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1、2022年中考化学分类专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1.（盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度C10 20 30 40 溶解度g10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作：譬日平回熹目譬回目(1)甲属于（填“易”或“可）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而;(2)在A-E的溶液中，属千不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质显分数相同的曰定;(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30C的水g。2.（淮安中考）胆矶(CuS0.15儿0)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矶。实
2、验流程如图所示：Z飞六上NaOII溶液胆矶滤液查阅资料：氧化锌能溶千氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜附的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。(2)“碱溶“步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。(3)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。(4)“灼烧宪全（已充分反应）的判断依据是。3.（连云港中考）以镁矿石（主要成分MgC03、沁02)为原料生产MgO的工艺流程如图 IIiso矗儿H,O 坎0石MgO 注：Si02难溶于水和常见的酸；“沉镁“过程中有Mg(OH)2生成。(1)滤渣X的主要成分为（填化学式）。(2)实验室中用图一所示装置进行过滤。CD该装置中仪
3、器A的名称为。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。a.滤纸已破损b涧斗中液面低千滤纸边缘c.滤纸未紧贴湔斗内壁(3)“沉镁”时MgS04与NH3讥0发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式。一-,；至！-,.畛令，引C,l!Jl 本作“扈企十已图一图二图三(4)已知在不同温度下，充分加热等质世的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到35oc,原因是。4.（常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH山的一种流程如下：水尸宜1水煤气C0、CO2、I比、比0（旦）转化售空立
4、图室习立邑叩(1)从液态空气中分离出凡的过程屈千（填“物理”或“化学”)变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。|co(NH山1(3)水煤气在铜催化下实现co的转化：CO+H20=C02+X,其中X的化学式为。(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。(5)实际生产中，N2和比不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有。(6)以CO2和比为原料还可合成液体燃料乙醇(C扎0)，该过程可用化学方程式表示为：2C02+一定条件6tt2=c扎0+3比0。已知：每克燃料完全燃烧数出的热擞叫做热值物质煤乙醇热值kJ.f 1 约3330 若将含12g的碳的煤
5、为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。5.（南京中考）年1月3日嫦娥匹号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。鹊桥”号上伞状通信天线是用表面锁金的钳丝编织而成的金屈网。这种锁金钥丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力”折腾，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（l)钜能制成细丝，是利用了铝性。(2)铝丝表面锻金，原因之一是利用了金的化学性质(3)我国的铝矿储量非常丰富，用辉钜矿CAMS)制备的过程如图丿丿委飞古，日、向I皿MoS2 Mo03
6、II Mo 高温完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+702二一2Mo03+4。过程II分两个阶段：第一阶段第二阶段第一阶段反应中反应物与生成物的化学计世数之比为I:1:l:1 写出下列化学方程式第一阶段第二阶段，该反应的基本反应类型为。6.（苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03,MgO和Si02)为原料制备MgC033比0.其主要实验过程如图：汔汝滤及已知：S戊不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为和(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I只进行“过滤II。（填“能”
7、或“否），理由是(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过扯太多的原因是7.（扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeC13及微量NaCl)制备产品BaCl22H20的流程如图。熟4i灰戊嘈怀日,w乙.坎液一酝，印吓寸从戊侬蚧心,1,I n夕i l il!f 7酝户丛(1)氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”)。FeCl3中铁元素的化合价是。(2)缎烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用千改良酸性土壤的是_(3)用95乙醇cc扎0)洗涤滤渣可除微量NaCl.C儿0由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”
8、)。C扎0在02中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最消洁的是。(4)结合流程和表回答：工业上选择25C而不选择5c进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25C与5C结晶产品的总产率基本相同；表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度C产品的纯度产品的产率5 99 72 25 99 60 8.（扬州中考）以Mn02为原料制备MnS04凡0的工业流程如图。F心心11:S()fl:lt)1,K 1,“:、山,函书记屯如1写酝Mr1、11济液i,滤滤液已知：CD沉淀时的化学方程式为7MnS04+7N邸0井11比O=MnC036Mn(OH
9、)25比0*+7Na2S0,1+6C02 t MnS0,1飞0和MnSO,I.5比0易溶千水，难溶千乙醇。MnS04的溶解度曲线如图1所示。(1)溶解时，为控制80C，在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻琅仪器有酒精灯、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有（写一种）。$I,髻夕，况，.I I 叶I.I,、r,，IIXi怂OII 11 1 li,I%(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO,和MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是。(4)酸溶时，MnC03 6Mn(OH),5比0与足垃稀硫酸反应的化学方程式为(5)诮补充完整由流程中“酸溶”所得，MnS
10、O,溶液制备MnS0,1比0的实验方案：将MnSO,溶液转移至蒸发皿中，在高千40C时趁热过滤，,10oc烘干得MnSO,飞0。9.（盐城中考）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgS04、Fe从、Si02等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：豆兰1遽瀛J(SO)|声旦巨滤液2中性滤液I至旦靠一号言(l)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称(2)写出滤液l中含有的所有金属阳离子的符号(3)滤渣3中的固体除有CaCOH)2外，还有（写化学式）；(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为【考点二】科学探究10.（淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验
11、活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、破、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2C03与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样千试管中，加入无色酚猷溶液，若为Na2C03,则观察到溶液变为色。(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液的试剂瓶，取少晕样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2C03,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I.测定NaOH溶液中Na2C03的质量分数【实验操作】取40.O
12、g 10的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。u,:,=:;,.、,.(.4 f-，扁【数据处理】CD所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g。如图中，反应前后天平示数相差1.lg,计算NaOH溶液中Ntz(丸的质呈分数（写出计算过程）。II.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计笢所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。(4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。1
13、1（常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分（每100g)么月匕匕亘旦邑2017千焦小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳蛋白质8.5g 酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精脂肪21.O g 碳水化合物63.5g 钠500毫克钙280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。I定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸熘水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论取少姑待检液千试管中，滴入2滴磺饼干中含有淀O淀粉的检验水，观察到溶液粉碳酸
14、盐的检验另取少蜇待检液千试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄消石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有（填离子符号）【交流讨论】(l)饼干中的元素可减少人体骨质疏松、畸形、侚倭病的发生，有利于人体健康。(2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸熘水洗涤固体2至3次；将与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。II.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】O按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸熘水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液
15、和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI,它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间凡后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质械，记录数据n肛逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；)重复步骤，记录数据m纱【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是【数据处理】m2一m,=O.088g,则这包饼干中碳酸钠的质量为g。12.（南京中考）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。A k c 图1【实验回顾】(l)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。用向上排空气法收集二氧化碳的原因曰延图2【实验探究】(2)如图1所示，打开汽
16、水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馈水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式,(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随。(4)如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X.当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开k后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为（填字母）。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为A.浓硫酸B.
17、氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件侧定二者在光照前后温度的变化，（填字母）。实验结果如图3.则与空气样品对应的温度变化曲线是效应。温度尼50 40 30 20 10（填“a”或“b)，二氧化碳可以产生温室光照前。200 400 600 图3请简述温室效应对人类生存环境的功与过：（各写一点）。13.（苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。800 时间IS已知：BaSO.是白色固体，难溶千水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明
18、显现/i.人1叫、竹又般象，不能确定反应是否.i m 丿发生。(1)试管C中产生（填(2)试管C中减少的微粒：叫:mJ午Jffll.心小上、.-ti-A.、tO,工人札心；文实验现象）。复分解反应已是（填微粒符号）发生。试管D中有白色沉淀产生。(3)反应的化学方程式为复分解反应已发生。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释v.心A贮认认属试管E中，滴加酚猷试液 必史以1后，溶液由无色变为红色；口|I、,./I-1滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。|（4)从微观粒子变化的角、认II上4、.cI-复分解反应已发生。1度分析试管E中反应的实质是。试管F
19、中始终无明显现象，/不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释l.比.,;.,.:试管G中溶液变红(5)该实验的目的是为了认遍,_,”、人检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。(6)向试管H中滴加（)溶液中有SO,存在。545.”“L鹹孔？斗支（填“试剂X的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。14.（泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精cc扎OH)具有还原性，加热条件下能与Fe从反应；Fe和Fe从易
20、被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe从能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeC13溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。(DFeC13溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。加热时，FeC13易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：。由实验启示，FeC13溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”)获得FeC13固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到玵祸中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。O此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对
21、应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶舶性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒随取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的待续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。O实验三相对千实验一和二，优点是（答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑间。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和Fe从四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色
22、观察现象物质成分是向装有黑色粉末的试管中固体逐渐溶解，但无气泡产生加入足量的盐酸，充分反应，观察现象(4)拓展延伸配制FeC13溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的溶液。结合己学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe从发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈（填“上升”或“下降”)的变化。15.（宿迁中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想
23、并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案A 实验操作仁比SO,反应后的溶液实验现象实验结论猜想二不正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】B i-BaCI;溶液反应后的溶液产生白色沉淀猜想三正确C D|反应后pH试纸的溶液反应后的溶液试纸变色，对照标准比色卡，pH7猜想三正确猜想三正确(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结
24、论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，诸你写出你的实验方案专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1.（盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度cl。2030 40 溶解度g10.0 18.0 36.0 56.0 按如图步骤进行操作：沪日譬回景喜于目鸟铲4回目(1)甲属于（填“易”或“可）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而;(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液
25、的溶质质量分数相 同的是；(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入3oc的水g。【答案】（1)易，增大；(2)A、C、D,A;(3)50。【解析】(1)20C时，甲物质的溶解度是18g,所以甲屈于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；(2)20 c时，甲物质的溶解度是18g,4oc时，甲物质的溶解度是56g,3 oc时，甲物质的溶解度是36g,所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D,与B溶液的溶质质量分数相同的是A,都是1 8g x100%100g-18g;(3)30C时，甲物质的溶解度是36g,100g 的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少
26、需要加入3oc的水50g。2.（淮安中考）胆矶(CuS0,15比0)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矶。实验流程如图所示：NaOH溶液胆战滤液查阅资料：氧化锌能溶千氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起作用。(2)“碱溶步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、等。(3)“酸溶”时发生反应的化学方程式是。(4)“灼烧“完全（已充分反应）的判断依据是【答案】(1)乳化；（2)加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；(3)CuO+H2S04=CuS04于H20;(4)固体质量不再增加。【解答】解：（l
27、)洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2)“碱溶步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2S04=CuS04-rH20;(4)铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧“完全（已充分反应）的判断依据是：固体质虽不再增加。故答案为：（l）乳化；（2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；(3)CuO+H2S04=CuS04+H20.;(4)固体质世不再增加。3.（连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO尸趴02)为原料生产MgO的工艺流程如图朴111S0.凡.11,0 坎0石MgO 注：S
28、立难溶于水和常见的酸；“沉镁“过程中有Mg(OH)2生成。(1)滤渣X的主要成分为（填化学式）。(2)实验室中用图一所示装置进行过淀。CD该装置中仪器A的名称为。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。a.滤纸已破损b涌斗中液面低千滤纸边缘c.滤纸未紧贴沥斗内壁(3)“沉镁”时MgS04与NH3礼0发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式。图一-喧-.,k至！,畛删令Nll,11.Jll水作“俷必千图二图三(4)已知在不同温度下，充分加热等质批的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350C,原因是【答案】S琪烧杯a MgS04+2N吐礼O=M
29、g(OH)2*+(NH,1)2S04 低千35oc是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解：Cl)Si02难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为Si伲(2)该装置中仪器A的名称为烧杯。若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。(3)“沉镁”时MgS0.1与N!-I3H20发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸较，对应的化学方程式为MgS0.+2NH3丸O=Mg(OH)2+CN儿）2SO.o(4)“加热”时温度至少要达到350C,原因是低千350C是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。故答案为：Cl)SiO沪(2)O烧杯。a。C 3)MgS04+2
30、NH3叽O=Mg(OH)2+CN比）2SO.o(4)低于350C是氢氮化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。4.（常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH山的一种流程如下：水尸户宜二I水煤气C0、CO2、I转化售比、比0(_g_)室正气墅空产叩合成令（l)从液态空气中分离出 凡的过程屈千（填“物理”或“化学”)变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是(3)水煤气在铜催化下实现co的转化：CO+H20=C02+X,其中X的化学式为。(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。(5)实际生
31、产中，凡和儿不可能全部化为NI伈上述流程中可以环利用的物质有。(6)以CO2和儿为原料还可合成液体燃料乙醇(C扎0)，该过程可用化学方程式表示为：2C02+一定条件矶吼0+3儿0。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值I物质煤_ l乙醇I热值kJ.-,I约33。3 l-若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】(I).物理(2).增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分(3).H2(4).C02+2NH3=CO(NH2)2+H2 0(5).H20、N2、H,(6).690【解析】（1)液态空气中分离出凡的过程屈千物理变化。(2)在
32、煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。铜(3)水煤气在铜催化下实现co的转化CO+H2o=co2+X,根据质蜇守恒定律，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H狂(4)二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2 t+H20。(5)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3,流程中可以循环利用的物质有H20、N2、H2o(6)设合成的乙醇的质拭为x12 含12g碳的煤中二氧化碳的质昼为12g+-:-=:-=44g 44 一定条件2C02+6H2=c2H60+3H20
33、 88 46 44g x 88 42 44g X x=23g 故将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出的热量为23gx 30kJ g-=690kJ 5.（南京中考）年1月3日嫦娥匹号探测器成功眷陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面锁金的铝丝编织而成的金属网。这种锁金铝丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。(1)钜能制成细丝，是利用了钳性。(2)铝丝表面锻金，原因之一是利用了金的化学性质(3)我
34、国的铝矿储最非常丰富，用辉铝矿CAMS)制备的过程如图氢气、高温MoS2 Mo03 II Mo 高温O完成过程I中反应的化学方程式：2M0S2+702二一2Mo03+4。过程II分两个阶段：第一阶段第二阶段第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1 写出下列化学方程式第一阶段第二阶段，该反应的基本反应类型为。高温高温【答案】延展不活泼S02 Mo03+H2-=-MoO产儿0Mo02+ZH2-=-Mo+21七0置换反应【解析】解：（1)铝能制成细丝，是利用了铝的延展性；(2)钜丝表面锁金，是为了防止铝与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；凸品(3)O在化学方程
35、式：2MoS2+702-=-2Mo03+4生成物中：2个Mo:6个0;故空格上的化学式是：SO沪根据题干所给信息和框图进行分析。中，反应物：2个Mo;4个S;14个氧原子；L冒勺I旦l，已第一阶段：Mo03和H2在高温的条件反应生成Mo02和H20,化学方程式为：Mo03+H2-=-MoO产比0:1-l,lll 第二阶段：Mo02和1七在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：Mo02+2H.2-=-Mo+2比O;该反应符合”一换一”的特点，是置换反应；故答案为：(1)延展；(2)不活泼；(3)(DS02;1-.:i,品Mo03+H2-=-Mo02叽0品品Mo02+2H2-=-Mo+2比0置
36、换反应。6.（苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03、MgO和Si02)为原料制备MgC033凡0.其主要实验过程如图及；汔：女滤汶已知：Si02不溶千水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为和(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I只进行“过滤II”。由是(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过景太多的原因是【答案】(1)MgO+H2S01=MgS01+H20和；MgCO;,+H2S0,1=MgSO,i+H20+C02 t。(2)Na、SO42-、CO32-0(3)否；导致产品不纯。(4)避免制备产品消
37、耗更多的碳酸钠。【解答】解：（填离子符号）。（填“能”或“否），理(1)“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为MgO+H2S04=MgS04+H20和MgC03+H2SO,i=MgS0,1+H 2 0+C02 t。(2)滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤II所得滤液中含有的主要离子有NaSO/-、coto(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I只进行“过滤II”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过撇太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，
38、所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。故答案为：C l)MgO+H2S04=MgS04+H20禾D;MgC03+H 2 S04=Mg SO社比O+C02 t。(2)Na,SO/、CO32-0(3)否；导致产品不纯。(4)避免制备产品消耗更多的碳酸钠。7.（扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl22凡0的流程如图。熟ti灰丘希“”“-乙.I寸吐t.,II压归i力JII八，11,1贮心乒切五(1)氯化钡废液属千（填“纯净物”或“混合物”)。FeCl3中铁元素的化合价是。(2)缎烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”)，石
39、灰水能使紫色石蕊试液变色。石灰石和熟石灰中常用千改良酸性土壤的是(3)用95乙醇(C扎0)洗涤滤渣可除微量NaCl.C扎0由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”)。C儿0在02中完全燃烧生成CO2和。2个CO2分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最消洁的是。(4)结合流程和表回答：工业上选择25C而不选择5C进行冷却结晶的主要原因是0滤液多次循环后，25C与5C结晶产品的总产率基本相同；表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度C产品的纯度5 99 25 99【答案】（1)混合物；3价。向1.an古、巳(2)CaC03 CaO+C02 f:放热；蓝；熟石灰。(
40、3)3;有机；比O;2C02;氢气。产品的产率72 60(4)25C是常温，不需要专门降温。【解答】解：（1)氯化钡废液（杂质为FeC13及微阰NaCl)，所以氯化钡废液属千混合物。FeC13中铁元素的化合价是3价。古、B乍旷皿(2)缎烧石灰石制取生石灰的化学方程式为CaC03aO+C02t,生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。(3)用95乙醇(C扎0)洗涤滤渣可除微矗NaCl.C扎0由3种元素组成，是有机化合物（填“有机”或“无机”)。C扎0在02中完全燃烧生成CO2和儿0.2个CO2分子可用化
41、学符号表示为2C02.煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。(4)结合流程和表回答：工业上选择25.C而不选择5C进行冷却结品的主要原因是O滤液多次循环后，25.c与5C结品产品的总产率基本相同；25C是常温，不需要专门降温。故答案为：(1)混合物；3价。向1皿古、日(2)CaCO:J CaO+C02 t:放热；蓝；熟石灰。(3)3;有机；比0:2C02:氢气。(4)25C是常温，不需要专门降温。8.（扬州中考）以Mn02为原料制备MnSO1儿0的工业流程如图。F心立11:S(），II:l.()1 l.,1,11、()1t 回压记飞沈111屯已 滤洽滤液尸M叭U溶液已知：沉淀时的化学方程式
42、为7MnS0.+7N邸C03+1lH20=MnC036Mn(OH)2 5H2 0 l+7Na2S0,+6C02 t MnS04丸0和MnS0,15比0易溶于水，难溶千乙醇。MnS04的溶解度曲线如图1所示。(1)溶解时，为控制soc,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有（写一种）。少s.$3 llI,尸泊钠Hl”“42,4化，t.1”:,It1,”“jC.J(/_1 I lI I I,1,(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是。(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2S04和_M_心O1。过滤时，玻璃棒的作用是。(4)酸溶时，MnC03
43、6Mn C OH)2 5儿0与足噩稀硫酸反应的化学方程式为(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnS04溶液制备MnS04比0的实验方案：将MnS04溶液转移至蒸发皿中，在高于4oc时趁热过滤，,1ooc烘干得MnS0,1叽0。【答案】（1)烧杯、温度计。温度控制准确。提高温度、搅拌等。(2)加快反应。(3)MnSO,.引流。(4)MnC036Mn(OH)25H20+7I七S0.,-7MnSO.,+18凡O+C02t。(5)加热浓缩；乙醇洗涤。【解答】解：(1)溶解时，为控制80C,根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有温度控制准确。能加快溶解的方法
44、有提高温度、搅拌等（写一种）。(2)除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是加快反应。(3)由千过滤I所得滤液后续用千制备硫酸猛，所以对应的溶质一定含有MnSO,过滤时，玻璃棒的作用是引流。(4)酸溶时，MnC0361n(OH)2矶0与足量稀硫酸反应生成硫酸铝和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为MnC036Mn(OH)25凡0+7H2SO尸7MnSO,+18凡O+C02 t。(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制备MnSO,比0的实验方案：将MnSO,溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于40CB寸趁热过滤，乙醇洗涤(MnS01叽0和MnS045比0易溶
45、千水，难溶千乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），1ooc烘干得MnSO,比0。故答案为：(1)烧杯、温度计。温度控制准确。提高温度、搅拌等。(2)加快反应。(3)MnS01.引流。(4)MnC0,1 6Mn(OH)2 5H2 0+71-l2S0,-7MnSO,+18儿O+C02t。(5)加热浓缩；乙醇洗涤。9.（盐城中考）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgS04、Fe从、Si02等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：豆兰二三声吐声上三(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号(
46、3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为【答案】（1)烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)Mg、Fe3、Ca气(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3;(4)Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H20。石灰乳可（写化学式）；【解答】解：（1)根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液l中含有的所有金屈阳离子的符号是：Mg2+、fe3+、Ca气(3)铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca(OH),外
47、，还有Mg(OH)2、Fe(O H)3;(4)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H20。故答案为：（）烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)Mg2、Fe3+、Ca2;C 3)Mg(OH)2、FeCOH)3;(4)Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2I-120。【考点二】科学探究10.（淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，升展实验活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、缄、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。(2)小刚发现盛放Na2C03与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种
48、溶液，分别取样千试管中，加入无色酚猷溶液，若为Na2C03,则观察到溶液变为色。(3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液的试剂瓶，取少晕样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2C03,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I.测定NaOH溶液中Na2C03的质量分数【实验操作】取40.Og 10的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。u,:,=:;,.、,.(.4 f-，扁【数据处理】CD所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g。如图中，反应前后天平示数相差1.lg,计算Na
49、OH溶液中Ntz(丸的质呈分数（写出计算过程）。II.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计笢所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。(4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】(1)2;(2)红；(3)C02+2Na0H=Na2C03+H20;I.(D50;NaOH溶液中Na2C03的质量分数为6.6%;ii.使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；(4)氯化钙。
50、【解答】解：（1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，屈于碱，他需从2号柜中取出。(2)NA氏队与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚猷溶液，若为NA2C03,则观察到溶液变为红色。(3)氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+-2Na0H=Na2C03+-H20.I.(D设君要盐酸的质呈为xHCI+-NaOH=NaCl+-H20 36.5 40 7.3%x 40gx10%3 6.S _ 7.3ox=-=-=_:_-40 40gx 100 x=SOg 反应前后天平示致相差1.lg.气文明生成了1.lg二豆化秽气区设参加反应的获酘茫的