人教版化学平衡.pdf

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1、化学平衡【思考导学】1.对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗？答案：化学反应速率大，反应进行的程度不一定大.对于可逆反应，正反应速率大，逆反应速率也大，反应进行的程度可能较小.2.化学平衡和溶解平衡有何异同？答案：化学平衡和溶解平衡的特征相同，都符合平衡移动原理；不同之处是它们研究的对象不同.3.化学平衡建立的途径有哪些？答案：建立化学平衡可以从反应物开始，也可以从生成物开始，还可以从反应物、生成物共同开始，只要条件相同，就可以达到相同的平衡状态.4.如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态？答案:判断某一可逆反应是否达到化学平衡状态，关键要抓住根本标志:v（正）=v（逆）；

2、各组分的浓度（或质量分数、体积分数）不变.也可以根据其他条件判断，如气体的压强、气体的物质的量、相对分子质量、密度等.但要视反应的具体情况而定.【自学导引】化学平衡的建立1.可逆反应：在同一条件下，能同时向正逆方向进行的化学反应称为可逆反应.化学平衡研究的对象是亘逆反应.2.化学平衡的建立以 C0+H20（g）=-CO2+H2反应为例.在一定条件下，将 0.01 mol CO和 0.01 mol H20（g）通 入 1 L 密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时:反应物的浓度最大,正反应速率最大.生成物的浓度为重,逆反应速率为雯.(2)反应进行中:反应物的浓度减小,正反应速率减小.生成物的浓

3、度增大,逆反应速率增大.(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化.(4)如果不是从CO和H20(g)开始反应，而是各取0.01 mol CO2和0.01 mol H2,以相同的条件进行反应，生成CO和H20(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者相同.所以，化学平衡的建立可以从反应物开始,也可以从生成物开始,还可以由反应物和生成物共同开始.总之，化学平衡的建立与途径无关.3.化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反 应 里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的建度保持不变的状态.4.化学平衡的特

4、征是动、定、变，也就是说，化学平衡是一种动态平衡,反应达到平衡时，反应并没有停止,即v(正)三v(逆展0；平衡体系中反应混合物中各组分的浓度保持不变,不再随时间的改变而改变；若外界条件改变，原平衡被破坏.5反应物的转化率=2 侬【热点透视】一、判断可逆反应达到平衡标志的方法1.直接判断法：(1)正反应速率等于逆反应速率；(2)各组分的浓度保持不变.2.间接判断法:(1)各组成成分的百分含量保持不变；(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变；(3)各气体的分压，各气体的体积不随时间的改变而改变.3.特例判断法：对于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压、总体积、总物质的

5、量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡.而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以此判断达到平衡.二、化学平衡的建立与反应途径无关，只要可逆反应在相同状况(同温、等容)下，无论从正反应或从逆反应开始，都可以建立相同的平衡状态，平衡时各物质的浓度也不因反应从哪边开始进行而变化(但要符合反应方程式中的化学计量数之比).例如在一个容积固定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)3c(g)+D(g),反应达到平衡时，若生成物C的浓度为“m o lL-l则在容积和温度不变时，加 入3 mol C和1 mol D或 加

6、 入1 mol A、0.5 mol B、1.5 molC、0.5 m olD,达到平衡后，生 成C的浓度仍为a m o lL-l但若温度不变，而容积为原情况的2倍，加入4 mol A和2 mol B达到平衡时,C的浓度仍为a mol-L-1三、有关化学平衡的基本计算一般表示如下：(三行式解法)?A(g)+B(g)-一pC(g)+qD(g)起 始 浓 度abcd变 化 浓 度mxnxpxqx平衡浓度amxb-nxc+pxd+qx此三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.mx 求A物质的平衡转化率a(A)(a越大，反应的越多)a(A)=xlOO%(2)求B物质平衡时的体积分数9(B),s(B)

7、=b-nxa+h+c+d-mx-nx+px+qx x 100%a-r(A)+(B)+cMr(C)+dM,(D)(3)求混合气体的 M r,Mr=a+b+c+d-m x-n x+px+qx(4)反应前后的压强比等于物质的量比.(恒温、等容的条件下)【典例剖析】例 1反应2so2+O 2-2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的1 Q1 O同位素8。的氧气，经过一段时间后8 0 原子存在于()A.02B.S02C.O2 和 SO2D.。2、S02 和 S03解析：因为化学平衡是一个动态平衡，所 以 在 O2、SC2和 S03中都存在.答案：D 例 2 一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)=

8、2C(g)达到平衡的标志是()A.C 生成的速率与C 的分解速率相等B.单位时间生成 mol A,生成3 mol BC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分子数比为1 ：3：2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等.C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应速率，A 正确.A、B、C 各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现.B 项的A、B 都是逆反应速率，与正反应速率无关,A、B、C 分子数之比为1：3：2 的偶然性存在，不能作判断平衡标志的依据.答案：AC 例 3在一个固定体积的密闭容器中，2 mol A 和 1 mol B 发生反应2A(g)+B(g)=3C(

9、g)+D(g),达到平衡时，C 的浓度为少m ol/L.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C 的浓度仍为 mol/L,该 配 比 是()A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol D+1 mol B+2 mol AC.3 mol C+1 mol DD.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D解析：达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应.无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应同时开始，达到平衡时，体系各物质浓度与原平衡状态相同.该题的信息是

10、从正反应开始2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡，C的浓度为Wmol/L,那么从逆反应开始时，按方程式中的计量数可知应是3 mol C和1 mol D,这才相对应.再分析D,1.5 mol C+0.5 mol D相 当 于1 mol A+0.5 moi B,再加Jt 1 mol A+0.5 mol B,即 D 相当于 2 moi A+1 mol B.故答案为 C、D.答案：CD 例4 X、Y、Z为三种气体，把“molX和6 mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2 Y=2 Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：H(X)+H(Y)=H(Z),则Y的转化率为()a+bA.5 xlOO%

11、2(a+b)B.5b xlOO%2(a+b)C.5 xioo%a+bD.5a xlOO%解析：解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解.设反应达平衡时消耗Y x m o l.则：X+2Y-一 2Z起始量/mola h0X转变量/mol2 xXX平衡量/mol a 2 b-x xx依题意可得：a 2)+(/x)=x2(a+b)x=5(mol)2(a+b)/5 2(a+b)Y 的转化率为：b xi00%=5b xlOO%,选 B.答案：B 例5在一定温度下，把2 moi SO?和1 mol。2通入一个一定容

12、积的密闭催 化 剂，容器里，发生如下反应：ZSC2h+Oa2-4 2S033,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变，令。、从c分别代表初始加入的S02、。2和S03的物质的量(m ol).如 果“、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白：(1)若“=0,6=0,贝ij c=.(2)若 a=0.5,b=和 c=.(3)4、3 c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含q和c,另一个只含b和c)：.解析：本题是对可逆反应和化学平衡状态的理

13、解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查.对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强(或容器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关.因此，对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO2和1 mol 02的混合物，或 是2 mol纯净的SO3,两者是等价的，最终达到的平衡状态完全相同.因此(1)中答案应为c=2.而(2)中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转0.5换为相当于“=2,6=1,就可以达到题设的平衡状态.现在a=0.5,则6=2=0.25,此时与题干所设初始

14、态的差别是A4=20.5=1.5,9=10.25=0.75,由此SO3的初始加入量c必 须 转 化 为 等 效 于1.5和6=0.75的量，根据该反应方程式系数比推断知c=1.5.(3)中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 moi SO2和ImolCh的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 moi纯净的S O L.才能得出正确结论：必须同时满足：a+c=2和2 b+c=2两个关系式.答案：(l)c=2(2)6=0.25,c=1.5(3)a+c=2,26+c=2【素能培养】()巩固类1.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止

15、了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡的根本标志是v(正)=丫(逆).答案：D2.下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2-2NH3已 达 到 平 衡 状 态()A.1个N三 N 键断裂的同时，有 2 个 HH 键形成B.1个N三 N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1个N三 N 键断裂的同时，有 6 个NH 键断裂D.1个N三 N 键断裂的同时，有 6 个NH 键形成解析：1个 N三 N 键断裂，说明有1个N2分解；6 个NH 键断裂，说明有2 个 N吐分解,即有1个N2生成.因此,v(正)=v(逆).答案：C3.在一定温度下

16、，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C 生成的速率与C 分解的速率相等B.A、B、C 的浓度相等C.单位时间内，生成“mol A,同时生成3 mol BD.A、B、C 的分子数之比为1 ：3：2解析：A、B、C 的浓度相等和A、B、C 的分子数之比为1 ：3：2,不能说明反应达到平衡.答案：A4.把 HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2Hl（g）=1H 2（g）+I 2（g）,在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A.H I的生成速率等于其分解速率B.H I的生成速率小于其分解速率C.H I的生成速率大于其分解速率D.无法判断H I的生成速

17、率和分解速率的相对大小解析：反应趋向平衡状态，说明反应向正反应方向进行，则丫（正）丫（逆）.答案：B5.对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=N O+CO2下列说法中不正确的是（）A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C.达到平衡时，NO、CO2的物质的量相等D.达到平衡时，NO和 CO2的物质的量之和等于NO2和 CO的物质的量之和解析：反应NO2+CO=NO+CO2为等体反应，所以，反应前后气体总物质的量和压强保持不变.答案：D6.在密闭容器中充入4 moi H L 在一定温度下2 H

18、l（g）H2（g）+b（g）达到平衡时，有 30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A.4 molB.3.4 molC.2.8 molD.1.2 mol解析：2 mol H I(g)分解生成1 mol氏 和 1 mol I2(g).所以，平衡时混合气体总物质的量和开始时H I的物质的量相等.答案：A7.x、y、z 都是气体，反应前x、y 的物质的量之比是1 ：2,在一条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率是()A.80%B.20%C.40%D.60%解析：设反应前x 为 1 mol,y 为2 m o l,平衡时，

19、反应的x 为a m o l,则：a+2-2a=2aq=0.6,所以，x 的转化率为60%.答案：D8.在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3LX(g)和 2L Y(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+丫(g)2Q(g)+6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的值为()A.3B.4C.5D.6解析：因X 的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了 5%,说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+Z 2+6,所以n4.答案：A9.在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X 气和1 mol

20、 Y 气发生下列反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g)+2W(g),在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A.c(Z)=0.75 mol/LB.c(Z)=1.20 mol/LC.c(W)=0.80 mol/LD.c(W)=1.00 mol/L解析：1 mol Y 完全反应，只能生成3 molZ和 2 moi W.所以，c(Z)1,5mol/L,c(W)2 V(N H3).(2)V(H2)WN2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，V(H2)/V(N2)=3.答案：(1)(2)=13.某温度压强下，向可变容积的密闭容器中充入了 3 L A 和 2 L B,发生反

21、应3A(g)+2B(g)一 xC(g)+yD(g)达到平衡时，C 的体积分数为加.若维持温度压强不变，将 0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C 的体积分数仍为m%,则有x=,y=.解析：3A+2B=xC+yD3 x y3-0.640.8x=5 y=答案：5 11 4.将6 m oi H2 与 3 m oi C O充入容积为0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应:2 H 2(g)+C0(g)CH3 0 H(g),6 s 时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6 倍，则 H2 的 平 均 反 应 速 率 为,C O的转化率为.

22、解析：(平)=(6 m ol+3 m oi)x().6=5.4 m ol2 H2+C0BC H 3 0 H(g)A w12H(CO)(9-5.4)m ol(C0)=1.8 m ol1.8CO 的转化率=3 x i 0 0%=6 0%1.8 m ol x 2丫 3 2)=0.5 Lx 6 s =1.2 m ol L -s答案：L2 m oi 1一%7 6 0%1 5.在一定条件下可发生反应：2 s o2(g)+O 2(g)一 2 SO 3(g).现取3 LSO 2和 6 LC)2 混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小1 0%.求：(1)SO 2 的转化率.(2)平衡混合气体中SO 3

23、的体积分数.解析：(1)2 SO2+O2 2 S O32 1 2 1A (SO2)0.9AW(SO2)=1.8L1.8SO 2 转化率=3 x i 0 0%=6 0%1.8(2)SC)3 的体积分数=9-0.9 x i oo%=2 2.2%.答案：(1)6 0%(2)2 2.2%（二）提升类1.将等物质的量的C O和H2 O（g）混合，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）k C O 2（g）+H2（g）,反应至4 m i n时,得 知C O的转化率为3 1.2 3%,则这时混合气体对氢气的相对密度为（）A.1 1.5B.2 3C.2 5D.2 8解析：由于反应前后气体的质量和物质的量

24、不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变.混合气体对H2的相对密度为1 1.5.答案：A2.可逆反应：2N O2q2N O+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成 m ol。2的同时，生 成2 m ol NO 2；单位时间内生成m ol Ch的同时，生成2 m ol N O；用NO 2、N O、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1的状态；混合气体的颜色不再发生改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.解析：单位时间内生成 mol。2，同时生成2 mol N O 2,可以说明n(正)=v(逆)；

25、该反应为不等体反应，应 不变，也可说明已达平衡.答案：A3.在一固定容积的密闭容器中，加入4LX(g)和 6L Y(g),发生如下反应:X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X 和 Y 的转化率分别为25%和 5 0%,则化学方程式中的值为()A.4B.3C.2D.1解析：设反应消耗X 的体积为P则：X(g)+Y(g)2R(g)+W(g)开始体积(L)：4 6 0 0变化体积(L)：x nxx-X 100%=25%4yiX X=I xl00%=50%-据题意 6 解得：=3答案：B4.在一个固定容积的密闭容器中，加入相mol A 和 mol B,发生下列反应:mA(g)+

26、wB(g)-=/?C(g)平衡时C 的浓度为wmolL l若维持容器体积和温度不变，起始时放入“mol A,b mol B,c mol C,要使平衡时C 的浓度仍为vr m ol-LT,则a、b、c 必须 满 足 的 关 系 是()A.a：b：c=m:：papB.a:b=m :n；m+b=pme ncC.P+Q=/W；P-hnm n _ 2pD.a=3,b=3 3解析：因为第一次开始加入的是两种反应物，反应从正向进行.第二次开始加入的有反应物也有生成物，可设法将加入的C折合成起始加入的A、B物质的且里：mA+、pC起始n：m n 0me nc转化 n:P P cme nc第二次可看成开始加入(

27、+P)m olA和(b+P)mol B,若使平衡时C的浓度仍为me ncw mol L-1,贝lj：a+P m,b+P=，故选 C.答案：C5.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4l(s)=N H 3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时，C(H2)=0.5 mol-Lt,c(HI)=4 mol-L-1,则 NH3 的浓度为()A.3.5 mol-L 1B.4 mol-L 1C.4.5 mol-L 1D.5 m ol-L1解析：若H I不分解时，其总浓度应为：4 mol-LH+0.5 mol-LHx2=5 mol-L7,则NH3的浓度等

28、于H I不分解时的总浓度5 mol-L-1.答案：D6.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2 SC）2（g）+O 2（g）2S O3（g）.已知反应过程某一时刻SO?、。2、S 0 3浓度（m ol/L）分别为0.2 0、0.1 0、0.2 0,达到平衡时，浓度可能正确的是（）A.SO 2、。2 分别为 0.4 0、0.2 0 m ol/LB.SO 2 为 0.2 5 m ol/LC.SO 2、SO 3 为 0.1 5 m ol/LD.SO 2 为 0.2 4 m ol/L,S O3 为 0.1 4 m ol/L解析：根据可逆反应特点可得：C（S O2）0.4 m ol/L,c（O2）0.2

29、 m ol/L,c（S O3）3（g）,S O 2和O 2起始时分别为2 0 m o l和1 0 m o l,达到平衡时，S O2的转化率为80%.若从S O3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时S O3的物质的量及SO-3的转化率为（）A.1 0 m ol 和 1 0%B.2 0 m oi 和 2 0%C.2 0 m oi 和 4 0%D.3 0 m oi 和 8 0%解析：根据化学平衡的建立与途径无关可得，开始S O 3物质的量为2 0 m o 1,转化率为2 0%.答案：B8 .在一定温度下，将C O和水蒸气分别为1 m ol、3 m o i在密闭

30、容器中反应:C O+H2OC O2+H2,达平衡后测得C O2为0.7 5 m o l,再通入6 m o l水蒸气，达到新的平衡后，C O 2和H 2的物质的量之和为（）A.1.2 m o lB.1.5 m o lC.1.8 m o lD.2.5 mol解析：第一次平衡时，(CO2)+(H2)=1.5 m ol.再通入6 moi水蒸气，平衡向右移动,/7(CO2)+H(H2)1.5 mob 且 n(CO2)+n(H2)C.33.3%10bD.(10+a)%解析：设平衡时，反应的N2为xmol由 N2+3H22 N H3 可知，生成 NH32xmol.2x _ 1 a+b贝 lja+b-2x 4

31、 x 10a+b 10bN 2 的 转 化 率=1 0。xl O O%=(1 0+a)%.答案：D1 1.反应2 A(g)k B(g)+x C(g)在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了 p%,测得A的转化率为p%,则x值为.解析：2 A(g)-=B(g)+xC(g)2x 1P Px=3.答案：31 2.一定条件下，可逆反应A2+B2-2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时 c(A 2)=0.5 m o l/L,c(B2)=0.1 m o l/L,c(C)=1.6 m o l/L.若 A 2、B2 C 的起始浓度分别用a m o l/L、bm o l/L、cm o l/L表示，请回答：(1)

32、4、b应满足的关系是.(2)4的取值范围是.解析：设反应的A 2为xm o l/L贝U c(A 2)=a m o l/L x m o l/L=0.5 m o l/Lc(B2)b m o l/L x m o l/L=0.1 m o l/LabOA.(2)c(C)=0时，a取最大值，此时a=0.5 +0.8=1.3；出2)=0时，a取最小值,此 时a=0.5 0.1 =0.4,a的取值范围是:0.4&E 1.3.答案：(l)a8=0.4 (2)0.4 i?1.31 3.一定条件下，把3 m o l刈 和3 m o l比 通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3 H2(g)=2NE(g

33、)达到平衡时，NH3的浓度为w m o l/L,N 2的转化率为阴，则:(1汨2的转化率 皿填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”).(2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入“molN%、b mol N2和 cmolFk，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol/L.若1,则b=,c=；b的取值范围为.(3)达到平衡时，比 和 N%均为1.5 m ol,你认为是否可能？(填“可能”“不可能”或“无法确定”).解析：(1)反应H2的物质的量是N2的3 倍，所以，氏的转化率应大于如J_ 3 3(2)a mol NH3 完全分解生成 2amol N2 和 2amol H2，则 2 4+

34、6=3,2 a+c=3.a=1 时，b 2.5,c 1.5若 3 m0IN2与 3 m0IH2完全反应生成N H 3,此时，乘 U 余 N2 2 moi.所以，h的取值范围为：2b3.答案：(1)大 于(2)2.5 1.5 2b1 2 C O 2+4 C O+1 8 H2O.人体吸进CO后，C O、O 2 与人体血红蛋白(H em)建立如下平衡：C O+c Q A-H e m C O)H em O2 O2+H em C O,此平衡存在如下关系：c(C O)-c(H em O2)=2i o,当H e m C O 浓度为H em C h 浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤.某4 0 万人口的中等城市,能有效利用的标准状况下的空气为2.24 x106 m02约占空气体积的21%),以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g 汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10 人拥有1辆汽车.思考：(1)血 红 蛋 白 中 含 有 的 金 属 元 素 是,红细胞的主要功能是(2)空气中含氧气 m o l(标准状况).(3)若要使人的智力不受到损伤，应使c(C O)：c(O2)，汽车的 最 大 使 用 率 不 得 超 过.答案：(l)F e 运输 O 2(2)2.1 xio7 1 ：10 5 0 0 10%