《2020高中化学 第2章第3节 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3 鲁科版必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学 第2章第3节 第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3 鲁科版必修1.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020第第 2 2 课时课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性 基础达标1纯净铁的物理性质有()光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小ABCD全部答案：B2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有B只有C只有D全部点燃点燃解析：选 D。Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2=2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、H2Cl2=2HCl。3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()AFeOB
2、Fe2O3CFeCl3DFe2(SO4)323解析：选 A。由题意可知，A 中的 Fe 与 SCN 结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe，溶液233变为红色。方程式为 2Fe Cl2=2Fe 2Cl，Fe 3SCN=Fe(SCN)3。4下列物质与铁反应只生成3 价铁的化合物的是()ACl2B盐酸CO2DCuSO43解析：选 A。Fe Fe 的转化需强氧化剂。O2与 Fe 在点燃条件下反应生成 Fe3O4，盐酸、CuSO4与 Fe 发生置换反应，生成的是2 价铁的化合物。5在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()232AFeBFe 和
3、Fe222CCu 和 FeDCu323222解析：选 A。氧化性：Fe Cu，加入过量铁粉，发生反应：2Fe Fe=3Fe，FeCu=CuFe，则2溶液中金属离子是 Fe。nnn6在一定条件下，RO3和 F2可发生如下反应：RO3F22OH=RO42F H2O，从而可知在 RO3中，元素R 的化合价是()A4 价B5 价C6 价D7 价解析：选 B。方法一：根据电荷守恒有n12112，n1。设元素 R 在 RO3中的化合价为x，则x231，所以x5。n方法二：设元素 R 在 RO3中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。7写出除去下列杂质(括号内)所用
4、试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。编号物质FeCl3溶液(FeCl2)FeCl2溶液(FeCl3)试剂(或方法)方程式20202FeCl2溶液(CuCl2)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu 粉(Fe 粉)3答案：通入 Cl22Fe Cl2=2Fe 2Cl32Fe 粉2Fe Fe=3Fe22Fe 粉Cu Fe=Fe Cu搅拌4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32稀 HCl(或稀 H2SO4)Fe2H=Fe H28为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。2(1)实 验 前 甲 同 学 预 测：Fe肯 定 既 有 还 原 性
5、 又 有 氧 化 性。你 认 为 甲 同 学 预 测 的 依 据 是_。1(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molLFeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。12若甲同学计划在 0.1 molL FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe 的还原性，你预计可能发生的反应是_(写离子方程式)，现象是溶液由浅绿色变_色。2实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe 被氧化的产3物 Fe 的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_滴入甲同学所得的混合液中，并通过_现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的
6、。2对于证明 Fe 具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为_。22解析：Fe 中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原；新制氯水可将 Fe33氧化成棕黄色的 Fe；检验 Fe 用 KSCN 溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。2答案：(1)Fe 中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低23(2)Cl22Fe=2Cl 2Fe棕黄KSCN 溶液溶液呈红色ZnFeCu能力提升9将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuC
7、l2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()2222ACu 和 FeBFe 和 Mg322CFe 和 FeDH 和 Cu32222解析：选 B。放入足量铁粉所发生的反应为 Fe2Fe=3Fe，FeCu=CuFe，2H Fe=Fe H232，铁粉有余，则溶液中无H、Fe、Cu。10已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向 FeCl2溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A实验中铁钉只做氧化剂2B实验中 Fe 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应3222
8、D上述实验证明：氧化性：Fe Cu Fe，Fe 遇 KSCN 溶液无红色物质生成2223解析：选 D。中发生反应 FeCu=Fe Cu，其中铁做还原剂，A 错；中发生反应 2Fe Cl2=2Fe20202Cl，其中Fe 做还原剂，表现还原性，B 错；中反应为Cu2Fe=2Fe Cu，不属于置换反应，C 错；22323222氧化性：由知Cu Fe，由知Fe Cu，即Fe Cu Fe，由可知Fe 遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D对。32311将适量铁粉投入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe 和 Fe 的浓度相等，则已反应的Fe 和未3反应的 Fe 的物质的量之比是()A23B32C12D
9、11322解析：选 A。铁粉与三氯化铁溶液反应：Fe2Fe=3Fe，设溶液反应后 Fe 的物质的量为 3 mol，则反33应掉 Fe 2 mol，剩余 Fe 为 3 mol，由此可得答案。112有一种铁的氧化物样品，用 5 molL的盐酸 40 mL 恰好完全溶解，所得溶液还需吸收 0.56 L Cl2(标23准状况)才能使 Fe 全部转化为 Fe，则该氧化物中 Fe 原子与 O 原子的物质的量之比为()A23B34C56D781解析：选 C。铁的氧化物与盐酸反应生成相应的氯化物和水，因n(HCl)5 molL 0.040 L0.2 mol，232则易推知生成 0.1 mol 水，因此该氧化物
10、中n(O)0.1 mol；由 2Fe Cl2=2Fe 2Cl，容易算出n(Fe)0.05 mol，则与盐酸反应生成的FeCl2的物质的量为 0.05 mol，从而推出与盐酸反应生成的FeCl3所含 Cl 的物质10.13的量为n(Cl)0.2 mol20.05 mol0.1 mol，则有n(Fe)n(Cl)mol，故该氧化物中 Fe 原子与 O330.10.05 molmol3n（Fe）n（Fe2）n（Fe3）5原子的物质的量之比为。n（O）n（O）0.1 mol613铁有如下变化：隔绝空气加热铁粉与硫粉的混合物可发生反应，得到黑色的硫化亚铁A；把 A 投入稀盐酸中，可发生反应，放出无色有臭鸡
11、蛋气味的H2S，得到浅绿色溶液 B；向 B 中加入足量的 NaOH 溶液，迅速发生反应，并得到白色沉淀 C，此白色沉淀 C 在空气中极不稳定，会被 O2氧化(发生反应)而迅速变为灰绿色，且颜色逐渐加深，最终变为红褐色物质D；D 溶于盐酸发生反应，得到棕黄色溶液E。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中铁元素被氧化的是_。解析：根据铁及其化合物的性质判断A、B、C、D、E 的成分，完成化学方程式，然后根据元素化合价的变化做出相应解答。由“白色沉淀C 在空气中变为灰绿色且颜色逐渐加深，最终变为红褐色D”知 C 为 Fe(OH)2，D 为HClFe(OH)3，
12、而C 是由 BNaOH 反应而来，A BH2S，则B 为 FeCl2，A 为 FeS，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，则 E 为 FeCl3，至此的化学方程式便可轻松写出。逐一分析 5 个化学方程式中元素的化合价：23222020反应中无元素化合价变化。答案：(1)FeS=FeS、FeS2HCl=FeCl2H2S、FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3、Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O(2)14将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)
13、充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有_。3(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe，则还含有_，一定没有_。2(3)充 分 反 应 后，如 果 容 器 内 有 较 多Cu和 相 当 量 的Cu，则 容 器 内 不 可 能 有_。3222322解析：Fe2Fe=3Fe，FeCu=CuFe，Cu2Fe=Cu 2Fe。如果 Fe 有剩余，则容器内不可323222能有 Fe 和 Cu；如果容器内还有大量Fe，则还含有 Cu 和 Fe，一定没有 Fe 和 Cu；如果容器内有较多Cu3和相当量的 Cu，则容器内不可能有 Fe 和 Fe。3222答案：(1)Fe、Cu(2)Cu、FeFe、Cu3
14、(3)Fe、Fe15(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(棕黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氯水。仪器自选。2 3 将 补 铁 剂 中 的Fe转 化 成Fe，结 合 你 所 选 的 试 剂 写 出 相 关 的 离 子 方 程 式：_。32 若 将Fe转 化 成Fe，结 合 你 所 选 的 试 剂 写 出 相 关 的 离 子 方 程 式：_。(2)“服用维生素 C，可使食品中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C 在这一反应中做_剂，具有_性。(3)某同学根据铁元素价态
15、特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时生成 FeCl3，当铁粉足量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设2020假设 1：该固体物质是 FeCl2。假设 2：该固体物质是_。设计实验方案取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法在 A 溶液中加 KSCN 溶液在酸性 KMnO4溶液中加少量A 溶液实验现象_结论固体物质中有 FeCl3酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_ 根 据 上 述
16、 实 验 结 论，写 出Cl2与 铁 粉 加 热 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式：_。2332解析：(1)将 Fe 转化成 Fe，需用氧化剂 Cl2；将 Fe 转化成 Fe，加入铁粉或铜粉均可以实现。32(2)维生素 C 将 FeFe，说明维生素 C 具有还原性，做还原剂。(3)Cl2与铁粉反应，产物可能是FeCl3或 FeCl2，加入 KSCN 溶液呈红色可证明有Fe，加入酸性 KMnO4溶液，2若溶液紫色不退去或不变浅，证明不含Fe。23答案：(1)2Fe Cl2=2Fe 2Cl323222Fe Fe=3Fe(或 2Fe Cu=2Fe Cu)(2)还原还原(3)FeCl3溶液呈红色FeCl22Fe3Cl2=2FeCl33