《高考化学二轮复习化学专题复习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习化学专题复习.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、魁夺市安身阳光实验学校高考化学二轮复习化学实验专题复习一、考纲要求1 .了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2 .掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3 .掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4 .综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。5 .掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。0 ）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。0 ）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6 .以上各部分知识与技能的综合应用。二、回归课本1 .常用化学仪
2、器的主要用途、使用方法及注意事项集气瓶、试 剂 瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏 斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干 燥 管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镜子、用现钳、试管夹、铁架 台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研 钵（附研杵）等。2 .化学试剂的保存与选用2 .1 常用化学药品的存放试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。2 .1.1需密封保存的试剂由于试剂与空气中的某种成分（CO、水或0 ）作用而要密封保存2 2由于试剂易挥发
3、应密封保存2.1.2对试剂瓶的一般要求固体药品保存在 中，以便用 取用，液体药品保存在_ 中；大多数药品保存在 中一等见光易分解的试剂要保存在 中并置于 处。2.1.3对瓶塞的要求试管、生烟、蒸发皿、烧杯、烧 瓶（圆底、平底和蒸储烧瓶）、锥形瓶、试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？2.1.4 几种试剂的特殊保存方法钠、钾、白磷、液湿以及易挥发且易燃物质如汽油、乙酸、苯。2.2 试剂的选用实验中需根据所给仪器和实验的要求（如物质检验、酸化、提纯等）选用试剂3.化学实验基本操作3.1药品的取用取用固体药品（
4、粉末状、块状药品）时，应怎样操作？有哪些注意点？取用液体药品时，应怎样操作？有哪些注意点？3.2 物质的溶解物质的溶解常在 或 中进行 使 固 体 物 质 溶 解 速 率 加 快 的 方 法 有、等；液体的溶解或稀释一般要把密度 的液体加到密度的 液体中，如浓硫酸的稀释要把 慢慢加到 中；气体物质溶解时，若溶解度不大则可用 直接通入水中溶解，如果是氯气、硫 化 氢 等 有 毒 气 体 还 要 连 接。3.3 物质的加热加热前、后，有哪些需要注意的地方？被 加 热 仪 器 应 放 在 酒 精 灯 的 火 焰 的,烧杯、烧瓶、锥形瓶等受热面积大的仪器应 加热；试管中盛放固体物质加热时，试管口应,以
5、免:溶液蒸发结晶时应在 中进行，加 热 蒸 发 时 要 用 玻 棒 不 停 地,以防，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；固体灼烧一般在 进行。若要受热均匀且控制温度在一定范围内而不至过高，可用 间接加热。3.4焰色反应操作实验前应先将伯丝（铁丝也可）用_ _ _ _ _ _ _ 洗涤后灼烧，反复多次，直到用伯丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K+离子，需隔着 观察焰色。3.5 仪器的洗涤仪器已经洗涤干净的；若仪器内壁附着不易用水洗净的物质时，要根据附着物的性质选用不同的试剂洗涤后再用水冲洗干净。3.6试纸的使用中学
6、化学中常用的试纸有哪些？使用试纸检验溶液或气体性质时，应该如何操作？有哪些注意事项？4.混合物的分离与提纯4.1固体与液体的混合物难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。需掌握的相关内容：若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？过滤需要哪些仪器、如何操作？如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？固体溶解与液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？4.2固体与固体的混合物溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象是什么？操作时有哪些注意事项？4.3 胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用 或_ _ 的方法进行分离和提纯。4.4 气体与气体的混合物分离时有哪些常用装置？适用对象
7、是什么？4.5 液体与液体混合物互不相溶的液体混合物的分离。两种或两种以上互溶液体的分离。若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸储的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。5.常见物质的检验和鉴定物质的鉴别即物质的检验，通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。物质的鉴定通常指根据物质的物理或化学特性对一种物质进行确认，对离子化合物来讲一般是分别检验出阳离子、阴离子。5.1 常见离子的检验H+、K+、Na+NH+、Mg2+、Ba2+、AL+、Fe2+、Fe3+、Cw+、OH-、C l-、Br4-、I-、SO 2-、4CO 2-、HCO
8、-等常见离子的检验试剂或方法。335.2 常见气体的检验H、0、C l、CO(C O)、SO、NH、NO(N O)、CH、C H、C H 等常见气体2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2的检验方法。5.3 有机物的检验有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高钵酸钾可以确定等官能团，用漠水可以确定等官能团，用银氨溶液或 新制Cu(OH)可以确定 等官能团，用F e C l 溶液可以确定3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等官能团。6 .气体的实验室制备请你写出中学化学实验室制取下列9种气体时的化学反应方程式、反应发生
9、装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法（装置及试剂）：0、H、C O、C l、N H、N O、N O、C H、C H2 2 2 2 3 2 2 4 2 27 .课本上的演示实验和学生实验三、近年典型考题示例例 1 （2 0 0 0 全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，1 0 0 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I ）和（II）装 置（I ）的主要缺点是:装 置（II）的主要缺点是 o如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是:解 析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评
10、价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：装 置（1）洗气瓶F中装的是浓H S O （用于吸水防止F e C l 潮解），装 置（I I）2 4 3洗气瓶F中装的是N a O H 溶 液（用于吸多余C 1 防止污染空气）；装 置（I I）2是将F e C l 蒸气直接通入广口瓶D而装置（I ）则是用细小的导管通入，F e C l3 3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。答案 4H C l+Mn O _ _ _ Mn C l +2 H 0+C 1 t 或
11、 1 6H C 1+2 K Mn O =2 K C l+2 Mn C l2 A 2 2 2 4 2+8 H O+5C 1 t （2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，2 2再开始加热D （3）2 F e +3 C l22 F e C l3 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 产品易受潮解 在瓶E和 F之间连接装有干燥剂的装 置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）（3）D中反应化学方程式为:例2 （2 0 0 1 全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锦粉末混合均匀，放入干燥的试
12、管中，准确称量，质量为a g,装好实验装置。检查装置气密性。口飞加热，开始反应，直到产生一定量 I 的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g=测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：如何检查装置的气密性?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量简内外液面高度使之相
13、同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：-（请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？-如果实验中得到的氧气体积是c L （25、l.O X I O s P a）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c,不必化简）：M（0 ）=。2-解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时、两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把29 8 K下体积换算成27
14、 3K时的体积。答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）（3）慢慢将量筒下降（4）22.4 L moL x298 K x（a g-b g）S1 273 Kxc L例3（20 0 2 广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于9 8%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）解 析 本题通过对混合物的分
15、离考查实验设计和化学实验基本操作。溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H o4,充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净用蒸储水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl溶 液，若没有白色浑2浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净例4 （2 0 0 3 江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物
16、放入烧杯中,加入98%H S O,充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。答 案 过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体上述方法中法以得软出BT地也曲直徐是,气体abcdC,H4C12NH.N()b7丁乙醇粒#肺工 仁r-浓H2SO4NaOH溶液JS a O H 溶液t
17、a o-FTO-2浓 H,SO4浓 H,SO4固体NaOH-p-o-2 5指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,理由气体_ _ _ _ _ _ _，理由气体,理由过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体是o解 析 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。若制取乙稀，由于装置中没有温
18、度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂N a O H 溶 液（用于吸收C O 和 S O ）和干燥剂浓H S O 的选用都是2 2 2 4正确的。若用该装置制取氯气是可以的，用 浓 H SO对氯气进行干燥也是可以的。但2 4要除去氯气中混有的HC 1 气体，c中应选用饱和食盐水。我们熟悉的制取氨气的装置是以M l C l 固体和消石灰作反应物的固体加热4制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气（a中也可以加入浓氨水），但 c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。若用该装置制取N O 气体，制得的气体中可能混有N O 气体，c中用水能将2N O 转化为
19、NO,d中的P 0起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题2 2 5中 d 装置和干燥管（或 U型管），d 装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管（或 U型管）中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。答 案（D N0 C H 装置中没有温度计，无法控制反应温度 C 12 42反应生成的C 1 被 c中的Na OH溶液吸收了 NH 反应生成的N H 被 c中的2 3 3例 5（2 0 0 4 江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入S O 气体，将带余烬的木条插2入试管C中，木条复燃。第 1小组同学认为Na 0与S
20、O 反应生成了Na SO 和0 ，该反应的化学方2 2 2 2 3 2程式是:请设计一种实验方案证明Na 0与S O 反应生成的白色固体中含有Na S O。2 2 2 2 3第2小组同学认为N aO 与S O 反应除了生成N a S O 和0夕 卜，还有Na S O2 2 2 232 2 4生成。为检验是否有Na S O 生成，他们设计了如下方案：2 4辘 苏 寤 悬 储舲白色 帧墉箭禹源邮点理由:2,稀 星3酸L_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;H 0吸收了解 析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟
21、知的N aO 与C O 反应拓展到与2 2 2具有还原性的S O 反应，不要求得出实验结论（因为没有亲自动手做），通过检2验 0、S O 2-等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。2 4答 案（l）2 Na 0 +2 S 0 =2 Na S O+0 取白色固体，加稀硫酸，产生能使2 2 2 2 3 2晶红溶液褪色的气体。不合理稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢 如果反应后的固体中还残留Na O,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根2 2四、训练感悟1 .可用滴瓶存放较长时间的试剂是（）A.滨水 B.B a c i溶 液 C.N a O H 溶 液 D.浓盐酸22 向某待测无色溶液中滴入
22、酚儆试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（）A.溶液中溶有N a O H B.溶质可能是C u（O H）C O2 2 3C.溶液中一定不含H 离子 D.溶液呈碱性3 有一 N a O H 溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（）A.吸收空气中co所致 B.N a O H 与玻璃作用，而后吸收c o 所致C.N a O H 中含有N a C O D.溶液中的水分部分蒸发4 欲量取6 0 m L H S O ，最好选用（）A.酸式滴定管 B.1 0 m L 移液管C.5 0 m L 量筒 D.1 0 0 m l.量筒5 先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左
23、盘进行称量，若两次都使用了游码，且祛码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A.小于 B.等于 C.大于 D.不 能 确 定6 .加热时试管中盛液量不超过1/3 容积；制漠苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；加热时烧杯内盛液量不超过1 溶积；用高锌酸钾制氧2气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花;制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片.在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（）A.B.C.D.7 .下列操作，不妥的是（）A 用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸.R 用 2 5 m L 滴定管量取2 5 m L 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出
24、.C 用 1 0 m L 移液管量取1 0 m L 氢氧化钠溶液时，不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出.n 用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馄水洗涤后再移入容量瓶.8 .酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：酒精灯不用时没盖上灯帽.灯芯外露部分已烧焦炭化.灯内的酒精只占灯容积的1/2.叙述正确的 是（）A.B.只有 C.D.只 有 9 .下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热.C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约4 5 角），外壁干燥后再
25、预热.D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜.1 0.下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是（）A.N a O H、N a C O、F e C I、M g C l2 3 3 2B.N a S O、B a C l、K N O、N a C l2 4 2 3C.N a C l、A g N O N a N O;H C 1D.N a S O、N a C O、B a C l、H C 1A.称量前先调节托盘天平的零点；B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码；C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；D.用托盘天平可以准确称量至 0.
26、0 1 g；E.称量完毕，应把祛码放回祛码盒中.1 2.有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（）A.无水硫酸铜，生石灰，烧碱 B.红磷，烧碱，无水氯化钙C.纯碱，芒硝，熟石灰 D.氯化镁，明矶，氯化钠1 3.下列实验操作，正确的是（）中和滴定时，用液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1 m L 指示剂配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容用N a O H 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取A1（OH）3制取F e（O H）时，吸取N a
27、O H 溶液的胶头滴管的末端应插入F c S O 溶液中，24再逐渐注入 a O H 溶液1 1.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜 时，则有气体产生；将1号和3号的溶液混合时，则有沉淀产生.由此可知盛A.B.C.D.以上都不正确14.为了区别五瓶无色溶液：HCR Aici、Ba(NO)、NaCK Na CO 四位3 3 2 2 3学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂.其中操作步骤一定最少的是()A.甲另用了酚酗试剂 B.乙另用了 NaOH溶液C.丙另用了石蕊试液 D.丁不另用任何试剂15.将7.
28、8g Na,O,溶到100mL水中，要求计算溶液的物质的量浓度.(0、Na的原子量已知)()A.以上所给条件已经足够 B.还必须再给出放出气体的体积C.还必须再给出生成溶液的体积 D.还必须己知Na O的密度2 216.在实验室欲用托盘天平称量某物质的质量，称量前发现天平指针偏向左侧(托盘内无任何其他物质)，这时可考虑进行的操作有：使游码移至标尺的零刻度处；旋转螺母，调节天平至平衡；将左右托盘对调；其正确的是()A.或 B.C.D.或 17.现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钢4种溶液，分别盛于1 4号的4磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是()A.1号 B.2号 C.3号 D.4号18.下列物质的制备过程
29、中，要经过5个步骤的是()A.以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料，制取过磷酸钙B.以海水、盐酸、石灰石为原料，提炼金属镁C.以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯D.以氨、空气、水为原料制硝钱1 9.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()0)配制100 g 10%的cuso芦液，称取logcuso曲体溶于90 g水中 测 定C uSO晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.4配制一定摩尔浓度的H S O溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线.2 4 用98%的浓H SO配制1 ：5稀H SO时，把14 g98%的浓H SO溶于2 4 2 4 2 454 g水中A.只 有(1)B.只 有(2)C.(2)(
30、3)(4)D.(1)(3)(4)2 0.根据以下叙述制备氯化铜个试剂瓶中，但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液.若取2号和3号的溶液混合 先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应已知 pH 29.6 时，Fe2+可析出Fe（OH）J pH 26.4 时，C g 可析出Cu（OH）J2 2pH=3 4 时，Fe”可析出Fe（OH）/在除去溶液中的Fe“时，可采用的方法是（）A.可直接加碱，调整溶液的pH 29.6B.加入纯铜粉，将F-还原为FeC.先将Fe“氧化成Few，再调整溶液pH至3 4D.通入H S使Fe“直接沉淀22 1.在一定条件下
31、，蔡可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基蔡和1,8-二硝基蔡的混合物,后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能.利用这一性质可以将这两种异构体分离.将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基蔡，应采用的方法是（）A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加水后过滤C.用Na C O溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中2 32 2.某溶液含有较多的N aSO和少量的Fe（SO）,若用该溶液制取芒硝，可2 4 2 43加适量H s o溶液，加金属钠，结晶，加过量NaOH,加强热脱2 4结晶水，过滤.正确的操作步骤是（）A.B.C.D.2 设
32、计最佳方案，用24 g KC1和一定量的NaNO制取KNO（不同温度下3 3KCk NaCK NaNO、KNO在水中的溶解度请查溶解度表）.3 3义 实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I,则有反应：2待反应缓和后用右图装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时反应液中已无固体颗粒I和红磷，然后要加入一些物质X,并拔出直立冷凝管，2装上附有6 0 弯玻璃管的瓶塞；将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸储出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有I（纯碘乙烷为无色难溶于水的液2体，沸 点72.3）（1）（CHO）P应是哪一类有机物?写出其结构简式.2 5 3 物
33、 质X可能是什么?为什么要用它？装置中竖直冷凝管有何作用？冷凝水从 口进:口出.（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和操作名称）2 5.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用c c i从碘水中萃供选择的操作有取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 5 0 m L 碘水和1 5 m L e c 1 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；4C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
34、G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层.就此实验，完成下列填空：t 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_f-A-G-E-F2 上述E步骤的操作中应注意.上述G步骤操作的目的是_ _ _ _9 能选用CQ从 碘 水 中 萃 取 碘 的 原 因 是.44 下列物质，不能作为从溪水中萃取溪的溶剂的是一.A.热裂汽油 B.苯 C.酒 精 D.正 庚烷 2 6.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加体或固体）（1）能 用 做 干 燥 二 氧 化 硫 气 体 的 装 置 有 （填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧
35、化氮气体的装置有（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（4）在乙烯与澳水反应制二溟乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是（5）若 用 C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口 瓶 的 作 用 是.3 有机物的C、H含量常用燃烧和与C u O 灼烧等方法使之生成co和水，2测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器.（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有 种，它们是,其中要一前一后 用
36、两 次 的 是,（填仪器编号）其 作 用 前 者 为:后 者 为.但 为 完 成 测 定 还 缺 少 的 一种 重 要 仪 器 名 称 是.（2）为确定固体有机物是燃还是其含氧衍生物，实验依据是.（3）为确定其分子式还需知道下述中的A.熔、沸点B.定温、定压下蒸气密度入液C.固定有机物的体积D.重要的化学性质的原因为某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实29验.图中箭头表示气体流向.A表示友的药品和干燥剂只能从下列物体，反应进行一段时间后，装置中有红棕色气体生成.实验中所纯净、干燥的气体，B是另一种种气乙用质中选取：Na CO、NaHCO MnO Na O、NaCl、无水 C
37、a。、NH HCO 碱石灰等固体和H O、蒸储水.根据图中装置和反应现象请回答:（1）丙中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）丁 中 的 干 燥 剂 应 选,不 选 另 一 种 干 燥 剂 的 理 由 是.（3）甲中发生反应的化学方程式为（4）戊 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,此反应是（吸热、放热）反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞,若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是
38、,简述产生此现象.实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成c o和HO,再根据2 2CO和H 0的质量求出有机物中碳和氢的质量分数.现用下列各仪器装置来确定2 2乙快分子中碳、氢两种元素的质量比.回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：接、接、接、接、接.（2）装 置I的作用是；装置11的作用是；装置m的作用是.（3）装置N中的化学方程式；装置V中的化学方程式（4）实验前称得I、II两装置的质量分别变为,g和“g,实验完毕，称2 2得I、II两装置的质量分别变为，g和？g,则乙快分子中碳原子和
39、氢原子的原子个数比为（列出算式）.3 0.某工厂排出的废水中含有少量的Zn2八Ag+、Na+、SO、及一些悬浮的4泥沙等不溶物.请你设计一个既经济又合理的方法回收A g和ZnSO 7H o（晶体)，要求按先后次序写出实验步骤，并说明每一个步骤的实验目的(不必写化学方程式，也不必对回收的A g 和Z n S O 7 H o 进行洗涤、干燥).4 2参考答案1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A B 8.C 9.A 1 0.A D 1 1.C D1 2.B 1 3.C 1 4.C 1 5.C 1 6.C 1 7.D 1 8.C 1 9.D 2 0.C 2 1.D2 2.B2 3.本
40、题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度.通过计算知：用 5 0 m l,7 0 热水与2 4 g K C l 制几乎饱和的溶液，再用2 5 m L7 0 C 热水与2 8 g N a N O 酗制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出K N O 晶体，至 2 0 时，减压过滤使K N O 分离出来.3 32 4.(1)无机酸酯(2)X 可能是沸石(或碎瓷片)；防止暴沸(3)回流冷凝易挥发的反应物：a；b(4)用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀N a O H 溶液，分液除去碘.2 5.C-B-D-A-G-H-E f F(2
41、)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证(G)操作时漏斗里液体能够流出.(3)cci 与水不互溶；而且碘在C C 1中的溶解度比在水中大很多.44(4)A、C提示：(4)热裂汽油中含有不饱和气态烧如丙烯、丁烯与漠发生加成反应.26.(1)A E F(2)A B (3)A F(或 A E F)(4)D(5)安全瓶防止碱液倒吸27.(1)4 a、d、f、h h 吸收H o 吸收co 天平2 2(2)试样质量=碳元素质量+氢元素质量为炫试样质量碳元素质量+氢元素质量为燃的含氧衍生物(3)B28.(1)N H H C O =N H T+C O T+H O
42、 T4 3 3 2 2(2)碱石灰；无水C aQ 只能吸水,不能吸收C O .r 2 2(3)2H O =M n O 2 2H o+O T+O T (或2N aO +2H O =4 N aO H+O T)2 2=2 2 2 2 2 2 2(4)4 N H +5 0 e 4 N O+6 H O；放热；反应开始后断开电键K,伯丝能继续3 2 A 2保持红热.一(5)气体颜色变浅；NO发生反应：2N O NO+Q，属于放热反应，达2 2 2 4到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，N O 浓度减少，N O浓度增大，而N O2 2 4 2 4无色，所以气体颜色变浅.29.本题考查学生乙烘的制取方法、干燥
43、、氧化原理及产物的吸收测定顺序.由于制得的乙快气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙块气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量.所以（1）G、E、F、H、1、C、D、A吸收燃烧产生的c o气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙快中的水蒸气.2（3）C aC +2H O -C a（O H）+C H T2 2 2 2 244 183 0.解析：过程如下：答案：将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；往的滤液中加入足量锌粉，将 其 中的置换出来；过滤中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；往的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为ZnSO而进入溶4液；过滤，将中没溶解的Ag滤出回收；将、得到的滤液合并，蒸发浓缩，使ZnSO 7H o析出后回收.