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1、热点2电解质与离子反应【新高考研究】I.【2020年北京新高考】下列说法不正确的是2 2A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C a S O4(s)+C O 3 U C a C O 3(s)+S O 4B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C l2+r+3H2O=6C r+I O 3+6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2A l+F e 2O 3 A l2O3+2F eD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na 2O 2+2C O 2=2Na 2c o 3+。2；2Na 2O 2+2H2O=4Na O H+O 2T【答案】B【详解】A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向
2、溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生22成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：C a S O4(s)+C O 3=C a C O 3(s)+S O 4,故 A正确；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：C l2+2I =I2+2C r,故 B 错误；C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2A l+F e2O3 A l2O 3+2F e,故 C 正确；D.空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与
3、水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色,发生的反应有：2Na 2C h+2C O 2=2Na 2c o 3+02；2Na 2O2+2H 2O MNa O H+O2t,氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故 D正确；答案选B.,2.【2020年天津新高考】下列离子方程式书写正确的是A.C a C C h 与稀硝酸反应：C O +2 H+=H2O+CO2 TB.F e S O a 溶液与滨水反应：2F e 2*+B r 2=2F e 3+2B C.NaOH 溶液与过量 H2c2O4 溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O；+2H,OD.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO
4、2：2C6H3O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO【答案】B【详解】A.CaCCh与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H20 +C 021,故A错误；B.FeSCM溶液与澳水反应时，浪单质氧化/亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2 B r,故 B 正确；C.氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,故 C 错误；D.苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠
5、，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,故 D 错误；答案选B。3.【2020年江苏高考】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.lm oL Iji氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO；B.O.lmol-L 盐酸溶液：Na+、K SO：、SiO：C.O.lmol-PKMnCU 溶液：NH；、N a NO3、D.0.1mol-I?iAgNO3溶液：NH：、Mg2 C l SO；【答案】A【详解】A.在 O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B.在 0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸
6、根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C.具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D.在 O.lmol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存,D 不选；故选A。4.【重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试】下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+OH=C r+HC1OC.氯化铝溶液与浓氨水混合：A13+4NH,vH2O=A1O2+4 NH；+2H2OD.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H
7、2O【答案】A【详解】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,A 正确；B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：C12+2OH-=C r+C lO +H2O,B 错误；C.氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀：A13+3NH3-H2O=A1(OH)3 J+3N H；+2H2O,C 错误;D.氢氧化镁固体溶解于氟化核溶液：可能是钱根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的O H 1 导致沉淀溶解，也有可能是镀根与氢氧化镁电离出的OH-生成弱电解质一水合氨，导致沉淀溶解，Mg(OH)2+2 NH；=Mg2+2NH3-H2O,D 错误；答案选A。5.【湖
8、南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试】下列离子方程式书写正确的是()A.饱和 Na2c03 溶液中通入过量 CO2：CO-+CO,+H2O=2HCO；B.NaClO 溶液中通入少量 SO2：SO2+H2O+CIO-=SO；-+CP+2HC.Feb 溶液中通入少量 CI2：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2 C rD.Ca(HCO)3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO；=CaCO,I+H2O【答案】D【详解】A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCCh沉淀，离子方程式为2Na+CO：+CO2+H2O=2NaHCO3bA 错误；B.SO2少量时会有HC1O
9、生成，正确离子方程式为SO2+Hq+3ClO=SO；+Cl-+2HClO,B 错误；c.r 还原性强于Fe2+,通入少量c b 先和r 反应，离子方程式为2r+ci2=i2+2cr,c 错误;D.C a（O H）2 少量，二 者 1：1 反应，化学方程式为离子方程式为C a2+O H-+HC O；=C aC O 3 1+H2 O,D 正确;综上所述答案为Do【命题规律和备考建议】本专题为高考热点。主要考查离子方程式的书写与正误判断、离子共存与离子推断。题型可以为选择题，也可以为填空题。选择题往往比较简单，但填空题难度较大，尤其是涉及陌生情境的离子方程式的书写。2 0 2 1 年高考备考应重点关
10、注离子方程式正误判断和基于真实情境的离子方程式的书写。【限时检测】（建议用时：30分钟）1.【2 0 2 1 年河北省高中名校名师原创预测卷七】下列有关反应的离子方程式表示正确的是（）A.向漂白粉溶液中通入过量C O 2：2 C 1 O +H2 O+C O 2=2 HC 1 O+C OB.常温下，向 N aHS C U 溶液中滴加 B a（O H）2 溶液至 p H=7：H+S O；-+B a2+O H=B aS O 4 1+H2 OC.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：C aC C h+2 H+=C a2+H2 O+C O 2 TD.将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：S C h+2 F e 3+
11、2 H2 O=S O f+2 F e 2+4 H+【答案】D【详解】A.漂白粉是主要成分为C a（C lO”，当通入过量C O 2 后生成碳酸氢根，因此正确的离子方程式为C 1 O +H2 O+C O2=HC 1 O+/C O；,A 错误；B.离子方程式中H+和 O H-的量不符合实际，正确的离子方程式为2 H+S O f+B a2+2 O H=B aS O 4 1+2 H2 O,B错误；C.醋酸为弱电解质，不拆开，正确的离子方程式为C aC C h+2 C H3 co O H=C a2+H2 O+C O 2 f+2 cH3 8 0-，C错误；D.S O?具有还原性，可以与F e 3+反应，反
12、应的离子方程式为S C h+2 F e 3+2 H2 O=S O：-+2 F e 2+4 H+,D 正确；故答案选D。2.【2 0 2 1 年河北省高中名校名师原创预测卷四】甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水，经检测，两厂所排放污水中共有六种离子：Ag A 产、K，、C、CO；-、N O；（不考虑H*与 O F T ）,已知两家化工厂所排放污水中所含离子不同，但都含有三种离子，经测算若将两厂的污水按一定流速排放混合，经过沉淀过滤后，污染程度会大大降低。下列有关分析错误的是（）A.一家化工厂排放的污水中含有A g N O?和 A1（NC）3）3B.C和C O；一定在同一家化工厂污水中
13、C.两家化工厂污水混合生成的沉淀中只含有Ag 2 c O3和Ag ClD.污水混合过滤后成了农业肥水【答案】C【分析】先设定碳酸根离子在甲厂污水中，则银离子、铝离子只能在乙厂污水中，因为碳酸根离子与银离子反应生成碳酸银沉淀，不能共存，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体不能共存：进一步得知氯离子只能在甲厂，因为银离子与氯离子也不能大量共存；溶液都是呈电中性的，故甲厂污水中还应该存在阳离子，只能是钾离子，同理乙厂污水中必然存在硝酸根离子。综上所述，其中一厂的污水中含有钾离子、氯离子、碳酸根离子，另一厂的污水中含有银离子、铝离子、硝酸根离子。【详解】A.含有银离子、铝离子、硝
14、酸根离子的污水中，其溶质主要是硝酸银和硝酸铝，A项正确；B.根据上述分析知，氯离子和碳酸根离子一定在同一家化工厂污水中，B项正确；C.根据上述分析知，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以还含有氢氧化铝沉淀，C项错误；D.两污水混合后，污染程度大大降低，得到的溶液中溶质主要是硝酸钾，硝酸钾可作钾肥使用，D项正确；故选C。3.2 0 2 1年河北省高中名校名师原创预测卷五】已知某1 0 0 m L溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe 3+、B a2+，H*、S O；。为了进一步确认，加入足量B a CL溶液，生成2 3.3
15、 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（）A.原溶液中肯定不存在Fe 3+、B a2+B.原溶液中H+的物质的量浓度为2 m o i-匚|C.向原溶液中加入Na H COa溶液，反应的离子方程式为H C0,+H+=CC)2 T+H 2。D.向1 0 0 mL原溶液中加入0.2 L 1 m o l -的B a(OH)2溶液时，生成的成质量刚好最大【答案】B【分析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说 明溶液中一 定不含Fe 3+；加入足量B a CU溶液，生成2 3.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钢，物质的量为0.1 m o l,原溶液中一定含有S O;，浓度
16、为l m o l-L T ,推出原溶液中一定不含B a?+；已知的阳离子(Na+和M g2+)所带正电荷浓度总和为1.0 m o l-L-1+0.5 x 2 m o lU1=2 m o l I 7 ,阴离子(。-和5 0 j)所带负电荷浓度总和为3.0 0 1 0 1-口+1 1 1 1 0 1 1-以2 =5 1 1 1 0卜1?,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H*，浓度为3 m o i -L T；结论：原溶液中一定存在Na+、M g2 C、H，S O；,一定不存在Fe 3+、B a2+【详解】A.原溶液中肯定不存在Fe 3+、B a?+,故A正确；B.原溶液中H+的物质的量浓度为3 m
17、 o i-匚1,故B错误；C.溶液中含氢离子，向原溶液中加入Na H COs溶液，反应的离子方程式为H C O:+H+=C O 2 T+H 2。，故c正确；D.原溶液中一定含有H*，浓度为3m o i!?,物质的量为0L x 3m o HJ=0.3m o l,镁离子的物质的量为O.l L x O.S m o l L-O.O S m o l,硫酸根离子物质的量为0.1 m o l,向10 0 mL原溶液中加入0.2 L 1 m o l P的B a(O H)2溶液时，钢离子过量,硫酸根全部沉淀,0.4m o l氢氧根先与0.3m o l氢离子反应生成水，余卜0.1 m o l正好将0.0 5 m
18、o l镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故D正确；故选B o4.【安徽省合肥市20 21年高三第一次教学质量检测】向含有N O；、S O：、C O；、S O；、HC O 3等五种阴离子的溶液中加入少量N a2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)A.B.C.D.【答案】B【详解】过轨化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则s o；减少，s o：增多，过氧化钠与水反应生成N a O H,N a O H与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则H C O：减少，C O；增大，只有N O 1不变，答案为B。5.【北京市顺义区20 21届高三第一次统练】下列解释事实的方
19、程式不正确的是()A.用明研净化水：A l3+3H2OgU A l(O H)3+3H+B.氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4F e(O H)2+O2+2H2O=4F e(O H)3C.常温下 0.i m o l .匚|氨水的 p H 约为 11：N H3-H2O=N H：+O H-D.F e C L 溶液刻蚀铜电路板：2F e 3+C u=2F e 2+C u 2+【答案】C【详解】A.用明研净化水发生的反应为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为A l +S H.O I H A 1(O H)3+3H+.故 A 正确；B.氢氧化亚铁暴露于空气中变色发生的反应为溶液中的制氧化
20、亚铁沉淀与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 4F e(O H)2+O 2+2H2(D=4F e(O H)3,故 B 正确；C.由常温下O.l m o l匚 氨水的p H约 为11可知，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出钱根离子和W氧根离 子,电离方程式为N H3-H2。口 N H：+OH,故C错误：D.氯化铁溶液刻蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2F e3+C u=2F e2+C u2+，故 D 正确；故选C。6.【广东省佛山市20 21届普通高中高三教学质量检测一】25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液：
21、N a S O；、C u2+B.p H=l 的溶液：B a2+Nt%K*C.能使酚醐变红的溶液：F e3+C a?+、ID.水电离的c(H+)=l x l O m o l x L；i 的溶液：K，、A 1O2,CO；【答案】B【详解】A.含铜离子的水溶液呈现蓝色，无色溶液中，不能含有铜离子，A错误；B.p H=l 的溶液，溶液显酸性，B a2+N O 3、K-不反应，B正确；C.能使酚醐变红的溶液显碱性有大量氢氧根离子，可以和F e 3+反应，不能大量共存，C错误：D.水电离的c(H+)=l x l(y m o l x I；i 的溶液，可能是强酸性或者强碱性溶液，当显酸性时，氢离子可以和A J
22、 O .C O：反应，不能大量共存，D 错误：故选B。7 .【辽宁省大连市2 02 1 届高三1 月双基测试】下列离子可以大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、N H：、S2 O：、S O fB .c(Fe 2+)=1.0m o l/L 的溶液中：K N H：、M n O；、S2C .c(H+)/c(OH-)=LOx l O-1 2 的溶液：K*、Na+、C O：、Al OjD.水电离出来的 c(OH)=1.0 x l 0T3 m o i/L 的溶液：K+、H C O；、Br、Ba2+【答案】C【详解】A.使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2 O：在酸性条件发生歧化反应生成S 和 SO”
23、不能大量存在，故 A 错误；B.M n O；有强氧化性，可以将Fe 2+、S?-氧化，不能大量共存，故 B 错误；C.c(H+)/c(0H-)=1 0 x l()T2 的溶液呈碱性，溶液中存在大量O H、：O H、K Na C O：、A1 O离子间不反应，可以大量共存，故 C 正确；D.水电离出来的c(OH)=1.0 x l()T3 m o i/L,水的电离被抑制,则溶液为酸或是碱溶液，H C O；与 H+和 OH-均能反应，所以不能大量共存，故 D 错误;故选c。8.【吉林省吉林市2 02 1届高三上学期第二次调研】下列指定反应的离子方程式正确的是A.少量金属 Na 加入水中：Na+2 H2
24、 O=Na+2 OH-+H2 TB.氯气与水反应：Cl2+H2 0#2 H+Cr+C1 0-C.向 Al Cb 溶液中加入足量稀氨水：A13+4NH,VH2O=A1 O；+4 N H；+2 H2OD.Ca(HCC 3)2 溶液与少量 Na OH 溶液反应：Ca2+H C O3+OH=Ca CO，U+H2O【答案】D【详解】A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2 Na+2 H2 O=2 Na+2 OH-+H2 f,故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸，不能拆,正确的离子方程式为:CL+H2 OUH+C1+HC1 O,故B错误；C.氢氧化铝不能溶
25、与氨水，向A1 CL溶液中加入足量稀氨水，正确的离子方程式为：AF+3 NHr H2 O=A1(OH)3 J+3 N H：,故 C 错误；D.Ca(HCCh)2溶液与少量Na OH溶液，假设氢氧化钠为Im o l,则Im o l氢氧根离子消耗Im o l碳酸氢根离子生成Im o l碳酸根离子和Im o l水，Im o l碳酸根离子再结合Im o l钙离子生成Im o l碳酸钙沉淀，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠溶液，离子方程式正确，故D正确；故选D。9.【陕西省安康市2 02 1届高三第二次教学质量联考】下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是()A.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固
26、体：2 Ag+2 c+2 H+=H2 T+2 Ag Cl JB.用酸性 KMnO4溶液检验 Fe Ch是否完全变质：5 Fe2+M n O；+8 H+=5 Fe3+M n2+4 H2OC.用Na OH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：C H3C O O H+O H =C H3C O O +H2OD.向含Ca SCM的水垢中滴入饱和Na 2 c o 3溶液，浸泡使Ca SCU转化为碳酸盐：Ca SO4+CO n SO；+Ca CO3【答案】D【详解】A.在金属活动顺序表中，Ag位于氢的后面，盐酸与银不反应，A不正确；B.酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe 2+,还能氧化C,所以用酸性KMnO4溶液不能
27、检验Fe Ch是否完全变质,B不正确；C.Na OH溶液不仅能与乙酸反应，还能使乙酸乙酯发生水解，C不正确；D.向含Ca SCM的水垢中滴入饱和Na 2 c O3溶液，可将Ca SO4转化为Ca CCh,再用盐酸洗涤沉淀，便可将沉淀完全溶解，D正确；故选D。1 0.【陕西省渭南市2 02 1届高三教学质量检测一】常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.H*、M g?*、C、C H 3 c o C T B.F e*、C u2+S C b T、S O：C.K+、N a*、C O：、B r-D.N a+N H：、C I O、O H【答案】C【详解】A.H,能与C H 3 c o。-反应生成醋酸，不
28、能大量共存，A错误：B.F e 3+与S C N-反应生成硫鼠化铁，不能大量共存，A错误；C.K+、N a+、C O j、BL互不反应可以共存，C正确；D.N H：与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误；答案选C。11.【上海市宝山区2021届高三一模】某白色固体由N a C l、KB r、M g C b、C a C O3中的一种或两种组成，进行如下实验：把固体溶于水，得到澄清透明溶液；取部分溶液，滴 加A g N C h溶液，出现白色沉淀;向剩余溶液中滴加N a O H溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.N a C I,C a C O3 B.只有 M g C I2C.一
29、定有 M g C b,可能有 N a C l D.N a C k M g C l2【答案】C【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化银为白色沉淀，澳化银为浅黄色沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀等知识进行分析解答。【详解】把固体溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含C a C C h;取部分溶液，滴 加A g N O3溶液，出现白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，无浪化银沉淀生成，白色固体不含KB r,含N a C l和M g C h中至少一种；向剩余溶液中滴加N a O H溶液，产生白色沉淀为氢氧化镁，说明一定含有M g C 3综合以上分析，可判断白色固体一 定不含C a C C h和KB r,
30、一 定 有M g C b,可 能 有N a C l,C选项正确，答案选C。12.【上海市崇明区2021届高三一模】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2F e +6 H+2F e 3+3 H 2TB.硝酸银溶液中加入铁粉：A g+F e -F e 2+A gC.硫酸氢钠的电离方程式：N a H S O 4-N a+H+S O：D.碳酸氢钠的电离方程式：N a H C C h-N a+H+C O ：【答案】C【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是F e+2H*=F e 2+H 2f,故A错误：B.硝酸银溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁和银，反应的离子
31、方程式是2A g+F e =F e 2+2A g,故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为N a H S O 4=N a+H+S O；,故C正确；D.碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为N a H C O 3 =N a+H C O ,故D错误:选C o13.【上海市青浦区2021届高三一模】离子方程式8 22+0丁 +田+5 04 218 2$04 1+a0可以表示B a(O H)2溶液与A.少量稀硫酸的反应 B.足量稀硫酸的反应C.少量N a H S C U溶液的反应 D.足量N H 4 H s 0a溶液的反应【答案】C【详解】A.
32、氢氧化硼与稀硫酸反应的离子方程式为：B a2+2O H+2H+S O 42-=B a S O 4 1+2H2O,与反应物的量无关，故A错误；B.氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为：B a2+2O H+2H+S O 42=B a S O 4 1+2H 2O,与反应物的量无关，故B错误；C.由于N a H S 04溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：B a2+O H +H+S O42-B a S O +H 2O；D.足量N H 4 H S O 4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：B a2+20H-+2H+S O 42-B a S O +2H 2O；故D错误：故答案为C。14.【
33、北京市顺义区2021届高三第一次统练】C I O)与C 1?的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：(1)氯 气 的 电 子 式 为。(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为 o(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对C1 O 2制备、吸收、释放和应用进行了研究。打开B的活塞，A中发生反应生成C1 O?,请将化学方程式配平N a C1 03+HC 1=C 1O2 T +Cl2 个+N a C l+H20。已 吸 收 气 体 的 稳 定 剂I和稳定剂I I，加酸后释放CI O?的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你 认 为 效 果 较 好 的
34、稳 定 剂 是,原因是 o&稔定制i稳定剂n起保鲜作用的最低浓度0 2 4 6 8 10 12 14 16 时间/天关闭B的活塞，CI O?在D中被稳定剂完全吸收生成N a CK)2,在酸性条件下N a ClO 2可发生反应生成N a Cl并释放出CI O 2,该反应的离子方程式为 o【答案】：c i：c i：C I2+2O H-=c r+c i o +H2O2 N a C1 03+4 H C1 =2 C1 O2 T +C12 T +2 N a Cl+2 H2O 稳定剂H 原因是可以缓慢释放C K h,能较长时间维持保鲜所需的浓度 5 C1 O；+4 H+=4 C1 O2 T +c r+2 H
35、2O【详解】(1)氯气是共价分子、分子内氯原子间共用一对电子对，电子式为:(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则制备漂白液的离子方程式为Cl2+2 0H-=C r+C 1 0 +H2O,(3)盐酸和氯酸钠溶液发生氧化还原反应，氯酸钠中氯化合价从+5降低到+4生成C1 C)2,部分盐酸中氯化合价从-1升高到0生成C U，按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得化学方程式为2 N a C1 03+4 H C1 =2 C1 O2 T +C12 T +2 N a Cl+2 H2O o由图知：用于水果保鲜效果较好的是稳定剂I I,原因是可以缓慢释放C1 O 2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。在酸性条件下N a d。？可发生反应，部分N a C1 02中氯化合价从+3降低到-1生成N a Cl，部分N a ClO 2中氯化合价从+3升高到+4生成CI O?,按得失电子数守恒、元素质量守恒，可配平得该反应的离子方程式为5 C1 O；+4 H+=4 C1 O 2 T+C+2 H 2。