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1、 分析化学考试试卷级专业 班级学号 姓名注：时 间120分钟，总 分100分。题号 二三四总分签名得分得分阅卷教师一.填空题：(每空1分，共3 5分)1 .写出下列各体系的质子条件式：(1)c i(m o l/L)NH4 H2P O4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Ci(m o l/L)N a Ac+C2(m o l/L)H3 BO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2、_ _ _ _ _ _ _ _ _2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其 最 大 吸 收 波 长,透射比 o3 .准确度用 表示，精密度用 表示。4 .二元弱酸 H2B,已知 p H=1.92 时，加2B=3HB-;p H=6.2 2 时 3HB-=p K“2 =。5.已知1(Fe3+/Fe2+)=0.6 8 V,(Ce/Ce)=1.4 4 V,则在 Im o l/L H2 s O 4 溶液中用 0.1 0 0 0m o l/L Ce4+滴定0.1 0 0 0 m o l/L Fe2+,当滴定分数为0.5时 的 电 位 为,化学计量点电位为,电 位 突 跃 范 围 是。6
3、.以二甲酚橙(X O)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Z#+渝 定EDTA，终 姗 陶 颜色由 变为。7.某溶液含Fe3+1 0 m g,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余O.l m g,则Fe3+在两相中的分配比=。分析化学试卷第1页 共 6 页8.滴 定 分 析 法 中 滴 定 方 式 有,和。9.L与 Na2s2O3的反应式为 o10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光 吸 收 最 大 处 的 波 长 叫 做，可用符号 表示。II.已知Zn（NH.0 42+的各级累积形成常数loggloglit分别为2.3、4.6、7.0和
4、9.0,则它们的第四级形成常数logK4-o12.分 光 光 度 法 的 基 础 是，其 相 对 误 差 一般为。此法适用于 量组分的测定13.在纸色谱分离中，是固定相。14.晶 形 沉 淀 的 条 件 述 为 在 的 溶 液 中 进 行；在 下，加 入 沉 淀 剂；在 _ 溶 液 中进行；。1 5 沉 淀 滴 定 法 中 莫 尔 法、佛 尔 哈 德 法、法 扬 司 法 的 指 示 剂 分 别是：、。二、单项选择题：（30分）将答案号填入下表二得分阅卷教师1、试样用量为0.1 10 m g的分析称为:题号123456789101112131415答案号A、常量分析C、微量分析B、半微量分析D、
5、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是:A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验分析化学试卷第2 页 共 6 页3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、H+J=0.0003mol/L B、pH=10.42C、w(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共猴酸碱对的是：A、H+-OH B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱(C=0.10mol/L)中，能被直接准确滴定的是：A、HCN(Ka=7.2xlO-10)B、NH4cl(KbNH3=1.8xW5)C、(CH2)6N
6、4(Kb=1.4x1 O-9)D、HCOOH(Ka=1.8x1 O-4)6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其 中 pH值变化最大的是：A、O.lmol/LHCl B、O.lmol/LHAcC、lmol/L NH3 H2O D、1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc7、用 EDTA滴定M?+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定CM使K/MY减小 B、使K,M Y固定减小CMC、增大CM和K MY D、减小CM和KMY8、当金属离子M 和 N 共存时，欲以EDTA滴定其中的M,若CM=10CN，TE=0.1%,ApM=0.2。则要求K gK 的大小是：A、5 B、6 C 4 D、79
7、、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL)B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中 Ee，(Cr20727Cr3+)=1.00V：Ee，(Fe3+/Fe2+)=0.68V 以 0.03333mol/LKzCnCh标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为()。A、0.95V B、0.92VC、1.1V D、0.96V11、求难溶化合物M A在水溶液中的溶解度，若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则其溶解度的计算式为：A、
8、J KM B、J q”(Z)分析化学试卷第3页 共6页C、yjKsp/I+%D、+*（）12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：A、络合效应 B、盐效应C、酸效应 D、同离子效应13、某有色溶液A=0.301,则其透光度T%等于：A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、5014、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是:A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：A、0.02 mol rNH30.18 mol-l N H l B、0.17 mol-rNH30.03 mol-l
9、NH4CIC、0.15 mol-rNHj0.05 molNH4cl D、.0.10 mol l1NH30.10 tnolNH4cl三、简 答 题（每 小 题 5 分，共 15分）三得 分阅卷教师1.为什么以KMnO4滴 定 C Q 7 时，滴 入 KM nO的红色消失速度由慢到快。2.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?分析化学试卷第4页 共6页3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。四得分阅卷教师四、计算题：（共 20分）1.（6 分）某矿石含铜约0.12%,用双环己酮草酰二踪显色光度法测定。试样溶解后转入 100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比
10、色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？e=1.68X104（L mol.cm1）,Mcu=63.5）分析化学试卷第5页 共6页2.(6分)称取混合碱试样0.3 0 1 0 g,以酚酥为指示剂，用0.1 0 6 0 mol/L H C I标准溶液滴定至终点，用去酸溶液2 0.1 0 mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液2 7.7 0 mL,求试样中各组分的百分含量。(M N a 2 c o3=1 0 6.0,MN 1,H C 0 3=84.0 1 )3.（8 分）计算在 p H=6.0,乙酰丙酮=0.1 0 mol/L 时的 lg K?A i Y。（
11、lg KAi Y=1 6.3 0；pH =6.0 时，I g c i Y（H）=2.2 4；乙酰丙酮一A l 络合物的 1=4.0 X 1 0 3,2=3.2 X 1 01 5,为=2.0X演）分析化学试卷第6 页 共 6 页 分析化学考试试卷答案一、填空题：1.(1)H+H3Po4=0H+NH3+|HPO42|+2|PO43(2)H+HAC=H2BO3+OH2.不变，减小3.误差；偏差4.1.92；6.225.0.68V；1.06V；0.86-1.26V6.黄；红7.99:18.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.12+2S2O32=2r+S4O6210.吸收光谱曲线；最大吸收波长；Am
12、ax11.2.012.物质对光的选择性吸收；25%；微13.梭 H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铭酸钾；铁铉机；吸附指示剂二、选择题:题号123456789101112131415答案号CCCDDACBBAACDBD三、问答题:1.答：KMnO4与 C2O42-的反应速度很慢，但 Mn(II)可催化该反应。KMnO4与 C2O42-反应开始时，没 有 Mn(U)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(ll)不断产生，反应将越来越快，所 以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+南
13、姐”研砒*降低洛,制锭题螭9、岭颐东吊凌色范I理 姣，隔嘶告美差大。所以，要加2谶冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离f的水解，3.特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差一一选择的方法不够完善；b.仪器误差仪器本身的缺陷；c.试剂误差所用试剂有杂质；d 操作误差操作人员主观因素造成。误差的减免：(D 方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。四、计算题：1.解：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A=0.434时，误差最小，已知 b=l,e=168x1()4,根据 A=s
14、bcc=A/eb=0.434/(1.68xl04xl)=2.58xlO-5(mol/L)100ml 有色溶液中Cu 的含量为：m=cVM=2.58x10-5x 100 x 10-3x63.5=1.64x 1 Og)已知某矿含铜约0.1 2%,则应称取试样质量为：(1.64xl0-4/ms)x 100=0.12ms=0.14g2.解：分析化学试卷第7页共6页KT”0/C*“N a/0 3 l n nN a C 0 o /o =-x 1 0 0 =/犯 x 10000.1 0 6 0 x2 0.1 0 x1 0 6.00.3 0 1 0 x1 07 5.0 3N a H C O3%=C(%-2%)N a H C O 3叫 xl O O Ox 1 0 0 =0.1 0 6 0 x(4 7.7 0-2 x 2 0.1 0)x8 4.0 10.3 0 1 0 x1 02 2.1 93.解:a AI(L)=1+0.1 X4.0X 103+0.12X3.2X 10,5+0.13X2.0X IO21=2.0X IO18Iga AI(L)=18.30lgKAiY=16.302.24 18.30=-4.24分析化学试卷第8页 共6页