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1、1.食品脱氧剂与日常生活密切相关。食品脱氧剂的成分最可能是（）A.碱 石 灰（NaOH和C aO）B.硅胶和纤维素的混合物C.硫酸钙和活性氧化铝的混合物 D.铁粉、炭粉和食盐的混合物2.三星堆遗址的出土文物又一次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是（）3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）4.分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是（）A.Mn?。,既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物选项物质的性质用途A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃BFeCl3溶液显酸性蚀亥卿刷电路板CSi。2熔点高、耐高温制造一DHNO3具有强氧化性制备硝酸筱B.大 苏 打（Na2s2O3）是一种可溶
2、性碱，且溶液的碱性较强C.判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数D.铝热反应为放热反应，属于离子反应5.下 列有关NO与。2生成NO2的反应的说法正确的是（）A.该反应在任意温度下都可自发进行B.该反应达到平衡时，2y正（。2）=&（NO）C.及时移出部分生成的NO2可加快N O的反应速率D.当反应中消耗22.4LNO时，转移的电子数约为2 x 6.02x10236.2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的 是（）登氨化物藻类化合物/、，三 座 衍 生 软 厂、点击A.该
3、反应的原子利用率小于100%B.铜在该反应中改变了反应历程C.三噗衍生物一定含有苯环 D.该反应中没有断裂化学键7 .青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石（2 A 1 2 Ox S i C）2,l x CO2B.该反应中N2既作氧化产物，又作还原产物C.氧化产物与还原产物的质量之比约为1：1D.生成7.2g H2。时，转移电子的数目为L6NA1 2.某科研团队发现二维MO2B2和在电化学反应条件下具有优异的抑制表面氧化和自腐蚀的能力，使MO2B2和 成 为 有 前 景 的 尿 素 生 产 电 催 化 剂。该工作为尿素的电化学合成
4、开拓 新的道路。模拟装置（电催化剂作阴极）如图所示。下列叙述错误的是（）A.交换膜R为质子交换膜B.可用饱和食盐水代替硫酸钠作电解质溶液C.阴极的电极反应式为CO?+N?+6H+6e-=C O（NH2）2+H2OD.每生成60g CCKNH?）2,理论上阳极生成的气体在标准状况下的体积为33.6L1 3.下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向淀粉水解液中滴加碘水溶液变为蓝色淀粉没有发生水B向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌产生膨胀的海绵体固体，并生成有刺激性气味的气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C将钠粒放入硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生金属性：钠 铜D将灼
5、热的铜丝伸入乙醇中灼热的铜丝由黑变红乙醇具有还原性14.某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应：2A（g）=B（g）AH,反应起始时仅通入一定量的A（g）,根据实验测得的数据，绘制的c/图像如图。下列有关说法错误的是（）“minA.曲线b表示反应物A的浓度变化B.A/70,2mol A(g)的总键能大于Imol B(g)的总键能C.4时表示c(A)=c(B),但反应未达到平衡状态D.其他条件不变时，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率1 5.某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的a-F e2Ov缺陷a
6、Fe?。?参与如图所示的NO,还原。下列说法正确的是()A.a-Fe2O3为该过程的氧化剂B.c.D.16.图中总反应可能为4NH?+4NO+C 2 =4 N2+6H2O整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同该催化合成时，溶液的pH越小越好从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：Ag+4-2S2O|A g(S2O3)23-o下列说法错误的是()阳极泥(AuxAgCxCu)渣 IAgtonA“滤 渣I”通过灼烧可获得较纯净的AuB.“酸浸氧化”时 通 入 可 提 高HNO3的利用率并可减少污染C.“溶浸”时，该体系酸性越
7、强，越利于反应进行D.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4二、非选择题：本题共4小题，共5 6分。1 7.（1 4分）氢氧化亚铁制备实验是高中化学中的重要演示实验之一。某化学课外小组对氢氧化亚铁的制备作了大量研究，对制备中产生的绿色物质的成分进行了探究。I .学习小组用如下实验装置配制N a O H溶液和F e S O 4溶液，所用蒸储水均先煮沸再冷却，F e S O4溶液中加入维生素C和稀硫酸。硅胶塞（封口）（1）F e S O q溶液中加入维生素C,是因为维生素C具有编号实验操作实验现象方法在注射器A中吸入4 m L 0.5 m o l L 7 F e S C 溶液，通 过
8、注 射 器B缓慢推入N a O H溶液、得沉淀a生成灰白色沉淀（存在时间比方法二的长），2 0秒后表面有少许灰绿色固体方法在注射器A中吸入4 m L I m o l -L J N a O H溶液，通 过 注 射 器B级 慢 推 入1 m L 0.5 m o iF e S O,溶液，得沉淀b生 成 灰 白 色 沉 淀（存在时间很短），2 0秒后颜色加深至灰绿色（2）该小组同学查阅资料得知通过煮沸的方法无法除尽水中的氧气。依据上述实验，推测方 法 一 中 灰 白 色 沉 淀 比 方 法 二 中 灰 白 色 沉 淀 存 在 时 间 长 的 原 因 为、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ （任答2点）I I.进一步探究沉淀成分。实验二：将实验一中所得的灰白色沉淀迅速推出到滤纸上。方 法1：得到的沉淀a的颜色快速转变为红褐色，无灰绿色物质出现。方法2：得到的沉淀b,灰绿色保持了较长时间，半小时后边缘部分逐渐变为红褐色，1 5小时后全部转化为红褐色。（3）依据上述现象，沉淀a为较纯的（填化学式）。将沉淀a久置于真空反应器中，固体先变为深绿色，再缓慢变为黑色，用磁铁检测，两种固体产物均可被吸引 久置过程 中 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为（4）取灰绿色的沉淀b洗涤干净，加盐酸溶解，沉淀转化为黄色溶液。将此黄色溶液滴入到K S C N溶液中，
10、溶液呈血红色；滴入到K s I F e l C N%溶液中，产生蓝色沉淀；滴入到B a C%溶液中，产生白色沉淀，证明沉淀b中含有的离子为。（填离子符号）I I I.学习小组依据探究结果，设计如下实验（装置如图）。实验三：打开右瓶上方的空气过滤器的气阀，然后依次打开鲁尔阀、推动注射器，将左瓶中的F e S C 溶液压入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、右瓶上方的空气过滤器的气阀，打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。H：O+0.5 m ol -L-1i q）（5）实验开始时，打 开 右 瓶 上 方 的 空 气 过 滤 器 的 气 阀 的 作 用 是,用氨水（N H,H2O
11、 ）代替教材实验中的N a O H溶液的目的是,氨水中加入0.5 m ol-L-N a 2 s O 3溶液的目的是。（用离子方程式表示）.1 8.（1 4分）科学家首次发现像大脑一样学习的材料一一V O2,某小组以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V 2 O 5,含少量F e O、C u O、A L O 3等杂质）为原料制备V O?的流程如下：NaOH（aq）高压空气+的联溶液足血稀依酸已知部分信息如下：N H 4 V O 3难溶于水，（V O I 2 S O 4易溶于水。几种金属离子的氢氧化物沉淀的pH。金属氢氧化物F e(O H%A 1(O H)3CU(OH)2开始沉淀的pH2.74.04
12、.6完全沉淀的pH3.75.26.0回答下列问题：（1）向“浸 液1”中 通 入 过 量 的C C）2，产 生 白 色 沉 淀，离 子 方 程 式 为（2）先得到“滤渣2”，则“滤渣3”的主要成分是（填化学式），简述得到“滤渣2、滤渣3”的操作方法：。（3）“沉锐”中，“滤渣4”经过滤、洗涤等操作。采用如图装置过滤，旋开自来水龙头，其 目 的 是 洗 涤N H 4 V O 3的 操 作是(4)已知试剂X为C 6 H也。6,“高温还原”时C 6 H口。6转化为C O 2和H?。.该过程的化学方程式为。(5)将2.0 7 5 g V O 2产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节p H为8.5,把溶液稀释
13、成2 5 0 mL溶液。取2 5.0 0 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的K I溶液(过量)，滴加指示剂，用O.lO mo L L J N a 2 s 2 O 3溶液滴定(溶液中的还原产物为丫3+)、重复三次平行实验,测得数据如下表所示：序号起始读数终点读数0.2 02 0.2 00.0 22 0.1 20.0 31 9.9 3该 产 品 的 纯 度 为%o若其他操作均正确，加入K I溶液之后，锥形瓶中反应时间过长、振 荡 剧 烈，测得结果(填“偏 高”、“偏 低”或“无影 响”)。(已 知：2 N a,Z SZ,O,+L =N a9S4O.+2 N a I)3 Z Z 4 o1 9
14、.(1 4分)NO、N O 2是空气中的污染物，将NO、N O 2转化为N?(g)是化学工作者的重要研究课题。回答下列问题：(1)已知:反应 I.2NO(g)=N2(g)+O2(g)A W,=x k J m o F,；反应H.C O2(g)=CO(g)+1 0,(g)=ykJ m o L ；反应H L 2 N O(g)+O2(g)2 N O2(g)为反应M 2 N O2(g)+4 C O(g)4CO2(g)+N2(g)/=zkJ m oL。则=kJ -m oL。(用含x、y、z的代数式表示)。(2)研究表明反应H I的反应历程如图1所示。能址、(kj-mol)已知：a h S O;（多写了 O
15、 F T不扣分，答 对1个或2个均给1分，全对得2分，但只要答错1个不得分，2分）（5）平衡压强，便于F e S O,溶液能够进入右瓶（1分）；降低溶液的碱性，便于生成F e（O H b（2 分）；2s o i+C）2=2 SO；（1 分）1 8 （1）A1 O-+C 02+2H2O =A1（O H）3+H C O；或 A1（O H）4-+C O2=A 1（O H）3 J +H C O；,2 分（2）CU（O H）2（1 分）；分段调节 p H,3.7 p H 4.6,得到 F e（O H）3,再调 p H 大于 6.0得到CU（OH）2（2 分）（3）放水带走空气，减小吸滤瓶内气压（2分）向
16、布式漏斗中加蒸储水，浸没固体，待液体流出后重复操作3次（2分）高温（4）1 2 V2O5+C6H1 2O6=2 4VO2+6 C O2 T +6 H2O （2 分）（5）8 0 （2分）；偏 高（1分）1 9.（1）x-4y-z（2 分）（2）a +Z?-c-（2 分）区（2分）；船 七 正（N）.c（0 2）（2分）女 2逆勺逆（3）（1 分）；（1 分）温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢（2分）C点对应的温度下，催化剂活性最高，反应速率最快，反应达到平衡，N O的转化率最高（2分）2 0.（1）F e，+水 解 产 生 的F e（O H）3胶 体 粒 子 能 吸 附 水 中 的 悬 浮 杂 质（或写成F e3+3H2O=Fe（O H）3+3H+w 也给分，1 分）；2 （1 分）（2 ）2 F e3+3C 12+1 6 O H =2 F e O；-+6 C f +8 H2O 或“2 F e（O H）3+3C 12+1 O O H-=2 F e O：+6 C P +8 H2O,2 分（3）亚铁离子和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色（2分）取2 mL F e s。4溶液于试管中，加入2 m L稀硝酸，振 荡（或其他合理答案，2分）（4）A B （2 分）（5）1：2 （2 分）（6）M nQ q 与 M nO （2 分）