《2022年四川省自贡市中考化学试卷真题卷（含答案与解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省自贡市中考化学试卷真题卷（含答案与解析）.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年四川省自贡市中考试卷化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。3.非选择题的作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选 择 题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.（2 分）今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定
2、中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是（）4 G&D 2.（2 分）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）A.尿素 B.硫酸钾 C.碳酸氢铉 D.磷酸二氢钙3.（2 分）空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（）A.空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质B.空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧C.地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水D.电解水实验说明了水是由H2与 02组成的4.（2 分）3 月 1 7 日自贡市生活垃圾分类工作领导小组办公室的工作人员来到檀木林小学，开展了垃圾分类
3、知识讲座。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是（）其他垃圾A.废弃口罩 B.废旧书报 C.剩菜剩饭 D.废旧电池5.（2 分）4 月 2 8 日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C 6 H l 2 0 6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成，粮食，提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A.1：1：1 B.1：2：1 C.6：1：6 D.6：1：86.（2分）2 0 2 2年5月1 2日是我国第1 4个防灾减灾日，下列做法错误的是（）A.遇
4、到室内起火，迅速打开门窗通风B.扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离C.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭D.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打1 1 9火警电话7.（2分）2 0 2 2年6月5日是第5 1个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是（）A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C.植树造林，努力营造“绿水青山”D.大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”8.（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A.氧化物：S O 2、C u O、K M nO 4B.酸：H C 1、H
5、 2 S O 4、H N O 3C.碱：N a O H、C a （O H）2、N H 3 H 2 OD.盐：N H 4 C 1、A gN O 3、B a S 0 49.（2分）下列化学方程式正确的是（）占燃A.点燃天然气：CH4+2O22H 2 O+C O 2 fB.铁粉溶于稀盐酸：2 F e+6 H C I=2 F e C b+3 H 2 T占燃C.硫在空气中燃烧：S+O 2-八 SO 2七沪D.高炉炼铁：F e 2 O 3+C O 向 2 F e+C O 21 0.（2分）李 时 珍 本草纲目中“烧酒”写道：”自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖
6、酒 露 也 这 种 方 法 是（）A.过滤 B.蒸发 C.蒸储 D.升华1 1.（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A.取用稀盐酸B.-Bp读取液体体枳口小条燃的木C.-气体的验满12.（2分）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.配制该溶液的顺序为：乙T甲T丙T丁B.甲中氯化钠和祛码的位置放反了C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解13.（2分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说
7、法错误的是（）B.B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C.D点对应的物质很不稳定，容易分解D.E点对应的物质可能是K2c0314.（2分）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.CuXY B.XCuY C.XYCu D.YXCu15.（2分）下列图像与对应的实验操作相符合的是（）1温度A.XY B.XCuY C.XYCu D.YXCu【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解
8、答】解：现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即XHY；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜Y。X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是XCuY。故选：Bo15.（2分）下列图像与对应的实验操作相符合的是（）B.A.C.o K t t T O d j 一定量N a O H溶液中滴加稀盐酸D.酸帼溶液一定量N a O H溶液中滴加硫酸铜溶液【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判
9、断。C,一定量N a O H溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，进行分析判断。D、一定量N a O H溶液中滴加硫酸铜溶液，生成二氧化碳沉淀和硫酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、一定量N a O H固体投入到蒸镯水中，氢氧化钠溶于水放热，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图象正确。B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的p H不可能小于或等于7,故选项图象错误。C、一定量N a O H溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从。开始，故选项图象错误。D、一定量N a O H溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
10、一开始就产生沉淀，故选项图象错误。故选：A o二、填 空 题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）1 6.（5分）2 0 2 2年2月第2 4届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。（1）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 金 属 材 料（填“合成材料”或 金属材料”）。（2）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的蛋 白 质。（3）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 C 1 0 2 ,其中氯元素的化合价为+4价。（4）氢燃
11、料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 燃烧产物是水，对 环 境 无 污 染。【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据各种食物富含的营养素进行分析：（3）根据化学式的书写方法及元素化合价的计算方法进行分析；（4）根据氢能源的优点进行分析。【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，故答案为：金属材料；（2）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质，故答案为：蛋白质；（3）二氧化氯的化学式为C 1 0 2,其中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价为零，因此其中氯元
12、素的化合价为+4价，故答案为：C 1 O 2；+4；（4）氢能源的优点有本身无毒、无污染，燃烧放出的热量多，燃烧的产物是水对环境无污染，故答案为:燃烧产物是水，对环境无污染。1 7.（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题：图m（1）元素的元素符号是 0 ,该元素在周期表中的部分信息如图I I所示，则该元素原子的质子数是 8（2）元素与元素组成的化合物的化学式为 A l C h o占燃（3）图H I是某化学反应的微观示意图，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 出+。2公 从、-2肌1。【分
13、析】（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。【解答】解：(I)通过分析元素周期表中的信息可知，元素的元素符号是0,该元素在周期表中的部分信息如图n所示，该元素原子的质子数是8；(2)由元素周期表中的信息可知，元素是铝元素，元素是氯元素，组成的化合物的化学式为：A 1 C 1 3;(3)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为:占燃H 2+C 1 2 2 H C I。故答案为：(1)0；8；(2)A 1 C 1 3;占燃(3)H
14、 2+C I 2 八”2 H C I。1 8.(4 分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在 t3 时,甲、乙的溶解度相等。(2)t2 时，将甲溶液的状态由M 点变为N点，可采用的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂(回答一种即可)。(3)将 t2 C 甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到ti,所得溶液的溶质质量分数最大的是 乙。(4)t2 时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序溶解度/g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判
15、断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在 t 3 时，甲、乙的溶解度相等；(2)t 2 时，将甲溶液的状态由M 点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂：(3)将 t 2 甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t i,甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t 2 C 时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；(4)t 2 时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、
16、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙甲丙。故答案为：(1)t3;(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂；(3)乙；(4)乙甲丙。1 9.(4分)今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体;B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：(1)A的化学式为 F e 3 O 4 。(2)D、F发生的反应属于基
17、本反应类型中的 置换 反应。(3)B、E发生反应的化学方程式为 C a (O H)2+H2 s O 4=C a S C)4+2 H2 O。【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所 以B是硫酸，E俗称熟石灰，所 以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F,所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化,所以A是四氧化三铁，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：(1)A、B、C、D、E、F是初
18、中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭,所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F,所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化,所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为F e 3 O 4;(2)D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于基本反应类型中的置换反应；(3)B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：C a (O H)2+H2 S O
19、4=C a S O 4+2 H2 O 故答案为：(1)F e3O 4；(2)置换；(3)C a (O H)2+H2 S O 4=C a S O 4+2 H2 O o三、实验与探究题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）2 0.（1 0分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 a （填“a”或 b”）端进入。（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 Z n+H 2 s O4=Z n SO4+H 2 T,如果用装置E检验氢
20、气，现象是 烧杯内壁变模糊，有水珠 生 成。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O2 T,装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 能够控制反应的 发 生 与 停 止。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检 验 其 酸 性 时 的 现 象 是 紫色石蕊溶液变红，图中标有的仪器名称是点 滴 板。【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气；根据氧气的性质进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氢气燃烧生成水进行分析；（3）根据反应物、生成物和反应
21、条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；根据二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色进行分析；根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，可用作高锯酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，所以试管中的药品是高锦酸钾或氯酸钾和二氧化镭；氧气不易溶于水，密度比水小,若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Z n+H 2 s O4=Z n SO4+H 2 f；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；（3）实验室常用大理石（或石灰石）
22、和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O2?;与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有的仪器名称是点滴板。故答案为：（1）高锌酸钾或氯酸钾和二氧化锌；a；（2）Z n+H2SO4=Z n SO4+H2T；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；（3）C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O2 f；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板。2 1.（8分）某化学兴
23、趣小组将镁条用砂纸打磨后按图I所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(2)同学们经过讨论获知：水能 解 离 出 少 量 H+、0 H,且镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2T，则 A 中反应的化学方程式为Mg+2H20=M2(OH)2+H2T。同学们接着对C 中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C 中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】Mg(OH)2和 MgCO3均为白色不溶物。Mg(OH)2和 MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。Mg(OH)2和 MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。Mg(HC
24、O3)2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)20猜想二：白色不溶物是纯净的 M&CO3。猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则 猜 想 一不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个 小 实 验 得 出 猜 想 三成立。【拓展探究】(5)如图H,称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体
25、依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E 吸收，实验后测得装置D 增重3.6克，装置E 增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2 yMgCO3表示，则 x：v=2：7(6)装置F 的作用是 防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影 响 实 验 结 果。【分析】(1)取用块状固体用镶子；(2)给化学反应原理书写化学方程式;(3)根据题干信息分析；(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；(5)依据MgC03、Mg(OH)2加热易分解化学反应方程式，结合题中数据分析；(6)装置F 的作用是防止空气中二
26、氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。【解答】解：(1)镁条是块状固体，用镜子取；(2)由题干：水能解离出少量H+、O H,则 A 中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；(3)C 中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2：猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物；故猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3;(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产
27、生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成,则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；(5)设碳酸镁的质量为x,氢氧化镁的质量为yMgCO3 MgO+CO2T84 44x 30.8g84 二 x44=30.8 gx=58.8gMg(OH)2=MgO+H2O58 18y 3.6g58 二 y18 3.6gy=11.6g则 xMg(OH)2 yMgCO3 中 x：y=1 1,6 g：8 g=2：7；58 84(6)装置F 的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。故答案为：(1)镶子；(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；(3)MgCO3;(4)一；三；(5
28、)2：7；(6)防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。四、计 算 题（本题共1小题，4 分）22.（4 分）（1）用 100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需加水 5 0 0 克。（2）取 7 5 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化钵，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。反应时间/min0 12345 6锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00 371.56366.28365.56365.40365.40 365.40【分析
29、】（1）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算；（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量,最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）设需加水的质量为X。100gx30%=（100g+x）x5%x=500g（2）生成氧气的质量为：375g-365.4g=9.6g设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。MnO22H2O2 2H2O+O2T68 32y 9.6g68 y329.6gy=20.4g该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：与 鲁 X100%=27.2%75g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。故答案为
30、：（1）500；（2）27.2%o21.（8 分）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图I 所示方案进行实验。A 中缓慢产生气泡，B、C 中快速产生较多气泡，且 C 中有白色不溶物产生。(2)同学们经过讨论获知：水能 解 离 出 少 量 H+、0 H,且镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2T，则 A 中反应的化学方程式为Mg+2H20=M2(OH)2+H2T。同学们接着对C 中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C 中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】Mg(OH)2和 MgCO3均为白色不溶物。Mg(OH)2和 MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。Mg
31、(OH)2和 MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。Mg(HCO3)2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)20猜想二：白色不溶物是纯净的 M&CO3。猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则 猜 想 一不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个 小 实 验 得 出 猜 想 三成立。【拓展探究】(5)如图H,称取干燥的该白色不溶
32、物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E 吸收，实验后测得装置D 增重3.6克，装置E 增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2 yMgCO3表示，则 x：v=2：7(6)装置F 的作用是 防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影 响 实 验 结 果。【分析】(1)取用块状固体用镶子；(2)给化学反应原理书写化学方程式;(3)根据题干信息分析；(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；(5)依据MgC03、Mg(OH)2加热易分解
33、化学反应方程式，结合题中数据分析；(6)装置F 的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。【解答】解：(1)镁条是块状固体，用镜子取；(2)由题干：水能解离出少量H+、O H,则 A 中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；(3)C 中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2：猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物；故猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3;(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化
34、镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成,则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；(5)设碳酸镁的质量为x,氢氧化镁的质量为yMgCO3 MgO+CO2T84 44x 30.8g84 二 x44=30.8 gx=58.8gMg(OH)2=MgO+H2O58 18y 3.6g58 二 y18 3.6gy=11.6g则 xMg(OH)2 yMgCO3 中 x：y=1 1,6 g：8 g=2：7；58 84(6)装置F 的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。故答案为：(1)镶子；(2)Mg+2
35、H2O=Mg(OH)2+H2T；(3)MgCO3;(4)一；三；(5)2：7；(6)防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果。四、计 算 题（本题共1小题，4 分）22.（4 分）（1）用 100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需加水 5 0 0 克。（2）取 7 5 克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化钵，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。反应时间/min0 12345 6锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00 371.56
36、366.28365.56365.40365.40 365.40【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算；（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量,最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）设需加水的质量为X。100gx30%=（100g+x）x5%x=500g（2）生成氧气的质量为：375g-365.4g=9.6g设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。MnO22H2O2 2H2O+O2T68 32y 9.6g68 y329.6gy=20.4g该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：与 鲁 X100%=27.2%75g答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。故答案为：（1）500；(2)27.2%o