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1、2022年中考化学分专题训练专题09燃料及其利用考点1燃烧与灭火1.(2022年东营中考）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是A.用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触B.用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的养火点C.用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝D.将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积2（聊城中考）火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是A.烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，
2、并开窗通风D.当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧3.（临沂中考）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是A.家用电器着火，立即用水浇灭B.发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气C.发生一氪化碳中毒，立即转移到通风处D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中4.（枣庄中考）能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是()A.煤、石油和天然气都屈千可再生能源B.电池在生产生活中应用广泛c.就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”D.禁止使用化石燃料，防止形成酸雨考点2易燃物、易爆物的安全常识及火灾防护I.（东营中考）从安全的角度考虑，下列说法错误的是A.家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖B.冬季用煤
3、炉取暖时，要保持良好通风C.误食重金屈盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医D.厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风考点3燃料、资源、能源l（青岛中考）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。谓回答下列问题。(1)目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和等化石燃料的燃烧。(2)科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属千新能源的是（选填字母序号）。A煤B地热能C太阳能D核能(3)2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式(4)燃料的充分燃烧对千节约能源、减少环境污染非常重要。汽
4、车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过的方法使汽油充分燃烧。(5)加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生2.（雄坊中考）请认真阅读资料，完成下列问题。新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示），近来，在滩柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。(I)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括、石油和天然气；(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放的原因是;(3)氢燃料电池是将化学能转化为，所使用的氢燃料可来自
5、千水的电解，写出该反应的化学方程式(4)下列汽车部件中属千有机合成材料的是。A钢制车门B铝合金轮骰C橡胶轮胎D真皮座椅(5)根据上述资料，请写出 一条对新能源汽车发展的建议。3.（威海中考）化学与航天2019年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简称牉五”)发射成功。请回答下列问题：(I)“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲阱(N2比）和液态四氧化二氮(N204)，其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大歉氮的氧化物。CD“胖五”的两种推进剂中属千可燃物的是科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，屈千变化。写出
6、煤汕（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式从环境保护的角度分析，胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是(2)铝合金在火箭制造中被广泛应用。CD铝合金中的铝化学性质活泼，原因是铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式专题09燃料及其利用考点1燃烧与灭火l.（东营中考）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是A.用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触B.用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点C.用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝D.将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积【答案】B【解析
7、】A、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的浩火点，错误，符合题意。C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。D、可燃物燃烧的现象取决千：l、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。故选B。2（聊城中考）火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是A.烧锅
8、炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并升窗通风D.当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧【答案】D【解析】A、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤加工成粉末状是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故正确；B、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的，故正确；C、当天然气或者液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，一能降温，防止混合气体的温度达到着火点，二能稀释混合气体中的煤气，防止达到爆炸极限，故正确；D、可
9、燃物温度达到若火点、与氧气接触，才可燃烧，故错误。故选D。3.（临沂中考）中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是A.家用电器蓿火，立即用水浇灭B.发现煤气泄漏，立叩打开吸油烟机排气C.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中【答案】C【解析】A、家用电器着火，应先断电，不能立即用水浇灭，水能导电容易触电，A错。B、煤气容易和空气形成爆炸性混合物，打开抽油烟机容易产生静电，产生电火花，发生爆炸，B错。C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，C正确。D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中
10、，由千水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，D错。故选：C。4.（枣庄中考）能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（)A.煤、石油和天然气都属千可再生能源B电池在生产生活中应用广泛C.就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”D.禁止使用化石燃料，防止形成酸雨【答案】B【解析】A、煤、石油和天然气都屈千不可再生能源，选项错误；B、电池在生产生活中应用广泛，如手机、电动车、汽车等都需要电池，选项正确；C、就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”，但焚烧时会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，选项错误；D、使用化石燃料，易产生二氧化硫、二氧
11、化氮，会形成酸雨，但是现在的能源结构决定了只能尽量少用化石燃料，不能禁止使用，选项错误。故选B。考点2易燃物、易爆物的安全常识及火灾防护I.（东营中考）从安全的角度考虑，下列说法错误的是A.家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖B.冬季用煤炉取暖时，要保待良好通风C.误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋消并送医院就医D.厨房燃气管湍气，立即关闭阀门并开窗通风【答案】A【解析】A、家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖，增加了空气流通，会使火势加剧，A错误；B、冬季用煤炉取暖时，要保待良好通风，防止氧气不足生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒，故B正确。C、重金属盐能与蛋白质发生化学反应，误食重金属盐后，应立即喝
12、牛奶、蛋清解毒，并送医院就医，故C正确。D、厨房燃气管漏气，为避免发生火灾或爆炸事故，立即关闭阀门并开窗通风，故D正确。故选：A。考点3燃料、资源、能源l（青岛中考）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。(I)目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和等化石燃料的燃烧。(2)科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不屈千新能源的是（选填字母序号）。A煤B地热能C太阳能D核能(3)2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式(4)燃料的充分燃烧对千节约能源、减少环境污
13、染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入 内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过的方法使汽油充分燃烧。(5)加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生【答案】(I)天然气(2)A 点燃(3)2H2+0 22H20(4)增大汽油与氧气的接触面积(5)爆炸【解析】(l)化石燃料包括煤、石油和天然气，故目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。(2)地热能、太阳能、核能等均属于新能源，煤不属千新能源，属于化石燃料，故选A。点燃(3)氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+02一2H20。(4)燃料充分燃烧的条
14、件是要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧。(5)可燃性气体不纯点燃会发生爆炸，加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸。2.（i维坊中考）请认真阅读资料，完成下列问题。新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有省重要的意义（如图所示），近来，在淮柴媒团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。(J)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括
15、、石油和天然气；(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放的原因是;(3)氢燃料电池是将化学能转化为，所使用的氢“燃料可来自千水的电解，写出该反应的化学方程式。(4)下列汽车部件中属于有机合成材料的是。A钢制车门B铝合金轮敬C橡胶轮胎D真皮座椅(5)根据上述资料，谓写出一条对新能源汽车发展的建议。【答案】(1)煤(2)产物只有水通电(3)电能2H202H2个02个(4)C(5)解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等（合理即可，答出一条即可）【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放的原因是：氢气燃烧的产物只有水，不产生有害物质；(
16、3)氢燃料电池是将化学能转化为电能；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：通电2H2仁02个：2H 0一(4)A、钢制车门由钢制成，钢是铁的合金，属千金属材料，不符合题意；B、铝合金轮骰由铝合金制成，铝合金是铝的合金，属千金屈材料，不符合题意；C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶屈于合成材料，符合题意；D、真皮座椅由真皮制成，真皮属千天然材料，不符合题意。故选C。(5)新能源汽车是用氢气做能源，氢能制取成本高、储存和运输困难，故应解决储氢的安全性问题或降低氢燃料电池的制造成本或扩大加氢站数目和规模等。3.（威海中考）化学与航天2019年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简
17、称胖五”)发射成功。请回答下列问题：(1)“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二 甲阱(N2儿）和液态四氧化二氮(N204)，其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大撇氮的氧化物。“胖五”的两种推进剂中属千可燃物的是科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，屈于变化。写出煤油（以C1出16为例）完全燃烧的化学方程式从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是(2)铝合金在火箭制造中被广泛应用。O铝合金中的铝化学性质活泼，原因是铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方
18、程式【答案】(l)CD液氢、煤油化学点燃 C,2H16+1602=12c o 2+8H20 原料无毒，产物无污染通电(2)(D铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3,易失电子2Al2034Al+302个【解析】(1)“胖五”的两种推进剂中液氧是助燃剂，属千可燃物的是液氢、煤油；科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，变化中产生了新物质煤油，属千化学变化；煤油（以C12H16为例）完全燃烧，反应物是煤油和氧气，生成物是二氧化碳和水，化学方程式是：占怓c12H16+1602 皿12C02+8H20;因为旧的长征火箭采用的燃料偏二甲阱(N2儿）有毒，燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生
19、大量氮的氧化物，氮的氧化物溶于雨水会形成酸雨，而“胖五”采用的燃料液氢、煤油本身无毒，生成物是水和二氧化碳，对环境无污染，所以从环境保护的角度分析，胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是：原料无毒，产物无污染：(2)CD元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。铝化学性质活泼，原因是铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3,易失电子；通电电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al203;4Al+302个。专题10金属及其矿物考点1金属材料1（临沂中考）下列与金属材料有关的说法中，正确的是A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制
20、品生锈，可在其表面刷漆2（青岛中考）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。诸回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是（选填字母序号）。A、玻璃车窗B、镁铝合金车体C、塑料小桌板D、涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毅盘面和刹车片的温度瞬间达到1ooc以上，合金锻钢应该具备耐磨和等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe203)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为(5)车身表面烤
21、漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。(6)目前世界上已有50以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是（写出一条即可）。3.（枣庄中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。(I)元素在自然界分布并不均匀，按质狱计算，地壳中含量最多的金属元素是（填符号）。(2)钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为(3)吕氏春秋记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是（填字母）。a合金的熔点一般比其组分低b合金的硬度一般比其组分大c合金的抗腐蚀性一般比其组分强(4)向硝酸银和硝酸锌的
22、混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是考点2金属的化学性质l（泰安中考）从中国成语大会到中国诗词大会，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含养丰富的科学道理，下列叙述错误的是A.“百炼成钢“与“沙里淘金”所涉及的变化相同B.”一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动c.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D.盆底抽薪“与“钻木取火”都体现了燃烧的条件2（聊城中考）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金屈的活动性顺序是A.YXZ
23、 B.YZX C.XZY D.ZXY 3（滨州中考）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.DCAB B.ABCD C.BACD D.DCBA 4（乔宁中考）向AgN03、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有
24、Zn5（泰安中考）向AgN03、Cu(N03)2、Mg(N03)2的混合物溶液中加入一些锌粉，宪全反应后过滤不可能存在的惰况是（)A滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu气Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+6.（i维坊中考）将一定量金属M 加入到ZnS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是A.金屈活动性：MZnCuB.滤液中可能只含一种溶质c.滤渣中一定含有金属MD.该过程
25、一定发生了如下反应：M+CuSO4=C u+MSO 4 7.（青岛中考）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验CD所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A.对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序4.(2020日照市中考）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分
26、别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是A.丙丁甲乙B.乙甲丁丙c.丁甲乙丙D.丙乙甲丁8.（济宁中考）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：10稀10稀10稀硫酸lOmL硫酸10mL硫酘10mL三种金属片表面积相同CD实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金属的活动性：镁锌铁；小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁铜（填“”“=”“XZ 8.YZX C.XZY D.ZXY【答案】A【解析】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金屈的单质能
27、与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气位千金屈活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金屈活动性强的金屈能将金属活动性顺序弱的金屈从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金屈活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是YXZ,故选A。3（滨丿1-1中考）已知A、B、C、D是四种金屈单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应，相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种
28、金属的活动性由强到弱的顺序是A.DCAB B.ABCD C.BACD D.DCBA【答案】A【解析】A能置换出B,说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生比且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比A活泼，故活动顺序为DCAB,故选A。4（济宁中考）向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下而对反应结果的判断，不正确的是A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn【答案D【解析】向AgN03、Cu(NO山的
29、混合溶液中加入一定呈的锌粉，锌先与硝酸银反应生成生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有Zn,说法正确；B、若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确C、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu,说法正确；D、若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn,说法错误。故选：D。5（泰安中考）向AgN03、Cu(N03)2、Mg(N03)2的混合物溶液中加入一些
30、锌粉，完全反应后过滤不可能存在的清况是（)A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu气Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+【答案】D【解析】A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能宪全反应也可能仍有剩余，锌粉趾不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，如果硝酸铜也刚好完全反
31、应，溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，滤液中有Zn气Mg2+正确；D、锌活动性小千镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，错误；故选D。6.（雄坊中考）将一定量金属M加入到ZnS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是A.金属活动性：MZnCuB.滤液中可能只含一种溶质c.滤渣中一定含有金屈MD.该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO 4【答案
32、】B【解析】将一定呈金属M加入到ZnS04和CuS04的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSQ4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；A、根据分析，不能确定金屈M 与Zn的金屈活动性强弱，说法错误；B、若M与ZnS04溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质(M的硫酸盐），说法正确；C、若M与CuS04溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M,说法错误；D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合
33、物中的化合价为2价，说法错误。故选：B。7（青岛中考）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验0所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A对比实验0反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金屈活动性越强，对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。B、）稀盐酸和铁反应，生成氯
34、化亚铁和氢气，说明金屈活动性，铁在氢前，铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大千银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。D、对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁铁氢，实验铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，活动性铜银，故金屈活动性，镁铁铜银，D正确。故选：B。4.(2020日照市中考）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将
35、甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是A.丙丁甲乙【答案】AB.乙甲丁丙c.丁甲乙丙D.丙乙甲丁【解析】甲、乙、丙、丁四种金屈，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱：含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲乙；将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁甲；故四种金属活动性顺序由弱到强的是丙丁甲乙。故选：A。8（济宁中考）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：10稀10稀10稀硫酸lOmL硫酸lOmL硫酸lOmL三种金屈片
36、表面积相同CD实验中，小雨观察到的现象是，由此得出三种金屈的活动性：镁锌铁；小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是，有关反应的化学方程式为。由此得出铁、铜两种金屈的活动性：铁铜（填“”“=”“【解析】O镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金屈与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁锌铁。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
37、该反应的化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeS04:铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁铜。9.(i维坊中考）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，诸完成下列问题。(I)对图l中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金屈原子最外层电子一般都4个，在化学反应中容易电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是G 吓、J1、詹1 吓、J、石”l,I I J 坅）、.启1.i)1/;II l b .(2)如图2,将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是，该反应过程溶液中增加的粒子是（用符号表示），溶液的pH（填“连渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学
38、方程式为(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是1,G I定）：8酗，反应过程中溶液的质量变化是（填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)少于失去原子的最外层电子数相等(2)锌片表面有大皇气泡冒出Zn2+逐渐增大Zn+H2SQ4=ZnS0 4+H2个(3)Cu+2Ag+=Cui+2Ag 减小【解析】(1)由图可知，金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子；D和E原子的砐外层电子数相同，故化学性质相似；(2)将一锌片投入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的现象是：锌片表面有大噩气泡旨出；锌与稀硫酸
39、反应生成硫酸锌，故增加的粒子是Zn气锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，消耗了稀硫酸，酸性减弱，故溶液的pH值逐渐增大锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2S0 4=ZnS04+H2仁(3)由图可知，将铜丝插入硝酸银溶液中，铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，故反应的实质是：Cu+2Ag+=Cu 2+2Ag;铜与硝酸银反应：Cu+2AgN03=Cu(NO山2Ag,64份铜置换出216份银，固体质证增加，溶液质保减小。考点3金属资源的利用和保护l.（德丿州lI中考）如图所示是实验室利用一银化碳还原氧化铁的装置图。关千该实验，下列说法错误的是一氧化碳-=IL A.实
40、验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C.试管中澄消石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置【答案】B【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变熙，正确B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质旦较反应前减少，故B错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。2.(2020日照市中考）
41、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是甲乙丙_ 尸a水幻幽力L蒸气二们，氧吕一配和钙花化棉氯-油水物饿植蒸丿竺金3 A.中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B.(I)对比说明铁生锈需要空气，CD对比说明铁生锈面要水c.中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D.四个实验中，生锈最快的是中的铁钉【答案】A【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以CD中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、Q铁与空气和水接触铁锈蚀，中铁只与水接触，铁不锈蚀，CD对比说明铁生锈需要空气；铁与空气和水接触铁锈蚀，铁只与空气接触，铁不锈蚀，对比说明
42、铁生锈需要水，说法正确，不符合题意C、中附若在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。3.（威每中考）口罩中的化学口罩成为新冠肺炎疫情防控的必需品。(I)佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，跟化学实验基本操作中的原理相似。(2)口罩中的鼻梁条起着将口罩固定在鼻梁上的作用，其材质常见的有：铝、塑料、锁锌铁等。(D上述材料屈于金属材料的是铁表面锁锌因其能，从而防止铁的锈蚀。【答案】(I)过滤(2)CD铝、锁锌铁隔绝水和氧气（或隔绝水和空气）【解析】(1)佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，是将病毒隔离在外，与化学实验操
43、作中的过滤原理相似；(2)CD铝、锁锌铁等屈于金属材料，塑料屈千合成材料；铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，铁表面锁锌能隔绝氧气和水，起到防锈的目的。3（德州中考）在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。(1)厨房中有食盐、食酷、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指（埴“单质“、”原子”或“元素”)。(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。(3)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为(4)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的性。(5)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与一发生化学反应所致。【答案】(l)NaHCOJ元素(2)隔绝空气（或氧气）(3)乳化(4)吸附(5)氧气（或02)和水（或H心）【解析】(I)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打化学式为NaHC03;加铁酱油中的“铁”指元素。(2)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气。(3)洗洁精去除油污，使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化，故填：乳化。(4)活性炭去除异味，利用活性炭的吸附性。(5)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。