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1、2021-2022学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（）A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料B.“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料C.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成D.“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料2.氯化氢通入氨水中发生反应：N H3-H2O+HCl=N H4Cl+H2O.下列说法正确的是（）A.HC1的电子式H：C1c.氯离子的结构示意图o）3.下列物质属于共价化合物的是（）A.N H3 B.NH4 cl4.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.分子
2、中存在碳碳双键C.可用向上排空气法收集5.FeC。溶液和KI溶液发生反应：正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.增大Fe3+和厂的浓度能加快反应速率B.中子数为8的氮原子号ND.反应类型：复分解反应C.Cl2 D.KOHB.分子中C、H元素的质量比为1：2D.不能使酸性KMnO4溶液褪色2 Fe3+2 I2 Fe2+降 下列关于该反应的说法C.反应达到平衡时，溶液中c（Fe3+）与c（Fe2+）相等D.加入过量FeC%溶液可使厂的转化率为100%6.实验室制备、干燥、收集N%并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）NH，1图1A.用 图1所示的装置制备N/C.用图3所示的装置收集N/
3、B.用图2所示的装置干燥N/D.用图4所示的装置吸收多余N%7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B.CC常温下无色，可用作萃取剂C.甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料D.液氨气化时吸热，可用作还原剂8.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）如A.CU作负极 n nC uB.电子由Fe棒经导线流向Cu棒 三 三：二:LE 卫三一任sdC.Fe棒发生的电极反应：Fe-3e=Fe3+D.每生成2 2.4 L/，转移电子2moi阅读下列材料，完成9 10题：工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。阳与%反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2（g）+
4、3H2（。）=2NH3（g）4 =-9 2.4 0 m o L。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气（含 NO、N 02）,石灰乳吸收时主要反应为 NO+N 02+Ca（0 H）2 =Ca（N O2）2+仅。9.电、N“3在催化剂a、b 表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是（）A.催化剂a 表面形成N-H键时需吸收能量B.使用催化剂a 可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率C.反应时催化剂b 表面有共价键的断裂和形成催化剂D.催化剂b 表面反应的化学方程式为2N%+O2-2 NO+3H210.下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）A.汽车尾气中
5、含氮氧化物，主要来源于煌类燃料B.用石灰乳吸收NO和N O 2,增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C.收集NC2气体时采用排水法，可提高可。2气体的纯度D.用CO（N“2）2可将N02转化为N2，是利用了 CO（N“2）2的还原性11.有机物X 中含C、H、O 三种元素，其结构球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.X 分子中含有1个氧原子B.X 分子中所有原子在同一平面上C.向 X 的水溶液中滴入1 2滴酚猷;溶液，溶液变红D.X 的水溶液可用于去除水瓶中的水垢1 2.出在一定条件下能有效去除烟气中的S Q、N O,其可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（H。表示羟基自由基，表示未成
6、对电子）（）第2页，共17页HNO.HSO4电源NO、SO?A.。2 转化为。1 时失去电子B.H O 中氧元素的化合价为1C.净化器内S O 2 被还原D.净化器内NO发生的反应为3 H。-+N0 =H N O3+H201 3 .在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是()H2OA.NO t H N O3Br2B.CH3cH3“T CH2BrCH2Br浓HNO3C.Fe-皿 叫 为 侬)常温辨 H 2 s。4D.淀粉(a q)-C 6 H 1 2。6(葡萄糖)A1 4 .实验室用F e S O-(N H J S”制备硫酸亚铁镀晶体(N H 4)m F e(S 0 4)n/H 2。，(N
7、 H 4)n t F e(S 0 4)n，“2。和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(F e S),反应流程如图：3%)百04溶液硫代乙酰胺溶液_._!_ _；纳米硫化FeSCXpff 液 反 反h2 分曲 i)(FeS)下列有关说法不正确的是()A.配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止F e 2+被氧化B.n、m的等量关系式是2 n m=2C.“反 应 1”条件下，硫酸亚铁镀晶体的溶解度大于尸e S/与(N H J S 0 4 的D.“反应2”需在一定p H 条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于F e S 的生成1 5.C O 2还原为甲醉(C/O H)是人工合成淀粉的第一步。
8、2催化加氢主要反应为：CO2(g)+3H2(g)=CH30 H(g)+H2O(g)AH=-49.4灯 moL。(1)为。分 子 用 电 子 式 表 示 为。该反应中每生成0.5m o/甲醇，转移电子的物质的量是 m o l。(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图-1 所示，图中E 2-E =kJ-moL。个 能 卡(kJ-inol-1)国丽娜IT肃而汽反应过程S-1（3）T；c下，向一容积为3L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和4 2,在催化剂存在时发生反应：。2（9）+342（9）=。3。（9）+”2。（9），测得不同时间）各物质的物质的量如表：min-1ot/minn(CO2)
9、/moln(7/2)/mo/n(CH3()H)/moln(W2O)/mo/02.006.00001.65a0.350.35 2b3.600.800.80Jb3.600.800.800 0m in内，用“2浓度变化表示该反应的 匕学反应速率为_ mol LT1 下 列 有 关 上 述 反 应 的 说 法 正 确 的 是（填序号）A C%。，中的化学键是共价键B.消耗3771山“2（。）的同时生成1小。，“2。（。），此时该反应达到化学平衡C.0 tim in内反应放出的热小于口 12min内放出的热（4）甲醇（。3。“）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能
10、传导H+,同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图 2所示：$-2该电池的负极是。（填“电极a”或“电极b”）工作时，电极b 的 电 极 反 应 式 是。16.化 合 物 E 是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如图：CHj COOH COOH COOCH30CH3CI J KWM）,J-.PHNOj CHaOH.人A1C1J*U H*U 浓硫酸 1 M-W O J 浓硫酸二 U-N O jABC D E（1）化合物C 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。（2）4-B反应过程中除化合物B 外,还有HC1生成。该反应的类型是 oB-C反应过程中，化合物B 表现出
11、 性（填“氧化”或“还原”）。第4页，共17页(3)C-D反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4%。6)生成，该化合物Q 的结构简式是.D-E发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(4)化合物B 也可通过下列转化获取化合物C,请完成下列反应流程：CH3 CH2CI CHJOH6aL又NaOH溶 辔 人 Ch光 0 0 Cu.A gACOOHO;催化剂X d)17.以F e S/溶液为主要原料制取废水处理剂FeO O H,其流程如图：蛾水。2FeSO.溶液T转 1 卜 T，七T :浦 卜 一FeOOH送液(1)检验尸eS%溶 液 是 否 被 氧 化 可 选 用 的 试 剂 是(填 化 学
12、式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(0H)2，每生成lm o/e(O“)2，理论上参加该反应的NH3 心。的物质的量为 mol。(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入。2,反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示。已知：pH=lgc(/+)o0 t 时，Fe(0H)2转化为FeOOH时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。0 t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnC。溶液，发生反应2 e3
13、+S/+=2Fe2+Sn4+；除去过量的SnC%，再向其中加入0.1000m。，-LTK2Cr2 07溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+6Fe2+14+=2Cr3+6Fe3+7H2O,消耗K2O2O7溶液36.00mL。计算该产品中FeOOH的 质 量 分 数(写 出 计 算 过 程)。18.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示:M氨催化氧化时会生成副产物N2。生成含等物质的量氮元素的N O 与N2。时，消耗的。2的 物 质 的 量 之 比 为。一段时间后，观察到装置M 中有白烟生成，该 白 烟 成
14、 分 是(写 化 学 式)。再经过一段时间观察到装置N 中溶液变成蓝色，装置N 中溶液变成蓝色的原因是。(2)可用)。2将氮氧化物转化成NO。向 1L含200771。2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，GO?转化为去除氮氧化物效果更好的Na。?，再通入N O 气体进行反应。碱性条件下NaGOz去除N O 反应的离子方程式为 o(3)纳米铁粉可去除水中的N。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的N0测得溶液中含氮物质(NOQ NO?、NHt)浓度随时间变化如图2所示：国2Fe去除水中的N。*的机理：N03得到纳米铁粉失去的电子转化为N0 极少量N O 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为N H
15、 r 与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除N。*效率更高，主要原因是 o与初始溶液中NO 浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(N OJ、NO、N )总浓度减小，原因是 o第6页，共17页答案和解析1.【答案】B【解析】解：4 特种钢缆为金属合金材料，故 A 正确；B.石墨烯超轻海绵为碳单质，属于无机非金属材料，故 B 错误；C.干冰是分子晶体，二氧化碳由分子构成，故 C 正确；D.碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，故D 正确；故选：BoA.特种钢缆为金属合金材料；B.石墨烯超轻
16、海绵为碳单质；C.干冰是分子晶体；D.碳化硅属新型无机非金属材料。本题考查材料的分类和使用，熟悉合金的概念及其重要应用，掌握新型材料特有的特性是解题关键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：4 H G 是共价化合物，C1原子的最外层电子数为8,其电子式为H：Ci：，故A 错误；B.中子数为8 的氮原子的质量数为7+8=1 5,该核素为罗N,故 B错误；c.氯原子的结构示意图为0），氯离子的结构示意图为迹故 C 错误；D R%-%。是碱，和HCI发生中和反应生成N”4 a 和“2。，是复分解反应，故 D 正确；故选：D。A.HC1是共价化合物，C1原子外围含有3 对孤电子对：B.质量数=质子
17、数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；C.氯离子的最外层电子数为8：D.中和反应是复分解反应。本题考查了电子式、原子或离子结构示意图、核素和反应类型的判断等知识，把握常见的化学用语的概念及正确的表示方法即可解答，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：4 N%中只含共价键，为共价化合物，故 A 选；B.NH4cz中钱根离子与氯离子之间为离子键，为离子化合物，故 B 不选;c.c，2为单质，不是共价化合物，故 c 不选；D.KOH是离子化合物，故 D 不选；故选：A。只含共价键的化合物为共价化合物，共价键通常形成于未达稳定结构的非金属元素的原子之间，常见的共价化合物包括：大
18、多数由非金属元素形成的化合物(除了钱盐)；氯化铝、氯化皱。本题考查了共价化合物、离子化合物、单质的判断，难度不大，应注意的是，只含共价键的物质不一定是共价化合物，但共价化合物只含共价键。4.【答案】A【解析】解：4 依据乙烯结构简式可知，乙烯分子中存在碳碳双键，故 A 正确；B.依 据 乙 烯 分 子 式 可 知，分子中c、H 元素的质量比为12：2=6：1,故 B 错误；C.乙烯相对分子质量为2 8,与空气平均相对分子质量接近，二者密度接近，不能用排气法收集，故 C 错误；D.乙烯含有碳碳双键，能还原酸性高镒酸钾，使高锦酸钾溶液褪色，故 D 错误；故选：AoA.乙烯结构简式为CH?=CH2；
19、B.依据乙烯分子式C2H4判断；C.乙烯相对分子质量为28；D.乙烯含有碳碳双犍，能还原酸性高铳酸钾。本题考查了有机物相关知识，熟悉乙烯的结构特点及性质是解题关键，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：4 温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故 A 错误；B.浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3+和厂的浓度能加快反应速率，故 B 正确；C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，而不一定相等，故 C 错误；D.反应是可逆反应，转化率不可能是百分之百，故 D 错误；故选：BoA.温度越高反应速率越快；B.浓度越大反应速率越快；C.当上述可逆反应达到平衡
20、时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，而不一定相等；D.反应是可逆反应。本题考查氧化还原反应和可逆反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等。6.【答案】B第 8 页，共 17页【解析】解：4 氯化筱分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化筱，不能制备氨气，应选氯化镂与氢氧化钙加热制备，故 A 错误；B.氨气与碱石灰不反应，所以可用图2 所示的装置干燥N%，故 B 正确；C.氨气的密度比空气密度小，不能长导管进气，应选向下排空气法收集，故 C 错误；D.氨气易与稀硫酸反应，用图4 所示的装置吸收多余N%易发生倒吸，故 D 错误；故选：BA.氯化筱分解后，在试管
21、口氨气与氯化氢化合生成氯化钱；B.氨气与碱石灰不反应；C.氨气密度小于空气密度，应用向下排空气法收集；D.氨气易与稀硫酸反应，易发生倒吸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的干燥及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：4 乙醇能渗透都细胞内使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用，与其挥发性无关，故 A 错误；B.四氯化碳为有机溶剂，可用作萃取剂，与其常温下无色无关，故 B 错误；C.甲烷燃烧产生大量的热，可用作燃料，叙述正确，故 C 正确；D.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，氨气
22、具有还原性可用作还原剂，与液氨汽化吸热无关，故 D 错误；故选：CoA.乙醇能渗透都细胞内使蛋白质变性，所以具有杀菌消毒作用；B.四氯化碳为有机溶剂；C 甲烷燃烧产生大量的热；D.液氨汽化吸收大量的热，氨气具有还原性可用作还原剂。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：4 结合分析，C u为正极，故 A 错误；B.电子经导线由负极移动到正极，即由Fe棒经导线流向Cu棒，故 B 正确；C.铁失电子，电极反应式为F e-2 e-=F e 2+,故 C 错误；
23、D.未指明气体的状态，不能计算氢气的物质的量，故 D 错误；故选：B.分析装置，Fe更为活泼，作为负极，电极方程式为F e-2 e-=F e 2+,失电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=，2T，电子经导线由负极移动到正极，据此分析回答问题。本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。910.【答案】C、D【解析】1.【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价的升降，元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反
24、应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析。本题考查反应过程的分析判断、氧化反应和还原反应的判断、极性和非极性共价键的判断、催化剂对反应的影响等知识点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】解：4 催化剂a 表面形成N-H 键时需放出能量，故 A 错误；B.催化剂同等程度增大正逆反应速率，使用催化剂a 可以加快合成氨反应的正反应速率,也加快逆反应速率，故 B错误；C.催化剂b 作用下，。2和N%反应生成NO和水，有共价键的断裂和形成，故 C 正确；D.催化剂b 作用
25、下，。2和 W也反应生成NO和水，反应的化学方程式为：4N%+哗剂5。2一4八。+6“2。，故 D 错误；故选：Co2.【分析】A.烧类物质燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水；B.增加气体流速，气体与石灰乳不能充分接触；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；D.元素化合价升高失电子做还原剂，具有还原性。本题考查了氮及其化合物性质、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。【解答】解：4 汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于空气中氮气和氧气反应生成，烧类燃料生成碳的氧化物和水，故 A 错误：B.增加气体流速，气体与石灰乳不能充分接触，则增加气体流速能不能提高氮氧化物利用率，故 B 错误；
26、C.收集N 气体时采用排水法，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，不能提高NO2气第10页，共17页体的纯度，故 C 错误；D.用CO(N“2)2可将可。2转化为华，CO(N“2)2中氮元素化合价-3价升高到0 价，做还原剂，N02中氮元素化合价+4价降低到0 价，做氧化剂，故 D 正确：故选：D。11.【答案】D【解析】解：4 由分析可知，X 的结构简式为。为。，X 分子含有2 个氧原子，故 A错误；B.X分子含有甲基，具有四面体构型，分子中所有原子一定不在同一平面内，故 B 错误；C.X为乙酸，含有较基，其水溶液呈酸性，向 X 的水溶液中滴入12滴酚献溶液，溶液呈无色，故 C 错误；D.水
27、瓶中的水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可以用乙酸溶液除去水瓶中的水垢，故 D 正确；故选：D。有机物X 中含C、H、O 三种元素，其球棍模型中黑色球形成4 个共价键，白色球形成1个共价键，而红色球形成2 个共价键，可知黑色球为C、白色球为H、红色球为O,故 X 为CH3co0H。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意对球棍模型的理解，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。12.【答案】C【解析】解：4 在外加电源的作用下，。2转化为0：时失去1个电子，故 A 正确；BH。是电中性的，H 显+1价，O 显一 1价，故 B 正确
28、；C.净化器内SO2与H。,反应得到“25。4,硫元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故 C 错误；D.净化器内NO与HO 反应得到H N 3,化学方程式为3H。-+N0 =H N O3+H20,故 D正确；故选：CoA02转化为01时失去1个电子；B.HO 是电中性的；C.净化器内5。2与H。反应得到H2s。4；D.净化器内NO与4。反应得到HNO3。本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。13.【答案】D【解析】解:A N。与水不能直接反应生成硝酸，应该是NO、/2。和。2共同作用生成HNO3,
29、故 A 错误；B.CH3c也 为饱和烷煌，在CC%作用下不能与防 发 生 反 应 生 成 所 给 物 质在给定条件下不能实现转化，故 B 错误；C.浓硝酸的强氧化性会使铁钝化阻止反应进一步进行，题中所示物质间转化不能实现，故 C 错误；D.稀硫酸作催化剂时6%0。5%水解生成C6H12。6(葡萄糖)，所以该过程能实现，故 D正确；故选：D。A.NO与水不能直接反应生成硝酸；B.乙烷与澳的四氯化碳溶液不能发生反应；C.铁与浓硝酸在常温下钝化；D.淀粉水解生成葡萄糖。本题考查物质的性质及转化,为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题
30、目难度不大。14.【答案】C【解析】解：4Fe2+有强还原性，在配制过程中易被空气中的氧气氧化，配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化，故 A 正确；B.硫酸亚铁核晶体(N“4)mFe(S04)n中铁为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0 可知：m+2=2 n,则2 n-m =2,故 B 正确；C.复分解反应发生的条件是：生成沉淀、气体或弱电解质，FeS04与(N“4)2S04能通过复分解反应生成(NH4)mFe(S04)n-X“2。，此反应物气体和弱电解质生成，此反应发生的原因是(NHQmFeGOD x“2。的溶解度小于FeS04与(NHO2SO4的溶解度，
31、故 C 错误；D.FeS溶于酸，当酸性过强时不利于FeS的生成；当碱性过强时，会将Fe?+沉淀为Fe(0，)2，也不利于FeS的生成，故 D 正确；故选：CoA.Fe2+有强还原性，易被氧气氧化；B.根据化合物中各元素的化合价的代数和为0 来分析；C.F eS/与(N H J S/能通过复分解反应生成(N%)mFe(S04)-xH2O,根据复分解反应发生的条件来分析；D.FeS溶于酸；当碱性过强时，会将Fe2+沉淀为Fe(0H)2。本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物
32、质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。第12页，共17页15.【答案】H：O ：H 3490.354C电极。2+4 e-+4H+=2/0【解析】解：（1）水是共价化合物，0、H 原子间共用1对电子，其电子式为H：O ：H：反应C（?2（g）+3H2（。）=CH30H（g）+修 2。（。）中 C 的化合价降低6,H 的化合价共升高6,则每生成0.5moZ甲醇，转移电子的物质的量为0.5mo/x 6=3moZ,故答案为：H:O :H：3；（2）由图可知,焰变 AH=Er-E2=-49.4/c；-m o r1,则 E2-=49 kJ/mol,故答案为：49；由表中数据可知，。t】min内 心
33、2。）=*=景篝=厂 min-1,反应为C（?2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+/。（9），则火%）=3v（W2O）=0.35mol-L-1-min-1,故答案为：0.35；A C%。”是共价化合物，含有的化学键是共价键，故 A 正确；B.消耗3加0根2（9）的同时生成加 0，“2。（9），即我（”2）=3%（2。），不能判断反应是否达到平衡状态，达到平衡状态时，力;出）=3 逆（出。），故 B 错误；C.0 Gmin内生成水的物质的量为0.35mo，口 tzmin内生成水的物质的量为0.45mo，,生成水的量越多，反应放热越多，则0 Jm in内反应放出的热小于口 tzmin内放出的
34、热，故 C 正确；故答案为：AC；（4）由上述分析可知，电极a 为负极，电极b 为正极，故答案为：电极a；原电池工作时，电极a 为负极，电极b 为正极，正极上。2得电子生成为。，正极反应式为。2+4e-+4H+=2H2。，故答案为：3 +4e-+4H+=2“2。（1）水是共价化合物，原子间通过共用电子对结合：。2催化加氢反应中C 的化合价降低 6；（2）熔变4H=正反应活化能-逆反应活化能；（3）根 据 =当=熬计算或也。），再结合反应的计量数关系计算或也）；A CH3 0H是共价化合物，含有C-H 键、。一。键和0-H 键：B.消耗3 6。皿（9）的同时生成1 s。胆。（9），即吃X，2）=
35、3女 曲 2。）；C.生成水的量越多，反应放热越多；。tim in内反应放出的热小于匕 tzmin内放出的热；（4）甲醇燃料电池中，甲醉被氧化生成二氧化碳，则图中电极a 为负极，电极b 为正极，负极反应式为C/。&。+H2O（0-6e-=。2（9）+6 H+,正极上Q 得电子生成修。，正极反应式为。2+4e+4H+=2H2O,据此分析解答。本题考查原电池工作原理、反应热与焙变、化学反应速率的计算及其影响因素等知识，把握原电池工作原理及电极反应式的书写、化学反应速率的计算、焰变与活化能的计算关系等知识是解题关键，注意掌握化学平衡状态的判定、化学用语的书写，题目难度不大。1 6.【答案】竣基 取代
36、反应 还原O2NCOOH COOH 5c”浓硫酸COOCHL XNOJ+H2OChCH3 CHO CH2OH CHO6G 又N a O H 洛 幽 人 5 一 人-0 0 C u/A g Zi T 0催化剂x1 5C O O H【解析】解：(1)化合物C中含氧官能团为-C O O”,其名称为竣基,故答案为：竣基;(2)4 反应过程中除化合物B外，还有H C 1 生成，对比A、B的结构可知，A中氢原子被甲基替代生成，该反应类型为取代反应；BTC反应过程中，B中甲基被氧化为竣基而生成C,反应中化合物B表现出还原性,故答案为：取代反应；还原;(3)C t D 反应过程中有副产物Q(化学式为C 7 H
37、 4%。6)生成，由Q分子式、产物D的结构简式可知，应是C中竣基间位的2 个氢原子被2 个硝基取代生成Q,故 Q的结构简式COOH COOH COOCH为；D -E 是与甲醇发生酯化反应生成人,反应方程式COOH 一 COOCHjc cr 浓硫酸 I，八为+C H H i+“2。，故答案为：O2NCH2OHCOOH COOH 一 COOCH3CL C L 浓硫酸 I 八+CH30H、X.+“2。；CHO CHO C O O H(旬6发生催化氧化生成6,G进一步氧化生成G应流程为,补充完整的反CH3A 2光照故答案为：C H2C 1dN a O H 溶液 1CH2OHC hC u A g CHO
38、6催化0,剂x 6C O O HCH3dCh光照C H2C 1dN a O H 溶液 ICH2OH5C u/A g CHO6C O O HOn催化剂X(1)化合物C中含氧官能团为-C。”；(2)4 反应过程中除化合物B外，还有H C 1 生成，对比A、B的结构可知，A中氢原第14页，共17页子被甲基替代生成；B-C反应过程中，B 中甲基被氧化为竣基而生成C；(3)C-。反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4N2O6)生成，由Q 分子式、产物D 的结COOH构简式可知，应是C 中竣基间位的2 个氢原子被2 个硝基取代生成Q；。7 E是 人 JNO?COOCHj与甲醇发生酯化反应生成人U-CHjO
39、H(4)dNOjCHO CHO发生催化氧化生成6,6进一步氧化生成GCOOH本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、合成路线设计等，对比有机物结构变化理解发生的反应，题目侧重考查学生对知识迁移运用的能力。17.【答案】KSCN或K41Fe(CN)624Fe(0H)2+02=4FeOOH+2H2O4Fe2+02+6H2。=4Fe00H+8+(或 e 2+02+4H+=4Fe3+2H2O,Fe3+2H2O=FeOOH+3H+)96.12%【解析】解：(leS 04溶液若被氧化会转化为F e 3+,因Fe3+与S C V 会反应生成(血)红色，Fe2+与 MeCCN
40、k试剂也会出现特征蓝色沉淀，所以检验FeS(4 溶液是否被氧化可选用的试剂是KSCN或K4Fe(CN)6】：“转 化 时，N%。与FeS04发生反应生成Fe(OH)2和硫酸铭其化学方程式为：2NH3-H20+FeS04=Fe(OH)2 I+(N H JS04所以每生成lm o，Fe(OH)2，理论上参加该反应的N也 也。的物质的量为2mol,故答案为：KSCN或 尸 e(CN)6；2；(2)0 匕 时，Fe(0H)2被氧气氧化，转化为FeOOH,根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：4Fe(OH)2+。2=4FeOOH+2H2O,故答案为：4Fe(0H)2+02=4Fe00H+2H20；
41、0 t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，说明生成了氢离子，应是溶液中的亚铁离子被氧气氧化所致，涉及的离子方程式为：4Fe2+O2+6H2。=4Fe00H+84+(或4Fe2+02+4H+=4Fe3+2H2O,Fe3+2H2O=FeOOH+34+),故答案为：4Fe2+O2+6H2。=4Fe00H+8+(或4*2+02+4H+=4Fe3+2H2O,Fe3+2H2O=FeOOH+3W+)；(3)n(K2Cr2O7)=c(K2Cr2O7)X V(K2Cr2O7)=O.lOOOmo/L X 36.00 X 10-3 L=3.6 X IO-3 m o l,根据氧化还原电子转移数守恒可知6FeOOH
42、 6Fe2+Cr2O6 1n(FeOOH)3.6 x 10-3mol解得n(FeOOH)=2.16 x 10-2 m o l,所以该样品中FeOOH的质量分数=2.1 6 x l0 fM x 8 9 g/m。，*的 =故答案为：96.12%o向硫酸亚铁溶液中加入氨水使亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，而后通入氧气，氢氧化亚铁被氧气氧化为FeOOH后，过滤，除去滤液，得到的滤渣，洗涤干燥得到FeOOH,据此结合物质的分离与提纯方法分析解答；(1)检验FeSCU溶液是否被氧化可选用的试剂是KSCN或K e(C N)6;“转化”时，/7”3，“20与尸65。4发生反应生成 6(。”)2和硫酸钱，反应为：
43、2N“3 h2。+FeSCU=Fe(0 H)21+3“4)25。4所以每生成1小。*6(。口)2,理论上参加该反应的N“3 也。的物质的量为2m01；(2)0 t 时，Fe(0H)2被氧气氧化，转化为FeOOH；句 t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，说明生成了氢离子，应是溶液中的亚铁离子被氧气氧化所致；(3)n(K2Cr2O7)=c(K2Cr2O7)x V(K2Cr2O7)=O.lOOOmoi-L x 36.00 x IO_3 L=3.6 x 10-3 m o i,根据氧化还原电子转移数守恒可知6FeOOH6 Fe2+Cr2O,根据关系式计算可得n(Fe。)，进一步计算质量分数。本题考
44、查物质的检验、氧化还原滴定及计算等知识，为高频考点，把握控制变量法的应用、氧化还原滴定及误差分析为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目难度中等。18.【答案】5：4 NH4N O3 NH3在催化条件下被氧化成NO,NO再进一步被氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸，硝酸和Cu反应生成硝酸铜3仪。3+4 N0+40/7-=3c厂+4NO3+2H2。加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去NO 的效率更高反应过程中有部分NO 被还原为N2逸出溶液(或还原为难溶于水的气体)唐纱【解析】解：(1)已知氨催化氧化的反应为4/7“3+5。234N0+6
45、H2。，其副反应唾剂)2 NH3+2 O2 N2O+3H2O,生成含等物质的量N 元素的NO与N 2O,可以令N 原子的物质的量为4mol的，则 NO与N2。的物质的量分别是4mol和 2m ol,分别消耗氧气的物质的量分别为5mol、4mol,故答案为：5：4；氨催化氧化生成NO和水，在M 中还会继续发生如下反应：2N。+。2=2 NO2,3NO2+H20 =2 HNO3+NO,N H3+H N O3=N H4N 03,所以白烟的成分是N/N O s，故答案为：NH4 NO3；N也 在催化条件下被氧化成NO,NO再进一步被氧化为NO2，NO?和水反应生成硝酸,硝酸和Cu反应生成硝酸铜，铜离子
46、在溶液中显蓝色，故答案为：N也在催化条件下被氧化成NO,NO再进一步被氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸，硝酸和Cu反应生成硝酸铜；(2)在 碱 性 条 件 下 将 NO氧化为N O.自身被还原为C厂，则反应的离子方程式为3 c g +4 N0 +4 0 H-=3c 厂+4N。+2 H2O,第16页，共17页故答案为：3CIO+4N。+40H-=3C/-+4N0+2H20；(3)加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，故答案为：加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率，因此除去NO*的效率更高；反应过程中会有部分NO1被还原为N2或还原为难溶于水的气体逸出溶液，故答案为：反应过程中
47、有部分NO被还原为N2逸出溶液(或还原为难溶于水的气体)。催 化 剂(1)已知氨催化氧化的反应为4N也+5O2 4/VO+6H2。,其副反应为2 N/+哗剂2O2N2O+3H2O,生成含等物质的量N 元素的NO与N2O,则 NO与N2。物质的量之比为2：1,耗氧气物质的量比即可得解；氨催化氧化生成NO和水，还会继续发生如下反应：2NO+O2=2NO2,3NO2+H20=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3；N也在催化条件下被氧化成NO,NO再进一步被氧化为NO2,N Q 和水反应生成硝酸,硝酸和Cu反应生成硝酸铜，铜离子在溶液中显蓝色；(2)在碱性条件下G05将 NO氧化为N O,自身被还原为C厂；(3)加入少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了反应速率；反应过程中会有部分NO*被还原为此或还原为难溶于水的气体。本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应方程式的书写与配平，关于电子守恒的应用与计算，题目难度中等。