加足量C a C 1 2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酗溶液。若溶液变红，则溶质成分为N a 2 c。3、N a O H；若溶液未变红，则溶质成分为N a 2 c。3。故答案为：取A装置中溶液少量，加足量C a C k溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酸溶液。若溶液变红，则溶质成分为N a 2 c C h、N a O H；若溶液未变红，则溶质成分为N a
41、 2 c。3。(1)根据一氧化碳还原氧化铁分析；(2)根据二氧化碳气体的检验分析；(3)根据溶质成分的检验分析。此题难度不大，掌握二氧化碳的检验，一氧化碳的还原性以及溶质成分的检验是解题关键。2 5.【答案】c治疗胃酸过多症(或发酵粉的成分之一)N a O H +H C 1 =N a C l +H20 M gC l2+2 N a O H =2 N a C l +M g(O H)2 i；除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰氯化镁、硫酸钠【解析】解：(1)侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国制碱工业先驱；(2)碳酸氢钠可以用作发酵粉，治疗胃酸过多等；(3)(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生
42、成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：N a O H +H C 1=N a C l +H20；由图可知，c点溶液的p H小于7,则溶液中的溶质除反应生成的氯化钠，还有剩余的稀盐酸，氯化钠在水中解离出钠离子与氯离子，稀盐酸解离出氢离子与氯离子，所以虚线框内应补充的离子是H+、c r,如图(4)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：M gC l2+2 N a O H =2 N a C l +M g(O H)2 1；步骤中加入足量稀盐酸的目的是除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰；加入氢氧化钠，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，说明该食盐中一定存
43、在的杂质是氯化镁；向步骤的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量B a d?溶液，有白色沉淀生成，说明该食盐中一定存在的杂质是硫酸钠；(5)设生成氢气的质量为X。2 N a C l +2 H2O 2 N a O H +H 2 T+C 12 T8 0 24 0 t x80 _ 40t2 xX=I t答：生成氢气的质量为I t。故答案为：(l)c；(2)治疗胃酸过多症(或发酵粉的成分之一)；第1 8页，共1 9页(3)N a O H +H C 1=N a C l +H2O；(4)M gC%+2 N a O H =2 N a C l +M g(O H)2 1；除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰；氯化镁
44、、硫酸钠；(5)l t o(1)根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答；(2)根据碳酸氢钠的性质分析；(3)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，m点溶液p H 7分析；(4)本实验的目的是探究氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或儿种杂质，氢氧化钠和氯化镁可发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以加入氢氧化钠N a O H溶液的目的是检验杂质是否含有氯化镁，分析流程图可知步骤中加入了适量的碳酸钠溶液，如果不加入盐酸，碳酸钠也会与氯化初反应生成碳酸银沉淀，无法判断样品中是否含有硫酸钠杂质，所以步骤中加入足量稀盐酸是为了排除碳酸钠的干扰;(5)根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。