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1、工艺流程图1.2 0 2 0 益阳市高三（上）期末，2 3 银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以N a 3 A g（SG）2 形式存在，实验室用废定影液制备A g 的具体流程如图1 所示：NaS 稀HNO,A g 2S 5 氨水 N,HH,Oj I|-|：滤液 气 体 不,物 N用NH,图1注：还原时由于A g+直接与N 此!反应过于激烈，所以采用加入氨水，使 A g+与氨形成A g（N H 3）2，降低 A g 卡 的浓度，从而相应降低A g+的氧化能力，使反应能够平稳进行。回答下列问题:（1）“溶银”时 产 生 的 气 体 是（填化学式）。（2）岫
2、乩也0（水合脚）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为N a C 0+2 N M=N M 也0+N a C l,可能用到的实验装置如图2所示:本实验中用不到的装置是 o （填字母），试剂x是（填化学式，任写一种）。加入N a C l O 溶液时要慢慢滴加，目的是按气流从左到右的方向，整 套 装 置 的 连 接 顺 序 为（填仪器接口小写字母）。（3）A g N 0 3 见光或受热易分解。将上述流程中A g N O,溶液蒸发浓缩可获得A g N O s 固体，实验装置如图3所示:1AgNOj容液磁力搅拌器|图3 使用真空泵的目的是。测定A g N O a 固体的纯度(杂质不参与
3、反应)称取2.0 0 g 制备的A g N O：，固体，加水溶解，定容到1 0 0 m L；准确量取2 5.0 0 m L 溶液，酸化后滴入几滴N H F e(S 0,)2 溶液作指示剂，再用0.1 0 0 0 m o l -L-1 N H.S C N 标准溶液滴定，消耗N F L S C N 标准溶液的平均体积为2 9.0 0 m L,则固体中A g N Q,的质量分数为。解析 废定影液中加入N a2S得 到 A g 2 s 沉淀，过滤后得到A g S 溶银时加入稀硝酸发生反应3 A g/S +8 H N 03=6A g N 03+2 N 0 t +3 S+4H X),所以得到的气体是N O
4、,向溶液中加入A g 2 c o i 调节溶液的pH 在 4 5,然后过滤,得到A g N O；,溶液，向滤液中加入氨水,得到 A g(N H3)2 +,然后加入肿发生氧化还原反应4 A g(N I I3)/+N2HI H20=4 A g+N2 t +8 N H；,t +H Q+4H+,(1)硝酸具有强氧化性，A g 2 s 具有还原性，溶银时发生氧化还原反应生成N 0同时还生成S,反应方程式为3 A g 2 S+8 H N O,=6A g N O 3+2 N O t +3 S+4 H Q,所以得到的气体是 N O；(2)实验室用氯化铉和氢氧化钙加热制取氨气，装置E 起安全瓶的作用，装置A制取
5、水合脏，B装置能防止倒吸，所以D 装置不需要；B中 x密度大于水且和氨气不反应，起缓冲作用而防止倒吸，则 x可能是C C L；N a C l O 具有强氧化性，水合明具有强还原性，浓度过大时二者易发生氧化还原反应，为防止N a C l O 浓度过大将水合肺氧化，所以慢慢滴加N a C l O 溶液；实验仪器连接顺序为：制取氨气、收集氨气、制取水合月井、尾气处理，C装置制取氨气、E 装置收集氨气且起安全瓶的作用、A装置制取水合腓、B装置尾气处理，所以其连接顺序是e h i(i h)a bc(d)；(3)硝酸银易分解，真空泵可以形成负压，使水分在较低的温度下蒸发，同时可防止硝酸银分解;设硝酸银溶液
6、的浓度为x m o l/L,根据题干信息得关系式A g N O：1-N H P(CaS0i)；(3)已知2CrO+2I CmOt+HO pH小 于5时几乎均以CnO厂形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO丁形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：NanO“步 骤H中发生反应的二氧化碳通入铝酸钠溶液中发生反应生成重铭酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2Cr0,+2C02+H20=Na2Cr207+2NaHC0：i I；(5)步 骤I IH是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铭有毒，易造成环境污染；(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提
7、高产率；(7)滴定终点是滴入最后一滴高镐酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol的KMnOi标准溶液滴定至终点，消耗KMnO,标5cKX 10-3准溶液 P m L,反应为：5H2O2+311604+2KMnOa=K2soi+2MnSO,+8H2+5021,/?(11202)=mol=2.5X10-3crm ol,2H202=2 H20+02 f,分解生成氧气质量=2.5X l()T“molX32 g/m olxg=0.0 4 g,过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比=04 0一4
8、-QX100%m g64 c 燃m答案(1)+6(2)N或Cr2()7 (4)2Na2CrO.+2CO2+H2O=N a2Cr2O7+2NaHCO3 I(5)六价铭有毒，易造4c巡成 环 境 污 染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提 高 产 率(7)浅 红 色 一5.(2020 湖南省名师联盟一模，19)工业上用铝铁矿(主要成分可表示为FeOCc()3,还含有AI2O3、MgC03Si02等杂质)为原料制备重铭酸钾晶体(ACmOj和铁红的流程如图：铭铁矿醴酸调pH,=7-8熔融Na.CO3|水上冷_L丁却NaNO：,_ _ _ _ 蕾酸调pH产5 一,在.重铭酸乱 邈 引 二 钾晶体-,KC1q滤
9、渣2|渣41!酸厚调pH,滤液1画 N滤液rd滤液可4滤渣4卜师卜已知：I .2 C r 0 r+2 H+C r20 t+H20II.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示:Fe3+Al3+Mg2+s i(rA1 0 7开始沉淀的pH1.94.28.19.51 0.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5(1)铭铁矿反应前需要进行粉碎，目的是。(2)熔融 Na2c。3 条件下主要反应：2FeO Cr203+4Na2C03+7NaN03=4Na2Cr0+Fe20a+4C02 t+7NaNO2 该反应 中 的 氧 化 产 物 为、。该条件下还可以得到的副产物为NaAlO?和NazSiO
10、s,写出生成Na2SiO3的化学方程式为(3)滤渣2的 主 要 成 分 为；滤渣4的主要成分为 o(4)调节pH,的 合 适 试 剂 为；调节pH：,的范围为。(5)用醋酸调节pH?=5的目的为 o(6)检验滤液4中F3+是否沉淀完全的方法是7解 析(1)铭铁矿反应前需要进行粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率；(2)熔融N a 0 3 条件下主要反应：2 F e O -Cr 2 O：1+4 N a2 CO：i+7 N aN O；t 4 N a2Cr O i+F e A+4 CO2 f +7 N aN 02o 在该反应中，F e、Cr 元素化合价升高,失去电子,被氧化，反应产生的氧化产物为F
11、 e 2 O 3、N a r O i,该条件下A 1。与 N a(h反应产生N aA l O，,杂质S iO2与N az CQ?反应产生N a2S iO3,生成N aS i。,的化学方程式为S i02+N a.CO n N a.S i03+C02 t ;根据上述分析可知滤渣2的主要成分为A l (0 H)3、H-S it t,；滤 渣 4的主要成分为F e(O H)3；(4)调节p H使 F e 计形成F e(O H)3 沉淀，而 M g?+仍然以离子形式存在于溶液中，所以合适试剂为M g O、M g(O H)/或 M g CO s,由表中数据可知调节p l h的范围为3.2 W p l K
12、8.1；用醋酸调节p l k=5的目的为使Cr O/转 化 为 Cn O 厂；(6)检验滤 液 4中卜,一+是否沉淀完全的方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加K S CN 溶液，若溶液未变为红色，即证明F e*+沉淀完全，反之未沉淀完全。答 案(1)增大接触面积，加 快 反 应 速 率(2)F e O N a2Cr O,S i O z+N a O h N&S i O s+C O/(3)A l (O H)3.I I2S iO3 F e(O H)3(4)M g O 或 M g (O H)2 或 M g CO：i 3.2 W p H 8.1 使 Cr O 厂转化为Cr20 r(6)取少量溶液于试管中
13、，向其中滴加K S CN 溶液，若溶液未变为红色，即证明F e 沉淀完全，反之未沉淀完全6.(2 0 2 0 榆林市第一中学上学期期中，1 7)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。(1)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。配制氯化铁溶液，先将F e Ch固体溶于较浓盐酸，再用蒸储水稀释到所需的浓度F e CL 只能通过置换反应生成，F e CA 只能通过化合反应生成利用氯水和K S CN 溶液可以检验含F e 计溶液中有无F e2+加热蒸干F e z (S O J 3 溶液获得F e?(S 0，)3 固体 含 a m o l A 1 CL 的溶液和含1.5a m
14、 o l N aO H的溶液，无论正滴和反滴,生成A l (0 H)3 的质量相等8由于金属铝性质稳定，所以A 1 在空气中能稳定存在高铁酸钾(K z F e O,)是一种高效多功能水处理剂。其 作 用 原 理 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(3)以铝土矿(主要成分为A L 0 3 和 F e203,S iO z)为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHCO,溶液 溶液 O,铝，”厂,_ _ _ _ _,T,_
15、 _ _ _,_ _ _ _,土 T反应I卜 叵 画 T反应口1过 滤 昨 而 因 T电解1 4AI矿匚丁 斤=滤 渣 也 遨 运 磅 可阴极液 滤 渣 主 要 成 分 为。在 实 验 室 灼 烧 操 作 应 选 择 的 实 验 仪 器 为。反 应 H中，加 入 Na H C O s 一段时间才有沉淀生成，写 出 加 入 少 量 Na H C C h 时发生反应的离子方程式已知 2 5 c时 p C u(0 H)z =2.2 X 1 0 T。,A；p F e(0 I I)3 =4.O X 1 0-3 8,扁 A l(O H)3 =1.1 X 1 0 在 2 5 C 下，向浓度均为0.1 m o
16、 l L-1的 A 1 C L 和 C u C k混合溶液中逐滴加入氨水，先生成.沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度低于1.0 X 1 0-5 m o l.-时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的A 1 C L 和F eC L,的混合溶液中逐滴加入氨水，当 F e完全沉淀时，测 定 c(A l+)=0.2 m o l-此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)A 1(O H)3。解 析(1)配制氯化铁溶液，先将F eC L,固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸储水稀释到所需的浓度，故正确；F eC L 可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与F eC k反应生成F e
17、C L,F eC L 可通过化合反应生成，硫酸铁与氯化领发生复分解反应也可生成氯化铁，故错误；F e能使 K S C N溶液变为红色，所以不能利用氯水和K S C N溶液检验F e、+中有无F e:故错误；F eM S O),水解得到硫酸不挥发(硫酸沸点比水高)，就算能生成1 1 6 0”也会和F e(0 H)3 反应，所以能得到原固体，故正确;a m o l A lC h 1.5 a m o l Na O H 的物质的量之比为2 ：3,A lC h 过量,所以无论正滴和反滴，生成A l(0 H)39的质量相等，故正确；金属铝的性质比较活泼，A1在空气中能稳定存在是因为铝与空气中氧气反应生成一
18、层致密的氧化物保护膜，故错误。(2)KFeO 中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO7被还原成F*,Fe：水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用；(3)铝土矿(主要成分为ALO,和Fe。,、S iO j中FeQ,不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为FeO,；灼烧操作应选择的实验仪器是用期；在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，所以加入NaHCO,先与未反应的氢氧根反应，离子方程式为HCO；+OI=H2O+CO根据25 时，氢氧化铜与氢氧化铝的溶度积常数端Cu(0H)2=2.2X 102,A l(0H)3=l.1X10-33,向浓度均为0.1 mol 的Al
19、Ch和CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，通过比较Al(OH)；,沉淀需。(0 1)和Cu(OH)z沉淀需c(0 K)的大小即可判断沉淀顺序，即/o 2X10-20/书 方 一，滴加相同浓度的氨水，Al(0II)3先析出；时+完全沉淀时，d(OH)=A；PFe(0H)：(/c(Fe：!+)=4.OX 10-38-r(1.0X10)=4.OX KT。则。叶)1(0联)=0.2X4.OX 10 33=8X 10-M+HQ HSO；（2）ZnSO；ZnSO：,+S02+H，0=Z n2+2HS074 ZnO+2S0a+HzO=Zn2+2HSO7（3）随着pH降低，I1S0；浓度增大 减小8.（2020
20、河北省上学期第一次大联考，26）以黄铁矿（主要成分为FeSj为原料制备氯化铁晶体（FeCh-6压 0）的工艺流程如下：11请按要求回答下列问题：(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是.(3)尾气主要含附、0”S O 2 和少量的C O?、H?O(g),测定尾气中S O,含量的方案如下:【方案甲】将标准状况下的2.2 4 L 尾气缓慢通过如下装置A中：C仪 器 的 名 称 是,装置C的作用是实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通 过 B 装置的增重来测量S O?的体积分数，请写出该方案合理与否的理由【方案乙】将标准状况下的2.2 4 L尾气缓慢通过如下
21、装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.2 3 3 g 12 若 试 剂 M、N 分 别 是 碘 水、B a C L 溶 液，写 出 D 中 总 反 应 的 离 子 方 程 式：尾气中S O 2 的体积分数为 o若试剂M是 Ba(N 0 3)2 溶液，不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出S 02和 Ba(N O J 2 溶液反应的离子方程式：解 析(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)加入过量的酸，提高铁元素的浸出率，抑制F e”水解；(3)仪器C为干燥管，吸收空气中的
22、水蒸气、C O?,防止被B装置吸收，避免影响二氧化硫测定；尾气中的C O,也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体即二氧化硫的体积分数偏大，该实验方案不合理；若试剂M、N分别是碘水、B a C k溶液，碘与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸与H I,硫酸与氯化领反应生成硫酸节贝与H C 1,反应离子方程式为：S 02+I2+2 H20=S 0 r+2 r+4 H+、B a!+S 0 r=B a S 0 i 1 ,根据硫元素守恒：/7(S O2)=n(B a S 0 i)=0.0 0 1 m o l 标况时：/(S O?)=0.0 2 2 4 L,0 0 2 2 4尾气中S O 的体积分数为7 彳 X
23、 1 0 0%=1.0 0%,若试剂M是 B a(N 0 s)2 溶液，不再滴加试剂N,二氧化硫溶于水呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸反应生成硫酸钏沉淀，硝酸根被还原为N 0,反应中离子方程式为：3S 02+3B a2+2 N 0 3+2 H20=3B a S 0 1 I +2 N 0 t +4 H+O答 案(1)增大反应物与空气的接触面积，加 快 反 应 速 率(2)提高铁元素的浸出率；抑制F T+水解(3)球形干燥管 防止空气中的水蒸气、C O?进 入 B装置 该方案不合理，因为尾气中的C O,也能被B装置中的碱石灰吸收，导致所测S O?气体的体积分数偏大(3)S 02+I2+2 H20+B a2+=B a S 01 I +2 r+4 H+1.0 0%3S 024-3B a2+2 N 0：!+2 1 W=3B a S 0 +2 N 0 t +4 H+13