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1、2023届高考化学备考一轮练习一物质结构与性质1.（2022河北保定 高三期末）铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属,请回答下列问题：（1）基态C u 的核外电子排布式为（2）献菁与醋酸铜在N,N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M,反应方程式如下:醐 普 分 子 所 含 元 素 中 电 负 性 最 小 的 是（填元素符号，下同），第 一 电 离 能 最 大 的 是。Imol M 中含有 mol配位键，M 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为。相同条件下，CH3coOH和 HC00CH3的 熔 点 较 高 的 是（填化学式），理由是。（3）a-Fe和Y-Fe的晶胞结构如图
2、所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越己知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于a-Fe晶 格 间 隙 中 形 成 的 间 隙 固 溶 体 称 为。（填“铁素体”或“奥氏体”）。某间隙固溶体由每6 个Y-Fe晶胞溶入1个碳原子形成，该 间 隙 固 溶 体 的 化 学 式 为；其密度P=g-cm-（设置Fe晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值）2.（2022广西北海市教育教学研究室高三期末）铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。（1）铜 元 素 在 周 期 表 中 的
3、 位 置 是,基态C u 原子核外电子占据最高能层的符号是合成氨工业常用醋酸二氨合铜 CU(NHJ2AC 溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。A c (C H3 c o e T)中 存 在 的 化 学 键 类 型 有。N H,的沸点比P H,的沸点,原因是。H20的键角小于N H，的键角，原因是(3)晶胞的两个基本要素。原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。C u i 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0,0,0)；B (1,0,0)；C(l,l,D o 则D处 微 粒 的 坐 标 参 数 为。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm,则CC与r的最短距离为 n m
4、 ,设NA为阿伏伽德罗常数的值，该 化 合 物 的 密 度 为(用 含 a、NA的代数式表示)g-c m。3.(2 0 2 2 陕西长安一中高三期末)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列表示的是叙原子激发态电子排布式且能量最高的是 oA.I s 2 2 s 2 2 P 5 B.I s 2 2 s 2 2 P 4 3 s l C.I s 2 2 s 2 2 P 3 3 P 2 D.I s 2 2 s 2 2 P 4 3 d 2(2)一氯乙烯(C 2 H 3 C 1)分子中，C的一个s p3杂化轨道与C l 的 3 px轨道形成。键，并且C l 的 3 P
5、 x 轨道与C的2 P z 轨道形成3中心4电子的大兀键(I I；)。C的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-C 1 键越强；C 1 参与形成的大兀键越多，形成的C-C 1 键越强。则一氯乙烷(C 2 H5。)、一氯乙烯(C 2 H3。)、一氯乙快(C 2 H C I)分子中，C-C 1 的 键 长 依 次。(填“递增”、递减 或无法判断”)(3)卤化物C sI C l2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。Y的 化 学 式 为。(4)a-Ag I 晶体中r 离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由r 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻
6、力即可发生迁移。因此，a-Ag l 晶 体 在 电 池 中 可 作 为。试卷第2页，共 1 3 页（5）已知阿伏加德罗常数为NA,则 a-Ag l 晶体的摩尔体积Vm=n mo H（列出算式）。4.（2 0 2 2 河南濮阳 模拟预测）由N、B等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。回答下列问题:（1）下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为一（填选项字母）。ED E FTTmA I s 2 s 2 px 2 py 2 p.EDD E”C I s 2 s 2 P 2 p y 2 P 二(2)电负性：B C(填域下同），N-O；第一电离能：BC,N O o（3）硼
7、氢化钠（N a B H Q 是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。硼氢化钠中B元素的化合价为一价，B原子的杂化轨道类型为，B H 中存在的化学键类型有（填“极性键非极性键配位键”或离子键”）,BH4的空间构型为（4）硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH；周围被一个 N a+包围。假设该晶胞的边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度=g e m 用含a、NA的代数式表示）。5.（2 0 2 2 河南 封丘一中高三期末）卤族元素竖跨6个周期，该族元素与人们的日常生活和工农业生产有着密切的联系。回答下列问题：（1）石田（T s）为原子序数最大的卤族元素，其 基 态 原 子 的 价
8、 层 电 子 排 布 式 为,与其不相邻周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为Ar3 d 3 4 s2,则 该 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为。（2）路易斯毒气是氯乙烯氯碑的俗称，由美国人L e w i s在 1 9 1 8 年发明，是一种战争中常用的化学武器（毒气）,结构简式可表示为C H C l=C H As C L l mo l C H C l=C H As C k分子中含 mo l。键，其中As 的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _（3）实验测得F e d,蒸气以双聚分子（其中所含化学键类型有（填字母）。a.共价键b.离子键c.配位键某双核阳离子F e 2（Hq
9、）8（O H）2 的结构如图所示，试解释其中H-O-H 键角大于单个水分子中的H-O-H 键角的原因：一 H2O OH2-H2 /O Z0 H2Fe Fe4。/、巴HH,0 OH Z 44+（4）（C&N H 3）P b l 3 在太阳能电池方面具有较广的应用空间，其晶胞结构如图所示。若晶胞中大黑球代表CHF%,则 小 黑 球 代 表（填“P b”或I）；若（C H 3 N H 3）P b l 3 晶体的密度为d g-c m 3,则阿伏加德罗常数的值NA=（用含a、d的代数式表示）。6.（2 0 2 2 安徽师范大学附属中学模拟预测）卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题
10、：基态Br 原子的电子排布式为Ar 一（2）同一条件下，HF 的沸点_ _ _ H C I（填“大于”“等于”或“小于，以下同）。HF 在水中的溶解度 H C 1,原因是。S O C L中心S原子V S EP R 模 型 为。I m o l 氟硼酸镀N H 4 BF4 中含有 m o l 配位键。（3）一种Ag 2 H g i 4 固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为a p m、a p m 和 2 a p m,晶胞沿x、y、z 的方向投影试卷第4页，共 1 3 页（如图所示），A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为（J,则 m的原子4 4 8分数坐标为一，距离H g 最近的
11、Ag有一个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag 2 H g i 4 的摩尔质量为Mg-m o l1,该晶体的密度为 g-c m-3（用代数式表示）。7.（2 0 2 2 山东荷泽 高三期末）生物基聚合物P EF因具有可再生、无毒、可回收等特点，成为2 1 世纪的关键可持续元素之一，以秸秆为原料合成P EF的路线如下:（1）葡 萄 糖 的 结 构 简 式 为。（2）补全纤维素水解及产物检验实验的操作步骤和现象：将适量脱脂棉放入洁净试管中，加入几滴9 0%硫酸，用玻璃棒搅成糊状。微热，得到亮棕色溶液。在上述溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观 察 到 的 现 象 为。（3）5-H MF中的 含
12、 氧 官 能 团 名 称 为,5-H MF被氧化为FDC A,此步反应的氧化剂不能选用酸性高镒酸钾溶液，原因是 o（4）5-H MF的同分异构体中，能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构）。能发生银镜反应；能与N a H C O：溶液反应生成C O?；含有C 三C-。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:122的结构简式为 o （只写一种）。（5）由 FDC A 生成P EF的 化 学 方 程 式 为。8.（20 22 北京 首都师范大学附属中学高三期末）20 0 8 年北京奥运会的“水立方”，在 20 22年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(
13、C H 2=C H 2)与四氟乙烯(C F2=C F2)的共聚物(ET FE)制成，回答下列问题：(1)基态F 原子的轨道表示式为o(2)图 a、b、c分别表示C、N、。和 F 的逐级电离能I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图(3)C F2=C F2和 ET FE分子中C的杂化轨道类型分别为一.和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因o(4)萤石(C a F?)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代 表 的 离 子 是 一；若该立方晶胞参数为a p m,正负离子的核间距最小为p m。O X Y9.(20 22 北京 首都师范大学附属中学高三期末)
14、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：一氯乙烯(C 2H 3C 1)分子中，C的一个杂化轨道与C 1的 3P x 轨道形成c-C 1_ _ _键，并且C 1的 3P x轨道与C的 2P x 轨道形成3 中心4电子的大兀键E；)。一氯乙烷(C 2H 5C 1)、一氯乙烯(C 2H 3C I)、一氯乙烘(C 2H C I)分子中，C C I 键 长 的 顺 序 是,理由：(i)C的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-C 1 键越强；(ii)。(2)卤化物C sI C l2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为，解释X的熔点比 Y 高的原因 o(3)a
15、-A g I 晶体中I 离子作体心立方堆积(如图所示)，A g+主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，A g+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-A g l 晶体在电池中可作为一。已知阿伏加德罗常数为心，则 a-A g l 晶体的摩尔体积V m=n mo M 列出算式)。试卷第6页，共 13页10.(20 22 甘肃 民勤县第一中学高三期中)微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.0 0 5%0。1%的元素，包括 Fe、I、Z n、S e、F、C u、C o、S i 等。(1)基态Fe原子的价电子排布式为 o(2)F元素的基态原子核外有 个未成对电子，有 种不同形状
16、的电子云。(3)第一电离能：O(填“”或 V”)N,理由是。(4)C(?+的一种配离子 C o(N 3)(N H 3)5 2+中，C(?+的配位数是。C o O 的熔点是1 935C,C o S 的熔点 是 1 1 35,试分析C o O 熔点较高的原因：。(5)Z n O 晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为a n m,阿伏加德罗常数的值为1 1.(20 22 江苏徐州 高三期末)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。(1)水体中过量的N O,是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。基态铁原子核外电子排布式：;铁 元 素 在 元 素 周 期 表
17、 中 的 位 置 为，属于_ 区元素。相同条件下，向含有50 m g.L N O；,的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，N O：的去除速率差异如图1 所示，产生该差异的可能原因为图-2(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2 所示。储氢时，应 分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该晶胞中Fe的配位数是。该 合 金 储 满 氢 后 所 得 晶 体 的 化 学 式 是。(3)在生产中，常用FeS O4处理p H=3的含C r(苗价)废水得到C 产 和 Fe。Fe”易被氧化为Fe3+,请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。1 2.(20 22.甘肃.民勤县第一中
18、学高三期中)20 20 年 1 2月 1 7日凌晨1 时 59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了 H、0、N、Al、S、C d、Z n、T i、C u、Au、C r 等多种元素。回答下列问题：(1)N H3极 易 溶 于 水 的 原 因 是。(2)C n O；-的结构如图所示。则该离子中。键 与 兀 键 的 个 数 比 为。C r(N H 3)3(H 2O)2C l+中配体分子N H3,H2O的空间结构和相应的键角如图所示。H2O的键角小于N H3的键角，原因是(4)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示。该配合物中存
19、在的化学键有(填字母代号)。A.离子键 B.配位键 C.金 属 键 D.共价键 E.氢键(5)已知T i C h 与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该 阳 离 子 的 化 学 式 为,阴 离 子 的 空 间 构 型 为.Il TiV J Y 、0 0 0 0/Ti Ti(6)已知T i N 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中T i 原子与N原子的最近距离为a p m,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为 g-cm 3 M(T i N)=62g-m ol L 用含a、NA的代数式表示。试卷第8 页，共 13页13.(2022.广西玉林.一模)硫
20、、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如 O,O 二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用:(A)(B)回答下列问题：(1)P 的第一电离能大于S的原因是 O(2)基 态 氧 原 子 价 电 子 排 布 式 为。物质(A)中的S原 子 的 杂 化 方 式 为,二硫代磷酸根的V S EP R 模型为。H2O、H2S、H2S e 沸 点 由 低 到 高 的 顺 序,T e 与 S同主族，与 I 同周期,T e 属于元素周期表中区元素。(5)将物质(A)在 N 2气氛中加热至730C 不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数a=120
21、。，P=Y=90,X的相对原子质量用M 表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 g e m:列出计算式)。14.(2022 河北 高考真题)含C u、Z n、S n 及 S的四元半导体化合物(简写为C Z T S),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：基态S原子的价电子中，两 种 自 旋 状 态 的 电 子 数 之 比 为。(2)C u 与 Z n 相比，第二电 离 能 与 第 一 电 离 能 差 值 更 大 的 是，原因是。(3)S n C l；的 几 何 构 型 为，其中心离子杂化方式为(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁
22、场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁 性 物 质 的 是（填标号）。A.Cu（NH3）2 d B.CU（NH3）4SO4 C.Zn（NH3）4SO4 D.Na2Zn（OH）4（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：9-12-C 八 1 0 09 Y I IS s/S S/1 /|o I I0 3 O 3 o O O 0A B-2-2-、z I 0-0 3 oC D根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将M n转化为MnO4的是（填标号）。理由是本题暂无(6)问15.(2022 浙江台州 高三期末)回答下列问题:(1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开
23、创性工作。钾离子可以嵌入冠醛(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。KC1与 18-冠-6 形 成 的 化 合 物 的 晶 体 类 型 为,这 种 化 合 物 的 熔 点 比 氯 化 钾(填“高”或 低)，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。CH3CN 卢丫八 FU+K F=U+KCI(2)研究发现，反应 氯苯甲烷 氨苯甲烷，在加入18-冠-6 以后，相同时间内的产率从24%提高到9 5%,而 18-冠-6 没有参与反应过程，18-冠-6 的作用是。(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如
24、图(2)所示，该 晶 胞 中 存 在 的 微 粒 间 作 用 力 有,钾元素和氧元素形成的 化 合 物 的 化 学 式 为，其晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为试卷第10页，共 13页g/c nf 例出计算式，不必计算)。晶胞沿着Z 轴在XY面上的投影晶胞沿着Y轴在X Z 面上的投影晶胞沿着X轴在Y Z 面上的投影1 6.(2 0 2 2.北京.牛栏山一中高三期中)硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以S i C h 和硅酸盐的形式存在.(1)基态硅原子的价电子排布式为(2)晶 态 S i C h 的晶胞如下图所示：硅原子的杂化方式为.Sio O已知S i C
25、h 晶胞的棱长均为即m(l pm=l xl O m),阿伏加德罗常数为NA,则 S i C h 晶体的密度。=g-c m-3(列出计算式)。(3)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H 4 S Q 4)。OHIH O-Si-O HI资料：原硅酸(OH)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。原硅酸钠(N i u S i O Q 溶液吸收空气中的C O 2 会生成H a S i C h，结合元素周期律解释原因：。从结构的角度解释E S i C U 脱水后溶解度降低的原因：o1 7.(2 0 2 2.浙江 舟山中学高三开学考试)铭是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于
26、冶金、化工等领域。(1)基态C r 原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 式 为。(2)金属辂的第二电离能(C r)和锦的第二电离能(I?M n)分别为1 5 9 0.6 k J/m ol、1 5 0 9.0 k J/m ol,I2C r I2M nf i c m),则氮化铭的密度为_ _ _ _ _ _ _ g-c m 3o1 8.(2 0 2 2.浙江衢州.高三阶段练习)第V I I I 族元素F e、Co、N i 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。请回答下列问题：第 VI H族元素位于周期表中区；C 4 中，阴离子的空间结构为一。CT(3)F e 3+与酚类物质的显色反应常
27、用于其离子检验，已知F e 3+遇邻苯二酚(力 和对苯二酚(均显色。二 者 碳 原 子 的 杂 化 类 型 为；邻苯二酚的沸点对苯二酚的沸点(填或 V”)。(4)超细氧化银是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：试卷第12页，共 13页氧化镁的化学式为:设晶胞边长为a p m,该物质的密度表达式为一g-cm-3参考答案：1.(l)Ar3d 4sl(或 Iss22P63s23P63di4s，(2)H N 2 sp?、sp3 CH3COOH CH3coOH 和 HCOOCH3 互为同分异构体，相对分子质量相同，但CH3coOH分子间能形成氢键铁素体 Fe24c226 xlO21a3NA【解析
28、】C u为2 9号元素，基态C u的核外电子排布式为Ar3d104sl(或Is22s22P63s23P63dl04s答案为：Ar3d4sl(或 1 s22s22p63s23p63dl04s)；(2)醐菁分子所含元素为H、C、N、S,非金属性最小的是H,则电负性最小的是H；N的非金属性最强，且N原子的2P轨道上容纳3个电子，处于半满状态，所以第一电离能最大的是N。M分子中，C u原子与形成3个单键的N原子间形成共价键，与形成C=N的N原子间形成配位键，所 以Im olM中含有2m oi配位键；M分子中，形成环状结构的碳原子，价层电子对数为3,形成链状结构的碳原子，价层电子对数为4,则碳原子的杂化
29、方式为sp?、sp 相同条件下，C H 3co0H能形成分子间的氢键，HC00CH3分子间只存在范德华力，所以熔点较高的是C H 3 co 0 H,理由是：C H 3co0H和HCOOC%互为同分异构体，相对分子质量相同，但C H 3co0H分子间能形成氢键。答案为：H；N；2；sp2 sp3；CH3coOH；CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，相对分子质量相同，但C H 3co0H分子间能形成氢键；(3)a-Fe和Fe形成的两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，则a-Fe的晶胞边长比丫-Fe短，Y-Fe晶胞内铁原子形成的间隙大，溶碳能力强，其形成奥氏体，则碳溶于a-Fe晶格间隙中形成
30、的间隙固溶体称为铁素体。Y-Fe晶胞中，含F e原子个数为8X：+6X4=4,则6个丫-F e晶胞含2 4个F e原子，且溶入8 21个碳原子，所以该间隙固溶体的化学式为FezK；其密度片(56x24+12)g/molNAmol 1 x 6 x(ax l0 7cm)3226xl()2ia?NAg-cm-3答案为：铁素体；Fe24C;226x102a3NA【点睛】计算晶胞中所含原子数，常采用均摊法。2.(1)第四周期IB族 N(2)。键、兀键或极性键、非极性键 高 NH,存在分子间氢键N也 含有一对孤电子对，而H?0含有两对孤电子对，也0中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大(另！44 4 4
31、47.6 4 x 1()23a$【解析】(1)铜元素的原子序数为2 9,位于元素周期表第四周期I B族，基态原子核外电子占据最高能层为N能层，故答案为：第四周期I B族；N；(2)醋酸根离子中含有碳氢、碳氧极性键和碳碳非极性键，其中单键为。键，双键中含有1个c键 和1个 兀键，故答案为：。键、n键或极性键、非极性键；氨分子能形成分子间氢键，磷化氢分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢;氨分子中氮原子和水分子中氧原子的杂化方式都为S p 3杂化，氨分子中有1对孤电子对，而水分子中有2对孤电子对，分子中孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，所以水分子的键角小于氨
32、分子的键角，故答案为：高；N H,存在分子间氢键；N H?含有一对孤电子对，而H?O含有两对孤电子对，H20中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大；(3)由位于顶点的A、B、C的原子坐标参数可知，晶胞的边长为1,则位于体对角线!处的4D的原子坐标参数为(；二:)，故答案为：(：,：)；4 4 4 4 4 4由晶胞结构可知，晶胞中亚铜离子与碘离子的最短距离为体对角线!，由晶胞的边长为a n m可知，最短距离为更a n m；晶胞中位于顶点和面心的亚铜离子个数为8x：+6x；=4,48 24x(64+1 27)位于体内的碘离子个数为4,设晶体的密度为d g/c n P,由晶胞的质量公式可得：一-7.
33、64x 1()23 6 7.64x 1 0”=1 0-2la3d,解得 d=r-,故答案为：券a；r-oa-NA 4 a NA3.(D C递减 IC 1(4)电解质/VAx (50 4x 1 O 2)3【解析】(1)F的原子序数为9,其基态原子电子排布式为Is 22s 22P5,激发态中，电子所在能级越高，能量越大。A.Is 22s 22P5是F原子基态的排布；B.Is 22s 22PDsl基态氟原子2 p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态;C.Is 22s 22P33P2,基态氟原子2 p能级上的2个电子跃迁到3 p能级上，属于氟原子的激发态;D.Is 22s 22P43d
34、 2,核外共1 0个电子，不是氟原子；综上所述，C选项的能量最大，故选C。故选C。(2)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-C 1键越强，C-C 1键的键长越短，一氯乙烷中碳采取S p 3杂化，一氯乙烯中碳采取S p 2杂化，一氯乙快中碳采取S p杂化，S p杂化时p成分少，S p 3杂化时P成分多，因此三种物质中C-C 1键键长顺序为：一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙烘，同时C 1参与形成的大71键越多，形成的C-C 1键的键长越短，一氯乙烯中C 1的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成3中心4电子的大兀键(口；)，一氯乙快中C 1的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成2个3中心4电子的大兀键(II；),因此
35、三种物质中C-C 1犍键长顺序为：一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙快；(3)C s I C L发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCL红棕色液体为I C 1；(4)由题意可知，在电场作用下，A g+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此a-A g l晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；(5)每个晶胞中含碘离子的个数为8 x：+l=2个，依据化学式A g l可知，银离子个数也为2个，8N 2晶胞的物质的量n=mol=mol,晶胞体积V=a3p m3=(50 4x 1 0-,2)3m3,则a-A g l晶体的V摩尔体积Vm=n(50 4x 1 0”)3m
36、32-molNANAX(504X1Q12)32m3/m ol o4.(1)B D(2)(3)+3 s p3 极性键、配 位 键 正 四 面 体 形(4)61.52x l 023a3NA【解析】若能量最低，应满足构造原理，即电子优先填充在能量低的能级，在相同能级上优先占据空回回TTTI轨道且自旋方向相同，所以能量最低的为I，2s 2P*2p，2p：,即B选项，能量最高的排布图应为电子在高能级上排布多的，应 该 为 i s 2s 2P,2内2p：，即为D选项，故答案为B D；(2)同周期元素，非金属性依次增强，电负性依次增强，所以，电负性：B C,N 0；对于第一电离能而言，一般非金属性越强，越难
37、失去第一个电子，第一电离能越大，所以，B 0；故答案为：；;(3)Na B H4中 Na 为+1 价，H 为-1 价，化合价代数和为0,所以B为+3 价；B的价层电子对数=4+(3+l-4 x l)=4,采取s p 3杂化；B最外层有3 个电子，分别与H 原子形成极性共价键，另外一个H-提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，即含有极性键和配位键；价层电子对数为4,所以空间构型为正四面体形。故答案为：+3；s p 3；极性键、配位键;正四面体形；(4)BH；在晶胞的棱的中心和体心，Na+在顶点和面心，以位于体心的B H：为中心，距离最近且等距的Na+在立方体面心上，共有6 个，即每个BH：周围被
38、6 个 Na+包围；BH；在晶胞的棱的中心和体心，晶胞中包含的B H；的个数=1 x l 2+l =4,Na+在顶点和面心，Na+41 1 (23+1 1+4)x 4 1 52的个数二三乂8+彳*6=4,所以一个晶胞中包含的Na B H4的质量=-=9晶8 2N A N A1 52胞的边长为a n m,所以晶胞的体积Ea x l O y c m?,=N；=l.52x l Q2 3 g/c m30故答案-(a x lO7)3 -a3NA5.(1)7 s 2 7 P 5 第四周期V B族 7 s p3(3)a c Fe 2(H 2 O)li(O H)J4+中H 2 O 中 O与 Fe 形成配位键,
39、成键电子对排斥力小于孤电子对，H-d H键角比单个水分子中的键角大(合理即可)(4)I6.2 x 10 3 2a 3 d【解析】亦位于第七周期V11A族，故其价层电子排布式为7 s 2 7 P L由价层电子排布式为3 d3 4 s 2可知，4 s为第四周期，5个价层电子且有d能级，为第V B族。(2)C”C/=C，A s a 2中含2个C-H键、1个C-a键、1个CA s键、2个A s a键 和1个C=C键，故ImolCHCl-CHAsCl2中有 mol。键，其中A s除存在3对成键电子对外，还 有1对孤电子对，故为s杂化。(3)Fe Fe 中含6个Fe-C/共价键和2个Fe-C/配位键，故选
40、a c。HQ中/Cl Cl C1H-O-H键角不受其他化学键的影响，而/(凡。)式。“入了*中。与Fe形成配位键，成键电子对排斥力小于孤电子对，因此尸e 2(H 2 O)8(。H)2中H-O-H键角比单个水分子中的键角大。(4)由晶胞结构可知，小黑球位于晶胞6个面上，该晶胞中含3个小黑球，结合其化学式可知为L由三种微粒在晶胞中的位置可知，每个晶胞中含C&NH.、P b、I各 为1个、1个、3个，6 2 0则1个晶胞的质量m=不g,由晶胞结构及参数可知，体积丫=2 3 0 =2 3、10-3。/，而NA密度d=V=6-23M3 1则阿伏知德罗常数的值NA=6 2*2。v a N八 a d6.3
41、di 4 s 2 4 P 5(2)大 于 大 于 HF和水分子之间能形成分子间氢键正四面体 2【解析】B r是3 5号元素，基态B r原子的电子排布式为A rJ 3 d10 4 s 2 4 P 5；(2)HF分子间能形成氢键，同一条件下，HF的沸点大于H C U HF和水分子能形成分子间氢键,所以HF在水中的溶解度大于HC1。SOCI2中心S 原子有1 个孤电子对，形成3 个。键，价电子对数为4,VSEPR模型为正四面体。NH：含 1 个配位键、B里 含 1 个配位键，所 以 Imol氟硼酸镀NH4BF4中含有2moi配位键。(3)根据0 点坐标和n 的原子分数坐标为(!，则 m 的 原 子
42、分 数 坐 标 为 根448 VIA,B P FNOC(3)sp2 sp3 C-F犍的键能比C-H键键能高，所以聚四氟乙烯比聚乙烯稳定(4)Ca2+与4【解析】(1)Is 2s 2pF 为 9 号元素，F：M S S|tl|t I:(2)C、N、0、F为同一周期第一电离能从左到右电离能增大，VA的 p轨道为半充满稳定难失电子，且V A V I A,即 F N O C。所以答案为a,C、N、0、F为同一周期第一电离能从左到右电离能增大，VA的 p轨道为半充满稳定难失电子，且V A V I A,即 F N 0 C；(3)前者中有C=C 则 C的杂化为s p 2,而后者无不饱和键则C的杂化方式为s
43、p 3 0 C-F 键的键能比C-H 键键能高，所以聚四氟乙烯比聚乙烯稳定；(4)X离子位于面和顶点共4个，而 Y位于体内共8 个，所以X为 C a 2+。最短距离应该为八分之一小正方体体对角线一半即2*走=走 a。2 2 49.(1)s p2 c 一氯乙烷,一氯乙烯一氯乙烘 C 1 参与形成的大兀键越多，形成的C-C 1 键的键长越短(2)C s C l C s C l 为离子晶体，I C 1 为分子晶体电解质历小2【解析】(1)H/H/C=c、一氯乙烯的结构式为H Cl,碳为双键碳，采取s p 2 杂化，因此C的一个s p 2杂化轨道与C 1 的 3 P x 轨道形成C-C l o 键；C
44、的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-C 1 键越强，C-C 1 键的键长越短，一氯乙烷中碳采取 s p 3 杂化，一氯乙烯中碳采取s p 2 杂化，一氯乙快中碳采取s p 杂化，s p 杂化时p成分少，s p 3 杂化时p成分多，因此三种物质中C-C 1 键键长顺序为：一氯乙烷,一氯乙烯一氯乙焕，同时C 1 参与形成的大兀键越多，形成的C-C 1 键的键长越短，一氯乙烯中C 1 的 3 P z 轨道与C的 2 P z 轨道形成3中心4电子的大兀键(n：),一氯乙快中C 1 的 3 P z 轨道与C的 2 P z 轨道形成2套 3中心4电子的大兀键(F I；),因此三种物质中C-C 1 键键长顺
45、序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙焕；原因是：C 1 参与形成的大兀键越多，形成的C-C I 键的键长越短；(2)C s I C b 发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为 C sC L 红棕色液体为IC 1,而 CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比IC1高；原因是CsCl为离子晶体，IC1为分子晶体；(3)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此a-Agl晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为8x)+1=2个，依据O_ N 2
46、化学式A gl可知，银离子个数也为2 个，晶胞的物质的量n二 5-mol二 示厂m o l,晶胞体积(504x10)3m3V=a3Pm3=(504x 1012)*2 3 4m3,则 a-Agl 晶体的摩尔体积 Vm=2=NAxa3【解析】(1)基态F e原子的价电子为3d能级上的6 个电子、4 s能级上的2 个电子，所以其价电子排布式为 3d64s2；(2)F 原子核外有9 个电子，基态F 原子的核外电子排布式为Is22s22P5,2P能级上有1 个未成对电子；Is、2 s的电子云都是球形，2P的电子云是哑铃形，故有2 种不同形状的电子云，故答案为：1;2；(3)第一电离能：O N,理由是第V
47、A族的N 有着比较稳定的p 能级半充满结构，因而其原子稳定，第一电离能较高；(4)配离子 CO(N3)(NH3)5F+中，Ci?+为中心离子，1 个 N3-和5 个 NH3为配体，则 Ct?+的配位数是 6；CoO和 CoS都属于离子晶体，由于S2-的半径大于CP-的半径，CoO的离子键强度大n-moiN,、NAx(5 0 4 x lQ-rm 3/m o h210.(l)3d64s2(2)1 2(3)第 VA族的N 有着比较稳定的p 能级半充满结构，因而其原子稳定，第一电离能较高(4)6 两者均为离子晶体，但 S”的半径大于O?一 的 半径,CoO的离子键强度大于CoS的，因此CoO的熔点较高
48、4x(65+16)xl021于 C o S 的，因此C o O 的熔点较高，故答案为：6；两者均为离子晶体，但 S”的半径大于O 的半径，C o O 的离子键强度大于C o S 的，因此C o O 的熔点较高；(5)根据“均摊法”，1 个晶胞中含Z n：4个，含 O：8 x：+6 x J=4 个，1 个晶胞的质量8 乙4 x 1 6 +4 x 6 5为 m=-g ,晶胞边长为a n m,晶胞的体积为V=(axl(T7 cm)3=a3 xl 0-2 1 cm 3,则晶胞NA也曲出 八 m 4 x(6 5+1 6)xl 02 3密度为 P=-g/cm 3,V NAxa故答案为：4x(6a。:NAx
49、a3I I.(1)A r 3 d6 4 s 2 第四周期VH I 族 d 形成F e-C u 或 C原电池加快纳米铁粉去除N O；的反应速率(2)8 Mg2F eH2(3)F e?+外围电子排布为3 d6，再失去一个电子可形成3 ds 的半满稳定结构【解析】铁为2 6 号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：A r 3 d6 4 s 2；其在周期表中的位置为：第四周期VI H 族；属于d 区元素；其他条件相同的条件下，纳米铁粉活性炭铜粉相较于单纯的纳米铁粉，形成F e-C u 或 C原电池加快纳米铁粉去除硝酸根的反应速率，故答案为：形成F e-C u 或 C原电池加快纳米铁粉去除N O?的反应速
50、率；(2)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线一处的镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8；由晶胞结构和题给信息可知，合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8 x：+6 x g=4,位于体内的镁原子个数为8,位于体心和棱上的氢分子个数为4X；+2,则所得晶体的化学式为：Mg2F eH2;(3)F e为 2 6 号元素，F e 外围电子排布为3 d,不是稳定结构，容易再失去1 个电子，故答案为：F e 外围电子排布为3 d3 再失去一个电子可形成3 d5 的半满稳定结构。1 2.(1)相似相溶原理，氨气和水能够形成氢键，氨气能够与水反应(2)2：1(3)N H 3 含有一