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1、第 一 单 元 走 进 化 学 世 界课 题 1 物质的变化和性质1.(2)(4)(5)(6)(7)(8)是物理变化，变化时没有生成新的物质。(1)(3)(9)(1 0)是化学变化，变化时生成了新的物质。2.物理变化和化学变化的主要区别是：是否新物质生成。有新物质生成的变化为化学变化,如：铁生锈、铜在潮湿的空气里生成铜绿、物质燃烧、食物腐烂、酿酒、新陈代谢、工业制碱、浓硫酸脱水、石灰浆刷墙,墙面变硬、玩火自焚、烈火焚烧若等闲、用酸除铁锈、烽火戏诸侯、动植物呼吸、中毒和解毒等3.水：常温常压下为无色无味液体，常压下熔点为0 ,沸点为1 0 0;可以作溶剂,可以灭火,可以和C a O、C O 2、
2、C等发生反应,可以在通电条件下分解为H?和0 2等食盐：常温常压下为白色固体,易溶于水.食盐的主要成分作调味品,腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等,农业上用氯化钠溶液来选种蔗糖：常温常压下为白色固体，易溶于水，可以做调味品。铜导线：常温常压下为紫红色固体，密度较大，难溶于水，有延展性，导电性，导热性，加热可氧化为黑色的C u O,不溶于普通稀酸，可做到导线，器皿，装饰品等。4.化学变化常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化。食物变质常有这些现象，比如，食物变黄、变黑、变绿，密封的食物包装有鼓胀现象等。课
3、 题 2 化学瓦一门以实验为基础而学科1.蜡烛燃烧过程中,蜡烛熔化为物理性质,蜡烛燃烧为化学变化；蜡烛由固体变为液体是物理性质的描述，蜡烛燃烧有发光发热现象是化学性质的描述。2.问题吸入的空气与呼出的气体有什么不同？问题猜想(假设)。2减 少,C 0 2和H 20增多实验1.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品2 .向空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水.振荡工取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈1证据1.呼出的气体使燃着的木条熄灭2.呼出气体使澄清石灰水变浑浊3.哈气的玻璃片上有水雾出现结论与解释1.呼出气体中。2减少2.呼出气体中C O 2增多3.呼出气体中H 2
4、 O增加讨论3.课 题 3 走进化学实验1.胶头滴管 试管 量筒 烧杯2.(B)o单元小结2.没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质第二单元我们周围的空气课 题 1 空气11.氮气和氧气为 主,氮气.氧气2 .:中的成分有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等。3.选择题(1)B (2)C (3)A4 .(1)氧气的用途用于呼吸(潜水、医疗急救)、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行：(2)氮气的用途保护气(焊接金属时作保护气、充入灯泡中、食品包装中充入氮气防腐)、制硝酸和化肥、液氮冷冻麻醉、超
5、导材料在液氮的低温下显示超导性能：(3)二氧化碳的用途：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂(利用了物理性质：其密度比空气的大.还利用了化学性质：不燃烧,也不支持燃烧：图书馆或档案室等发生火灾常用液态二氧化碳或干冰来灭火)，可做气体肥料，促进光合作用，可做化工原料，制纯碱、汽水(4)氯气可用于制造低温环境或氯气填充探空气球(密度很小，很稳定。)、余气用于医疗麻醉5.在城镇繁华街道附近,污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等.噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好6 .(1)氧气动植物的呼吸离不开氧气,燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等
6、都要用到氧气(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料,焊接金属时用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氮可用于制造低温环境：鼠可用于医疗麻醉等。课 题2氧气1.将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。2 .点燃硫：硫+氧 气 二 氧 化 硫占燃红磷：红磷+氧 气 T五氧化二磷占燃铁丝：铁+氧气一四氧化三铁一3.选择题(1)C (2)C (3)D (4)C (5)D4.天然气(或液化石油气)。石油气燃烧.发出淡蓝色火焰,并放出热量。燃
7、料燃烧是化学变化,因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。注意：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。1.填写下表，比较三个反应的异同。课 题3制取氧气反应文字表达式反应物生成物高镒酸钾制氧气加 热高锚酸钾二,镒酸钾+二氧化镒+氧气高镒酸钾镒酸钾、二氧化镒、氧气过氧化氢溶液制氧气过氧化氢驾 冰+氧气过氧化氢水、氧气木炭在氧气中燃烧占燃碳+氧 气 二“二氧化碳木炭、氧气二氧化碳2.选择题(1)C(2)B解析：氧气在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质2A(4)D 解析：催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量
8、和化学性质不变。3.在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物.如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气,二氧化硫可以溶于水.加水就可以减少污染物的扩散,所以.硫燃烧时.要在集气瓶内先放少量水,不宜用细沙来代替.而铁丝、铝条燃烧时,在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。4.(1)“把二氧化镒加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化镒的试管中 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？“把二氧化镒加入装有过氧化氢溶液的试管中”，在加入二氧化镒的同时迅速产生大量氧气。“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化镒的试管中“，
9、气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，比较容易控制反应，得到平稳的气流。(2)设计制取氧气和试验其性质的实验方案(下表可供参考，你也可以利用一些其他代用品自行设计其他方案)，征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。目标1 .寻找新的催化剂2.制取氧气3.试验氧气性质仪器、药品注射器，点滴板、红砖粉末，过氧化氢溶液，木 炭 注 射 器，带导管的试管,大试管.过氧化氢一试管氧气.木炭装置图略带火星的小木条方案(可画简图)将红砖粉末放到点滴板的一个孔中.用注射器往上滴加过氧化氢溶液.再把带火星的小木条迅速她放在上面将红砖粉末少许放入试管底部.塞好瓶塞，将注射器吸满过氧化氢溶液，插入瓶塞,往里逐滴加入
10、,导管插入试管中将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中现象带火星的木条复燃有气泡放出木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊结论红砖粉末是催化剂过氧化氢分解放出氧气氧气的化学性质比较活泼一、氧气单元小结物理性质标况下为无色无味的气体，密度为1.429g/L,难溶于水；lOlkPa时，熔点为-218,沸点为783化学性质1供给呼吸2助燃性3氧化性实验室制法反应原理M n 022 K C 1 O 3 4 2 K C 1+302T2 K M n O4=K2MnO4+MnO2+O2T2H2O2=2 2H2O+O2T实验装置收集方法排水法收集3注意事项查、装、定、点、收、离、熄用途呼 吸(
11、潜 水、医疗急救)、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行：二、物质的分类混 合 物(举 例)：食盐水、石灰浆、空气、合金纯 净 物(举 例)：液氧、液鼠、二氧化碳、干冰三、化学反应1.化学反应的类型CaO+H2O=Ca(OH)2加热高 镒 酸 钾 镒 酸 钾+二氧化锈+氧气点燃2.氧化反应，举例：硫+氧气；”二氧化硫第三单元课 题 11.填 空题(1)皿，间隔大.间隔小。(2)原子。(3)冰(物理变化)水木炭化学变化二氧化碳过氧化氢化学变化水和氧气一种分子化学变化另一种分子2.从分子的角度分析并解释下列问题。(1)分子间间隔增大(2)分子在不停地做无规则运动.花香是分子扩散到空气中(3)
12、分子在不停地做无规则运动，密封保存可以防止香水、汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去,造成挥发而损失(4)分子在不停地做无规则运动，太阳照射的地方,温度较高,湿衣服上附着的水分子能量增大.运动加剧,更快地扩散到空气中去,所以衣服容易干(5)分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小,因此其体积也相应缩小。(6)混合物中含有多种分子：纯净物中只含一种分子；3.选择题(1)(C)o (2)(B)o4.生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等：自然界中：远处闻到花香等。课 题 2原子的构成1、填空题(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子等。例如，力
13、气是由氢分子构成的.铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)原子失去电子后，就带有正电荷，成为胆离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为里 离子。带电的原子叫做离子。(3)右图所示某原子的核电荷数为 如，核外有之个电子层，第二层上有上个电子，最外层上有色个电子，在化学反应中这种元素的原子容易鸳电子。、(4)金属元素的原子最外层电子数目一般之 王4个，在化学反应中金属原子一般较易 领去去电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般多于4个.在化学反应中非金属原子)4一般较易得到电子:稀有气体元素的原子最外电子层有区个 电 子(氧 有1个电子)，这是一种相对稳定结构。(5).填写表中
14、的空格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧8888硫16161616镁121212122.选择题(1)原 子 核(B)。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于(B)。A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差(3)碳的相对原子质量是(B)。A.12g B.12 C.1.66xl0-27kg D.l/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是(D)A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成原子的
15、粒子有质子、中子和电子：在氧原子中.8个质子和8个中子构成原子核.8个电子在原子核外空间里高速运动,从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位正电荷：中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，所以整个原子呈现电中性。4.从附录II中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量(保留小数点后一位)。N:14.01 S:32.06 C1:35.45 Ca:40.085.从附录n中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？Na:22.99 Mg:24.31 Al:26.98
16、钠最多，铝最少：因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大6.一种碳原子的质量为1.993xl0-26kg,一种铁原子的质量为9.288x1(?26kg,该铁原子的相对原子质量为多少？(保留小数点后一位)9.288,1026kg+1 993*10-26kgX 12 仁 55.9课 题3元素1.填空题(1)写出下列符号的意义：O表示氧元素:一个氧原子。2H表示 表 示2个氢原子。(2)分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。略2.选择题(1)地壳中含量最多的元素是(D)oA.Si B.Fe C.Al D.O(2)不同种元素最本质的区别是()
17、。A.质子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同(3)下列说法正确的是(A)。A.氯化氢是由氢、氯两商元素组成的5B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的(4)与元素的化学性质关系最密切的是(D)。A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数(5)稀土元素是一类有重要用途的资源。锦(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误 的 是(B)/“A.锦的原子序数是58 B.铺属于非金属元素 广 可1C.锦原子中的质子数为58 D.锦的相对
18、原子质量是140.1 I ii|3.写出氮、氯、硫、磷、镒、铜、金的元素符号。N Cl S P Mn Cu Au4.写出He、F、Si、K、Ag、H g的元素名称。氯 氟 硅 钾 银 汞5.将下列写错的元素符号加以改正：铜C U,锌Z N,银A G,氯c l,钙cACu Zn AH Cl Ca解析：第一个字母大写，第二个字母小写6.查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。20号元素：钙C a,人体中含量最多的金属元素，存在于大理石、石灰石、骨骼、牙齿中。26号元素：铁F e,地壳中含量第二、应用最广的金属元素，工农业及生活中均最常见。53
19、号元素：碘I,易溶于酒精，不易溶于水，碘酒可用于皮肤消毒，碘遇淀粉变蓝。一、物质构成的基本概念单元小结物质名称涵义举例你想进一步了解的问题构成粒子(微观)分子保持物质化学性质的最小微粒H2、。2、H2。、CO2原子化学变化中的最小粒子H、0、Cl、Na离子带电的原子N a Cl-化学组成(宏观)元素质子数相同的一类原子的总称H、H+;Cl、CT;二、物质的构成核电荷数=质子数=核外电子数第 四 单 元 自 然 界 的 水课 题 1 爱护水资源1.农业用水量在总用水量中所占的百分比：3.66X 10l2m3/(5.91 X 1012m3)X 100%61.93%工业用水量在总用水量中所占的百分比
20、：1.40X1012m3/(5.91X1012m3)X 100%=23.69%生活用水量在总用水量中所占的百分比：7.25X 10m3/(5.91 X 10l2m3)X 100%12.27%2.(1)取一段植株，于试管中加热，可见试管壁上有水珠出现。(2)每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL.400mL和150mL0每天从体内排出的水的总量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm34
21、C时水的密度为lg/cm 3,所需补充水的总质量：lg/cm3X 1650cm3/500g/斤=3.3斤3.标志是由水滴、人手、地球组成，圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像手托起一滴水.手是拼音字母J、S的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与，从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。64.水龙头一昼夜漏水的体积为：60X60X24+20=4320m L,约为4.32L坏掉的水龙头浪费巨大，应及时修理，并且在平时应注意定期检修5.最近一个月的用水量约为20t。动员全家人节约用水，洗手、洗脸、刷牙时，随时关闭水龙头：洗澡擦肥皂时关上喷
22、头；洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所；少量的衣服用手搓洗6.年份世界水日主题中国水周主题2010清洁用水，健康世界严格水资源管理，保障可持续发展2011城市用水：应对都市化挑战严格管理水资源，推进水利新跨越2012水与粮食安全大力加强农田水利，保障国家粮食安全2013Water Cooperation（水与合作）节约保护水资源，大力建设生态文明2014Water and Energy（水与能源）加强河湖管理，建设水生态文明2015水与可持续发展节约水资源，保障水安全2016Water and Jobs（水与就业）落实五大发展理念，推进最严格水资源管理2017Wastewater（废水
23、）落实绿色发展理念，全面推行河长制2018Nature for water（借自然之力，护绿水青山）实施国家节水行动，建设节水型社会课 题2水的净化1.填空题（1）明矶可用于净水，是因为明矶溶于水生成的胶状物可以吸的悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。解析：明研净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做侬水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的隹水。（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸镭等净化水的操作，只能去除不溶性
24、杂质的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤:单一操作相对净化程度较高的是蒸 相:可以降低水的硬度的是蒸里:综合运用沉淀、过滤、蒸德几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸缁。解析：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸储是几种净化方法中净化程度最高的方法2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（B）。A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁3.自然界中的水为什么大都不是纯水？自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如钙、镁化合物等），所以自然界中的水都不是纯水。4.在生活中
25、你见过（或使用过）哪些净化水的方法？渗透法、沉淀法、煮沸法5.搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸储水）提出自己的看法或建议。（1）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的说明书、广告宣传品。（2）报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。（3）不同地区一般饮用水来源（地下水、河水等）和水质情况；以及自来水的给水方式（水塔直接给水或水箱给水等）。7纯净水真能带来健康吗?近年来，各类纯净水充斥市场，这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系？专家指出：所谓纯净水，是将天然水经过几十道工艺、花费巨大
26、代价进行处理，提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外，使体内物质失去平衡，在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水。课 题3水的组成1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表:水的物理性质颜色、气味、状态(常温)沸点/熔点/密 度(4)/(g-c m-3)(l
27、 O l k P a)无色无味液体1 0 0012.在电解水的实验中，两电极相连的电极上方产生的气体是氢气和氢气，二者的体积比约为211,这个实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。该反应的文字表达式为通电水 羲气+氧气。3.下列各图中和。分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是艮，表示纯净物的是ACD.表示单质的是CD,表示化合物的是A。4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。(1)空气(2)氧气(3)水 蒸 气(4)二 氧 化 碳(5)高 镒 酸 钾(6)铁 粉(7)氮 气(8)氧化铁混合物：空气纯净物：氧气、水蒸气、二氧化碳、高镒酸钾、铁粉、氟气、氧化铁单质：
28、氧气、铁粉、氮气化合物：水蒸气、二氧化碳、高镒酸钾、氧化铁氧化物：水蒸气、二氧化碳、氧化铁5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。(1)自然界的物质都是以化合物形式存在的。错误，自然界中有单质，也有化合物。(2)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。正确。(3)冰块与水混合得到混合物。错误，冰块是水的固态形式。(4)电解水的反应属于分解反应。正确，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应。(5)凡是含氧元素的物质都是氧化物。错误，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质。例如，高镒酸钾虽然也含有氧元素，但是由于高镒酸钾是由四种元素组成，不符合氧化物的定义，所以不是氧化物。课 题4
29、化学式与化合价1.用元素符号或化学式填空(1)4个二氧化碳分子4 c 0 2。(2)3个钾原子(3)8个二氧化氮分子8N O 2。(4)7个氮原子2 N。(5)1个氢分子 比。2.选择题(1)2 N 2表 示(B)。A.4个氮原子 B.2个氮分子(2)S 0 2的 读 法 是(B )。A.氧化硫 B.二氧化硫(3)五氧化二氮的化学式是(C )。A.5 O 2 N B.O5N2 C.N 2 O 5(4)某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(N a N C h)所致。N a N 02中氮元素的化合价是(B )。A.+2 B.+3 C.+4 D.+58(5)市售加碘盐是在食盐中加入一
30、定量的碘酸钾(KI03)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是(A)oA.59.3%B.69.8%C.64.1%D.68.5%(6)维生素C(C6H8。6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是(C)。3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价,判断化合物里其他元素的化合价：SO2,Na2O,CaCb,AgCl,W03(W的原子序数为7 4,其名称可从元素周期表中查知)。S:+4;Na:+1;Ca:+2;Ag:+1;W:+64.计算下列化合物中氮元素的化合价。(1)一 氧 化 氮(NO)(2)二 氧 化 氮(NO2)(3)硝 酸(HNO3)
31、(4)氮(NH3)(1)+2(2)+4(3)+5(4)-35.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。(提示：元素符号上方的数字是化合价。)+2+4+2+5+2+2Ba S C N Mg CaBaO SO2 CO N2O5 MgO CaO6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。(提示：在氯化物中氯的化合价是-1。)+1+2+3K Fe AlKC1 FeCh AlCh7.N(NO3)2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：(1)N(NO3)2的相对分子质量；138(2)N(NO3)2中孰元素和氧元素的质量比；7:16(3)N(NC)3)2中氮元素
32、的质量分数。30.4%8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO38IO元，NH4HCO3(碳酸氢馁)330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？CO(NH2)z 2N60 28膘kg xNH4NO3 2N80 28-O pp kg v810 8 JNH4HCO3 N79 14曙kg Z单元小结一、化学基本概念1.填写下表含义或特征举例单质同种元素组成Fe、O2、H2化合物不同种元素组成8 2、H2O、KMnO4 CaCO32.有关概念之间的联系二、水1.说地球上水资源丰富，是因为地球表面积约71%被水覆盖:说水资源宝贵，是
33、因为可利用的淡水资源很少。骨护水济源主要从节约用水和防治水污染两方面采取措施。2.天然水都不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸这等方法可以使水不同程度地律到净化。3.水由氢和氢两种元素组成，每一个水分子中含2个氢原子和1个氧原子第 五 单 元 化 学 方 程 式占燃二”课 题 1质量守恒定律91.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+02 SO2 o这个式子不仅表明了反应物是硫和氧气.生成物是二氧化硫,反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 丝 份质量的硫与及_ 份质量的氧气恰好完全反应生 成 _ 份质量的二氧化硫。2.选择题(1)化学反应前后肯定没有变化的是(
34、B原子种类物质的总质量)原子数目分子数目元素种类物质种类A.B.(2)根据化学方程式不能获得的信息是(A.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件C.D)D.B.各反应物和生成物的质量比D.化学反应的快慢(3)现 将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量 比 是(D)。A.1：A10g(4)B.2：1B-Cx 8g植物的光合作用可表示为:淀粉组成的说法中正确的是(CC.4：1D4g二氧化碳+水)OD.5：1光照T 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于1+A.只含碳、氢元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.含有碳、氧
35、、氢三种元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；铜粉在空气里加热，是铜和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的铜和氧气的质量总和，所以生成物的质量比铜粉大。即：2Cu+Ch=2CuOmcu+mo2=mcuomg F e _F e F e 3 O 4 F e C 1 2C+C2点 燃 C O 2化合反应C+CO2毒 遑 2CO 化合反应3Fe+2Ch-点燃 FesOa 化合反应Fe3O4+4CO 高 温 3Fe+4cC h普通的氧化还原反应，不属于四大基本反映类型Fe+H2so4=FeS(
36、)4+H2TFe+2HCl=FeCL+H2T4.写出镁、铜、氧气、置换反应置换反应盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。2Mg+O2六 燃2MgO 化合反应2Cu+O2 A 2CuO 化合反应Mg+2HCl=MgCb+H2T 置换反应5.列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸不反应，金属与酸反应时，只有排在金属活动性顺序中（H）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。由于银在金属活动性顺序中排在（H）之后，所以不与盐酸反应。（2）锌与硫酸铜溶液Z n+C u S O4=C u+Z nS O417(3)铜与硫酸锌溶液不反应，金属与含金属化合物溶液反应时，只有排
37、在金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由于在金属活动性顺序中铜在锌之后，故此，铜不能将锌从含锌化合物的溶液中置换出来。(4)铝与硝酸银溶液 Al+3AgNO3=3Ag+Al(N03)36.填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。7.XYZ混合物除杂质的化学方程式主要操作步骤铜 粉(Fe)Fe+2HCl=FeCb+H2f1.加盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥2.物理方法可选用磁铁吸引。FeCL溶 液(CuCl2)F e+CuCh=F eC b+C u加过量铁粉，反应完全后过滤1、写出下列矿石主要成分的化学式。8.Mg H2Zn HiF e 出24 2
38、65 256 230g x24 _ 2-30g-30g y西65。_ 230g z56 _ 2x=2.5g 7=0.92g生成氢气的质量：Mg：2.5g如果反应后各生成氢气30g,分析：Mg H2 Zn H224 2 65 2a 30g b 30g_ _2_ 65 _ 2a 30g b 30gz=1.07gZn：0.92g Fe：1.07g则需要这三种金属的质量各是多少？Fe H256 2C 30g56 _ _2_c 30ga=360g需要金属的质量：b=975g c=840gMg:360g Zn:975g Fe:840g课题3 A属资源的药用和保护赤铁矿：FezCh 磁铁矿：Fe3O4 菱铁
39、矿：FeCCh 铝土矿：ALCh2.通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？(1)干 燥 的 空 气 有0 2,无H 2 0,不容易生锈(2)在潮湿的空气中 有0 2,有H2O,容易生锈(3)部分浸入食盐水中 液面附近的铁钉同时与02和H2O接触，容易生锈(4)浸没在植物油中 铁钉周围无0 2,无H 2O,不容易生锈3.回答下列问题：(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？沙漠地区气候干燥，空气中水分含量低，所以沙漠地区的铁制品锈蚀较慢(2)被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？有水存在时，自行车零件容易生锈，所以先用干布擦净；用带油的布擦自行车后，可以在自行车表面涂上
40、一层油膜，以隔绝自行车上的铁部件与空气和水的接触，进一步防止生锈。4.我国古代将炉甘石(ZnCCh)、赤 铜(CU20)和木炭粉混合后加热到约，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式(提示：ZnCCh加热可分解为ZnO)。800C18Z n C C)3+C u 2O+C=Z n+2C u+2c o 2T5.某钢铁厂每天消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？271436.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3C)4 90%的磁铁矿的质量是多少？2976.7t7.对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出
41、两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。保持铁制品表面洁净干燥：用干布擦拭使铁制品表面洁净干燥是生活中常用的方法，但空气中含有水分，很难保证铁制品表面长期保持干燥。在铁制品表面涂油：生活中比较容易实现，但在使用时通常会使物品上沾上油污。刷漆：一方面可防锈，另一方面可使用品更加美观，但当漆皮磕掉时，由于漆料颜色的差异，不便于再次修复。烤蓝：其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。家庭中一般不能实现，但其防锈效果较好。第九单元溶液课题1 溶液的形成1.选择题(1)把下列物质分别放入水中，充分搅拌,A.面粉 B.氯化钠(2)可以作为溶质的
42、是(D)A.只有固体 B.只有液体解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气可以得到溶液的是(BD)C.汽油 D.蔗糖C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以本。如蔗糖溶液中溶质蔗糖是固体：医用酒精中溶质酒精是液体；盐酸中溶质氯化氢是气体。(3)下列说法中正确的是(B)A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B,溶液是均一的、稳定的混合物D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水解析：均一、稳定是物质具有的一种状态的表现，并非溶液的独有特征，如水就具有均一、稳定的特征。而溶液是由溶质和溶剂组成，实质属于混合物，若混合物中各组成能够保持均一、稳定的特征才为溶液。溶液不一定
43、为无色，如硫酸铜溶液是蓝色、氯化亚铁溶液是浅绿色；溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精。(4)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度下降。这种物质可能是(B)2.溶液溶质溶剂硫酸铜溶液硫酸铜水碳酸钠溶液碳酸钠水澄清石灰水氢氧化钙水医用酒精乙醇水生理盐水氟化钠水3.不会。生理盐水是溶液，是均一、稳定的混合物。4.(1)在溶液中溶质是以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子和离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。汽油可以溶解油污，从而
44、使油污与衣物分离；洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随水漂走。两者19的原理是不同的。5.加热、搅拌、将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质 分 子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质和溶剂的接触面积，从而加快溶解。课题2溶解度1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是降低温度、蒸发溶剂、增加溶质。2 .在6 0 时，硝酸钾的溶解度是1 1 0 g。这句话的含义是：6 0 时.1 0 0 g水中最多溶解1 1 0 g.硝 酸 钾（或6 0 时，1 0 0 g水中溶解1 1 0匕硝酸钾恰好达到饱和。）3
45、.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：（1）a 3 C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 丙 乙;（2）a 2 时,里和亘的溶解度大小相等；（3）三种物质中，里的溶解度受温度的影响最大，区的溶解度受温度影响最小，亘的溶解度随温度升高而减小。5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（C ）A、t/C时甲和乙的饱和溶液，升温到t 2 C时仍是饱和溶液B、甲和乙的溶解度相等C、t rC时，甲和乙各30 g分别加入1 0 0 g水中，均形成饱和溶液D、t 2 时，在1 0 0克水中加入6 0克甲，形成不饱溶
46、液6.下图是利用海水提取粗盐的过程：（1）上图中的是蒸 发 池（填“”蒸 发 或“冷却”）。（2）根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是（A C ）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。8.现有一瓶蒸储水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道
47、）方法一：最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馅水是纯水，晾干后没有痕迹。方法二：通过测氯化钾溶液和蒸偏水的导电性来进行鉴别。能导电的是氯化钾溶液，不能导电的是蒸馈水。9.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。课 题3溶液的浓度1.在2 0 时，将4 0
48、 g硝酸钾固体加入1 0 0 g水中，充分搅拌后，仍 有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是溶液时硝酸钾的饱和溶 液（填“饱和”或“不饱和”）;20(2)20时硝酸钾的溶解度为31.6匕:(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为%。2.20%3.880g4.55g;495g解：氢氧化钠溶液的质量为：500mLX 1.1 g/cm3=550g氢氧化钠的质量为：550g X 10%=55g水的质量为：550g50g=495g5.19.6%6、8.8g;4.45L 7、67.5-81t8.某注射用药液的配制方法如下：(1)0.05%(2)2000mL解：1-g x TmL 0.1m
49、L 0.2mL _ n n，0/(1)4.0mLXlg/mL 1mL X 1mL 屁 1%一遍(2)10g0.05%=2000g2000goIg/cm=2000mL答：最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.05%;0.1g该药品可配制溶液d的体积是2000mL0第十单元酸和碱课 题 1 常见的酸和碱1.填空题(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸,除锈剂中含有盐 酸,石灰水中含有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠。(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，同时吸收空气中的CO2而变质，生成Na2co3,因此，氢
50、氧化钠固体必须密封保存。2.选择题：(1)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这 种 气 体 是(B)(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(C)3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？方法一：分 别 取1 2mL未知液于试管中，向试管中通入C O 2,出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：分 别 取1 2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4.生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。打开的干燥剂吸水后变为C