《2022年浙江省湖州市八校联盟高三最后一模化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省湖州市八校联盟高三最后一模化学试题含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、向含Fe2+、B d 的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5,线段IV表示一种含氧酸，且 I 和IV表
2、示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A.线段H表 示 Br-的变化情况B.原溶液中 n申eL）:n（FeBr2）=3：1C.根据图像无法计算a 的值D.线段IV表 示 HKh的变化情况2、V mL AL（SO4）3溶液中含有Al3+a g,取上V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SC一的物质的量浓度是（）4125a,125a,125a,A.-mol/L B.-mol/L C.-mol/L9V 36V 18V3、根据下图，下列判断中正确的是125a,D.-mol/L54VA.石墨与Ch生成CCh的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C.从能量角度看，金
3、刚石比石墨更稳定D.C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJ Q=E3E24、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）A.晶体硅可做光导纤维 B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.SiCh可做计算机芯片5、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A.MgO+2HCI=MgC12+H2O B.C+H2O9）高 温 8+H 2C.8NH3+6NO2催 化 剂 7N2+I2H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T6、下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定含有共价键B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有极性键的分子不一定是极性
4、分子D.非金属性强的元素单质一定很活泼7、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2 倍，X，Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y Z X WB.简单氢化物的稳定性：X ZWC.最高价氧化物的水化物的酸性：W ZD.X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同8、碳酸钢 La2（CO3）3 可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锄，反应为2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3 I+6NH4CI+3CO2 t+3H2O 下列说法正确的是A.从左向右接口的连接
5、顺序：F-B,A-D,E-CB.装 置 X 中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液C.实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解9、洛匹那韦是一种HIV-1和 HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A.在一定条件下能发生水解反应C.分子式是C37H48N4O410、下列说法不正确的是B.分子中有四种含氧官能团D.分子间可形成氢键A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC.按系统命名法，有机物 的命名为2,2,4,
6、4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七叶内酯I;.),和东食若内酯(口 ),都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，UO-。取 H o/S /%互为同系物11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矶易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张12、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位 于 I A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z
7、)c d aB.4 种元素中b 的金属性最强C.b 的氧化物的水化物可能是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强15、室温下，将 1L0.3moi L-】HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是A.HA是一种弱酸B.向 a 点对应溶液中通入H C L 充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C.b 点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)c(HA)c(H+)c(OH)D.c 点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)16、某溶液中有S2-、SO.?
8、Br，四种阴离子各O.lm oL 现通入C L,则通入CL的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是二、非选择题(本题包括5 小题)17、氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A 为原料合成的路线如下:已知：R-CHO X H；G *-H，R-CN-RCOOHN H；(1)写出反应C-D的化学方程式,反应类型(2)写出结构简式.B，X(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有 种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式已知：尸
9、导 丹云：，设计一条由乙烯、甲 醇 为 有 机 原 料 制 备 化 合 物 的 合 成 路 线 流程图，无机试剂任选_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为:反应试剂 反应试剂反 应 条 件 反应条件目标产物)18、如图是部分短周期元素(用字母X等表示)化合价与原子序数的关系图。0-64-8+6化合价+4+2原子章数根据判断出的元素回答问题：(1)h在 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：;比较d、m的氢化物
10、的沸点：。(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且 相 对 分 子 质 量 最 小 的 物 质 是(写 分 子 式)；实验室制取该物质的化学方程式为：o(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和e m 溶液，则电解反应的生成物为(写化学式).铅蓄电池放电时正极反应式为式)o19、硫酸亚铁晶体俗称绿帆(F e S(7 H20),重倍酸钠晶体俗称红帆钠(Na z Cm O?2 4 0),它们都是重要的化工产品。工业上以格铁矿 主要成分是 F e (Cr O2)2 为原料制备绿研和红矶钠的工艺流程如图所示。适量H,SO.
11、HjSO.请回答下列问题：(1)已知F e (Cr 02)2 中铝元素的化合价为+3 价，则 F e(Cr 02)中铁元素的化合价为。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na z S i Os 写成Na z O S i 02,则 F e(Cr a)2 可写成。(3)煨烧铝铁矿时，矿石中的F e(Cr ODz 转变成可溶于水的Na z Cr O”反应的化学方程式如下：4 F e (Cr O2)。+而立 0,+7 0”2 F e?O=+8 Na 2 Cr O,+8 CO,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 o为了加快该反应的反应速率，可 采 取 的 措 施 是(填 一 种 即 可)。己
12、知Cr O/在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2 042+2 F e2+B r,首先发生反应2r+C12=L+2Cr,反应完毕，再反应反应2Fe2+CL=2Fe3+2CT,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Bi-+CL=Br2+2Cr,故线段I 代 表 的变化情况，线段II代表Fe2+的变化情况，线段HI代 表 Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Ch)=2mol,溶液中 n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知 n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),故 n(Br)=2n(Fe2+)-
13、n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。【详解】A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+CL=2Fe3+2CL不是氧化澳离子，故 A 错误；B.n(Feb)：n(FeBri)=n(T)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故 B 错误；C.由分析可知，溶液中 n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根据 2Br，+CL=Br2+2Cr可知，C 离子反应需要氯气的物质的量为3m ol,故 a=3+3=6,故 C 错误；D.线 段 IV表示一种含氧酸，且 I 和 IV表示的物质中含有相同的元素，该元
14、素为I 元素，已知碘单质的物质的量为Im o l,反应消耗氯气的物质的量为5m。1,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：)二2 9 “=+5价,2mol则该含氧酸为H IO 3,即：线段W表 示 H1O3的变化情况，故 D正确；故答案为D,2,B【解析】m ag a,1V mL A12(SO4)3溶液中含有AFa g 即 A产物质的量n=谓=&=m o l,取了 V mL溶液，则取出的AlvM 27g-mol 27 4a i物质的量一a m olX 1=7aQ m ol,稀释到4V m L,则 AF*物质的量浓度-c(Ai3+)=_ =-L-mo_l =1U m o l-L T，2 7
15、 4 1 0 8 V(aa.4V xi0-3 L 54V则稀释后溶液中5042-的物质的量浓度是。042-)=3或43+)=炭01011-1=贵010 1 1)故 B 正确。综上所述，答案为B。3、B【解析】A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生 成 CO2反应为放热反应，选项A 错误；B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选 项 B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C 错误；D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；答案选
16、B。4、B【解析】A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A 项错误；B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故 D 正确；B 项正确；C.SiO2可与水不反应，C 项错误；D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；答案选B。5、D【解析】A.MgO+2HCl=MgCL+H2。中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+FhO(g)高 温 CO+%中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其 中 C 是还原剂，H2O是氧化
17、剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符合题意；C.8NH3+6NO2催 化 剂 7N2+12H2O中只有N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NHj是还原剂,N(h 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；D.反 应 2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T中有O 元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其 中 NazCh既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故合理选项是D。6、C【解析】A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故 A 错误；B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7
18、的溶液一定是中性溶液，故 B 错误；C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故 C 正确；D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如 N 的非金属性强，但氮气性质稳定，故 D错误；故答案为Co7、B【解析】W 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，则 W 为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则 X 为氟(F),Y 为钠(Na)；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z为 氯(CI)。【详解】A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径N aC lC F,A 错误；B.非金属性FC1C,所以简单氢化物的稳定性X Z W,B 正确
19、；C.非金属性C C L则最高价氧化物的水化物的酸性WZ,C 错误；D.X 与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、N a F,前者含共价键、后者含离子键，D错误。故选B。8、A【解析】A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则 F-B,A-D,A 正确;B.装置X 为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B 错误；C.实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C 错误；D.装 置 Z 中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；答案为A。9、C【解析】A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（/、）
20、，在一定条件下能发生水解反应，故 A 正确；O -B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、酸键四种含氧官能团，故 B 正确；C.根据图示结构简式知，分子中含有5 个 O 原子，故 C 错误；D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故 D正确；故选C.【点睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、谈基、竣基、酯基、硝基、氨 基（主要前8 个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。10、D【解析】A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完
21、全燃烧后，消耗氧气7.5a m ol,故正确;C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷，故正确；D.七叶内酯3 c 二）官能团为酚羟基和酯基，东葭若内酯（）的官能团为酚羟基和酯基和酸键，不属于同系物，故错误。故选D。【点睛】掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指具有相同的官能团。11,B【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用
22、作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。12、D【解析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应 为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位 于I A族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径/(F)S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小的决定因素：决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则
23、微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。13、C【解析】A.将硫酸铁与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；C.碳酸氢核受热容易分解，易溶于水，使用碳钱应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；D.尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故D错误。答案选C14、D【解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为8,为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与
24、族数相同，应为A1元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为Na或 M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 O 元素，b 可能为Na或 Mg元素，c 为 A1元素，d 为 S 元素，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b c d a,故 A正确；B,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc,a、d 为非金属，则 4 种元素中b 的金属性最强，故B 正确；C.b 可能为Na或 M g,其对应的氧化物的水化物为NaOH或 Mg(OH)2,则 b 的氧化物的水化物可能是强碱，故 C
25、 正确；D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O S,则氧化性：O2 S,则 a 单质的氧化性较强，故 D错误。答案选D。15、C【解析】lL0.3mol L-HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和 0.2molHA,假 设 HA为强酸，此时c(H+)=0.2mol L-1,pH为 1一怆2,但现在p H 3,说 明 HA为弱酸，然后进行分析即可。【详解】1L0.3moi L，HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和 0.2molHA,假 设 HA为强酸，此时c(H+)=0.2mol L i pH
26、 为 1-I g 2,但现在 p H 3,说明 HA 为弱酸。A、根据上述分析，HA为弱酸，故 A 说法正确；B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/c(HA)Xc(A-)=Ka(HA)/c(A-),a 点对应溶液中力口入 HC1,发生 NaA+HCl=NaCl+HA,c(A-)减小，因此该比值增大，故 B 说法正确；C、b 点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和 NaCL HA的物质的量为0.3moL NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)c(Na+)=c(C)c(H+)c(OH-),故 C 说法错误；D、根据电荷守恒，c(Na
27、+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c 点 pH=7,C(H+)=C(O IF),即有 c(Na+)=c(A-),故 D 说法正确。16、C【解析】离子还原性s2-s o；-r B r-,故首先发生反应S2-+C I2=S+2C1-,然后发生反应SO：+Ch+H?。=SO；+2C r+2H+,再发生反应 2 r+CL=12+2 C P,最后发生反应 2B r.+=Br?+2CP,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A.由S2-+CU=S J+2 c可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为0.Imoix22.4
28、L mo=2.2 4 L,图象中氯气的体积不符合，A错误；B.O.lm od 完全反应后，才发生SO；+C12+H2O=SO:+2C+2H+,0.1m。-完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,011100；-完全反应消耗0.111101氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的体积为0.2m olx22.4L/m ol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；C.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，01molSO完全反应消耗0.1 mol氯气，0.Imol完全反应消耗0.05氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为().251110以22.41/
29、11101=5.61,由28+0 2=8弓+2。一可知，O.lmolBr-完全反应消耗().05mol氯气，故B l完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，C正确；D.O.lmolS2-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0 1 mol氯气，O.lm olf完全反应消耗0.05mol氯气，故I 一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6 L,图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反
30、应原则依次分析。二、非选择题(本题包括5小题)【解析】A分子式为C7HsOCL结合题干信息可知A中含有-CHO、-CI、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为NH1NH.NH酯化反应产生D：CY C O O C HI经酸化后反应产生C 为C C O O H,C 与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生Oy-OCH,;D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,、H，结合D的结构H 1可知x 结构简式为：n y；E与3Oz-OCHj9 在加热9oc及酸性条件下反应产生氯毗格雷：,_d y%s Z【详解】NH.根据上述分析可知：A为 C)z ，B为OC N,x 为：NH2(1)反 应 C-D是
31、0 人 COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：(XNH：空场 0、COOCH,+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应；NH.(2)根据上述分析可知B 为：X 为：QO；(3)A结构简式为广-?1。，A 的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物,对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCL符合条件所有的结构简式 为 广ONH：OOH+CH3OHCl则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、rt-C H OYC H O、L7、C l-,该反应方程式为：OOH 2HO ；乙烯与溟发生加成反应产生CHzBr.CFkBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2O H,甲醇催化氧化产生甲醛 H C
32、H O,最 后 乙 二 醇 与 甲 醛 反 应 生 成 化 合 物 故 该 反 应 流 程 为三 一 C H/C H B 4誓9，-CuO：CH3OH-HCHO【点睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。18、第三周期第IVA 族 S2 O2 Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CHm CHf+HCa(OH)2H：N：H+：C1：N a O H m、CI2PbO2+4H+SO42-2e=
33、2H2O+PbSO4【解析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d 为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m 为第三周期元素，则 e 为 Na元素、f 为 Mg元素、g 为 Al元素、h 为 Si元素、w 为 P 元素、r 为 S 元素、m 为 Cl元素；z、d 只有负价,没有正价，z 为 O 元素、d 为 F 元素，则 x 为 C 元素、y 为 N 元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x 为 C 元素、y 为 N 元素、z 为 O 元素、d 为 F 元素、e 为 Na元素、f 为 Mg元素、g 为 A1元素、h 为Si元素、w 为 P 元素、r 为 S 元素
34、、m 为 C1元素。(l)h为 Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则 z、f、g、i常见离子的半径大小为S2O2Mg2+A13+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m 的最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4H2so*HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m 的氢化物的沸点H FH C 1,故答案为S,O2；Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HC1；(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙块，实验
35、室用电石与水反应制取乙快，反应的化学方程式为CaC2+2%OTCH三 CHf+Ca(OH)2,故答案为C2 H2；CaC2+2H2O-CH 三 CHf+Ca(OH)2；(4)由 y、m 和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化钱属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为H H H ：N：H+：a：p 故答案为 H ：N：H+：c i:J；用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解ZNaOH+tM+CLT：铅蓄电池放电时，PbCh为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO4*-2e-=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、氏、Cl2;PbO2+4H
36、+SO42-2e=2H2O+PbSO419、+2 价 FeO-Cr2O3 4：7 粉碎矿石(或升高温度)HzSO,量少时不能除尽Na2c。3杂质，H2s0,量多时又会生成新的杂质(C n O/),所以H2s0,必须适量 Na2Cr207.Na2S04 Fe+2Fe=3Fe 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe 冷却结晶【解析】铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2”氧化得到FezO3、Na2CrO4,同时生成CO 2,将得到的固体溶于水得到NazCrCh溶液，然后过滤，得到得到NazCrCh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在 NazCr
37、th和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrth反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矶钠(Na2Cr2O72H2O);氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矶。(l)Fe(CrO2)2中铝元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(Cr(h)中铁元素的化合价为+2价，故答案为+2 价；Fe(CrCh)2中铭元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeO C nC h,故答案为FeOCoCh；(3)高温氧化时，Fe(Cr(h)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCr
38、O、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,O元素化合价由0价变为-2价,所以氧气是氧化剂、Fe(CrO 2是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7,故答案为4：7；根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案为粉碎矿石(或升高温度)；H2s04量少时不能除尽Na2co3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(5 3。心)，所 以 H2s。4必须适量，故答案为 H 2 s 量少时不能除尽Na2cCh杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(CrsOio*),所 以 H 2 s 必
39、须适量；根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有NazCnCh、Na2sO4,故答案为NazCnCh、Na2sO4;Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe-+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；冷却结晶。点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关
40、键。本题的难点是(4)硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中的计量数对反应的影响。20、回收乙醇 2MnO；+5GOj+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2。当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤I 的反应离子方程式：CU2+H2Y2-CUY2-+2H+,可得关系式：CM+氏丫2-,据题意有:Cu2+H2Y21 1n(Cu2+)0.1000mol.Ex0.02L解得：”(Cu2+)=O.O02mol由步骤n 的离子反应方程式：2MnO/+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2 0,可得关系式：2MnC4-5c2O4,则有：2MnO4
41、-5C2O42-2 50.1000mol.Ex0.016L(C2O42)解得：n(C2042)=0.004mol根据电荷守恒，可知(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，m(H2O)=0.7080 g-0.004mol x 39g/mol-0.002mol x 64g/mol-0.004mol x(12x2+4x16)g/mol=0.072g则0.072g.(HO)=-=0.004mol o18g/moln(K+)：H(Cu2+):n(C2O42j:(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol=2:122故草酸合铜(H)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O
42、4)r2H2Oo【解析】(1)分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。(2)根据题中步骤I 测定CM+的原理及消耗的ED TA的量，可计算出0.7080 g样品中CM+的量;根据步骤U测定CzO、的过程中，KMnfh和 C2(V在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理,可计算出0.7080g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和 H2O的量。进而可确定草酸合铜(II)酸钾的化学式。【详解】(1)乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。答案为：回收乙醇；(2)根据氧化还原
43、反应原理，可知离子反应方程式为：2MnOj+5c2O4+16H+：2Mn2+10CO2f+8H20；答案为:2MnO4+5C2O?+16H+：=2 M n2+10CO2T+8H2O；KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO 标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；由步骤I 的反应离子方程式：Cu2+H2Y2=C u Y2+2H+,可得关系式：CU2+H2Y2-,据题意有：Cu2+H,Y211n(Cu2+)0.1000mol.Ex0.02L解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤 II 的离子
44、反应方程式：2MnO4-+5C2O4*+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2 0,可得关系式：2MnOj5c2(V-,则有：2MnO4 5C2O42250.1000mol.Ex0.016L H(C2O42)解得：M(C2042)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理,m(H20)=0.7080 g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol=0.072g则0.072g n.H(H2O)=-,0.004mol。18g/mol):C2O42:/z(H2O)=0.004mol:0
45、.002mol:0.004mol:0.004mol=2:122故草酸合铜(II)酸钾的化学式为：K 2 CU(C2O 4)2-2 H 2 OO21、cd 极性 非极性 N a*：0 ：H *5 3p NaF易溶于水，而 CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率 V c(N IV)c(F0 c(HSOy)c(SO32)【解析】(1)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非
46、极性分子，反之为极性分子，甲烷为正四面体结构；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氢和氧两种元素以共价键结合；原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，有几个轨道上排布电子，共有几种不同的能量；原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，反之越高；(4)接触面积影响化学反应速率；(5)电离平衡常数越大，酸性越强，亚硫酸为二元弱酸，氢氟酸为一元弱酸，浓度均为O.Olmol/L的 H2sO3和 HF的 1L混合溶液中，通入0.02m
47、olNH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢核、氟化钱，亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子。【详解】(1)通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，氢化物的稳定性与键的极性有关，所以符合推断氟元素的非金属性强于氧元素条件的为c d,故答案为：cd；(2)SiF4中硅原子和氟原子之间以极性共价键结合，SiF4与甲烷结构相似，甲烷为正四面体结构，所 以 SiF4从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，为非极性分子，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式为：Na*：0 ：H ；(3)硅原子为14号元素，电子排布式Is22s22P63s23P2,共有5 个轨道上排布电
48、子，所以有5 种不同能量的电子，原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以3P能量最高；(4)在相同条件下，Na2SiO3 CaSiCh分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，NazSiCh与氢氟酸反应生成的NaF易溶于水，而 CaSKh与氢氟酸反应生成的CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率，所以前者的反应速率明显大于后者；(5)H2sO3Kil=1.54xl(2大 于 H FK i=6.8xl0.4,所以同浓度，亚硫酸酸性强于氢氟酸，即 pH小于氢氟酸，浓度均为0.01mol/L的 H2sCh和 HF的 1L混合溶液中，通入O.()2mol N%充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢钱、氟化钱，HFKi=6.8xl0 4大于NH3 H2OKi=1.8xl0-5大 于 H2SO3Ki2=1.02xl0-7,所以亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子，溶液中离子浓度为：C(NH4+)C(F-)C(HSO3)C(SO32)O